Натрий Кристаллическая структура

Во многих случаях силы, которые связывают отдельные атомы в кристаллы, по своей природе такие же, как и силы, действующие при образовании молекул. Например, в твердом хлористом натрии кристаллическая структура (рис. 4) образуется [c.27]

Белые куски (20—40 мм) с кристаллической структурой в изломе. Наряду с влагой хорошо поглощает углекислыи газ. Едкий натр, впитывая влагу, быстро расплывается и закрывает каналы для прохода газа. Едкое кали, поглощая углекислоту, покрывается коркой двууглекислого калия, замедляющей дальнейшее поглощение влаги. Едкое кали лучше поглощает влагу, а едкий натр—углекислый газ [c.143]

При снижении потенциала пленка растворяется в электролите и анод вновь становится активным. Исключение составляет кривая, полученная в электролите с низкой концентрацией едкого натра. В этом случае во всем диапазоне плотностей тока анод остается пассивным. Во всех других случаях аноды имели серовато-золотистый цвет, свидетельствующий о наличии на их поверхности пленки, и сильно выявленную кристаллическую структуру. По-видимому, в электролите с малой концентрацией едкого натра изменяется характер анодной пленки и ее растворимость в электролите понижается. [c.101]

С увеличением упорядоченности кристаллической структуры графита повышается температура начала реакции. Катализаторами процесса окисления могут быть примеси, особенно железо, ванадий, натрий. В присутствии примесей окисление носит локальный характер. При уменьшении содержания примесей окисление становится более равномерным и снижается разброс его значений. Повышение стойкости графита к окислению предусматривает введение в него некоторых элементов, например кремния, фосфора и др. Резко (на один порядок) снижает скорость окисления добавка хлора в количестве 1— 1,5% к кислороду [25]. [c.79]

Кристаллическая структура. По данным [5] натрий, входя в твердый раствор, уменьшает постоянную кристаллической решетки золота от а = = 4,0700 до а = 4,046 кХ. Наряду с этим постоянную кристаллической решетки для закаленного сплава с предельным содержанием натрия в твердом растворе в работе [3] определили равной а = 4,075 кХ. [c.127]

Сплавы Со—Р, содержащие до 6 % Р, имеют кристаллическую структуру и являются твердым раствором фосфора в гексагональном кобальте. Коэрцитивная сила сплава уменьшается с увеличением толщины покрытия и возрастает с повышением температуры рабочего раствора. Увеличение содержания в нем гипофосфита натрия сопровождается понижением коэрцитивной силы осадков, что меньше проявляется при высоком значении pH. Микротвердость химически полученного сплава Со—Р выше, чем формированного электрохимическим или металлургическим способом, и составляет 4000—7500 МПа. Увеличение содержания в осадке фосфора способствует повышению микротвердости. [c.215]

Ниже мы кратко опишем некоторые простые кристаллические структуры, представляющие общий интерес к ним относятся, в частности, структуры хлористого натрия, хлористого цезия, гексагональная структура с плотной упаковкой, структура алмаза и кубическая структура сульфида цинка. [c.40]

Энергетическую зону, возникающую из 35-состояния атома натрия, можно приближенно описать как s-зону, построенную для соответствующей кристаллической структуры, что изображено на фиг. 55. В ионном кристалле эта (незанятая) 5-зона натрия [c.178]

Первая реальная попытка сравнения энергий различных кристаллических структур была предпринята в работе [211 для натрия, магния и алюминия. Перед этим впервые была определена функция Р д) для тех же металлов [строго говоря, еще раньше был проведен расчет для цинка, в котором использовалась довольно грубая функция Р д), полученная вручную ]. Сравнивались энергии гранецентрированной кубической, объемноцентрированной и гексагональной плотно упакованной структур. Поскольку величина отношения осей с1а в гексагональной плотно упакованной структуре не определяется симметрией, необходимо было рассчитать энергию этой структуры для ряда значений с а и выбрать то из них, которому отвечает минимум энергии. Результаты расчетов оказались удивительно хорошими. Было найдено, что как в натрии, так и в магнии наименьшей энергией обладает гексагональная плотно упакованная структура. При низкой температуре оба металла действительно являются гексагональными. Для алюминия наиболее энергетически выгодной оказалась гранецентрированная кубическая решетка, наблюдаемая при низких температурах. Интересно, что для гексагональных структур такие расчеты дают дополнительную информацию. В частности, как в натрии, так и в магнии значения с а, отвечающие минимуму энергии, оказались близкими к наблюдаемым. Кроме того, из изменения энергии при изменении с а можно непосредственно определить одну из упругих сдвиговых постоянных. Для магния вычисленная и найденная из эксперимента упругие постоянные оказались исключительно близкими для натрия в гексагональной модификации соответствующие экспериментальные данные отсутствуют, но теоретическое значение можно считать вполне разумным. [c.491]

КУБИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ПРИМИТИВНАЯ ЯЧЕЙКА, ЯЧЕЙКА ВИГНЕРА — ЗЕЙТЦА И УСЛОВНАЯ ЯЧЕЙКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ И РЕШЕТКИ С БАЗИСОМ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНОУПАКОВАННАЯ СТРУКТУРА И СТРУКТУРА ТИПА АЛМАЗА СТРУКТУРЫ ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ И ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.76]

Кристаллическая структура металлов. Хорошо известно, что атомы металлов, так же, как и солей, расположены в определенном порядке. Но кристалл соли, который растет из раствора, обычно принимает определенную форму (куб в случае хлористого натрия), которая сразу дает представление об определенном расположении атомов в кристаллической решетке (или трехмерном образце) металлическое же [c.335]

Щелочи (едкий натр и едкое кали)—твердые вещества кристаллической структуры (а также н в виде концентрированных растворов) обладают сильными [c.235]

Калий. В кристаллическом состоянии калий, так же как и натрий, имеет объемно-центрированную решетку. В жидком состоянии вплоть до 390° С координационное, число равняется 8, т. е. объемно-центрированная структура сохраняется. [c.7]

Кристаллический нитрат калия имеет ромбическую структуру арагонита [Л. 6] каждый катион-металл окружен девятью соседними ионами кислорода, в то время как каждый ион кислорода связан с тремя ионами металла и с ионом металлоида кислотного остатка. Структура нитрата калия более устойчива при высоких температурах, чем структура нитрата натрия. [c.33]

Поскольку рассеяние тепловых нейтронов вообще не зависит явно от атомного номера исследуемого вещества, то с помощью дифракции нейтронов легко выявляется различие атомов с близкими. Z (например, при исследовании упорядочения атомов Fe и Со в системе Fe — Со), что трудно сделать рентгенографически и электронографически. При использовании дифракции нейтронов возможно изучение изотопических (часто рассеивающие способности изотопов одного и того же элемента значительно различаются) и спиновых различий атомов, входящих в решетку, причем такие различия не замечают ни рентгеновские лучи, ни электроны. В то же время при дифракции нейтронов могут оказаться неразличимыми (имеющими приблизительно равную амплитуду рассеяния) совершенно разные атомы. Так как легкие вещества рассеивают нейтроны также эффективно, как и тяжелые, то с помощью нейтронографии успешно проводят изучение кристаллической структуры веществ, в состав которых входят одновременно атомы легких и тяжелых элементов (атомы водорода в гидриде циркония, углерода в аустените), а также структур из легких элементов (льда, гидрида натрия, дейтерита натрия, графита). Такие структуры нельзя исследовать с помощью рентгеновских лучей и затруднительно с помощью электронов нз-за незначительного рассеяния их легкими элементами. [c.37]

Во втором варианте создаются твердые электролиты с нужными свойствами. Некоторые окислы из-за особенностей их кристаллической структуры при высоких температурах обладают очень хорошей анионной проводимостью. Это явление известно уже более 80 лет. Смесь, состоящая из 85 % ZrOg и 15 % Y2O3, изучается начиная примерно с 1900 г. Точный механизм увеличения анионной проводимости стал ясен лишь в последнее время. Это позволило получить кристаллическую структуру бета-глинозема. С помощью рентгеноструктурного анализа было установлено, что кристаллическая структура бета-глинозема представляет собой отдельные кристаллические площадки, слабо связанные друг с другом, как в графите. Зазоры между кристаллическими площадками, по-видимому, обеспечивают свободное перемещение ионов щелочного металла внутри кристалла. Проводимость возрастает, если в глиноземе имеется примесь щелочного металла, например натрия. Атомы натрия располагаются, в промежутках между [c.91]

