Структура гексагональная

Другой часто встречающийся тип структуры — гексагональная структура с плотной упаковкой, которая представляет собой слои атомов, находящихся в углах шестиугольников (кристаллы бериллия, магния). Если разложить на ровной поверхности как можно ближе друг к другу большое количество плоских дисков, то легко будут обнаружены правильные шестиугольные построения. [c.16]

Карбид кремния существует в двух основных модификациях а- и p-Si -a-Si — это высокотемпературная модификация с многослойной цепочечной структурой гексагональной формы. Число тетраэдров из атомов кремния и углерода по оси с переменно, в связи с чем насчитывается до 30 разновидностей этой модификации, отличающихся длиной цепочки по оси с. p-Si имеет кубическую структуру и при температуре выще 2100°С переходит в а-форму. При температуре выше 2700°С карбид кремния возгоняется. [c.226]

Физические свойства. Магний — металл серебристо-белого цвета с сильным блеском. Кристаллическая структура — гексагональная, компактная с параметрами решётки о = 3, 22 А и Со = = 5,23 А. [c.271]

Структура гексагонального нитрида бора имеет сходство со структурой графита. В вершинах гексагональных сеток чередуются атомы бора и азота. Правильное их чередование имеет место и по вертикали (рис. 34). Расстояние между атомами бора и азота в плоских сетках гексагонального нитрида бора составляет 1,45 А, а между ближайшими атомами углерода в базисных плоскостях у графита равно 1,42 А. Межплоскостное расстояние в решетке графита составляет 3,42 А. [c.161]

Рис. 34. Структура гексагонального нитрида бора

Магний — металл светло-серого цвета. Температура плавления 650° С. Кристаллическая структура — гексагональная с периодами а = 3,2030/сХ и с = 5,2002 кХ, с а = 1,62354. Характерной особенностью магния является его малая плотность — 1,73 г см против 2,7 г ст для алюминия и 9 г/с.и - для меди. Коэффициент линейного расширения составляет 26-ЬЮ- мм1 (мм-град). Технический магний поступает под маркой Мг1 и содержит 99,92% Mg. Основные примеси Ре, 3 , М , Ка, А , Мп, Си. Механические свойства деформированного и отожженного магния (листы) а = 19 кГ/мм , 00,2 = 9 кГ/мм 5=11%, НВ 40, = 4-500 кГ/мм . На воздухе магний легко воспламеняется и горит с выделением большого количества тепла и ослепительно белого света. Магний используется в пиротехнике, химической промышленности как осушитель и для синтеза органических препаратов и т. д. [c.364]

Весьма интересны данные по отражательной способности родия. В зависимости от его структуры — гексагональная или кубическая — наблюдается различный ход / =/(Х.). При гексагональной структуре решетки отмечается минимум коэффициента отражения при мкм. В этом же диапазоне длин волн отмечается минимум для [c.194]

Мышьяк As (атомный номер 38 Т л = 1087° К структура гексагональная ромбоэдрическая). [c.80]

Селен Se (атомный номер 34 = 490° К структура гексагональная ромбоэдрическая). [c.81]

Сурьма 8Ь (атомный номер 51 = 803,5° К структура гексагональная, ромбоэдрическая Е = (5,9-г-7,9) 10з кГ мм ). [c.97]

Физические свойства. Цинк—металл синевато-серебристого цвета. Кристаллическая структура —гексагональная, компактная с параметрами решетки [c.291]

Физические свойства. Магний — металл серебристо-белого цвета с сильным блеском. Кристаллическая структура — гексагональная, компактная с пара- [c.312]

Структура гексагональная плотноупакованная 18 [c.419]

На рис. 94 приведены схемы рентгенограмм кристаллов с гранецентрированной структурой, на рис. 95 — кристаллов с объемноцентрированной структурой, на рис. 96 — кристаллов с простой (гексаэдрической) структурой и на рис. 97 — кристаллов со структурой гексагональной плотнейшей упаковки. На этих схемах показано расщепление линий при переходе от кристаллов кубической и гексагональной сингоний к кристаллам низших систем. [c.314]

Кристаллические структуры. Описать кристаллические структуры гексагонального 7.пО и Ы Лз. Определить используемую кристаллическую решетку и базис. [c.58]

Кристаллическая структура — гексагональная решетка [c.43]

Таблица 29.33. Состав и структура гексагональных ферритов типа Me Y, , где Me—Mn, Zn [169J

В работе [38] вьшолнен комплекс расчетов по моделированию особенностей структуры концентрационных политипов на примере системы A1N—О. В указанной системе известен [31] ряд многослойных структур, образованных блоками разного химического состава с общей формулой (А1Ы) , А120з, где z — целое число. Способы упаковки блоков определяют существование структур гексагональной (Я) или ромбоэдрической (R) симметрий. Экспериментально зафиксированы 21R, 21R, 12Н, 1бЯи 32Я-пэлитипы (число перед индексом симметрии указывает количество атомных слоев в элементарной ячейке). [c.109]

В работе [33] получены коэффициенты теплопроводности многокомпонентных однонаправленных материалов для регулярной структуры — гексагональной и тетрагональной (рис. 4.5). [c.172]

Система исследована (исследован Hf с 1% Zr, введены соответствующие поправки) тензиметрическим методом в интервале 250—870° С (рис. 242) [1]. В этом температурном интервале существует широкая двухфазная область, в которой находятся в равновесии твердый раствор на основе a-Hf и S-фаза. По виду диаграммы можно было бы предположить, что при повышении температуры двухфазная область замыкается и образуется непрерывный ряд твердых растворов а (б). Однако это невозможно, так как фазы имеют различную кристаллическую структуру (гексагональную и кубическую). [c.69]

