Электронное строение

Неограниченная растворимость возможна, если при любой концентрации растворяемого компонента происходит замещение атомов основного компонента-растворителя. Это может быть, если оба компонента имеют идентичную кристаллическую структуру, т. е. являются изоморфными, а также когда атомные размеры незначительно отличны или же компоненты близки по электронному строению валентных оболочек. [c.31]

Пределы растворимости могут быть достаточно широкими в зависимости от идентичности электронного строения элементов, образующих химическое соединение — основу данного твердого раствора. [c.32]

Упрочнение легированного феррита обусловлено искажением кристаллической решетки в связи с введением в Ре чужеродных атомов с иными атомными радиусами и электронным строением и изменением характера и структуры продуктов превращения при охлаждении аустенита и образовании феррита. [c.162]

В зависимости от электронного строения (положения элементов Б периодической системе Д. И. Менделеева) легирующие элементы с Ре образуют простые и сложные карбиды. [c.162]

Электронное строение и кристаллические параметры структур тугоплавких металлов [c.413]

Разработанные в 1950 г. термодинамические направления О.А. Есиным и П.В. Гельдом, возникающие в жидких расплавах, характеризуют действием ионной теории металлов и расплавов. Их взаимосвязь определяется тепловой энергией АН и состоянием валентных электронов. Высшая валентность у элементов IV - VI периодов нарастают с 4 для хрома до 6 для вольфрама. Электронное строение и кристаллические структуры тугоплавких металлов приведены в табл. 106. Максимальные значения термодинамических показателей (Г,ц,, ДЯ, S, d) имеют тугоплавкие металлы VI группы (Сг, Мо, W). [c.414]

В предыдущих главах мы обсуждали строение и физические характеристики твердых тел, рассматривая их явно или неявно как ансамбль сильно взаимодействующих частиц и полагая, что эта система частиц достаточно однородна (на расстояниях, существенно превышающих межатомные) и частицы системы распределены в пространстве одна относительно другой примерно одинаковым образом. Такой подход позволил выявить основные черты атомного и электронного строения твердых тел и связать их с физическими свойствами. В то же время и из физических представлений и из экспериментальных данных следует, что в зависимости от различных условий, например температуры, давления, тела могут находиться в различных состояниях. Более того, нет оснований утверждать, что при данных условиях в тепловом равновесии рассматриваемое тело обязательно должно быть однородным, а не состоять из нескольких соприкасающихся однородных частей, находящихся в различных состояниях. Такие состояния вещества, которые могут, соприкасаясь, существовать одновременно в равновесии друг с другом, называют различными фазами вещества. Очевидно, что различным фазам отвечают и различные физические свойства. Кроме того, свойства самих фаз меняются при из- [c.248]

Изучение конфигурации электронного строения атомов металлов указывает на наличие небольшого числа электронов на валентной орбите (1—3), которые слабо связаны [c.10]

Атомный номер меди 29, атомная масса 63,54, атомный радиус 0,128 ни. Известно 14 изотопов стабильны два 63 и 65. Электронное строение [Аг]3 4з. Электроотрицательность 1,0. Потенциал ионизации 7,73 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. к. с параметром п=0,3615 нм. Плотность 8,94 т/м . /пл=1084°С, кип=2540°С. Механические свойства меди при 20 °С =132 ГПа, 0=42 ГПа, р=0,35, 0 =225 МПа, 0о,2=60 МПа, 6 = 60 %, ф = 75 %. Бескислородная медь высокой чистоты имеет ф = 95% [c.29]

Атомный номер серебра 47, атомная масса 107,868, атомный радиус 0,1442 нм. Известно 26 изотопов стабильны с атомной массой 107 и 109. Электронное строение [Кг]4й( 55 , Электроотрицательность 1,0. По- [c.42]

Атомный номер цинка 30, атомная масса 65,37, атомный радиус 0,139 нм. Известно 14 изотопов, стабильных и радиоактивных. Электронное строение [Aг]Зd °4s . Электроотрицательность 1,2. Потенциал ионизации 3,93 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а= =0,2665 нм, с=0,4947 нм, с/а= 1,856. Плотность 7,13 т/м пл=419°С, Аип = 907°С. [c.46]

Атомный номер ртути 80, атомная масса 200,59, атомный радиус 0,157 нм. Известно 7 устойчивых изотопов. Электронное строение [Хе]4/ 5 б52. Электроотрицательность 1,3. Потенциал ионизации 10,43 эВ. Кристаллическая решетка — ромбоэдрическая с параметрами при —46°С а=0,3005 нм а=70,53°. пл=—39 °С, ,<ип = 357 °С. Плотность 13,55 т/м. [c.49]