Рентгенографические и нейтронографические исследования жидких металлов показывают, что упаковка атомов в жидком металле определенным образом связана с кристаллической структурой, т. е. с пространственным размещением атомов данного металла в твердом состоянии. Например, у натрия, олова и других металлов в жидком состоянии тип упаковки сохраняется при температурах, не только близких к точке плавления, но и при более высоких. Другими словами, жидкие металлы квазианизотропны. Пространственная структура вещества характеризуется так называемым координационным числом, представляющим собой среднее число атомов, находящихся на поверхности сферы, описанной из центра какого-либо атома с радиусом, равным расстоянию до соседнего атома. При переходе из кристаллического состояния в жидкое, т. е. после плавления, [c.6]

Первая подгруппа—литий, натрий и калий — ист и н-ные металлы — имеют простые кристаллические структуры и обладают в большей или меньшей степени св ойствам и, характерными дляметалличеокогосостояния. [c.20]

Деолитовые насосы. Принцип действия этого типа сорбционных насосов основан на поглощении газов развитой поверхностью цеолитов — алюмосиликатов натрия, кальция и бария. После прогрева цеолитов из них удаляется кристаллизационная вода без изменения кристаллической структуры цеолита, вследствие чего получается весьма пористый Материал с размерами пор от 0,4 до [c.370]

Более важным примером нам представляется сушка гипосульфита натрия. Пусть этот продукт, находящийся в кристаллической форме, желательно привести в безводную форму. Во избежание быстрого расплавления, необходимо ограничить облучение с тем, чтобы температура не превышала 40° С. При этом условии МзаЗгОз-бНаО хорошо переходит в ЫагЗгОз. Операция заканчивается, когда продукт с начальной кристаллической структурой теряет 40% своего веса. Если лампы находятся в 40 см от объекта сушки, производится перемешивание, имеет место аэрация, а толщина слоя не превышает 1 см, то удается избежать расплавления и получить белый, однородный порошок хорошего качества [Л. 476]. [c.263]

Конфигурации s, sp, sp в молекулах приводят к одной, двум и трем валентным связям, что противоречит высоким координационным числам в ОЦК К = S), ПГ и ГЦК (/С=12) металлах [32]. Фактические данные о структурах не удовлетворяют гипотезе Энгеля Брюэра. Благородные газы (s p ) имеют ГЦК структуру. Литий и натрий (s ) при низких температурах имеют плотные упаковки. Медь, серебро и золото с одним s-электроном имеют ГЦК структуру. Барий, радий, европий с двумя s-электронами имеют ОЦК структуру. Бор s p ) не имеет ГЦК структуры. Этой гипотезе противоречит большинство данных о структурах металлов [29, 32]. Модели кристаллических структур рассмотрены в [33—35]. [c.8]

Высокоглиноземистый алюминат натрия хи 2 - -112 глинозем) получается кристаллизацией соответствующего расплава. Кристаллы относятся к гексагональной системе с показателями светопреломления ]Уо=1.668, е= 1.630. Плотность 3.249 г/см . Кристаллическая структура Ка202-11А120з изучена Адельскольдом [6]. Кристаллическая решетка характеризуется следующими параметрами а=5.59, с=22.49 А. [c.201]

Для получения мелкокристаллической структуры и сниже ния массы фосфатного покрытия в ванну вместе с нитритом натрия иногда вводят 10%-ный раствор сегнетовой соли. Для содействия формированию мелкой кристаллической структуры цинкфосфатного покрытия (при фосфатировании распылением) в моющие композиции КМ-1 вводят активатор АФ-1 (смесь три полифосфата натрия с фтортитанатом калия) в количестве 0,4- 0,8 г/л. Уменьшение массы покрытия и размера кристаллов особенно важно при фосфатировании стали перед окраской методом электроосаждения. [c.95]

Исследование образования и адгезионных свойств накипи в котлах приводит ко многим интересным наблюдениям. Накипь появляется непосредственно на нагретой поверхности металла и, как правило, состоит из столбчатых кристаллов [27], растущих перпендикулярно к поверхности. Шлам же не имеет кристаллической структуры. Осадки алюмосиликата натрия, магнетита и фосфата магния относятся к наиболее плотным [32] и вызывают наиболее сильное снижение теплопередачи. Самилов и Смирнов [33] показали, что имеется, по-видимому, критическая температура, близкая к 243° С, при которой независимо от давления происходит превращение гидроокиси кальция в окись кальция. При этой температуре наблюдается заметное уменьшение количества кальция, уносимого с генерируемым паром, в связи с переходом этого элемента в новое состояние. [c.33]

