Химические потенциалы ван-дер-ваальсовых газов

Соотношения (6.2.34) и (6.2.35) выражают химический потенциал реального газа через вириальные коэффициенты. Аналогичные вычисления можно было бы провести, исходя из уравнения Ван дер Ваальса. [c.169]

Чтобы выяснить, при каких условиях жидкая и газообразная фазы могут равновесно сосуществовать, рассмотрим поведение химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса . Воспользовавшись найденными в гл.4 выражениями для его внутренней энергии и энтропии, по формуле (6.6) = и - Тз + Ре найдем [c.140]

Задача 19. Рассчитать энтропию, внутреннюю энергию, свободную энергию, химический потенциал и разность теплоемкостей Ср- су для газа Ван-дер-Ваальса (в случае а = О, 6 = О идеального газа) с постоянной теплоемкостью су [c.165]

Решение. Сохраняя в выражении для химического потенциала газа Ван-дер-Ваальса, полученного в задаче 19, зависимость от удельного объема, имеем в качестве условия равновесия системы во внешнем однородном поле силы тяжести U(z) = mgz [c.203]

Рис. 112. Графики изотерм химического потенциала /х(б, и) и давления р в, и) для газа Ван-дер-Ваальса (и ему подобных), поясняющее схему расчета барометрических распределений плотиости числа частиц п(г) = v z) и давления р г)

Рассмотрим изотерму Ван дер Ваальса при Т < Тс (рис. 7.10). Предположим, что объем газа монотонно убывает, начиная с точки Q. Пусть Р —точка, в которой при соответствующем давлении химические потенциалы жидкой и паровой фаз равны. В этой точке пар начнет конденсироваться, а объем уменьшаться без изменения давления. Объем продолжает уменьшаться до тех пор, пока весь пар не перейдет в жидкость в точке Ь. Если между точками Р и Ь объем сохраняется постоянным, то жидкая и паровая фазы сосуществуют. На отрезке РЬ химические потенциалы жидкости и пара равны. Следовательно, полное изменение химического потенциала вдоль кривой ЬМНОР равно нулю [c.191]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...