Химический потенциал компонента раствора

Химический потенциал компонента раствора 243 Химия коллоидная 2G3 Хладноломкость 280 Хром 278 [c.450]

Таким образом, мы получили выражение для химического потенциала компонента раствора через химический потенциал чистой жидкости и давление насыщенных паров для каждого компонента. Если учесть изменение давления, которым мы пренебрегли при выводе соотношения (4.27), то вместо него получим [c.209]

Используя уравнения (8.3) и (8.4),выведите выражение для свободной энергии бинарного раствора и из него получите выражение для определения химического потенциала компонентов раствора. [c.160]

Обсудить влияние этого результата (i) на результат уравнения (4-4.49), (ii) на теорию химического потенциала в растворах (если ф — число молей рассматриваемого компонента). [c.166]

Химический потенциал компонента i, в идеальном растворе -определяется соотношением (2.4). Предположим, что пар подчиняется законам идеальных газов, тогда [c.32]

Пусть температура и давление в обеих фазах одинаковы 7 = 75=Г, Pa=Pft=P. Выражения для химического потенциала компонента 1 в растворах аир имеют вид [c.48]

Химический потенциал компонента идеального газового раствора определяется уравнением [c.243]

Химический потенциал компонента идеального жидкого раствора, в котором энергия взаимодействия однородных и разнородных молекул одинакова, определяется выражением [c.244]

Активность (а) есть такая функция свойств реального раствора, которой можно заменить концентрацию в (7.27) с тем, чтобы использовать его для характеристики химического потенциала компонента реального жидкого раствора. Связь активности с концентрацией дается уравнениями [c.244]

Сфероидизация и коалесценция избыточной фазы обусловлены зависимостью растворимости от размеров кристаллов. Химический потенциал компонента Б в твердом растворе, находящемся в равновесии с i-гранью кристалла избыточной фазы, повышен на величину [c.43]

Изменение химического потенциала компонента связано с активной концентрацией его в растворе уравнением [c.44]

На рис. 9.4 приведена зависимость молярного термодинамического потенциала g=g ) с [/-образной формой кривой. Касательная, проведенная к кривой в точке с абсциссой Со, отсекает на оси ординат при с = 0 отрезок, равный цд(Со), а при с=1 отрезок, равный цв(Со). Здесь цд(Со) и цв(< о) — значе-лия химического потенциала компонентов А и В в твердом растворе концентрации Со- [c.187]

Рис. 11. Типичная зависимость избытка химического потенциала компонентов Др. по сравнению с потенциалом чистой фазы от объемной доли компонентов в растворе (/, 2 — индексы компонентов).

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Равновесия с участием возможных компонентов подробно рассмотрены Гиббсом. Но до последнего времени результаты этого анализа практически не применялись. Более того, высказывалось мнение, что само понятие возможных компонентов и вытекающие из него следствия не представляют интереса, поскольку с уменьшением содержания компонента в фазе его химический потенциал должен неограниченно уменьшаться и, следовательно, нельзя указать значение ц, которое было бы ниже этого предела. Иначе говоря, концентрация любого вещества в любой фазе считалась отличной от нуля (см., например, [14], с. 255). Основой для такого заключения служит зависимость химического потенциала от концентрации в идеальном или предельно разбавленном растворе (см. (10.77) и ниже [c.133]

Для идеального раствора химический потенциал /-го компонента имеет [согласно уравнению (13.7)1 следующее простое выражение [c.499]

Из определения химического потенциала как частной производной характеристических функций F или G вытекает следующее. Если при постоянной температуре к бесконечно большому количеству раствора определенного состава добавить один моль какого-нибудь компонента, то химический потенциал этого компонента равен приросту энергии Гиббса системы в том случае, если давление в системе постоянно, или приросту энергии Гельмгольца системы, если объем системы в ходе этого процесса не изменяется. [c.10]

Для неидеальных газовых растворов постулируется, что химический потенциал i-ro компонента имеет вид [c.22]

Для идеальных растворов соотношения (2.1) — (2.3) по определению справедливы при всех концентрациях. Поэтому в качестве стандартного состояния удобно выбрать состояние чистых компонентов при температуре Т и давлении Р. Химический потенциал каждого компонента идеального раствора в этом случае имеет вид [c.29]

Следовательно, если концентрации выражены в мольных долях, то коэффициент активности характеризует отклонение химического потенциала, а значит, и других термодинамических свойств компонента i от свойств этого компонента в соответствующем ему гипотетическом идеальном растворе. [c.84]

Для идеального раствора химический потенциал i-ro компонента определяется уравнением (7.1). [c.486]

В идеальном растворе химический потенциал /-го компонента имеет следующее простое выражение [c.320]

В жидких растворах в отличие от газовых используют два стандартных состояния. В качестве первого выбирают состояние чистого жидкого компонента раствора. В этом случае Ho.t.m — химический потенциал чистого жидкого компонента раствора. В качестве второго стандартного состояния принимают состояние предельно разбавленного раствора. В этом случае Цо,(,ж — химический потенциал г-го компонента, находящегося в предельно разбавленном растворе. Обычно первое стандартное состояние принимают для компонента раствора, на- [c.244]

Из термодинамики критических явлений известно, что критическая точка двойного раствора характеризуется превращением в нуль первой и второй производных от химических потенциалов компонентов по составу. Отсюда следует, что создание градиента концентраций в критической точке двойного раствора не сопровождается градиентом химического потенциала. Так как по положениям термодинамики необратимых процессов движущей силой изотермической молекулярной диффузии является градиент химического потенциала, то в критической точке двойного раствора молекулярная диффузия прекратится, несмотря на существование градиента концентраций. [c.228]

