Цезия хлорид

Оба покрытия устойчивы в парах йода, йодистого натрия, йодистого калия, йодистого цезия, хлоридов редких металлов. [c.80]

Селенид кадмия Сульфид кадмия Сульфид свинца Теллур Теллурид висмута кадмия свинца рубидия цезия Титанат бария Фторид лития Фосфид индия Хлорид серебра [c.576]

На немагнитных материалах, например аустенитных сталях, трещины можно обнаружить с помощью радиоактивных изотопов. Для этого используются спиртовые растворы с хорошей смачивающей способностью. Благодаря капиллярному действию в дефектных местах происходит накопление радиоактивного вещества, которое остается там, когда раствор удаляется со всей поверхности детали. Трещины можно обнаружить, например, с помощью счетчика Гейгера. Наиболее часто в данном методе используются спиртовые растворы хлоридов цезия и радия. [c.185]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

К числу важнейших продуктов, получаемых из соляного сырья, относятся поваренная соль, сульфат и карбонат натрия, хлориды и сульфаты калия и магния, борная кислота, бура, а также соединения сопутствующих редких и рассеянных элементов лития, рубидия, цезия, брома и иода. [c.8]

Проведены лишь единичные измерения активационного объ-. ема ползучести в неметаллах. Росс и др. [316] определили ДУ для оливина при температуре в интервале между 1100 и 1350°С и всестороннем давлении до 15 кбар. Они получили среднее значение объема ДУл 13,4 см /моль. Хотя это значение и сравнимо с объемом аниона кислорода (11,6 см ), при современном состоянии дел его нельзя использовать для ограничения возможных механизмов ползучести (см. 4.5.3). Активационный объем ползучести в хлориде цезия (структура В2) был определен при 150<Т <400°С и всестороннем давлении до 40 кбар [167]. Выяснилось, что его значение ДУл 53 см /моль/( 1,2 мол. об.) согласуется с представлением о контроле ползучести собственным механизмом диффузии. [c.182]

Последняя часть посвящена добыче и переработке твердых ископаемых солей — каменной соли, сильвинитов, карналлитов, полиминеральных калийных руд и природных боратов. Предметом рассмотрения являются различные механические, физико-химические и химические методы получения конечных продуктов — поваренной соли, хлорида и сульфата калия, солей рубидия и цезия, соединений магния и бора. [c.9]

II групп периодической системы (кроме радия). Они обладают малой плотностью (литий — 0,53 бериллий—1,85 рубидий — 1,55 цезий—1,87) и отличаются высокой химической активностью. Их химические соединения (окислы, хлориды) весьма прочны и трудно восстанавливаются до металла. [c.18]

Количественное определение содержания щелочных металлов в исходном и обработанном раствором хлорида цезия цеолитах производили спектральным анализом (таблица). [c.91]

КУБИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ПРИМИТИВНАЯ ЯЧЕЙКА, ЯЧЕЙКА ВИГНЕРА — ЗЕЙТЦА И УСЛОВНАЯ ЯЧЕЙКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ И РЕШЕТКИ С БАЗИСОМ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНОУПАКОВАННАЯ СТРУКТУРА И СТРУКТУРА ТИПА АЛМАЗА СТРУКТУРЫ ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ И ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.76]

СТРУКТУРА ТИПА ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ [c.92]

Фиг. 19.4. Структура хлорида натрия (а), хлорида цезия (6) и цинковой обманки (сфалерита) (в).

Оставляя пока в стороне эти особые случаи, мы видим, что наблюдаемые значения постоянной решетки можно вычислить с точностью до нескольких процентов, если считать ионы просто жесткими сферами определенного радиуса и предположить, что они плотно упакованы в структуру хлорида натрия (или хлорида цезия). Однако выбор ионных радиусов неоднозначен ), поскольку величина -Ь Гу не меняется, если увеличить все радиусы ионов щелочного металла на какую-либо постоянную величину Лг и одновременно вычесть Лг из всех радиусов галоидных ионов (г -f Аг, Гу г — Лг). Следующее замечание позволяет, однако, устранить эту неопределенность и объяснить аномальное поведение галоидных соединений лития. [c.15]

Аналогичный расчет для структуры хлорида цезия дает несколько меньшее критическое значение [c.16]

Согласие можно несколько улучшить, увеличивая ионные радиусы в структуре хлорида цезия, чтобы учесть тот факт, что теперь каждый ион имеет восемь ближайших соседей, а не шесть, как в структуре хлорида натрия. Следовательно, обусловленное принципом Паули отталкивание оказывается более сильным и ионы уже не подходят так близко друг к другу. [c.17]

