Координационное число

Число атомов, находящихся на наиболее близком и равном расстоянии от данного атома, называется координационным числом. Так, например, атом в простой кубической решетке имеет шесть ближайших равноотстоящих соседей, т. е. координационное число этой решетки равно 6. [c.25]

Для краткого обозначения кристаллической решетки с указанием Б этом обозначении типа кристаллической решетки и координационного числа была принята одна из следующих систем [c.25]

Обозначение Координационное число [c.25]

Типично металлические элементы, расположенные в левой части таблицы Д. И. Менделеева, кристаллизуются в плотной упаковке, т. с. в простые кристаллические ячейки с большим координационным числом. Типично металлическими решетками являются, как указывалось, решетки о.ц.к., г.ц.к. и г.п.у. Действительно, почти все металлы, начиная от цинка, кадмия и ртути и левее, как видно из табл. 6, имеют в большинстве случаев простые решетки. [c.26]

Для неметаллических элементов, расположенных в правой части таблицы, характерно малое значение координационного числа (К4 и меньше). Неметаллы обладают меньшей плотностью и меньшим удельным весом, чем металлы. [c.26]

Если отношение с а значительно отличается от 1,633 (например, для цинка и кадмия), то координационное число гексагональной решетки соответствует 6. [c.16]

Фазы внедрения возникают при взаимодействии металлов переходных групп с металлоидами, у которых незначительные атомные размеры Н(г=0,046 нм), Ы(г=0,071 нм), С(г=0,077 нм). Внедрение атомов металлоидов в кристаллическую решетку металлов (образование фаз внедрения) может проходить при условии, если отношение г металлоида к г металла меньше или равно 0,59. При этом атомы металла образуют решетки типа К8, К12 и Г12, а атомы металлоидов внедряются в них в определенном порядке, характеризующемся координационным числом. Практически в сплавах металлов фазы внедрения не соответствуют стехиометрической формуле (в избытке атомы металла и в недостатке атомы металлоидов), т. е. происходит образование твердых растворов вычитания, Фазами внедрения в сталях и сплавах являются большинство карбидов и нитридов. [c.33]

На рис. 3-1 показаны координационные сферы в решетке типа каменной соли. Количество атомов, лежащих на координационной сфере, называют координационным числом, [c.72]

На одну элементарную ячейку ГЦК приходится 4 атома (и=4), из них один вносят атомы в вершинах куба, а три суммарно вносят атомы, находящиеся на середине грани, так как каждый их таких атомов принадлежит двум ячейкам (1/2) 6 =3, Координационное число считается для атома, расположенного в центре грани, и соответствует К12. [c.39]

С потерей химической стабильности данная зона приобретает свойство механической стабильности, которое заключается в пластичности, возможности легкой перестройки взаимного расположения атомов благодаря изменению их координационного числа. При воздействии механических нагрузок в пористой структуре происходят внутренние трансформации в наиболее энергетически выгодную для восприятия данной нагрузки локальную структуру. Такая трансформация осуществляется посредством структурных фазовых переходов второго рода. [c.123]

Координационное число - 1) число ближайших к данному атому или иону соседних атомов или ионов в кристалле, находящихся от него на одинаковом расстоянии 2) число атомов лигандов, связанных с центральным ионом в комплексных соединениях. [c.150]

Для ОЦК решетки минимальное расстояние между атомами равно a 0,5 /3. На таком расстоянии находится 8 атомов, т.е. координационное число кубической решетки равно 8. Оно обозначается К8. Для ГПУ это расстояние равно а-О, 5V2, координационное число - К12. Для ГЦК отношение da = 1,633 и координационное число Г12 [c.111]

Zj - координационное число молекул, находящихся в поверхностном монослое [c.294]

Z - координационное число (число соседей молекулы) в объеме конденсированной фазы. [c.294]

