Химические потенциалы частные производные

При известной характеристической функции все свойства однородной системы, зависящие от аргументов этой функции, должны выражаться в явном виде через нее и ее частные производные. Большинство необходимых для этого соотношений вытекают из фундаментальных уравнений и уже рассмотрено в предшествующем 9. Например, если известна энергия Гиббса системы, то ее объем находится с помощью (9.56), энтропия— с помощью (9.55), химические потенциалы веществ — [c.89]

Воспользовавшись общим выражением термодинамического тождества (2.31) для открытой системы, можно выразить обобщенные силы Л и соответствующие им обобщенные координаты aj, термодинамическую температуру Т и химические потенциалы ф через частные производные энтропии, рассматриваемой как функция U, а ,. .., а , [c.122]

Первые частные производные химических потенциалов обеих фаз равны между собой. [c.221]

Лучше всего рассматривать величину Gi просто как частную производную математической функции, представленной равенством (19.4), не пытаясь интерпретировать ее физически. В этом смысле Gi можно рассматривать как наклон соответствующей касательной к гиперповерхности, определяемой равенством (19.4). Ясно, что величина Д,-, по определению равная Gi, является интенсивной характеристикой открытой фазы в заданном устойчивом состоянии. В разд. 19.12 мы установим связь между этой величиной и другой, уже известной нам термодинамической характеристикой — с мембранной молярной функцией Гиббса g[. Причина, по которой величина щ названа химическим потенциалом, станет ясной в разд. 19.15. [c.348]

Третье издание учебника имеет следующее построение курса. Часть первая Основные законы термодинамики . Гл, 1 Введение гл, 2 Первое начало термодинамики гл. 3 Второе начало термодинамики (сущность второго начала термодинамики интегрирующий делитель для выражения элементарного количества тепла энтропия аналитическое выражение второго начала термодинамики полезная внешняя работа термодинамические потенциалы и характеристические функции тепловая теорема Нернста дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных статистическое толкование второго начала термодинамики) гл. 4 Термодинамическое равновесие гл. 5 Термодинамические процессы гл. 6 Газы и их смеси гл. 7 Насыщенные влажные и перегретые пары гл. 8 Течение газов и паров гл. 9 Общий термодинамический метод анализа циклов тепловых двигателей . Часть вторая Рабочие циклы тепловых двигателей . Гл. 10 Сжатие газов и паров гл. 11 Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания гл. 12 Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей гл. 13 Циклы паросиловых установок гл. 14 Циклы холодильных машин гл. 15 Термодинамические принципы получения теплоты гл. 16 Термодинамика химических реакций . [c.349]

В уравнении (8,12) частные производные при йщ являются химическими потенциалами [c.189]

Математически химические потенциалы представляют собой частные производные характеристических функций по числу молей п данного компонента системы при постоянных значениях независимых параметров и количества всех остальных компонентов. [c.56]

Из уравнения (1.30) видно, что обобщенные силы Лу, термодинамическая температура и химические потенциалы могут быть выражены через частные производные от энтропии, рассматриваемой как функция и, а- , а , а , Ох, Оа. .., 0 [c.30]

Гиббс первый установил важность этих частных производных при исследовании равновесия систем и назвал их химическими потенциалами ). Обычно они обозначаются. чнаком ji. [c.220]

Электрохимический потенциал (7.8) служит примером пол-ного потенциала, так называют частные производные внутренней энергии по переменным, выражающим химический состав системы, при постоянстве всех остальных аргументов функции и, если эти производные объединяют в себе несколько взаимосвязанных обобщенных сил. Введение полных потенциалов — это метод исключения зависимых переменных в уравнениях типа (7.2), (7.3). Но, как уже указывалось, иногда бывает целесообразнее сохранить в уравнениях избыточные переменные, а связи между ими учесть отдельно в виде дополнительных [c.64]

Химический потенциал /-го компонента многокомпонентной системы равен частной производной от любого из термодинамических потенциалов по количеству вещества (числу частиц) этого компонента при постоянньк значениях остальных термодршамических переменных, определяющих данный термодинамический потенциал. [c.215]

Термодинамические потенциалы. 3.2. Уравнения Гиббса—Гельмгольца. 3.3. Химический потенциал. Неравенство Гиббса. 3.4 Условия равновесия тер.моднна.мических систе.м. 3.5. Дш[)фере11циальные уравнения термодинамики в частных производных [c.6]

Ele tro hemi al potential — Электрохимический потенциал. Частная производная общей электрохимической свободной энергии компонента относительно числа грамм-молекул этого компонента, где все факторы — постоянны. Это аналогично химическому потенциалу компонента за исключением того, что он включает электрический и химический вклады в свободную энергию. Потенциал электрода в электролите относительно электрода сравнения измеряется в условиях незамкнутой цепи. [c.946]

Как правило, готовыми вырг жениями для химических потенциалов Д (0,р) и М2( )Р) мы не располагаем, и они, к сожалению, непосредственно не измеряются, а рассчитываются по схеме, рассмотренной в 4. График же фазовой кривой р = р(0) снимается экспериментально, и его удается связать с такими измеряемыми же величинами, которые определяются с помощью частных производных химического потенциала. Если первые частные производные [c.106]

Строго говоря, движущей силой процесса молекулярной диффузии является градиент химического потенциала вещества (под химическим потенциалом, как известно, цонимают частные производные характеристических функций по числам молей компонентов Ni при всех других постоянных параметрах состояния, например дH/8Ni = = дG дN , где Я-энтальпия, [/-внутренняя [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...