Приложение растягивающих напряжений при деформации металла приводит к возрастанию скорости коррозии вследствие увеличения химического потенциала стали, что вызывает некоторое понижение его термодинамической стабильности, а также вследствие изменения поверхностного заряда металла [110, 111], что сказывается в конечном счете на адсорбции компонентов раствора, участвующих в процессе растворения металла. Изменение заряда напряженного металла обусловлено перетеканием электронов из сжатой области в растянутую (при приложении растягивающих напряжений путем изгиба), вследствие чего растянутые области имеют отрицательный заряд, а сжатые — положительный [111]. [c.63]

Выражение для химического потенциала /-го компонента раствора (здесь индекс i относится к электролиту в целом), определяемое как [c.270]

Движение атомов может быть направленным под воздействием градиента химического потенциала который является движущей силой диффузионного переноса атомов г-го компонента в реальном твердом растворе. Понятие химического потенциала установил Д. Гиббс в 1875 г. [c.147]

Корреляция фазовой -диаграммы с электрохимическими характеристиками сплава частично обсуждалась в разд. 1.3. Имеется однозначная -аналитическая связь (il.)12) между химическими потенциалами компонентов А и В в сплаве и, соответствующими обратимыми электродными потенциалами по каждому из компонентов, т. е. обратимыми потенциалами реакций (1.6) и (1.7), причем термодинамическое равновесие в системе сплав — раствор электролита имеет место в случае л = Ев=Еа,в-сплав-Это условие сохраняет силу независимо от того, какая интерметаллическая систем.а подразумевается — гомогенная или гетерогенная, так как обратимые потенциалы реакций (1.6) и (1.7) для каждой из равновесно сосуществующих фаз одни и те же. Таким образом, каждой фазовой диаграмме может быть поставлена в соответствие зависимость обратимого потенциала от состава системы. [c.142]

Рис. 7.2. Зависимость химического потенциала компонента от его мольной доли в бинарном растворе участок ВС отвечает лабильным состояниям, участки АВ и D — метзстабильным состояниям мольные доли и характеризуют составы равновесных фаз

Используя выражение для химического потенциала компонента в иде-. альном растворе и принимая отношение / /Т при небольших изменениях Т за постоянную величину [l], выражение (9) преобразуем к виду [c.97]

Вблизи компонента А, то есть в области очень разбавленных растворов, йО/йХв = tga = рв, где рв — химический потенциал компонента В в растворе вещества А с концентрацией Хв, а — угол между касательной к кривой 0 Хд) и осью X. При Хд О 1 в = 1 % + КТ1пХд —оо, где — химический потенциал чистого компонента В, й — универсальная газовая постоянная. Таким образом, угол а 270° и кривая 0(Хв) касается оси ординат (см. рис. 4.5,6 [17]). [c.148]

Начнем с вывода формулы для химического потенциала раствора. Общее выражение для химического потенциала вещества имеет вид ц р,Т) = fi po,T) -f- RTlna, где а — активность, — химический потенциал стандартного состояния, в котором 0 = 1. Для смеси идеальных газов химический потенциал компонента к можно выразить через мольную долю k p,T,Xk) — + RTlnxk (6.1.9). Свойства многих разбавленных растворов можно описать с помощью химического потенциала такого же вида. Это приводит к следующему определению идеального раствора как раствора, для которого [c.199]

С термодинамической точки зрения раствор является идеальным (совершенным), если при его образовании не происходит энергетических изменений, а изменяется только энтропия компонентов на величииу ЛSi = —Я1пх . Это важное обстоятельство дает возможность выразить химический потенциал компонента, не зная уравнение состояния. Напомним, что выражение для химического потенциала идеального газа можно получить, только используя уравнение состояния. [c.200]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Известно, что для многокомпонентных систем одним из условий устойчивости фаз к дифференциации является то, что производная химического потенциала по концентрации больше или равна нулю [2, 3]. В рамках модели регулярных растворов в [4] получен критерий устойчивости фаз, согласно которому анализируется величина энергии смешения, т. е. энергия образования стеклообразного покрытия из исходных компонент (ДРГем)- Для АИ см О, т. е. при экзотермическом характере взаимодействия компонент, система не склонна к дифференциации. При положительных значениях энергии смешения система нестабильна. [c.14]

Изложенные в предыдущих разделах вопросы механизма коррозионных процессов относились к случаям, когда скорости собственно анодных реакций растворения металлов не зависели от состава раствора. В действительности же нередко на скорости процессов растворения, явно лимитирующимися электрохимическими стадиями, влияет не только потенциал, но (при постоянном потенциале) и концентрации некоторых компонентов раствора, чаще всего анионов электролита. Эти эффекты нашли объяснения на основе развитого Я.М. Колотыркиным учения, согласно которому электрохимичес1сие реакции ионизации атомов металла, как правило, включают стадии химического или адсорбционно-химического взаимодействия поверхностных атомов металла с компонентами среды. Такое взаимодействие приводит к образованию устойчивых или промежуточных комплексов металла с компонентами раствора непосредственно в электрохимической стадии. При хемосорбции компонента, участвующего в реакции растворения металла, реализуется определенная прочность связи между адсорбированной частицей и электродом и определенная степень заполнения поверхности, возрастающие по мере смещения потенциала в положительном направлении и определяющие скорость растворения металла. [c.95]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...