Приведем расчет энергии взаимодействия пары атомов металла и взаимодействия таких же атомов в решетке. Например, для лития энергия связи в молекуле Li, w=l,14 эВ, равновесное межатомное расстояние равн. 2,7 А. Для кристаллической решетки 1л энергия решетки №1,7 эВ, равновесное расстояние между атомами составляет 3,03 А и, формально, при координационном числе к.ч.=12 энергия межатомной связи в решетке равна 0,14 эВ. Таким образом, при ослаблении межатомных связей в кристалле на-- [c.301]

Двумерная поверхностная пленка характеризуется, таким образом, химической стабильностью (частицы каждого вида в соединении характеризуются строго определенным координационным числом), прочностью и хрупкостью, т. к. находится под воздействием сжимающих напряжений со стороны нижележащих приповерхностных слоев. В последних сжимающие напряжения возникают в силу описанной выше дефектности кристаллической решетки - наличия в ней межузельных и замещенных атомов (несте-- [c.307]

Структура алмаза (рис. 1.28). По типу структуры алмаза кристаллизуются полупроводники S1 и Ge. Структура алмаза является примером неплотно упакованной —структуры с координационным числом, 1 .равным 4. Каждый атом углерода [c.32]

В силу того что ионная связь ненаправленна и ненасыщенна, для ионных кристаллов характерны большие координационные числа. Основные особенности строения ионных, кристаллов хоро-70 [c.70]

Обозначим П2 число образовавшихся дивакансий. Если координационное число равно 2, то имеется Nz/2 соседних пар узлов решетки в кристалле, по которым Пг дивакансии могут быть рас- [c.91]

Центральный атом в объемноцентриро-ванной решетке имеет восемь ближайших равноотстоящих соседей, т. е. координационное число этой решетки равно 8. Коорди- р с. а национное число для гранецентрированной решетки равно 12. В случае гексагональной плотноупакованной решетки координационное число также равно 12, а в случае с/а= 1,633 каждый атом имеет шесть атомов на одном расстоянии и шесть на другом (координационное число 6). [c.25]

Конвективный теплообмен 291 Константан 554 Концентратор 78 Координационное число 25 Коррозионное растрескивание 492 Коррозия 479 интеркристаллитная 488 межкристаллитная 488 под напряжением 492 Коттрелла атмосфера 101 [c.644]

При уменьшении координационного числа в решетке Г12 до 6 коэффициент заполнения составляет около 50 о, а при коордппа ционном числе 4 — B ei o около 25 %. [c.16]

Половину нанменыиего расстояния между центрами атомов называют атомным радиусом. Атомный радиус возрастает при умень-HieHHii координационного числа, так как ири )Том увеличивается пространство между атомами. Поэтому атомные радиусы разных металлов обычно приводятся к К12. [c.17]

Для интерпретации большого материала в области структур неорганических тугоплавких неметаллов целесообразно выделить типы пространственных кристаллических решеток, которые присущи большинству веществ. Хотя структуры веществ описываются самыми разнообразными координационными числами и формами координационных сфер, основные из них составят шесть видов структур кубо-октаэдр, квазикубооктаэдр [c.73]

Приведем расчет энергии взаимодействия пары атомов металла и взаимодействия таких же атомов в решетке. Например, для лития энергия связи в молекуле /=1,14 эВ. равновесное межатомное расстояние гравн. 2,7 А. Для кристаллической решетки энергия решетки 11=1,1 эВ, равновесное расстояние между атомами составляет 3,03 А и, формально, при координационном числе к.ч.=12 энергия межатомной связи в решетке равна 0,14 эВ, Таким образом, при ослаблении межатомных связей в кристагше наблюдается выигрыш в энергии кристаллической решетки. Поскольку в пористой части переходного слоя растягивающие напряжения обусловливают увеличение периода решетки (расстояния между атомами), то энергия данной зоны имеет еще большее значение по сравнению с энергией объемной кристаллической решетки, что вносит вклад в интегральную величину поверхностной энергии. [c.120]

