Металлов Структура кристаллическая

Как известно, металлы имеют кристаллическую структуру. При затвердевании металла в расплаве одновременно возникает много центров кристаллизации, вследствие чего рост каждого кристалла стеснен соседними. В результате технический металл состоит из большого числа кристаллов неправильной огранки, называемых кристаллитами или кристаллическими зернами. Относительно друг друга кристаллические зерна ориентированы самым различным образом. Вместе с тем в каждом из них атомы расположены совершенно определенно и образуют так называемую кристаллическую решетку, состоящую из повторяющихся одинаковых ячеек. [c.104]

Определение упругих деформаций в металлах с кристаллической структурой возможно рентгеновскими методами. [c.478]

Электрические свойства. По электропроводности аморфные металлы ближе к жидким металлам, чем к кристаллическим. Удельное сопротивление р аморфных металлических сплавов при комнатной температуре составляет (1—2) 10- Ом-см, что в 2—3 раза превышает р соответствующих кристаллических сплавов. Это связано с особенностями зонной структуры аморфных металлов. В кристаллических металлах длина свободного пробега электрона составляет примерно 50 периодов решетки даже при Т, близкой к температуре плавления. Отсутствие дальнего порядка в металлических стеклах обусловливает малую длину свободного пробега, соизмеримую с межатомным расстоянием. Следствием этого является повышенное удельное сопротивление и слабая зависимость его от температуры. [c.373]

Во-вторых, жаропрочность материалов определяется с учетом кристаллических структур (ОЦК) тугоплавких металлов. Устойчивость кристаллической структуры, термодинамическая и механическая прочность по крайней мере жаропрочность литейных сплавов в конечном итоге определяются межатомными связями. Образование сильных, коротких металлических связей между ближайшими атомами в плотно упакованных рядах - результат перекрытия орбиталей внешних коллективизированных электронов. Исходя из изложенного ранее нами установлено, что важнейшим резервом повышения жаропрочности сплава является коллективизация электронов тугоплавкими металлами V - VII групп и переходными металлами 5 - 6-го периодов. [c.430]

Способность кубических кристаллов деформироваться одновременно по нескольким системам скольжения является причиной более высоких скоростей деформационного упрочнения, экспериментально установленных для этих металлов по сравнению с металлами гексагональной кристаллической структуры. [c.119]

I. Структура кристаллической решетки благородных металлов [c.394]

Структурная неоднородность большинства тел (зерна в металлах, дефекты кристаллической структуры, трещины, включения) приводит к неравномерному распределению напряжений по объему, к появлению локальных перенапряжений. [c.43]

Графит обладает значительными силами молекулярного сцепления с металлами, образуя на их поверхности пленку, близкую по свойствам к твердым сплавам. Графитовая пленка на поверхности металла сохраняет кристаллическую структуру и создает условия трения графита по графиту. [c.10]

Лет 25 назад, в 30-х годах, ученые высказали гипотезу о том, что действительная структура кристаллической решетки металлов не соответствует теоретической, что в ней имеются отклонения и несовершенства, которыми и объясняется малая величина практической прочности. Эти несовершенства назвали дислокациями Ч [c.143]

Структура кристаллическая 414 Металлов тугоплавких бориды 410, [c.532]

Способность к взаимному растворению и образованию однородных растворов присуща не только жидкостям, но и твердым кристаллическим веществам. Твердые фазы, в которых отношения между составными частями (компонентами) могут изменяться без нарушения однородности, называются твердыми растворами. Твердые растворы металлов обнаруживают под микроскопом, подобно чистым металлам, структуру, состоящую из однородных зерен. Твердым растворам присущи многие свойства, характерные для жидких растворов. Здесь также наблюдаются явление диффузии при соответствующей температуре и стремление благодаря этому к химической и физической однородности. Твердые растворы могут изменять свой химический состав без внезапного изменения физических свойств. Твердость, удельное электрическое сопротивление и другие свойства твердых растворов меняются непрерывно по мере изменения состава. [c.206]

Влияние состояния поверхности паяемого металла приводит к тому, что кристаллизация с самого начала в той или иной степени ориентирована, т. е. имеет место определенное соотношение между формой и размерами кристаллической ячейки затвердевающего ме-талла зоны сплавления и паяемого металла. При наличии ориентирующего влияния поверхности паяемого металла структура металла шва образуется в результате развития трех последовательных стадий процесса на [c.29]