Бериллий — хрупкий металл, что в основнол определяется его кристаллической структурой (гексагональная плотноупакованная при 1240—1260° С происходят фазовые превращения), наличием в нем вредных примесей и текстурой [31]. Хрупкость бериллия особенно проявляется в литом состоянии, причем величина зерна и его ориентировка оказывают большое влпяние на механические свойства этого металла [32]. При высоких температурах бериллий обладает высокой химической активностью по отношению к кислороду, азоту, водороду, галогенам и т. д. [c.322]

Кроме указанных переходов первого рода в селене наблюдались также переходы второго рода. Так, Гаттов и Хейнрих [26] при измерении энтальпии обнаружили в гексагональном селене обратимый переход второго рода при 106 + Г С, который они связывают с исчезновением дефектов кристаллической решетки. Для моноклинного (а + Р)-селена ими обнаружено три обратимых перехода второго рода при —120 2, при 15 1 и при 30 1° С. Авторы наблюдали эти переходы и в аморфном селене три обратимых перехода при —145 2, И 1 и 30 1°С в стеклообразном селене и два перехода при —134 2 и 10 Г С в аморфном селене. При этих переходах кристаллическая структура гексагонального и моноклинного селена не изменялась и сохранялся аморфный характер образцов стеклообразного и аморфного селена. В работе [26] также отмечается, что черный аморфный селен не является особой модификацией селена. [c.155]

Существует также менее стабильная структура - гексагональная плотноупакованная. В ней также каждый узел решетки имеет 12 ближайших соседей, но его симметрия более низкая, Ддд. Хотя такая структура термодинамически менее устойчива, это не означает, что микрокристаллиты данного строения не могут образоваться при осаждении из газовой фазы. Диффузия должна способствовать их превращению в более стабильную форму, однако при быстром замораживании это не всегда возможно. [c.20]

Графит. Графит является природным веществом, но его получают и промышленным способом. Лучшим сырьем для получения графита считают нефтяной кокс. Высококачественные стержни из очищенного графита для атомных реакторов получают из нефтяного кокса, нагретого в электрической печи. Кокс прокаливают при 1200—1400" С и затем размельчают до получения частиц нужного размера. Размельченный кокс смешивают с пеком, после чего в электрической печи при температуре 2500—3000° С проводят процесс графитизации. Природный графит имеет серо-черный цвет с металлическим блеском. Кристаллическая структура — гексагональная (двухслойная). Кристаллическая решетка состоит из бесконечных плоских параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода, с расстоянием С—С 1,42 А. Слои отстоят один от другого на расстоянии 3,35 А. Атом углерода каждого слоя расположен против центра шестиугольника соседнего, в связи с чем положение слоев повторяется через один. Внутри слоя ато.мы связаны между собой ковалентными связями, а между слоями — Ван-дер-Ваальсовыми силами. Известна также ромбоэдрическая (трехслойная) модификация графита, отличающаяся от гексагональной тем, что положение плоских слоев в ее структуре повторяется через два слоя. Ромбоэдрический графит, содержание которого в некоторых природных образцах достигает 30%, при нагревании до 3000°С переходит в гексагональный. Физические и химические свойства гексагональной и ромбоэдрической форм графита очень близки. Теплопроводность и электропроводность графита того же порядка, что и у металлов. [c.52]

Теллур Те (атомный номер 52 Т = = 722,5° К структура гексагональная ромбоэдрическая Е = 4350 кПмм ). [c.98]

Hi. СТРУКТУРНЫЕ АМПЛИТУДЫ ДЛЯ НЬЖОТОРЫХ ТИПОВ СТРУКТУР ГЕКСАГОНАЛЬНОЙ СИСТЕМЫ [c.387]

Поясним это на примере гексагональной точечной решетки, которую мы уже использовали в качестве примера на рис. 17, 20, 21, 23 и 24. Теперь можно ответить на следуюшлй вопрос. На рис. 24 мы сравнили между собой зонные структуры гексагональной точечной решетки для свободных и почти свободных электронов. При этом мы нашли, что для случая свободных электронов потенциал решетки приводит к снятию вырождения. [c.120]

Характерным свойством делокализованной связп является подвижность валентных электронов в пределах кристалла. Ионы решетки. внедрены в газ валентных электронов, который удерживает решетку и качестве целого образования. Поскольку направленные силы химических связей отсутствуют, решетки большинства металлов представляют собой нлотноуиакованные структуры (гексагональные или кубические). В зависимости от электронной конфпгу- [c.39]

Кристаллическая структура ос и а практически одинакова (гексагональная нлотиоупакованная решетка), однако превращение при низкой температуре приводит к искажениям в а-решеткс и уменьшению ее пластичности (иногда та ой мартенсит в титановых сплавах обозначают через а" . [c.514]

Финч и Кворелл (1933 г.) на основании своих исследований предположили, что ориентация кристаллов образующегося соединения может сопровождаться изменением характера решетки, т. е. образуется псевдоморфный слой, являющийся кристаллографическим продолжением решетки металла. Так, на поверхности металлического магния, обладающего гексагональной структурой, первичный псевдоморфный слой окислов также имеет гексагональную структуру, ориентированную по структуре металлического магния, хотя для компактного окисла MgO характерна кубическая структура. Однако существование таких псевдоморфных слоев в настоящее время считается недоказанным. [c.43]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...