Энергия внутренняя молярная

Внутренняя энергия, энтропия, молярное число открытой системы могут как увеличиваться, так и уменьшаться, не нарушая при этом законов термодинамики. Это возможно за счет обмена массой и энергией системы с окружающей средой. При этом общее значение изменения энергии изолированной системы, в том числе и рассматриваемой системы и окружающей ее среды, равно нулю, А У=0. [c.20]

Следовательно, температурный коэффициент молярной внутренней энергии равен молярной теплоемкости при постоянном объеме. [c.51]

Молярная внутренняя энергия — величина, равная отношению внутренней энергии U однородной системы к количеству вещества п этой системы [c.210]

Рекомендуемая кратная единица молярной внутренней энергии — кДж/моль. [c.211]

Молярная внутренняя энергия —величина, равная отношению внутренней энергии dU системы (тела) к ее количеству вещества dn [c.17]

Джоуль на моль равен молярной внутренней энергии вещества в количестве 1 моль, внутренняя энергия которого равна 1 Дж. [c.17]

Молярная внутренняя энергия [c.30]

Внутренняя энергия—функция состояния, поэтому она мон ет быть представлена в виде зависимости от двух любых независимых переменных (например, р и Т) и молярного содержания компонентов. Наиболее простой вид эта зависимость приобретает в тех случаях, когда газовая фаза считается идеальной смесью идеальных газов, а конденсированные вещества являются либо однокомпонентными фазами, либо составляющими идеальных растворов. При таких допущениях внутренняя энергия и зависит только от температуры и является линейной функцией концентраций компонентов [c.160]

Найти изменение внутренней энергии 20 кг ацетилена при изменении его температуры от 300 до 600 °С, если 32-висимость истинной молярной теплоемкости [кДж/(кмоль > X К)1 ацетилена от температуры выражается уравнение i [c.13]

Углекислый газ находится в емкости вместимостью 200 л при давлении 0,35 мПа и температуре 100 °С. Подсчитать изменение внутренней энергии газа при увеличении его температуры до 200 °С, если известны следующие значения средних молярных теплоемкостей углекислого газа 100 [c.14]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

Молярная внутренняя энергия, химический потенциал джоуль на моль Дж/моль J/mol [c.93]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль Дж/моль [c.336]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами. К ним относятся температура (термодинамическая), давление, удельный объем, плотность, удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия, удельная энтропия, молярный объем и др. [c.11]

Молярная внутренняя энергия газа обусловленная только поступательным движением молекул, равна [c.49]

Поправка, вносимая учетом внутримолекулярных колебаний, не меняет установленного положения, что молярная внутренняя энергия идеального газа, а также и молярная энтальпия являются функциями только температуры. [c.60]

Зависимость молярной внутренней энергии от температуры [формула (5.6)] уже не подчинена линейному закону, и ее возрастание идет быстрее, чем рост температуры, и, как следствие, молярная изохорная теплоемкость газа находится в более сложной зависимости от температуры. Действительно, беря производную от И , получим для молярной изохорной теплоемкости в Дж/(моль-К) следующее выражение [c.60]

Из уравнений (5-52) и (5-53) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней анергии Um.o и энтальпии 1м, j каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту же температуру Т н тот же объем V (а, следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на молярную концентрацию его 2j. [c.176]

Здесь и представляют собой молярные внутреннюю энергию и объем чистого растворителя, а и 1/[Р) — значения частных производных от U (р, Т, М°, уИ(р)) и [c.322]

Так как молярная внутренняя энергия идеального газа равна кинетической энергии всех его молекул, заключенных ъ объеме У м и - Л, (тГ /2), го р , - (2/3) V, [c.97]

Молярная внутренняя энергия — L MT N джоуль на моль J/mol Дж/ /моль kg шоГ [c.54]

Ответ. 1) молярная концентрация - моль на кубический метр 2) молярная внутренняя энергия - джоуль на моль 3) молярная энтропия, молярная теплоемкость-джоуль на моль-кельвин. [c.35]

Молярная внутренняя энергия джоуль на моль J/mol Дж/моль m kg s mol" [c.14]

Молярная внутренняя энергия J/mol Лж/моль kJ/mol кДж/моль [c.44]

Молярная внутренняя энергия L MT" N- джоуль на моль J/mol Дж/моль Джоуль на моль равен молярной внутренней энергии вещества в количестве 1 mol, внутренняя энергия которого равна 1 J [c.89]

Молярная внутренняя энергия —- отношение внутренней энергии к количеству вещества. Выражается в джоулях на моль. [c.47]

На сжатие 3 кг метана в политропном процесс затрачено 1100 кДж работы, при этом внутренняя энергия увеличилась на 900 кДж. Определить знак и количестве теплоты в этом процессе, найти конечную температуру газа, среднюю массовую теплоемкость и показатель политропь процесса сжатия, если начальная температура 30 С. За висимость изохорной молярной теплоемкости [кДж/(кмоль х X К)1 метана от температуры (К) аппроксимируется форму лой цс, =9,14 + 60,46-10- Г— 1,117-10- 7 —7,20 X [c.37]

В предыдущей главе (см. 4.6) на основе кинетической теории газов была получена формула (4.23) для молярной внутренней энергии идеального газа U = 4,l57niT. Так как Ст,р = dUjdT, то молярная изохорная теплоемкость [c.57]

Из адд итивности внутренней энергии вытекает, что (внутренняя энергия однородного тела равна произведению числа киломолей M = G] i, на молярную внутреннюю энергию или массы тела G на удельную внутреннюю энергию ы [c.34]

Аналитическое выражение дл51 энтальпии какого-либо тела может быть определено, если известны внутренняя энергия и уравнение состояния этого тела. Так, например, воспользовавшись найденным в 2-3 выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что = Т, находим, что молярная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь, равна [c.40]

Если перейти в уравнениях (5-52) и (5-53) от значений внутренней энергии Um,] и энтальпии 1м, i, отнесенных к М тломолей, к молярным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренние энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим. [c.176]

Молярная внутренняя энергия ккал/моль Дж/моль 4187Дж/моль [c.14]

Полученный результат можно сформулировать в виде так называемого закона равнораспределения энергии по степеням свободы. Каждая поступательная и вращательная степень свободы вносит во внутреннюю энергию одного моля газа слагаемое ЫаТИ и в молярную теплоемкость слагаемое ЫаИ , каждая колебательная степень свободы вносит вклад вдвое больший, т. е. МаТ ъ выражение внутренней энергии и в выражение теплоемкости. [c.212]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...