Химический потенциал смеси

Характеристическая поверхность 443 Химический потенциал смеси 321 [c.733]

Т 5 = йи р йо — ф с1д, и выражения для химического потенциала смеси [c.345]

Согласно уравнениям (3.23) и (3.24), химический потенциал смеси идеальных газов может быть записан в виде [c.73]

Таким образом, при данной температуре уравнение (8-47) показывает, что величина х р или парциальное давление смеси идеальных газов может служить мерой химического потенциала. [c.242]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (10.33) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда [c.196]

Закон действующих масс. Для идеальных газов химический потенциал с точностью до энтропийной константы известен. Поэтому с помощью (8.19) можно установить ряд закономерностей при химических реакциях в смеси идеальных газов, когда каждый газ ведет себя независимо от других, имея парциальное давление Pi. [c.134]

Уравнение состояния идеального газа описывает свойства газов лишь при достаточно низких давлениях. При высоких давлениях уравнение состояния идеальных газов перестает быть справедливым. В настоящее время предложено несколько сотен эмпирических (или полуэмпирических) уравнений состояния реальных газов, справедливых в том или ином интервале параметров состояния [85, 114, 119]. Эмпирические уравнения состояния позволяют получить (см. (1.67)) аналитическое выражение для химического потенциала реального газа, описывающее функцию = Р) в той области параметров состояния, в которой применимо соответствующее уравнение состояния. Получаемые соотношения обычно весьма громоздки, и ими неудобно пользоваться. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования многокомпонентных газовых смесей. [c.20]

Г. Льюис предложил формальный прием, который позволяет связать найденные опытным путем свойства реального газа с термодинамическими параметрами и изучить таким путем термодинамические закономерности в реальных газах и газовых смесях. По методу Льюиса вводится новая функция /, называемая термодинамической летучестью. Летучесть / есть функция температуры и давления. Вид зависимости химического потенциала от летучести постулируется следующим образом [c.20]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

В химической термодинамике принимают, что химический потенциал г-го компонента смеси, отнесенный к одной молекуле, [c.468]

Массообменом называют самопроизвольный процесс переноса массы данного компонента смеси под действием пространственной неоднородности поля концентрации (более строго, поля химического потенциала) этого компонента (рис. 1.1,6). [c.5]

Для расчетов по формуле (10.31) необходимо уметь определять величину pj для каждого компонента. Достаточно просто это можно сделать лишь для реагирующей смеси идеальных газов. Определим вначале химический потенциал для 1 кг отдельно взятого идеального газа. Если dG = —SdT- -Vdp, то dp=— dT- -vdp. Для [c.249]

Для реагирующей газовой смеси вместо р следует брать парциальное давление компонента рг, а так как Рг измеряется в кДж/кмоль, а не в кДж/кг, то вместо газовой постоянной Я, кДж/(кг-К), следует брать универсальную газовую постоянную Я кДж/(кмоль-К). С учетом сказанного получаем следующую формулу для химического потенциала компонента реагирующей смеси идеальных газов [c.250]

Под массообменом понимают самопроизвольный необратимый процесс переноса массы определенного компонента в пространстве с неоднородным полем химического потенциала этого компонента. В простейшем случае неоднородным является поле концентрации или парциального давления, при этом процесс переноса имеет определенную направленность. Например, в смеси с одинаковой температурой и давлением процесс массопереноса (диффузии) направлен к выравниванию концентраций в системе, при этом происходит перенос вещества из области с большей концентрацией в область с меньшей концентрацией. [c.449]

Химический потенциал компоненты i жидкой смеси можно определить таким образом [c.169]

В гл. 11 показано, что химический потенциал составляющей у смеси идеальных газов дается выражением [c.91]

Давление смеси различных газов равно сумме давлений этих газов, существующих самостоятельно, при той же температуре и при той же величине их (химического) потенциала. [c.260]

Для более строгой оценки парциального давления пара необходимо рассмотреть уровень ВВ. При равновесии химический потенциал чистого пара вещества 1 должен быть равен химическому потенциалу чистой жидкости, а химический потенциал каждого из них должен быть равен химическому потенциалу вещества 1 в смеси (на одном и том же уровне). Поскольку химический потенциал и температура в равной мере определяют состояние, то, следовательно, чистый пар, имеющий давление р"ъ на уровне ВВ, должен быть в равновесии со смесью на уровне ВВ, если оба вещества находятся в контакте через полупроницаемую мембрану. Поэтому парциальное давление р ъ вещества 1 в смеси на уровне ВВ равно р"ъ, т. е. р"ъ равно парциальному давлению вещества 1 в смеси, которая находится в равновесии с чистой жидкой фазой вещества 1. [c.272]