Атомный номер индия 49, атомная масса 114,82, атомный радиус 0,166 нм. Известны изотопы с массовыми числами 107—119. Наиболее долгоживущий е атомной массой 115, с периодом полураспада бХ Х10 лет. Электронное строение [Kг]4d 5s 5p . Электроотрицательность 1,4. Потенциал ионизации 5,785 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. т. с параметрами а=0,4583 нм, с=0,4936 нм. [c.55]

Атомный номер таллия 81, атомная масса 204,37, атомный радиус 0,171 нм. Известно два стабильных и четыре радиоактивных изотопа. Электронное строение [Хе]4/ 5й °б5 6р . Электроотрицательность 1,1. Потенциал ионизации 6,106 эВ. Кристаллическая решетка — п. г. с параметрами а=0,34496 нм, с=0,55137 нм, с/а=1,60 при температуре выше 233 °С — о. ц. к. с параметром а=0,3871 нм. Плотность 11,85 т/м, л = 303 °С,/ в = 1457 С. [c.55]

Атомный номер сурьмы 51, атомная масса 121,75, атомный радиус 0,161 нм. Известно более 20 радиоактивных изотопов и два стабильных. Электронное строение [Кг] Электроотрицательность 1,5. По- [c.60]

Атомный номер калия 19, атомная масса 39,098, атомный радиус 0,236 нм. Калий имеет два стабильных изотопа с атомными массами 39 и 41. Электронное строение [Аг]45 . Электроотрицательность 0,45. Потенциал ионизации 4,339 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром а=0,5247 нм. Плотность 0,86 т/м . яд = бЗ°С, ип=759°С. Твердость НВ 0,04. [c.67]

Атомный номер цезия 55, атомная масса 132,905, атомный радиус 0,274 нм. Известно более 20 радиоактивных изотопов стабилен с атомной массой 133. Электронное строение [Xe]6s. Электроотрицательность 0,35, Потенциал ионизации 3,893 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к, с параметром 0,6141 нм. Плотность 1,9 т/м . /пл=28 С, / иа = 670°С. Модуль упругости =1,7 ГПа, НВ 0,015. [c.68]

Атомный номер бериллия 4, атомная масса 9,012, атомный радиус 0,223 нм. Известен один стабильный изотоп и пять радиоактивных. Электронное строение [He]2s . Электроотрицательность 1,1. Потенциал ионизации 9,32 эВ. Кристаллическая решетка — п. г. с параметрами а = =0,2286 нм, с=0,3584 нм, с/а= 1,5671 при температуре выше 1250 С— о. ц. к. с параметром 0,2551 нм. Плотность 1,85 т/м . /пл=1277°С, кип =2450 С. [c.69]

Атомный номер магния 12, атомная масса 24,320, атомный радиус 0,162 нм.. Природный магний состоит из трех изотопов с массовыми числами 24, 25 и 26. Электронное строение [Ые]3х . Электроотрицательность 0,9. Потенциал ионизации 7,04 эВ. Кристаллическая решетка — п. г., д=0,321 нм, с=0,521 нм, с/а= 1,623. Плотность 1,74 т/м . 1ил — = 650°С, кип= 1107°С. [c.71]

Атомный номер кальция 20, атомная масса 40,08, атомный радиус 0,197 нм. Известно 11 изотопов, из них 6 стабильных. Электронное строение [Аг]4з . Электроотрицательность 0,7. Потенциал ионизации 6,11 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. к. с параметром а=0,5582 нм при температуре выше 464 X — о. ц. к. с параметром а=0,4477 нм. Плотность 1,54 т/м пл= 652 X, кип= 1484 X. [c.73]

Атомный номер стронция 38, атомная масса 87,62, атомный радиус 0,215 нм. Известно 18 изотопов, из них 4 стабильных. Электронное строение [Кг]5 2. Электроотрицательность 0,65. Потенциал ионизации 5,69 эВ. Кристаллическая рещетка — г. ц. к. с параметром 0,6085 нм. При 215 X происходит полиморфное превращение и образуется решетка п. г. с параметрами а=0,432 нм и с=0,706 нм, с/а=1,63, а при тем- [c.73]

Атомный номер бария 56, атомная масса 137,34, атомный радиус 0,221 нм. Известно 19 изотопов с массовыми числами 126—144, из ни.к 7 стабильных. Электронное строение [Хе] 6д . Электроотрицательность [c.74]