Кристаллическими называют твердые вещества, в которых атомы расположены в пространстве в строго определенном порядке. Все металлы являются кристаллическими веществами. Для описания кристаллической структуры металлов пользуются понятием кристаллической решетки. Кристаллическая решетка - это воображаемая пространственная сетка, в узлах которой расположены атомы. Наименьшая часть кристаллической решетки, определяющая структуру металла, называется элементарной кристаллической ячейкой. Элементарная ячейка повторяется во всех трех измерениях и полностью характеризует структуру кристалла. [c.9]

Модель базируется на представлении об оксидной пленки на металле как кристаллической структуре с большим количеством точечных дефектов — кислородных и катионных вакансий (см. гл. 2). Вакансии кислорода образуются на границе металл-пленка и поглощаются на границе пленка-раствор. Именно их движение в пленке в направлении от границы с металлом к границе с раствором приводит к росту толщины оксидной пленки. Здесь можно привести аналогию с механизмом образования оксидных пленок при газовой коррозии. [c.116]

Для теплонапряженных элементов конструкций характерны металлы и сплавы, которые являются поликристаллическими материалами, состоящими из кристаллических зерен. Поэтому в этой главе кратко изложены используемые в дальнейшем основные физические представления о структуре кристаллических тел и микромеханизме их деформирования и разрушения. [c.54]

Все перечисленные металлы имеют кристаллическую решетку ОЦК и не претерпевают фазовых превращений. Менее плотноупакованная, по сравнению с ГЦК-решеткой, структура, несмотря на высокую температуру плавления, характеризуется сравнительно низким сопротивлением ползучести. [c.585]

Металл г. Кристаллическая структура Р 1. 10 ом-см р , 10 ом-см и [c.308]

Металлы получают кристаллическую структуру при переходе из расплавленного состояния в твердое, когда атомы располагаются в определенном порядке, образуя кристаллическую решетку, свойственную данному металлу. [c.101]

Все металлы — тела кристаллические, их атомы располагаются в пространстве упорядоченно, образуя кристаллическую решетку. Значительное количество неметаллических материалов также являются кристаллическими телами, однако свойства весьма отличаются от свойств металлов. В кристаллической решетке металла все узлы заняты одинаковыми атомами (ионами), в решетке же, например хлористого натрия, ионы натрия и хлора чередуются (рис. 21). И в том, и в другом случае ионы удерживаются на своих местах мощными силами межатомного взаимодействия, и нужны значительные механические усилия, чтобы нарушить и деформировать структуру кристалла. В идеальном кристалле силы вза- [c.57]

Сплавы, как и чистые металлы, имеют кристаллическое строение и различную величину зерен, зависящую от условий образования сплавов. Структура сплавов более сложная по сравнению с чистыми металлами. [c.22]

При плотностях фарадеевского тока, больших, чем предельные, в катодный полупериод вследствие увеличения концентрации адсорбированного на поверхности электрода атомарного водорода его атомы начинают диффундировать в структуру кристаллической решетки поверхностного слоя металла [5 ]. Не исключено, что твердый раствор водорода в железе представляет собой достаточно прочное соединение атомов металла и водорода, и поэтому анодный процесс ионизации металла из такого соединения проходит с большим перенапряжением, чем в случае чистой поверхности железа [6]. По этой причине при плотностях фарадеевского тока, больших предельных, анодные поляризационные кривые для всех частот переменного тока лежат ниже соответствующей кривой для постоянного тока (см. рис. 1). [c.64]

Сначала возникают кристаллические зародыши, которые затем растут вследствие присоединения разрядившихся атомов металла. Структура гальванического осадка определяется соотношением скоростей образования кристаллических зародышей и их роста. Чем выше относительная скорость образования зародышей, тем более мелкозерниста структура покрытия. Возникновение кристаллических зародышей сопряжено с большей затратой энергии по сравнению с их ростом. Поэтому повышение катодной поляризации способствует образованию мелкозернистых покрытий, которые обладают лучшими защитными свойствами. [c.151]

Металлы имеют кристаллическое, зернистое строение (структуру), которое сохраняется при нагреве вплоть до расплавления металлов. При комнатной температуре любая сталь имеет зерна определенного размера и они не изменяются при нагреве до температуры 723° С. С этой температуры начинается перекристаллизация стали — кристаллы (зерна) ее изменяют форму и размеры, растут. Этот рост продолжается до начала расплавления стали. Вместе с ростом зерен изменяется их качество до температуры 723°С зерна углеродистой стали состоят из феррита и перлита, при температуре 723° С п е р л и т начинает превращаться в аустенит, зерна которого начинают оплавляться при температуре 1150—1300° С. [c.55]