Проверьте, что критическое отношение г г равно + 1)/2 для структуры хлорида цезия и 2 -f ]/б для структуры цинковой обманки, как это утверждается в тексте. [c.25]

Некоторые химические соединения со структурой хлорида натрия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой хлорида цезия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой цинковой обманки т. 1, стр. 93 [c.390]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобраэ-ных гидридов, к которой относятся [4] гидриды лития, кальция, стронция, бария, натрия, калия, рубидия и цезия (гидрид магния не известен). Расположение атомов в таких солеобразных гидридах напоминает расположение атомов в хлориде натрия. Их устойчивость уменьшается в том порядке, в котором выше перечислены элементы, причем гидрид лития гораздо более устойчив, чем остальные гидриды. Этот факт свидетельствует также о близком сходстве свойств лития и щелочноземельных металлов. [c.356]

Напряжения разложения расплавленных галогенидов лития были определены Нейманом, Рихтером и Бергве. Их результаты указывают на тот интересный факт, что температурный коэффициент, например, для хлорида лития равен 1,35 - 10 , в то время как температурный коэффициент для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия, определенный теми же авторами, равен 1,5 10 . Если потенциалы разложения нанести на график в зависимости от температуры, то для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия получаются прямые линии, параллельные друг другу, в то время как прямая для хлорида лития не параллельна им. Напряжение разложения в случае хлорида лития уменьшается с повышением температуры более медленно. Кроме того, в исследованном интервале температур напряжение [c.362]

Чаще всего практикуют нагревание карбонатов рубидия и цезия с магнием при температуре около 675° в водороде или нагревание хлоридов рубидия и цезня с кальцием при той же температуре в вакууме. В обоих случаях металлы конденсируются из парообразного состояния без доступа воздуха, зачастую в нейтральном масле для предотвращения взанмодействпя с атмосферой. [c.638]

Растворимые соединения рубидия и цезия охватывают карбонаты, хлориды, бромиды, иодиды, гидроокиси, хлораты, нитраты, сульфаты, сульфиды и хроматы. а нерастворимые — перхлораты, перманганаты, хло-роплатинаты, фторосиликаты, перйодаты . [c.641]

Применим это соотношение к кристаллической структуре хлорида цезия s l (рис. 3.4). Распределение плотности электронов структуры в направлении одного из ребер куба может быть представлено кривой /(х), показанной на рис. 3.1, а она была выбрана специально для этой цели. Слабые пики на этой кривой соответствуют электронному облаку ионов хлора, а большие пики-ионов цезия. (В структуре одинаковое число ионов каждого типа.) [c.56]

Галоидные соли, за исключением фторида, малорастворимы в воде. Хлорид, бромид и йодид таллия светочувствительны и разлагаются под действием света. Сульфат таллия изоморфен с сульфатом калия, рубидия и цезия с сульфатами трехвалент- [c.448]

Для замещения катионов N3+ па катионы в цеолите использовали методику, предложенную Вебером и Кордесом [5]. Цеолит смешивали с 1 н. раствором СвС , содержащим четырехкратный избыток ионов цезия, термостатировали в течение 26 ч при 95° С при интенсивном перемешивании. Затем цеолит отделяли от раствора фильтрованием, снова смешивали со свежим раствором хлорида цезия, термостатировали при 95° С с перемешиванием. После двух дней термостатирования цеолит отделяли от раствора путем отфильтровывания, промывали дистиллированной водой до исчезновения ионов С1 в промывных водах и сушили. Реактивом на иОны С1 служил раствор нитрата серебра. [c.89]

Характерные реакции для качественного химич. определения Р. неизвестны. Для качественного и количественного определения Р. в минералах и породах целесообразнее всего пользоваться спектральным анализом. Характерные линии а (фиол. товая) 4 204 A,, (синяя) 4 21Н Л, у (красная) 7 790 А и (5 (красная) 7 950 A. В ходе (>бычно1 о химическ< го анализа Р. выделяют вместе с калием и цезием, превращают в одну кз упомянутых труднорастворимых солей, а затем фракционируют. Для отделения Р. от цезия его осаждают n виде хлористой соли Р. и олова. Для количественного определения чистых соединений Р. иользуются сульфатом, хлоридом или хлороплатинатом. [c.412]