Разрыхление же вещества способствует, в свою очередь, перемешиванию частиц контактирующих макрофаз. Поэтому здесь имеет смысл говорить о существовании набора координационных чисел (имек)щих виртуальное значение), который могут иметь частицы, принадлежащие данной части переходного слоя. Это, следовательно, приводит к химической нестабильности этой области, так как координационное число у частиц может изменяться в результате реакции на внешние условия - температуру, механические нагрузки и др. [c.123]

На одну элементарную ячейку ГПУ приходится ягесть атомоь (л=6), из них три находятся внуфи ячейки. Два атома в центре граней дают один атом ((1/2) 2 ---1), а двенадцать вершинных атомов - д а атома ((1/6) 12 ==2). Координационное число считается для атома, расположенного внут)зи ячейки, и соответствует Г12. [c.112]

Изначально структура жидкостей бьша идентифицирована как аморфная. Однако дальнейшие исследования показали, что некоторые пгаы жидкостей упорядочены и в различной степени проявляют кристаллические свойства. Они получили название квазикристаллических жидкостей или жидких кристаллов. Необходимо отметить, что с точки зрения первых исследова-телей-кристаллографов понятие жидкий кристалл являлось бы йерхом абсурда. Общепринято характеризовать каждый структурный элемент кристаллической решетки координационным числом, то есть числом ближайших однотипных соседних структурных элементов. Для жидкостей координационное число определяется статистически как среднее число ближайших соседей любого структурного элехмента (атома). По близости координационного числа жидкости к- координационному числу соответствующего кристалла судят о степени кристалличности жидкости [88]. Жидкие кристаллы в зависи.мостн от степеии кристалличности делятся на [72] [c.196]

Параметр ячеики Na l а=0,282 нм. Заметим, что одной из важнейших характеристик любой структуры является координационное число. Координационное число равно числу ближайших соседей, окружающих данный атом. В структуре Na l 2=6, каждый атом хлора окружен шестью ионами Na, а каждый ион Na окружен шестью ионами С1. [c.31]

В металле свободные электроны определяют не только электрические и другие свойства, но и кристаллическую структуру. Наличие свободных электронов обусловливает ненаправленный и ненасыщенный характер металлической связи. Большинство металлов кристаллизуется в структурах, отвечающих плотнейшей шаровой упаковке атомов с максимальными координационными числами, равными 12 (ГЦК- и ГПУ-решетки). Ряд металлов также кристаллизуется в виде простых ОЦК-структур с координационным числом 8. Рдин и тот же элемент в зависимости от внешних условий может кристаллизоваться в виде различных структур (явление полиморфизма). Например, Li и Na при низких температурах образуют плотноупакованную гексагональную решетку, а при комнатных — кубическую объемно-центрированную. Практически многие металлы обладают свойством полиморфизма. [c.84]

Металловедение (1978) -- [ c.25 ]

Физика твердого тела (1985) -- [ c.31 ]

Металлургия благородных металлов (1987) -- [ c.198 ]

Металловедение и термическая обработка Издание 6 (1965) -- [ c.14 ]

Металлы и сплавы Справочник (2003) -- [ c.8 ]

Физическое металловедение Вып I (1967) -- [ c.20 , c.21 , c.21 , c.35 , c.45 , c.46 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.24 ]

Материаловедение 1980 (1980) -- [ c.15 ]

Металловедение и технология металлов (1988) -- [ c.52 ]

Материаловедение Технология конструкционных материалов Изд2 (2006) -- [ c.19 ]

Металловедение Издание 4 1963 (1963) -- [ c.13 ]

Металловедение Издание 4 1966 (1966) -- [ c.17 ]

Техническая энциклопедия Т 10 (1931) -- [ c.0 ]

Физика твердого тела Т.2 (0) -- [ c.83 ]

Техническая энциклопедия том 22 (1933) -- [ c.7 ]

Основы металловедения (1988) -- [ c.0 , c.16 ]

Физика твердого тела Т.1 (0) -- [ c.83 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...