Атомный номер радия 88, атомная масса 226,0359, атомный радиус 0,235 нм. Известно 25 изотопов, наиболее долгоживущий — с атомной массой 226, полураспад 1620 лет. Электронное строение [Рп]7з . Электроотрицательность 0,5. Потенциал ионизации 5,279. эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. Плотность 5,5—6,0 т/м . 7пл=969°С, кип = 1500°С. [c.74]

Атомный номер скандия 21, атомная масса 44,9559, атомный радиус 0,164 нм. Известны 12 изотопов с атомной массой 40—51. Стабилен с атомной массой 50. Электронное строение [Аг]3 4з . Электроотрицательность 1,0. Потенциал ионизации 6,561 эВ. [c.75]

Атомный номер лантана 57, атомная масса 138,91, атомный радиус 0,1877 нм. Существует один стабильный изотоп. Электронное строение [Хе]5й б5 . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,577 эВ, Кристаллическая решетка до 310 °С двойная а-п.г. с параметрами а— =0,3774 нм, с= 1,2171 нм, с/а=3,22 при температуре от 310 до 868 С Р-о.ц.к. с параметром а=0,5305 нм и выше 868 °С, у-г.ц.к. с параметром 0=0,426 нм. Плотность 6,146 т/м . /пл=921°С, /кип=3464°С. Упругие свойства =38 ГПа, 0=15 ГПа. [c.77]

Атомный номер церия 58, атомная масса 140,12, атомный радиус 0,1825 нм. Известно 16 изотопов, из них 4 стабильных. Электронное строение [Xe]4/ 5rf 6s . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,47 эВ. Кристаллическая решетка — а-г.ц.к. с параметром а= = 0,485 нм, Р-п. г. с параметрами а = 0,367 нм и с=1,1802 нм, у-г.ц.к. с параметром а=0,5161 и 0-о.ц.к. с параметром о= = 0,412 нм. Температуры перехода ->-P —130°С, Р->у -f75° , у- -0 -1-726 . Плотность 6,77 т/м . пл = 798°С, / вп=3433°С. Упругие свойства =30 ГПа, 0=12 ГПа. [c.77]

Атомный номер неодима 60, атомная масса 144,24, атомный радиус 0,18214 нм. Электронное строение [Хе]4/ 6з1 Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,49 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а=0,36582 нм, с= 1,1797 нм, с/а=3,22, при температуре выше 863 С — о.ц.к. с параметром а=0,413 нм. Плотность 7,00 т/м . 1 л = 1021 С, ип=3074 С. [c.78]

Атомный номер самария 62, атомная масса 150,35, атомный радиус 0,18041 нм. Известно 12 изотопов, из них 7 встречаются в природе. Электронное строение [Хе]4/ 6а . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,63 эВ. Кристаллическая решетка — гексагональная с параметрами а=0,3626 нм, 0=2,618 нм, с/а=7,22, что в 4,5 раз превышает длину оси с в обычной гексагональной решетке. При температуре выше 922 °С — о.ц.к. с параметром а=0,407 им. Плотность 7,52 т/мА пл = = 1074 °С, 1796 °С. [c.79]

Атомный номер тербия 65, атомная масса 158,924, атомный радиус 0,1783 нм. Известно 17 изотопов, из них один (159) стабильный. Электронное строение [Хе]4/ 5с( б52. Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,85 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а — = 0,3605 нм, с=0,5697 нм, с/а= 1,58. Плотность 8,23 т/м <п.ч= 1365 °С, 6, п=3230°С. [c.81]

Атомный номер диспрозия 66, атомная масса 162,50, атомный радиус 0,1774 нм. Известно 11 изотопов, из них 7 стабильных. Электронное строение [Хе]4/ 6з . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,83 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а = 0,35915 нм, с=0,56501 нм, с/а= 1,57. Плотность 8,555 т/м . пл=1412 С, <кип = 2567 С. [c.81]

В отличне от твердых растворов химические соединения обычно образуются между компонентами, имеющими болыное различие в электронном строении атомов. [c.82]

Близость электронного строения (валентные электроны, параметры решетки и атомный радиус) основных элементов (Ni, Сг), определяющая идентичность ОЦК структур, способствует образованию широких и непрерывных областей ОЦК твердых растворов между тугоплавкими металлами 5-го периода - Nb, Мо и 6-го периода Та, W и создают широкие возможности твердорастворенного упрочнения жаропрочного сплава путем взаимного легирования. Введение в сплав с ОЦК структурой небольшого количества рения, равного 3,5 - 4,5% (по массе) с гексагональной структурой, при растворении в ОЦК металлах - Nb, Та, Сг, Мо, W передаст в коллективизированное состояние все валентные электроны, сильно упрочняет межатомные связи и повышает жаропрочность сплава. Таким о )разом, сплав приобретает рениевый эффект , т.е. повышаются пластичность и жаропрочность при высоких температурах. [c.430]