Цезий для опытов по исследованию энтальпии чистого цезия был приготовлен нами па специально сконструированной установке восстановлением из хлорида цезия металлическим кальцием с последующей дистилляцией в вакууме. Спектрографический анализ (ГИРЕДМЕТ) дал следующее содержание примесей (в вес. %) Ы — 0,01 Na — 0,02 К — 0,05 ВЬ — 0,05. Цезий, который входил в качестве компонента в бинарные системы, содержал меньшее количество примесей (Кольский филиал АН СССР) Ка — 0,0007 К — 0,0007 ВЬ — 0,0041). Фторид цезия, по данным спектрографического анализа ГИНЦВЕТМЕТ, имел 31 — 0,001 А1 — 0,001 Мд — 0,001 Мп — 0,001 Си — 0,0003. По паспорту фтористый цезий содержал некоторое количество влаги, которая удалялась описанным выше способом. Резз льтаты спектрографического анализа бария (ГИНЦВЕТМЕТ) обнаружили следующий состав примесей 81 - 0,001 А1 - 0,001 Мд - 0,001 Ре - 0,001 Мп - 0,001 N1 - 0,001 Си — 0,0003. При обработке результатов измерений на содержание основных примесей вводились соответствующие аддитивные поправки. В результате заполнения были получены бинарные системы СзР — Сэ и Ва — Сз следующих концентраций (в вес. %) [c.104]

Аналогично хлорид цезия (фиг. 4.25) состоит из равного числа ионов цезия и хлора, размещенных в точках о. ц. к. решетки таким образом, что ближайшими соседями каждого иона являются восемь ионов другого вида ). Трансляционная симметрия этой структуры та же, что и у простой кубической решетки Бравэ ее можно описать как простую кубическую решетку с базпсом. состоящим из иона цезия в начальной точке О и иона хлора в центре куба (а/2) (х -Ь У + ). [c.92]

Сплавы удобно разделить на два широких класса упорядоченные и неупорядоченные. Упорядоченные сплавы, иногда называемые также стехиометри-ческими, имеют трансляционную симметрию решетки Бравэ. Их структуру можно задать, размещая многоатомный базис в каждом из узлов решетки Бравэ. Например, сплав, называемый -латунью, обладает упорядоченной фазой ), в которой оба компонента (медь и цинк) содержатся в равных пропорциях и образуют структуру типа хлорида цезия (фиг. 4.25). Ее можно рассматривать как простую кубическую решетку Бравэ с двухточечным базисом Си в точке (ООО) и Zn в точке (а/2) (111). Первая зона Бриллюэна простой кубической решетки представляет собой куб, поверхность которого пересекается сферой свободных электронов, содержащей по три электрона на условную ячейку (номинальная валентность меди равна единице, а цинка — двум) ). [c.310]

Представлению об идеальном ионном кристалле, образованном сферическими заряженными бильярдными шарами , лучше всего отвечают кристаллы щелочно-галоидных соединений. При нормальных давлениях все такие кристаллы являются кубическими. Положительный ион (катион) принадлежит одному из щелочных металлов (Ь , Ка" ", К" ", КЬ или Сз ), а отрицательный ион (анион) относится к галоидам (Р , С1 , Вг или 1 ). Все подобные кристаллы в нормальных условиях имеют структуру хлорида натрия (фиг. 19.4,а), исключая лишь СзС1, СзВг и Сз1, наиболее устойчивой формой которых является структура хлорида цезия (фиг. 19.4,6). [c.12]

Значения стороны а условной кубической решетки для 20 щелочно-галоидных кристаллов, полученные из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей, находятся в хорошем согласии с элементарной моделью, в рамках которой ионы рассматриваются как непроницаемые сферы с определенным радиусом г, называемым ионным радиусом. Пусть d — расстояние между центрами соседних положительного и отрицательного ионов, равное а/2 в структуре хлорида натрия и а У 3/2 в структуре хлорида цезия (см. фиг. 19.4). В табл. 19.1 приведены значения d для ряда щелочно-галоидных кристаллов ). Считая каждый из девяти ионов сферой со своим определенным радиусом, расстояние dxT между ближайшими соседями в щелочно-галоидном соединении XY с точностью примерно до 2% можно представить в виде dxT = Исключения составляют Li l, LiBr и Lil, где сумма радиусов меньше расстояния d соответственно на 6, 7 и 8%, а также NaBr и Nal, где сумма радиусов меньше величины d на 3 и 4%. [c.15]

Все соединения имеют структуру хлорида цезия. Исключение составляет лишь ВеЗ, Вебе, ВеТе (структура цинковой обманки), а также ВеО и М Те (структура вурцита). В двух соединениях магния, в которых отношение радиусов превышает критическое ввачение для структуры хлорида натрия (2,42), в квадратных скобках указана исправленная теоретическая величина й =У2 г>. В соединениях со структурой цинковой обманки критическое отношение 4,46 оказывается превзойденным во всех случаях, повтому в квадратных скобках приведены исправленные значения й = Т/б г /2. Подобные соединения (а также крШ таллы со структурой вурцита) лучше рассматривать как ковалентные. [c.18]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...