Известно, что металл с кристаллической структурой представляет собой систему положительных ионов (ядра, окруженные электронами внутренних орбиталей), 1югруженную в отрицательный электронный газ обобществленных внешних электронов. Электроны, обладающие достаточным запасом кинетической энергии, вырываются из металла и образуют над его поверхностью отрицательно заряженное облако. Электроны, находящиеся внутри металла и вблизи его поверхности, отталкиваются от этого облака, смещаясь внутрь металла. В результате уменьшается поверхностная плотность электронов и индуцируется положительный заряд, равный по абсолютной величине отрицательному заряду электронного облака. Сила взаимодействия между зарядами - сила электрического изображения - имеет значительную дальность действия, до 10 мкм от поверхности. Следовательно, энергетический потенциал поверхности характеризуется потенциалом внепп1сго пространства на расстоянии примерно 10 мкм от поверхности. Облако электронов совместно с наружным слоем положительных ионов образует двойной электрической слой. Таким образом, наличие электрического потенциала поверхности твердого тела и полярных молекул поверхностно-активных веществ предопределяет уровень их энергетического взаимодействия при адсорбции и строение адсорби -)ованной пленки. [c.54]

Металлы имеют кристаллическое строение, представляющее регулярную структуру (рис. 1.3), в которой в определенном порядке размещены атомы вещества. Многие металлы имеют кубичоскую объемноцентрированную структуру (железо, хром, молибден), кубическую гранецентрированную структуру (алюминий, медь) [c.11]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Из восьми благородных металлов шесть имеют структуру кристаллической решетки куба с центрированными гранями (табл. I) родий, палладий, серебро, иридий, платина и золото. Два металла — рутений и осмнн — имеют гексагональную плотноупакованную решетку. Родий известен в двух модификациях uRh имеет решетку простого куба, pRh — решетку куба с центрированными гранями. Температура превращения а 1030° С. Имеются предположения о существовании четырех модификаций рутения. [c.394]

Субструктура тонкая структура) — внутризеренная структура кристаллических веществ, наблюдаемая при очень больших увеличениях. Так, каждое зерно реального металла состоит из субзерен микродефектов), основными характеристиками которых являются средние размеры и углы взаимной разориентировки. Субзерна разделены мало- или среднеугловыми субграницами. [c.43]

Основными компонентами этих материалов являются железо (до 70%), алюминий (до 14%), никель (до 25%), медь (до 4%), кобальт (до 42%), титан (до 9%). Металлы обозначаются в марках следующими буквами Ю — алюминий, Н — никель, Д — медь, К — кобальт, Т — титан, С — кремний, Б — ниобий. Цифры после букв в обозначении означают содержание металла в %. Кристаллическая структура сплава обозначается буквой А — столбчатая равноосная, АА — монокристаллическая. Например, сплав марки ЮН 14ДК25БА означает, что он содержит алюминий, никель (14%), медь, кобальт (25%), ниобий и имеет столбчатую кристаллическую структуру. [c.146]

Химическая связь между адсорбированным кислородом и металлом имеет ионный характер. Электроны металла притягиваются к атомам кислорода. Последние превращаются в отрицательные частицы О2. Пока на поверхности имеется только монослой кислорода, образование оксида как новой фазы не происходит. Оксид будет сформирован в том случае, когда взаимное расположение катионов металла и анионов 0 будет отвечать структуре кристаллической решетки оксида. Существует мнение, что переход от хемосорбиро-ванного слоя кислорода к оксиду происходит легче, если существует кристаллохимическое соответствие между решетками металла и оксида и расстояние между ионами металла в оксиде и в решетке металла близки. [c.41]

Металлы с кристаллической структурой объем-ноцентрированного куба (стали на основе а-железа, вольфрам, хром, молибден и др.), а также некоторые металлы с гексагональной плотноупакованной решеткой (цинк, кадмий, магний) относятся к хладноломким материалам. Чистый титан имеет решетку ГП, но сохраняет пластичность и при низких температурах. Металлы с решеткой гране-центрированного куба (аустенитные стали на основе у-железа, медь, алюминий, никель) не склонны к хладноломкости. [c.20]

Понятие о прочности металлов в микрообъемах связано с представлением о механизме гидроэрозии. Многочисленные исследования показывают, что сопротивляемость металлов разрушению при микроударном воздействии определяется не обычными механическими свойствами, а прочностью отдельных микроучастков, т. е. эрозионной стойкостью (или прочностью). Она зависит от природы металла, его структуры, кристаллической решетки и дислокационного строения. Металлы и сплавы с высокими прочностными характеристиками могут оказаться нестойкими в условиях микроудар-94 [c.94]