ППМ в виду развитой поверхности и возможности получения материала с большим количеством несовершенств в кристаллической структуре находят все более широкое применение при реализации каталитических процессов (например, получении азотно-водородной смеси каталитическим разложением аммиака). В работах [188, 189] приведены результаты исследований получения катализаторов из порошка железа № 4029 фирмы Хегенес (Швеция) с промотирующими и структурообразующими добавками порошков меди, алюминия, а также бикарбонатов натрия и калия. Исследования каталитических свойств проводили на образцах в виде втулок диаметром и длиной. 50 мм на специально созданной аппаратуре в температурном интервале 600 - 700°С при объемных скоростях 1500 до 3000 ч . При этом достигнута высокая каталитическая активность катализатора, обеспечивающая 99,8 % разложения аммиака при снижении рабочей температуры. диссоциатора с 900 до 700°С. На базе созданного катализатора разработаны конструкции типового ряда диссоциато-ров с производительностью от 2 до 40 м /г. [c.231]

Растворы, применяемые для химического никелирования, в качестве восстановителей ионов металла включают в себя гипофосфит или борсодержащие соединения, чаще всего боран натрия ЫаВН4. Соответственно реакция выделения металла сопровождается формированием сплавов N1—Р или N1—В, а это, естественно, отражается на свойствах покрытий, технологии и экономике процессов их получения. Осадки сплава N1—Р отличаются слоистым строением, что объясняют неравномерным распределением фосфора. Структура их связана с содержанием в сплаве этого компонента. При массовой доле менее 4—5 % Р сплав имеет кристаллическую структуру, более 8—9 % Р — смешанную аморфную и кристаллическую. Термообработка сплава приводит к существенному изменению его строения — распаду твердого раствора, переходу фазы -N1 в р-Ы , выделению фосфида Ы1зР. [c.207]

Поверхность подготавливают под оксидирование шлифованием, зачисткой абразивными лентами, обдувкой металлическим песком и т. д. Необходимо помнить, что качество механической обработки поверхностей деталей оказывает существенное влияние как на внешний вид, так и на время образования оксидной пленки. Известно, что на поверхностях деталей, обработанных шлифованием или полированием, оксидная пленка образуется быстрее и имеет более красивый внешний вид по сравнению с поверхностями деталей, обработанных более грубыми способами механической обработки (фрезерование, точение и т. п.). После механической обработки детали промывают в проточной воде для удаления механических загрязнений и подвергают в течение 10—15 мин обезжириванию в горячем растворе едкого натра и кальцинированной соды (50% NaOH и 30% Na. Og). Далее детали снова промывают и производят так называемое декапирование, т. е. травление в 5—10%-ном растворе серной (H2SO4) или соляной (НС1) кислоты в течение 0,5—2 мин. Декапирование применяют для быстрого удаления легкого слоя естественной пленки окислов, образующихся на поверхности детали, подготовленной к покрытию, а также для выявления основной кристаллической структуры поверхностного слоя металла, что способствует получению более качественной пленки. Подготовленные таким образом детали промывают в проточной воде и подают на оксидирование. [c.366]

Рентгеноструктурные измерения Барретта, прямые металлографические измерения Халла и Розенберга, измерения электросопротивления Дагдейла и, наконец, исследования теплоемкости Мартина и др. [8—13] показали, что литий и натрий претерпевают полиморфные превращения при температурах соответственно порядка 80 и 35° К. При охлаждении ниже этих температур металл частично изменяет свою объемно-центрированную кубическую кристаллическую структуру на плотно-упакованную гексагональную. При охлаледении металла до 4° К (с предварительным отжигом до комнатных температур) в гексагональную фазу переходит 50% На и 80% Ы. Теплоты фазового перехода равны для На 10 ккал1кмоль при 7 35° К п для Ь1 14 ккал кмоль при 7 ь 80°К эти величины, отнесенные к 0° К, дают соответственно 3,5 и 6,7 ккал1кмоль. Температуры Дебая фаз для Ма равны при 20—160° К (гексагональная) и 153°К (кубическая), для Ы при 60—390°К (гексагональная ) и 371° К (кубическая). Результатами фазового перехода в твердых литии и натрии являются, во-первых, аномалия теплоемкости, начинающаяся у этих металлов при 80° К (Ы) и 35° К (Ма) и, во-вторых, зависимость теплоемкости в двухфазной [c.135]