Рентгеновские спектры бывают двух видов сплошные и линейчатые. Сплошные спектры возникают при торможении быстрых электронов в веществе антикатода и являются обычным тормозным излучением электронов. Строение сплошного спектра не зависит от материала антикатода. Линейчатый спектр состоит из отдельных линий излучения. Он зависит от материала антикатода и гюлностью характеризуется им. Каждый элемент обладает своим, харак1ерным для него линейчатым спектром. Поэтому линейчатые рентгеновские спектры называются также характеристическими. [c.293]

Атомный номер золота 79, атомная масса 196,9665, атомный радиус 0,144 нм. Известно 20 изотопов стабилен с атомной массой 197. Электронное строение [Хе]4/ - 5(7" 6з. Электроотрицателыюсть 1,1. Потенциал ионизации 9,223 эВ. Кристаллическая решетка — г.ц.к. с параметром а=0,40785 нм. Плотность 19,299 т/м . /пл=10б4°С, Дшп = 2877°С. [c.45]

Атомный номер кадмия 48. атомная масса 112,40, атомный радиус 0,156 нм. Известно 8 стабильных изотопов. Электронное строение [Кг]4й "5з1 Электроотрицателыюсть 1,1. Потенциал ионизации 8,991 эВ. Кристаллическая решетка кадмия —п. г. с параметрами а = 0.296 нм, с = 0,563 нм, с/а= 1,882. Плотность 8,65 т/м . /пл = 321 °С. 1кип = 766°С. Модуль упругости = 50 ГПа. [c.48]

Атомный номер алюминия 13, атомная масса 26,9815, атомный радиус 0,143 нм. Известно 9 изотопов с массовыми числами 23—31 стабилен с атомной массой 27. Электронное строение [Ке]3з23р1. Потенциал ионизации 5,984 эВ, Электроотрицательность 1,4. Кристаллическая решетка—г. ц. к. с параметром 0,40496 нм. Плотность 2,698 т/м /пл = 660°С, <кип=2520°С. Упругие свойства =71 ГПа, (7=26,5 ГПа. [c.50]

Атомный номер галлия 31, атомная масса 69,72, атомный радиус 0,139 нм. Известно 22 изотопа с массовыми числами 62—83 стабильны с атомной массой 69 и 71. Электронное строение [Аг]Зс1 °4зЧр1, ёлектроотрицательность 1,03. Потенциал ионизации 5,97 эВ. Кристаллическая решетка -орторомбическая с параметрами а=0,45197 нм, 6=0,45260 нм, си=0,76633 нм Р-тетрагональная, температура превра- [c.54]

Атомный номер олова 50, атомная масса 118,69, атомный радиус 0,158 нм. Известно 20 изотопов, стабильных и радиоактивных. Электронное строение [Kr]4rf 5s 5p . Электроотрицательность 1,4. Потенциал ионизации 7,332 эВ. Кристаллическая решетка при температуре ниже 13 °С серое а-олово с кубической решеткой типа алмаза с параметром 0=0,65043 нм, выше 13 °С белое -олово с тетрагональной решеткой с параметрами а = 0,58312 нм, с=0,31814 нм, с/о=0,546. Переход - в а-олово сопровождается увеличением объема и образованием кристалликов серого цвета (оловянная чума). Скорость превращения при ОХ 0,2 мм/сут и максимальная при —33 X. Контакт с серым оловом ускоряет превращение. Чистое белое олово без соприкосновения с серым может сохранить свою структуру до температуры —272 X. При длительном вылеживании при 20 X серое олово превращается в белое повышение температуры ускоряет процесс плавление способствует мгновенному переходу серого олова в белое. Плотность белого олова 7,295, серого 5,846 т/м . /пл = 232Х, /квп=2270Х. Температурный коэффициент линейного расширения при ОХ =21-10 К . Упругие свойства олова =55 ГПа, 0=17 ГПа. [c.56]

Атомный номер свинца 82, атомная масса 207,19, атомный радиус 0,154 нм. Известно 15 стабильных и радиоактивных изотопов. Электронное строение [Хе]4/ 5й( б526р . Электроотрицательность 1,3. Потенциал ионизации 7,415 эВ. Кристаллическая решетка — г. ц. к. с параметром 0 = 0,495 нм. Плотность 11,34 т/м , пл = 327°С, <кип=1745°С, Температура перехода к сверхпроводимости 7,19 К. [c.58]