Зная свободную энергию смеси идеального газа, которая выражается уравнением (37,5), мы можем найти химический потенциал компоненты [c.148]

Символы Т —абсолютная температура, °K(T = 273 + Q и Гв — соответственно температура воздуха и температура адиабатического насыщения (температура мокрого термометра) — температура радиационной поверхности и и — соответственно влагосодержание и критическое влагосодержание пористого тела Ср —удельная изобарная теплоемкость влажного воздуха (парогазовой смеси) р — плотность влажного воздуха v — коэффициент кинематической вязкости а — коэффициент температуропроводности —коэффициент теплопроводности влажного воздуха — коэффициент взаимной диффузии — относительное парциальное давление пара, равное отношению парциального давления пара к общему давлению парогазовой смеси w — скорость движения воздуха р о — относительная концентрация г-ком-понента в смеси, равная отношению объемной концентрации р,- к плотности смеси р(р,о =рУр) Рю—относительная концентрация пара во влажном воздухе <р — влажность воздуха (< = pj/pj ре — давление насыщенного пара — химический потенциал г-го компонента М,-— молекулярный вес г-го компонента Л,-—удельная энтальпия г-го компонента R — универсальная газовая постоянная г—удельная теплота испарения жидкости. [c.25]

Поставим целью найти изменение внутренней энергии, изменение энтропии и количество тепла, выделившегося в этом процессе. Так как в исходном состоянии мы имеем смесь, состоящую из (3/4) На молекул ортоводорода и 1А)Ма молекул параводорода (при быстром охлаждении от температуры Го Г,- до Г Тг это соотношение не изменилось), то вращательный химический потенциал в начальном состоянии следует вычислять для смеси двух газов [c.228]

В случае устойчивого состояния химически реагирующей системы должна существовать также однородность третьей характеристики, описывающей обмен энергией между соседними макроскопическими частями системы. Это свойство химически реагирующего вещества называется химическим потенциалом. Например, как будет показано в гл. 19, в жидкой системе, образованной смесью реагирующих химических компонентов, химический потенциал каждого отдельно взятого компонента будет иметь одно и то же значение в каждой точке системы, находящейся в устойчивом состоянии, хотя химические потенциалы различных компонентов будут различаться между собой. Однако следует отметить, что наличие такой меры макроскопической однородности в химически реагирующей системе не исключает возможности разной степени химической агрегации вещества в соседних частях системы. Иными словами, система, состоящая из твердой, жидкой и газообразной фаз, может тем не менее находиться в устойчивом состоянии , если все три характеристики (давление, температура и химический потенциал) однородны. Обычно говорят, что однородность этих характеристик обеспечивает соответственно механическое, тепловое и химическое равновесия. [c.40]

Как известно, разность давлений и разность температур выступают в роли некоторых сил, движущих систему в направлении механического и теплового равновесия. Аналогично разность химических потенциалов можно рассматривать как движущую силу в направлении равновесного состава сообщающихся открытых фаз, поскольку эта разность приводит к возникновению диффузионного массопереноса различных компонентов. Это можно показать на примере двух смесей А и В, находящихся при одинаковых Т и р, причем химический потенциал некоторого компонента р.,- в фазе А больше, чем в фазе В. [c.354]

Для вычисления химического потенциала, например кислорода О2 в газовой смеси, представим себе, что сосуд, содержащий смесь Нг, Н2О и Og, присоединен к баллону с чистым кислородом. Резервуары разделены мембраной, которая проницаема только для кислорода. Изменение давления в кислородном баллоне происходит до тех пор, пока не прекратится течение кислорода между [c.29]

Если смесь газов ведет себя как идеальный газ, то равновесие-в системе установится, когда давление в кислородном баллона будет равно парциальному давлению кислорода ро в сосуде, содержащем смесь газов. Химический потенциал О2 в смеси газов и в баллоне с чистым кислородом определяется тогда уравнением [c.30]

Молярный химический потенциал /-го компонента в смеси идеальных газов имеет вид [c.206]

В случае идеальной разбавленной смеси химический потенциал растворителя записывается в виде (4.30а). Учитывая, что Xi=i — X2, а = 1—а 2<1 , <1, In iSt —Хз, lna s—x , имеем из условия равновесия G i Т, х = Gis (Г, x ) [c.262]

Здесь 5 — энтропия единицы массы смеси, Т — абсолютная температура, д — плотность молекулярного потока тепла, а х — эффективный химический потенциал, связанный с химическими потенциалами компонент 1 и Х2 соотношением [c.218]

Принимая во внимание, что температура отдельных компонент смеси одинакова г =г =ги вводя тензорный химический потенциал активатора [c.510]