Работам по изучению механизма действия света на галогенное серебро, используемое в фотографических слоях, предшествовали исследования фотохимических реакций в кристаллах галогенощелочных солей — хлористого натрия, бромистого натрия, бромистого калия и др. Выбор для исследований именно этих солей объясняется тем, что образуемые из них кристаллы отличаются большой чистотой и значительными размерами (рис. 59). При обработке им может быть придана любая форма. Химическое строение этих солей и кристаллическая структура сходны со строением и структурой галогенного серебра. Действие излучений на них также одинаково. [c.71]

Интересный метод подготовки поверхности найлона перед металлизацией предложен Абу-Иса [62]. Поверхность обрабатывают 0,5—5 мин 0,25—0,5 моль/л водным раствором иода с иоди-дом калия при 20—45 °С. Избыток иода удаляют 0,3% раствором тиосульфата натрия в этиленгликоле в течение 4—20 мин при 20—80 °С и промывают водой. Под влиянием иода изменяется кристаллическая структура поверхностных слоев, и она становится микрошероховатой, что обеспечивает прочность сцепления химически осажденного никеля до 5 кН/м. [c.45]

Случай 1. Обе фазы являются соответственно катодом и анодом. Наиболее вероятно, что этот случай имеет место лишь тогда, когда жидкость, в которой протекает корразия, поддерживается весьма однородной по своему составу, например, при помощи перемешивания. Предположим сперва, что система такова, что образуются растворимые как анодные, так и катодные продукты коррозии, которые соединяются, давая малорастворимый вторичный продукт. Например, при погружении сплава в раствор хлористого натрия пол чаются в качестве первичных продуктов растворимые хлорид металла и едкий натрий, которые при взаимодействии дают гидрат окиси металла. Очевидно, что если кристаллическая структура обеих фаз становится мельче, то увеличивается вероятность того, что осадок будет оседать так близко к металлу, что затруднит дальнейший процесс, или препятствуя разрушению анода, или же защищая катодные поверхности от доступа какого-либо деполяризатора (например, кислорода). Таким образом можно ожидать, что в случае такого типа разрушение будет уменьшаться с уменьшением величины структурных составляющих, совершенно прекращаясь, когда величина составляющих уменьшится до молекулярных размеров, так что в конце концов сплав станет однофазным (коррозия других типов остается, конечно, возможной). Действительно, разрушение сплавов, подобных чугуну, повидимому, замедляется с уменьшением величины составляющих. Однако упомянутый случай один из многих возможных, и затруднительно указать пример, не усложненный другими явлениями. [c.466]

Фосфатные пленки стойки против атмосферной коррозии и воды. Стойкость их значительно повышается после дополнительной обработки пленки различными препаратами с целью ее уплотнения. Так, известен способ обработки пленки двуххромовокислым натрием или калием. Предложенный метод обработки основан на способности фосфатной пленки, имеющей кристаллическую структуру, адсорбировать из водного раствора бихроматы этих металлов. Бихромат заполняет поры и пассивирует нефос- [c.289]

Рис. 1.24. Кристаллическая структура хлористого натрия. Пространственной решеткой является грапецентрирован-ная кубическая решетка, а базис состоит из иона N3+ с координатами ООО

Обсуждая стабильность кристаллических структур, необходимо иметь в виду и другие аспекты. Описанный выше расчет дает нам внутреннюю энергию системы при нулевой температуре для различных структур. На самом же деле важно знать полную свободную энергию. При конечной температуре возбуждаются колебания решетки, дающие вклад в свободную энергию. Даже при абсолютном нуле текшературы необходимо учитывать вклад во внутреннюю энергию нулевых колебаний системы. Введение в предыдущий расчет поправок на нулевые колебания не влияет на результаты для натрия, магния и алюминия, но это не значит, что соответствующими вкладами в энергию всегда можно пренебречь. Энергия нуле-, вых колебаний равна сумме по всем модам колебаний величин /пЬ(Лд. В очень рыхлой решетке все частоты будут низкими, а энергия нулевых колебаний — малой это выгодно для данной структуры. С повышением температуры энтропия более рыхлой решетки увеличивается быстрее, и в результате свободная энергия становится меньше, чем у жесткой решетки. Например, в объемноцентрированной кубической структуре натрия зона поперечных акустических колебаний лежит в области довольно низких частот. Обычно считают, [c.492]

