Химический потенциал физический смысл

Общее выражение химического потенциала. Физический смысл химиче-ческого потенциала как полезной внешней работы, производимой системой при обратимом изменении массы системы на единицу, позволяет сразу же составить выражение для химического потенциала при наличии какого-либо внешнего поля сил. Если это поле является потенциальным, то химический потенциал будет, как это очевидно, равен значению химического потенциала при отсутствии поля, который обозначим через фо, плюс потенциал поля, отнесенный к единице массы вещества. [c.107]

В случаях неидеальных систем, к которым относится твердое тело, когда термодинамические активности значительно отличаются от концентраций, применение молекулярных значений таких парциальных термодинамических характеристик, как химический потенциал, вместо макроскопических больше соответствует физическому смыслу и предпочтительнее. [c.20]

На основе четырех вышеприведенных определений физического смысла химического потенциала компонента можно привести более общее химический потенциал компонента является мерой изменения одной из характеристических функций системы в зависимости от изменения массы этого компонента при соответствующих неизменных параметрах и массах всех других компонентов. [c.92]

Представление статистической суммы в виде (15.35) — (15.37) проясняет физический смысл термодинамических состояний системы, однако оно неудобно для практических вычислений. В дальнейшем мы будем исходить из выражения (15.33), в котором будет проводиться интегрирование по переменным Ф, отвечающим коротковолновым флуктуациям, и будет получен эффективный гамильтониан, содержащий химический потенциал. По этой причине удобно обобщить выражение (15.33), включив в него дополнительный член [c.170]

Чтобы понять физический смысл математических условий типа (9.3.3) или (9.3.5), выразим химический потенциал через экспериментально измеряемые величины. Из соотношения (5.3.5) следует, что химический потенциал можно представить в виде [c.236]

Если, однако, речь идет о физическом смысле слагаемых p-idni в уравнении (7.3) для открытых систем, то, хотя их иногда называют химической работой или работой переноса массы, они не являются работой. Действительно, о отличие от процесса, рассмотренного выше в связи с определением химического потенциала, при обмене системы и внешней среды веществами перенос массы осуществляется между заданными состояниями системы и окружения, ни одно из которых не обязано, более того, не может быть стандартным, так как обратимость процесса требует лишь бесконечно малого различия Л( в 62 [c.62]

Рассмотрим теперь более подробно химический потенциал. Определение и физический смысл химического потенциала компонента i непосредственно следуют из того, что indrii есть изменение характеристической функции системы при изменении числа молей i-ro компонента на величину dtii при постоянстве соответствующих независимых переменных, характеризующих состояние системы. Из уравнений (1.5) — (1.8) имеем [c.9]

Таким способом измеряют электродный потенциал, ток поляризации, количество проходящего через электрод электричества, полное сопротивление электрода и другие величины. Сила тока и количество электричества соответствуют скорости зарядки и разрядки электрода и скорости химической реакции электрода, а также химическому эквиваленту. Таким путем можно довольно хорошо представить себе физический смысл этих величин. И напротив, объяснить физический смысл потенциала электрода с пленкой во многих случаях бывает нелегко. То же самое можно сказать и о полном сопротивлении электрода. Обе эти величины в отдельных случаях обладают очень большой чувствительностъю к состоянию поверхностной пленки, а в других случаях совершенно нечувствительны к нему. Фактически при [c.190]

Для выяснения физического смысла химического потенциала вспомним, что работа любого рода (механическая, объемная, химическая и т. д.) всегда выражается произведением обобщенной силы на изменение обобщенной координаты, например механическая работа dL =fdl, где / — сила (обобщенная сила), dl — элементарный путь (обобщенная координата) работа pa ninpeHHH dLj,j j,=pdF, где р — давление (обобщенная сила), dV — приращение объема (обобщенная координата). Химическая работа должна быть по смыслу также произведением такого рода величин. [c.484]

Физический смысл (57.3) очевиден. При Г = О фермионы заполняют самые низкие энергетические уровни. Однако по принципу Паули каждое состояние может быть занято только одним фермионом, и поэтому уровни до некоторого максимального ещах при Г = О являются занятыми, причем для этих уровней числа заполнения на одну ячейку Nilgi равны единице, а для вышележащих уровней они равны нулю. Как видно из (57.3), максимальная энергия фермионов е щах при Г = О — она называется граничной энергией Ферми — совпадает с предельным значением химического потенциала /iq. [c.278]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

Химический потенциал очень важный параметр. Физический смысл его станет яснее ниже, особенно в гл. 11 и 21. Пока же будем рассматривать химический потенциал как величину, опре-деляе мую посредством (9) он служит мерой зависимости числа допустимых состояний от числа частиц в системе. Химический потенциал несколько труднее измерить в прямых экспериментах, чем температуру, однако в случае заряженных частиц его можно определить с помощью вольтметра, а в случае нейтральных частиц — путем измерений осмотического давления. Такие эксперименты достаточно часто производятся в физико-химических лабораториях. [c.71]

Из состояний равновесия, определяемых условиями (1) или (2), практически реализуются лишь те, к-рые явл. устойчивыми (см. Устойчивость равновесия). Равновесия жидкостей и газов рассматриваются в гидростатике и аэростатике. с. М Тарг РАВНОВЕСИЕ статистическое состояние замкнутой статистич. системы, в к-ром ср. значения всех физ. величин, характеризующих состояние, не зависят от времени. Р. с.— одно из осн. понятий статистической физики, играющее такую же роль, как равновесие термодинамическое в терлюдинамике. Р. с. не явл, равновесным в механич. смысле, т. к. в системе при этом постоянно возникают малые флуктуации физ. величин около ср. значений. Теория Р. с. даётся в статистич. физике, к-рая описывает его при помощи разл. Гиббса распределений (микроканонич., канонич. или большого канонического) в зависимости от типа контакта системы с окружающей средой, запрещающего или допускающего обмен с ней энергией или ч-цами. В теории неравновесных процессов важную роль играет понятие неполного Р. с., при к-ром параметры, характеризующие состояние системы, очень слабо зависят от времени. Широко применяется понятие локального Р. с., при к-ром темп-ра и химический потенциал в малом элементе объёма зависят от времени и пространств, координат её ч-ц. См. Кинетика физическая. д. н. Зубарев. РАВНОВЕСИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЕ, состояние термодинамич. системы, в к-рое она самопроизвольно приходит через достаточно большой промежуток времени в условиях изоляции от окружающей среды. При Р. т. в системе прекращаются все необратимые процессы, связанные с диссипацией энергии теплопровод ность, диффузия, хим. реакции и др. В состоянии Р. т. параметры системы не меняются со временем (строго говоря, те из параметров, к-рые не фиксируют заданные условия существования системы, могут испытывать флуктуации — малые колебания около своих ср. значений). Изоляция системы не исключает определённого типа контактов со средой (напр., теплового контакта с термостатом, обмена с ним в-вом). Изоляция осуществляется обычно при помощи неподвижных стенок, непроницаемых для в-ва (возможны также случаи подвижных стенок и полупроницаемых перегородок). Если стенки не проводят теплоты (как, напр., в сосуде Дьюара), то изоляция наз. адиабатической. При теплопроводящих (диатермических) стенках между системой и внеш [c.601]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...