Атомный номер висмута 83, атомная масса 208,980, атомный радиус 0,182 нм. Известно более 20 искусственных изотопов и один природный изотоп с массой 209. Электронное строение [Хе] 4/ 5 °6х26рз. Электроотрицательность 1,4. Потенциал ионизации 7,237 эВ. Кристаллическая решетка—ромбоэдрическая с параметром а=0,47457 нм и а=57°14 13". Плотность 9,84 т/м <пл=271°С, Аип=1557°С, Температурный коэффициент объемного расширения висмута равен [c.62]

Атомный номер полония 84, атомная масса 209, атомный радиус 0,153 нм. Известно 25 радиоактивных изотопов с массовыми числами 194—218. Наиболее долгоживущий — с атомной массой 209 с периодом полураспада 103 года. Электронное строение [Хе] 4/ 5 °6з26р . Электроотрицательность 2,0. Потенциал ионизации 8,20 эВ. Кристаллическая решетка [c.63]

Атомный помер водорода 1, атомная масса 1,0079, атомный радиус 0,046 нм. Два стабильных изотопа протий и дейтерий с массовыми числами 1 и 2 два радиоактивных изотопа с массовыми числами 3 (тритий) и 4. Электронное строение 1э . Кристаллическая решетка при —272 С [c.65]

Атомный номер лития 3, атомная масса 6,941, атомный радиус 0,157 нм. Известно четыре изотопа, из них два стабильных с атомными массами 6 и 7. Электронное строение [Ые]2з. Электроотрицательность 0,6. Потенциал ионизации 5,39 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром 0,35023 нм при температуре ниже —195 С решетка п. г. с параметрами а=0,3111 нм и с=0,5098 нм с/а = 1,639. Плотность лития 0,536 т/м . пл=180Х, квп = 1333°С. [c.66]

Атомпып номер натрия 11, атомная масса 22,99, атомный радиус 0,192 нм. Известно 6 изотопов, стабильный с атомной массой 23. Электронное строение [Ме]3з. Электроотрицательность 0,5. Потенциал ионизации 5,138 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром 0,429 им /пл=98°С, яп = 878°С. Плотность 0,97 т/мз. При температуре ниже —233 °С — структура п. г. с периодом а = 0,3767 нм. [c.67]

Атомный номер франция 87, атомная масса 223, атомный радиус 0,28 нм. Известен 21 радиоактивный изотоп, наиболее долгоживущий — с атомной массой 223 и периодом полураспада 22 мин. Электронное строение Rn]7s. Потенциал ионизации 3,98 эВ. Электроотрицательность 0,3. Плотность 2,44 т/мз./цд=26°С, IKiitt=677° . [c.68]

Атомный номер празеодима 59, атомная масса 140,907, атомный радиус 0,1828 нм. Известен стабильный изотоп с атомной массой 139. Электронное строение [Хе]4Р6з1 Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,42 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а = =0,3664 нм и с= 1,1807 нм, с/а=3,222. Плотность 6,773 т/м . вл= = 931 С, кип = 3520°С. Механические свойства =33 ГПа, (3=14 ГПа, р = 0,30, Ов=112 МПа, Оо,2=70 МПа, 6=15 /о, Ф=67 %. [c.78]

Атомный номер прометия 61, атомная масса 147, атомный радиус 0,1811 нм. Радиоактивный металл. Известно 9 изотопов, наиболее долгоживущий— с атомной массой 148 с периодом полураспада 42 сут. Электронное строение [Xe]4p6s . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионизации 5,55 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами <2=0,365 нм, с= 1,165 нм, с/а=3,19. При температуре выше 890 °С — о.ц.к. с параметром а=0,413 нм. Плотность 7,26 т/м /пл=Ю42°С, /кип = 2460 С. [c.79]

Атомный номер европия 63, атомная масса 151,96, атомный радиус 0,18013 нм. Электронное строение [Хе]4П6з . Электроотрицательность 0,8. Потенциал ионнзацин 5,67 эВ. Кристаллическая решетка — о. ц. к. с параметром а = 0,4582 нм. Плотность 5,25 т/м . цт=822 С, /кии= = 1529°С. [c.80]

Атомный номер гадолиния 64, атомная масса 157,25, атомный радиус 0,18013 нм. Известно 14 изотопов, из них 7 стабильных. Электронное строение [Хе]4/ 5 б52. Электроотрицательиость 0,8. Потенциал ионизации 6,14 эВ. Кристаллическая решетка — п.г. с параметрами а = =0,3634 нм, с=0,5781 им, с/а= 1,5910. Плотность 7,90 т/м1 /пл=1313°С, с<ш = 3273°С. [c.80]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...