Выбранное стандартное состояние системы или составляющих может оказаться не реализуемым а действительности, гипотетическим состоянием, что, однако, не существенно, если свойства веществ в этом состоянии могут рассчитываться из имеющихся данных (ср. (6.32),. (6.33) и пояснения к ним). О выборе стандартных состояний существуют соглашения, использующиеся обязательно при составлении таблиц термодинамических свойсив индивидуальных веществ и растворов. Для индивидуальных жидких и кристаллических веществ в качестве стандартного состояния принимается их реальное состояние при заданной температуре и давлении 1 атм, для индивидуальных газов — гипотетическое состояние, возникающее при изотермическом расширении газа до бесконечно малого давления и последующем сжатии до 1 атм, но уже по изотерме идеального газа. Стандартным состоянием компонентов раствора выбирается обычно состояние каждого из соответствующих индивидуальных веществ при той же температуре и давлении и в той же фазе, что и раствор (симметричный способ выбора стандартного состояния), либо такое состояние выбирается только для одного из компонентов, растворителя, а для остальных, растворенных веществ, — состояние, которое они имеют в бесконечно разбавленном растворе (асимметричный выбор). В соответствии с этим стандартизируются и термодинамические процессы. Так, стандартная химическая реакция — это реакция, происходящая в условиях, при 1К0Т0рых каждый из реагентов находится в стандартном состоянии. Если, например, реагируют газообразные неш ества, которые можно считать идеальными газами, то в соответствии с (10.17) и уравнением состояния идеально-газовой смеси (3.17) химический потенциал /-ГО вещества в смеси [c.100]

Уравнение (13.7) легко получается для смеси, состоящей из идеальных газов. Однако оно применимо, с достаточной степенью приближения, и для реальных смесей. В случае химически реагирующих газов это объясняется тем, что вклад в фб ), обусловленный химическими связями и равный ф°, значительно больще вклада, связанного с вандерваальсовским или ионным взаимодействием, и поэтому последний можно принимать таким же, как и для идеальных газов. В случае нейтральных растворов формула (13.7) определяет химический потенциал растворителя, если раствор является разбавленным. Для растворов веществ, состоящих из сходных молекул, (в частности, для смесей изотопов) формула (13.7) удовлетворяется с высокой Ътепенью точности. К растворенному веществу формула (13.7) неприменима. Химический потенциал растворенного вещества в случае нейтрального разбавленного раствора [c.484]

Однако это выражение применимо с достаточной степенью приближения и для реальных смесей. В случае химически реагирующих газов это очевидно, так как вклад в ф< ), обусловленный химическими связями и равный ф(/>, значительно больше вклада, связанного с ван-дер-вааль-совым, или ионным взаимодействием (поэтому последний можно принимать таким же, как и для идеальных газов). В случае нейтральных растворов уравнение (7.1) определяет химический потенциал растворителя, если раствор сильно разбавлен. Для растворов веществ, состоящих из сходных молекул (в частности для смеси изотопов), уравнение (7.1) удовлетворяется с высокой степенью точности. [c.469]

Если воспользоЕЮ ться соотношением (440) и уравнением (250) состояния смеси идеальных газов, то химический потенциал составляющей смеси можно ВЕчразить через другие характеристики состава [c.179]

Здесь 5 — удельная энтропия газовой смеси, дж кг град ga — парциальный химический потенциал, дж1кг R — газовая постоянная, равная 8314 дж1кг-град. [c.128]

Перенос массы вещества определяется разностью потенциалов мас-сопереноса. Потенциалом диффузионного переноса в газовых смесях является отношение химического потенциала ц к абсолютной темпера-туре (Ёсли пренебречь эффектами термодиффузии и диффузионной теплопроводности, то перенос массы вещества определяется градиентом удельного массссодержания VPiot а молекулярный перенос тепла — градиентом температуры. [c.74]

Голицын одним из первых обратил внимание на сильное замедление релаксации плотности. Он поставил серию интересных опытов [317], по сделанные им выводы нуждаются в некотором уточнении. Если заданы температура и давление вещества, то в состоянии термодинамического равновесия плотность закритической фазы однозначно определена этими параметрами. Наблюдаемые длительное время изменения плотности в частях системы свидетельствуют не об отсутствии такой однозначности, как думал Голицын, а о необычайно малой скорости приближения к равновесию. Еще более наглядно, чем в однокомпонентных системах, замедление установления вещественного равновесия около критической точки жидкость — пар проявляется в двойных смесях [328, 329]. Например, в [329] наблюдалось практически полное прекращение диффузии йода в углекислоте. Леонтович [330] показал, что для разбавленных растворов это явление обусловлено слабой зависимостью химического потенциала как от концентрации, так и от плотности. Теоретическое изучение [c.300]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...