Атомы металла на поверхности находятся на энергетических уровнях, связанных со структурой кристаллической решетки, и, чтобы перейти в раствор, они должны приобрести некоторое количество энергии, называемое энергией активации. Роль энергии активации сводится к поддержанию сложного процесса, посредством которого атом отрывается от кристаллической решетки металла, проникает сквозь слой молекул воды, находящихся в контакте с поверхностью металла, и приобретает оболочку эт11Х молекул, так что конечным продуктом этих реакций становится гидратированным катион металла. НачальныЛл конечный энергетические уровни представлены на фиг. 27,а [46], причем последний ниже, так что процесс протекает слева направо и металл растворяется. При достижении, равновесия энергетический запас будет отвечать уровню, представт ленному на фиг. 26,6, а прямая и обратная реакции будут следующими [c.63]

Из материала, изложенного в других главах настоящего издания, вытекает, что результат сплавления двух или большего числа металлов может быть весьма сложным. При сравнительно небольшом содержании растворимой добавки может образоваться твердый раствор на основе металла-растворителя этот твердый раствор сохраняет кристаллическую структуру, характерную для металла-растворителя, но средние размеры элементарной ячейки могут измениться. Атомы растворенного металла в кристаллической решетке твердого раствора могут замещать атомы металла-растворителя, если атомные диаметры этих двух металлов не сильно отличаются друг от друга. Если атомный диаметр растворимого элемента намного меньше атомного диаметра растворителя, то атомы растворенного элемента могут занимать места в кристаллической решетке между атомами растворителя. При более высоких концентрациях атомы разного oprtf цогут совместно размещаться в кристаллической решетке, которая отличается от кристаллических решеток любого из компонентов. При этом из атомов разного сорта образуются устойчивые фазы, которые известны под названием промежуточных фаз. Кристаллическая структура, отвечающая данному соотношению атомов разного сорта, например АзВ, может оказаться не подходящей для другого соотношения атомов А и В (нанример, АВ), так что в двойной системе А — В по мере изменения состава от 100% компонента А до 100% компонента В возможно образование целого ряда промежуточных фаз с различной кристаллической структурой, находящихся по составу между граничными твердыми растворами на основе компонентов А и Б. [c.38]

Вопрос о механизме упрочнения аустенита при мартенситных у - а у превращениях до сих пор еще нельзя считать окончательно выясненным. Известно, что упрочнение металлов и сплавов при той или иной обработке зависит от плотности дислокаций, характера их распределения и состояния тонкой структуры кристаллической решетки - величины фрагментов и блоков, угла их разориентировки [22], Эти характеристики в известной мере связаны между собой, так как границы блоков и фрагментов имеют дислокационную природу. Чем вьш1е дисперсность и разориенташя элементов тонкой структуры, чем больше в них плотность дислокаций, тем сильнее сопротивление решетки пластической деформации, тем выше прочность. [c.14]

Все металлы имеют кристаллическую структуру, т. е. состоят из атомов, располагающихся в пространстве в строго определенном для каждого металла или его аллотропического изменения порядке. Можно представить, что атомы при этом занимают углы или грани решетки, называемой пространственной кристаллической решеткой. Элементы, из которых состоит решетка, называются элементарными ячейками. Пространственные решетки различных элементов различаются между собой формой и размерами элементарной ячейки. Расположение атомов в кристаллических телах нельзя увидеть при помощи микроскопа, так как атомы металла имеют чрезвычай-7 [c.99]

Обобщенный закон Гука записывается относительно просто (25) для изотропного тела. Однако металлы имеют кристаллическую структуру и являются телами анизотропными. В частности, их упругие свойства в разных кристаллографических направлениях неодинаковы. Это легко понять, если учесть хотя бы разное расстояние между соседними атомами в разных кристаллолрафиче-ских направлениях. Чем меньше это расстояние, тем [c.29]

При механической нагрузке рекристаллизованного металла (например, растяжении) и переходе за предел упругости зерна деформируются путем скольжения вдоль определенных поверхностей кристаллов. При этом возрастает число дефектов структуры кристаллической решетки и увеличивается деформация этой решетки. После очень сильного деформирования поверхности заметно сдвигаются и теряют свою порвоначальную ориентировку. Опыт показывает, что таким обоазом поврежденные участки решетки более чувствительны к химическим [c.241]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...