Интересно отметить, что кристаллическая структура висмута (и двух других полуметаллов) представляет собой лишь слабое искажение простой кубической моноатомной решетки Бравэ, поскольку ее можно построить следующим образом взять структуру хлорида натрия (см. фиг. 4.24), слегка растянуть ее вдоль направления (111), так чтобы оси куба образовали друг с другом равные углы, несколько меньшие 90°, и немного сместить узлы хлора на одно и то же расстояние в направлении (111). Б структуре висмута расположено по одному атому висмута в каждом из получаюш 1хся узлов натрия и хлора . [c.306]

В настоящее время установлено, что все вещества, активные в аморфном состоянии (расплавленные или растворенные), активны и в виде кристаллов, хотя постоянная вращения для кристаллических форм может сильно отличаться от ее величины для аморфных наоборот, существует ряд веществ, неактивных в аморфном виде и вращающих в кристаллическом состоянии. Таким образом, оптическая активность может определяться как строением молекулы, так и расположением молекул в кристаллической решетке. Действительно, исследование соответствующих кристаллов (кварц, хлорноватистокислый натрий) при помощи рентгеновских лучей показывает особенности структуры, позволяющие истолковать. их оптическую активность. [c.614]

Металлический натрий в отличие от поваренной соли образует объемноцентрированную кубическую рещетку. На рис. 7 приведена кристаллическая рещетка натрия с выделением одной элементарной ячейки (защтрихован-ная часть), под которой понимают наименьшую часть кристаллической решетки, отражающей все особенности ее структуры. В этом смысле рис. 6 представляет собой элементарную ячейку кристаллической решетки МаС1. Как видно из рис. 7, в решетке натрия также отсутствуют молекулы. В парах же натрия обнаружены молекулы Наг с межатомным [c.15]

В неорганической химии молекулы являются типичной формой существования химического соединения в паро- и газообразном состоянии. Поэтому во всех рассмотренных структурах нельзя выделить обособленные молекулы в кристаллической рещетке. Такие кристаллические рещетки, в которых отсутствуют дискретные молекулы, называются координационными. К ним относятся ионные, металлические и атомные решетки. К ионным принадлежит решетка ЫаС1, к металлическим — решетка натрия, к атомным — решетки кремния и сульфида цинка. На,рис. 10 для сравнения приведена элементарная ячейка молекулярной решетки кристалла йода. [c.16]

Атомпып номер натрия 11, атомная масса 22,99, атомный радиус 0,192 нм. Известно 6 изотопов, стабильный с атомной массой 23. Электронное строение [Ме]3з. Электроотрицательность 0,5. Потенциал ионизации 5,138 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром 0,429 им /пл=98°С, яп = 878°С. Плотность 0,97 т/мз. При температуре ниже —233 °С — структура п. г. с периодом а = 0,3767 нм. [c.67]

Рентгенографическим, нейтронографич в им и другими методами исследования установлено квазианизотропное строение жидкпх металлов. При переходе из твердого в жидкое состояние координационное число и тип кристаллической решетки в большинстве случаев сохраняются (например, у натрия, калия, свинца и ртути). Плавление некоторых металлов, в частности висмута и галлия, сопровождается образованием структуры с более плотной упаковкой атомов. Об этом можно судить пО изменению плотности у твердого висмута при 20° С р = = 9,80 тогда как у жидкого при 280°С р= 10,05 г/см -, [c.7]

Рассмотрим несколько примеров. Щелочной металл натрий (2= И) имеет электронную структуру ls 2s2p 3s . Уровни п = 1 и rt = 2 в атоме полностью заняты, соответственно они будут заполнены и в кристаллическом теле. Зона п = 3 не занята полностью. В зоне 3s имеется 2N состояний, из которых заняты только N, а в зоне Зр, которая, как показывают расчеты, перекрывается с зоной 3s, имеется 6Af свободных состояний. По указанным причинам натрий — хороший проводник. Даже приложение слабого электрического поля (или тепловой, световой, магнитной энергии) приводит к возбуждению огромного количества электронов и переходу их на свободные орбиты. Другой щелочной металл — бериллий (г = 4) имеет электронную структуру s 2s -, зоны Is и 2s заполнены, но зона 2р, свободная от электронов, перекрывается с зоной 2s, вследствие чего возникают условия, необходимые для металлической проводимости. [c.30]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...