Химический потенциал газа

Подставив эти выражения в формулу (6.6), получим выражение для химического потенциала газа [c.129]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем [c.140]

При растворении газа в конденсированном (жидком или твердом) растворителе в состоянии равновесия химический потенциал газа над раствором и в растворе имеет одно и то же значение, т. е. [c.506]

ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ГАЗА. [c.19]

Здесь fx°— химический потенциал газа при Р — 1, называемый химическим потенциалом или молярной свободной энергией газа в стандартном состоянии. В качестве стандартного можно принять любое удобное для расчета состояние обычно в качестве такового выбирают состояние чистого газа при давлении 1 атм. [c.29]

Химический потенциал газа [c.206]

Решение. Сохраняя в выражении для химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса, полученного в задаче 19, зависимость от удельного объема, имеем в качестве условия равновесия системы во внешнем однородном поле силы тяжести U(z) = mgz [c.203]

Воспользуемся готовым ферми-распределением Пр (см. 1, п.д)), в котором в нашем случае Ер = р / 2т), и сделаем в нем переход в - О, обозначая буквой fio химический потенциал газа при в = 0 [c.152]

Отвлекаясь от решения задачи и обращаясь к температурной зависимости химического потенциала газа кварков /i от температуры в целом, изображенной на рис. 100, заметим, что мы исследовали эту зависимость только в крайних случаях. [c.246]

Химический потенциал газа равен [c.290]

Решение. Пусть щ — плотность электронного газа в отсутствие возмущающего поля, щ = N/V = 1/ . Обозначим ер = Ь (31 ПоУ /(2тп). Если в начало координат поместить ион q, то в возникшем вокруг него поле U R) = -e p R) химический потенциал газа станет равным [c.435]

Рис. 5.2. Зависимость химического потенциала газа магнитных частиц от концентрации при некоторых значениях напряженности магнитного поля.

Показать, что химический потенциал газа фотонов равен нулю. [c.272]

Воспользуемся готовым ферми-распределением Пр (ом. 1, п. д)), в котором в нашем случае Ep=p j2m, и сделаем в нем переход 0->О, обозначая буквой (Хо химический потенциал газа при [c.456]

Рассмотрим теперь область вблизи температуры 0о, в которой химический потенциал газа обращается в нуль. Полагая в исходном выражении для N параметр а= г/0о=О, получаем, исключая [c.527]

Эта ф-ла совпадает с энергетич. распределением ч-ц газа, подчиняющихся статистике Бозе Эйнштейна, когда химический потенциал газа /х=0 (см. Статистическая физика). Последнее означает, что Ф.— бозоны, а 1=0 — результат того, что число Ф. Л ф в кристалле не сохраняется, а зависит от темп-ры. Для всех твёрдых тел Я при и при [c.821]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Во-вторых, на фотоны в отличие от других частиц не распространяется условие сохранения числа частиц фотоны могут рождаться и уничтожаться в различных состояниях без нарушения равновесия газа. Следствием этого обстоятельства является равенство нулю химического потенциала фотонного коллектива [c.83]

Фононы могут возбуждаться в одном и том же состоянии в неограниченном числе, причем полное число фононов в системе не является сохраняющейся величиной. Следовательно, с точки зрения статистики фононы являются бозонами, при этом химический потенциал фононного газа равен нулю. В соответствии с (3.4.5) отсюда следует, что равновесный фононный газ описывается функцией v (е) [c.136]

О равновесном распределении свободных электронов. Электроны относятся к фермионам и как таковые подчиняются статистике Ферми — Дирака. Рассмотрим равновесный электронный газ, характеризующийся температурой Т и уровнем Ферми e г уровнем Ферми называют химический потенциал электронного газа). Среднее число электронов в состоянии с энергией е описывается выражением (3.4.7) [c.139]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (10.33) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда [c.196]

Химический потенциал идеального газа. (см. задачу 5.3) [c.197]

Согласно формуле (10.35), химический потенциал идеального газа [c.201]

Запишем для химического потенциала любого реального газа аналогичное выражение [c.201]

Записывая химический потенциал неидеальной системы в виде (10.39), можно распространить на неидеальные системы свойства, установленные для идеальных систем. Так, с помощью летучестей получаем для закона действующих масс реальных газов ту же формулу, что и для идеальных газов [c.201]

Термодинамический смысл величины ,г, прост энергия Фермн представляет собой химический потенциал газа свободных валентных электронов, отнесенный к одной частице. Для того чтобы убедиться в этом, рассмотрим случай, когда 7 = 0. Химический потенциал ф , по определению равен сумме + (pv), — Ts,. Для газа свободных частиц pv = (2/3) и. При Т = О энтропия s, равна нулю, а согласно предыдущему, и, = (3/5) ф. Поэтому Ф,, = (3/5) Еф + (2/3) (3/5) Е1ь = Е , . Для металлов Еф равна нескольким электронвольтам. [c.455]

Решение этого уравнения сводится к определению свободной энтальпии кристалла, на котором адсорбируется переменное количество газа, так как химический потенциал газа Хгаз обычно бывает известен. Из уравнения (6.25), определяющего химический потенциал, следует [c.266]

Б. Предполагдя, что состояние внутри мешка реализуется как высокотемпературная кварк-глюонная плазма, оценить ее температуру, химический потенциал газа кварков и плотность их числа частиц, сопоставив ее с плотностью числа глюонов в системе. [c.241]

Термодинамический смысл величины Еф весьма прост энергия Ферми представляет собой химический потенциал газа свободных валентных электронов, отнесенный к одной частице. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим случай Г = 0. Хими- [c.111]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Химический потенциал вырожденного ферми-газа (т. е. когда АГСр) [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...