Энтальпия молярная

Н — относительная интегральная молярная энтальпия (=молярной теплоте смешения или образования), т. е. изменение энтальпии при смешении компонентов, образующих один моль раствора [c.158]

Масса, насыпная материала Модуль упругости Модуль упругости при сдвиге Молярная масса Молярная внутренняя энергия Молярная концентрация Молярный объем Молярная энтальпия Молярная энтропия Момент, дипольный, молекулы Момент диполя, магнитный Момент, изгибающий Момент, крутящий Момент импульса Момент инерции [c.219]

Из этого выражения видно, что термомеханический эффект будет существовать только тогда, когда молярная энтальпия жидкости [c.27]

Примечание. В джоулях на моль выражаются также молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство, энергия активации. [c.17]

Молярная энтальпия Химический потенциал Химическое сродство Молярная концентрация [c.30]

Лср — средняя молярная масса газа г — энтальпия газа [c.7]

Для условий задачи 1.49 (степени диссоциации кислорода и азота в воздушной смеси, энтальпии ее равновесной диссоциации) определите среднюю молярную массу и динамическую вязкость воздуха. [c.17]

Эта система уравнений решается методом последовательных приближений. Задаемся в первом приближении температурой Т < Тц = 4620 К, равной, например, Tg= 2700 К- Из таблиц 112] по этому значению и давлению р = 14,72-10 Па (15 кГ/см ) определяем энтальпию tg = 3,28-10 м / 2, а также среднюю молярную массу P(.pg = 28,90. Далее находим = 0,7763 Pg = 1,894 кг/м ф = 0,291. [c.709]

Углекислый газ (СО ), занимающий объем 450 см и имеющий в начале процесса давление 0,1 МПа, нагревается при постоянном объеме от 100 до 500 °С. Определить давление в конце нагревания, подведенное количество теплоты и изменение энтальпии, если изобарная средняя молярная теплоемкость углекислого газа равна 49,7 кДж/(кмоль X X К). [c.22]

В политропном процессе, совершаемом количеством вещества гелия Пне = 2 кмоль, отводится количество теплоты 3000 кДж. Начальные параметры процесса = = 0,15 МПа, 4 — 227 °С конечная температура 127 °С. Молярная теплоемкость гелия 12,5 кДж/(кмоль-К). Определить показатель политропы, начальные и конечные параметры газа, изменение внутренней энергии и энтальпии, работу процесса и располагаемую работу, изменение энтропии. Изобразить процессы в координатах v, р п s, Т. [c.30]

Молярная внутренняя энергия, молярная энтальпия, химический потенциал, химическое сродство джоуль на моль Дж/моль [c.336]

Удельная молярная энтальпия джоуль на килограмм- моль Дж/(кг моль) [c.336]

Величины, характеризующие состояние термодинамической системы, называют термодинамическими параметрами. К ним относятся температура (термодинамическая), давление, удельный объем, плотность, удельная внутренняя энергия, удельная энтальпия, удельная энтропия, молярный объем и др. [c.11]

Молярная э нт а л ь п и я — отношение энтальпии к количеству вещества [c.32]

При выражении / в Дж, п в моль, i в Дж/кг и -М в кг/моль молярная энтальпия выразится в Дж/моль. [c.32]

Поправка, вносимая учетом внутримолекулярных колебаний, не меняет установленного положения, что молярная внутренняя энергия идеального газа, а также и молярная энтальпия являются функциями только температуры. [c.60]

В случае однородного тела энтальпия может быть представлена в виде произведения молярной энтальпии на число киломолей М = = G/ i, содержащихся в данном теле, или удельной энтальпии i на массу тела G в килограммах [c.39]

Из уравнений (5-52) и (5-53) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней анергии Um.o и энтальпии 1м, j каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту же температуру Т н тот же объем V (а, следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на молярную концентрацию его 2j. [c.176]

При дальнейшем анализе этого условия удобнее использовать молярные значения свободной энтальпии [c.82]

Производную Пп = (( Ух/дМ, Р)р, т, л. в этом случае называют парциальным молярным объемом. Аналогично определяются парциальные молярные энтропия, ч,,. энтальпия (ф, свободная энергия II т.д. Впервые понятие парциальные молярные свойства растворов было введено Д.И. Менделеевым в 1885 г. [c.223]

Молярная стандартная энтальпия (при абсолютном нуле — индекс О, при абсолютной температуре Т — индекс Т) [c.11]

Изменение стандартной молярной энтальпии при образовании веществ из простых веществ Изменение стандартной молярной энтальпии при образовании бесконечно разбавленного водного раствора вещества из простых веществ [c.11]

Изменение молярной энтальпии при протекании физико-химического процесса Удельная энтальпия, отнесенная соответственно к жидкости и газу (пару) [c.11]

Движущей силой перемещения частиц любого рода являются изменения электрохимического потенциала (Х , который складывается из парциальной молярной свободной энтальпии ц,- и электрического потенциала ф согласно формуле [c.50]

А, В — опытные константы С — концентрация D — опытная константа F — парциальная мольная свободная энергия Я—парциальная мольная энтальпия К — константа равновесия М — молярность iV — мольная доля р — давление пара, парциальное давление R—газовая постоянная [c.35]

Относительная парциальная молярная энтальпия, называемая также парциальной молярной теплотой смешения, [c.18]

Особое значение имеет относительная интегральная молярная энтальпия, называемая также теплотой смешения или теплотой образования одного грамм-атома сплава [c.20]

I- этого выражения видно, что термомеханический эффект будсг существовать только тогда, когда молярная энтальпия жидкости не равна дроби Li2/l22- Для выяснения смысла этой дроби рассмотрим два сосуда при одинаковой температуре (сила Xi равна нулю). Тогда из уравнения (14.37) получаем [c.277]

Из графика на рис. 1.4.7 [19] по роо и Тсо находим среднюю молярную массу i op оо I 24 кг/кмоль. Затем подсчитываем число Мао = Voo/floo = 3,846 и энтальпию торможения 0 = i /2 + oo = 21,36-10 м /с . С учетом этих параметров набегающего потока рассчитываем обтекание верхней и нижней поверхностей пластинки. [c.210]

По значениям р , = 1,215-10 Па (12,4 кг/см ) и энтальпии = 8,038-10 мус из графиков и таблиц [12, 37, 38] определяем температуру за ударной волной = = 4525 К и среднюю молярную массу воздуха рсрг = 25,73. Затем можно определить новое значение скорости = (Рсроо/Рсрг) (7 2/7 =о)/Ооо/7 2 = 0> Ю70 и найти [c.704]

Аналитическое выражение дл51 энтальпии какого-либо тела может быть определено, если известны внутренняя энергия и уравнение состояния этого тела. Так, например, воспользовавшись найденным в 2-3 выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что = Т, находим, что молярная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь, равна [c.40]

Если перейти в уравнениях (5-52) и (5-53) от значений внутренней энергии Um,] и энтальпии 1м, i, отнесенных к М тломолей, к молярным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренние энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим. [c.176]

Следовательно, химический потенциал компонента при постоянных температуре и давлении численно равен молярному значению свобид-ной энтальпии. [c.78]

Массообмен. Термодинамической движущей силой процесса массообмеиа является градиент химического потенциала среды 119] [i = h — Ts, где h и s — молярные энтальпия и энтропия. Энтропия идеального газа определяется по формуле [c.46]

Уравнения (1-3) — (1-13) действительны не только для объемов, но также и для парциальных молярных энтропии, энтальпии и свободной энергии. Эти урдлнения действительны также и для относительных парциальных молярных величин, определение которых дается в следующем разделе. Графическое построение, приведенное на рис. 1, применимо также и для этих последних величин. [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...