Растворимость хлоридов

Широко применяются в качестве электродов сравнения электроды II рода на основе серебра. Первенство держит хлор-серебряный электрод, который, кстати, начал применяться раньше других в коррозионных исследованиях при повышенных температурах и давлениях. Имеются данные о потенциалах хлор-серебряного электрода при температурах до 250 °С. Однако при температурах выше 180 °С хлор-серебряный электрод используют относительно редко вследствие заметной растворимости хлорида серебра. [c.154]

Однако его коррозионная стойкость уменьшается в присутствии ионов хлора, которые способствуют образованию растворимого хлорида свинца. [c.90]

Для травления всех марок сталей и чуг шов широко используют дешевую серную кислоту. Соляную кислоту применяют реже, так как она дороже, и, кроме того, в процессе работы с ней выделяется большое количество вредных паров, Однако скорость травления в соляной кислоте при комнатной температуре выше, ее преимуществом является также высокая растворимость хлорида железа. Оптимальной концентрацией серной кислоты в травящих растворах считается 25 %, соляной кислоты 15—20 %. Учитывая разный характер [c.125]

При давлении 32 ат и 50 ат, в связи с ничтожно малой растворимостью хлоридов в насыщенном паре по мере упаривания воды, концентрации их в капельках воды непрерывно повышаются, достигая при влажности 0,00001% весьма значительной величины 55 000 мг/л при давлении 50 ат и 156 000 мг/л при 32 ат), весьма опасной с точки зрения коррозионного растрескивания для аустенитной стали. При начальной концентрации хлоридов в питательной воде 0,02 жг/л расчетное содержание ионов хлора в насыщенном ларе для всех давлений оказывается менее величины предельного содержания их в паре, которое по экспериментальным данным составляет 0,01 мг/кг при давлении 32 ат, 6 мг/кг при 100 ат и 30 мг/кг при 180 ат. [c.346]

Для давления 180 ата и более вследствие быстрого увеличения растворимости хлоридов в паре их предельная концентрация в воде при отсутствии в ней кислорода не превышает допустимых значений. Следовательно, можно сделать вывод, что прямоточные парогенераторы из хромоникелевых аустенитных сталей целесообразно создавать только на высокие давления [65]. При давлении пара 30—50 ата эти стали следует применять для изготовления парогенераторов с многократной циркуляцией. [c.286]

Следует отметить, что необходимо учитывать не только общий объем стоков ХВО, сбрасываемых в водоемы, но и качественный их состав, т. е. содержание солей, щелочей, кислот и других примесей в этих стоках. Это имеет весьма большое значение при утилизации стоков ХВО. Ведь сложность процесса упаривания стоков в выпарных аппаратах и переработки концентратов на различные соли зависит от исходной концентрации солей в стоке и от их состава. Так, например, выпаривание н концентрирование нейтрализованных сбросных вод анионитных фильтров, которые содержат хорошо растворимые хлорид, сульфат и силикат натрия, не представляет особых затруднений, 100 [c.100]

По общему содержанию в природных водах хлориды занимают первое место среди анионов. Содержание их колеблется от десятых долей до тысячи и более миллиграммов на литр. Это преобладающие анионы в водах с высокой степенью минерализации. При концентрации хлоридов более 300 мг/л вода приобретает солоноватый привкус. Хлориды усиливают коррозию железа в воде вследствие образования хорошо растворимого хлорида железа. [c.161]

Хлоридное КР происходит не только в водных растворах, но и в водяном паре (перегретом, насыщенном и закритическом). Растворимость хлоридов в паре докритических параметров низка, однако перенос хлоридов в паровой фазе может осуществляться путем капельного переноса и благодаря летучести НС1. [c.115]

Несколько иначе ведут себя сульфаты натрия и калия, растворимость которых в воде при высоких температурах относительно невелика (отрицательный температурный коэффициент растворимости) [6—9]. В отличие от хорошо растворимых хлоридов натрия и калия кривые давления пара насыщенных растворов сульфатов натрия и калия 3, 8, 9] на всем своем протяжении близки к кривой давления пара чистой воды (в масштабе чертежа фиг. 2 эти кривые почти сливаются). [c.235]

В морской воде образуется растворимый хлорид, переходящий в окисел двухвалентного, а затем четырехвалентного олова [21], в растворах органических кислот — преимущественно соединения четырехвалентного олова [22], в растворах оснований — преимущественно стойкие станнаты. [c.406]

Повышение температуры сказывается не только на относительном увеличении растворимости хлорида калия в растворах, но также [c.454]

В результате гидролиза раствора хлорида цинка образуются пары хлористого водорода, которые, воздействуя на окислы металла, переводят их в более растворимые хлориды. [c.257]

Выпадение отложений в проточной части турбины происходит в результате достижения предельной растворимости присутствующих в паре соединений, при его расширении в процессе движения по ступеням турбины. Кремнекислые соединения выпадают при давлении пара 10 кгс/см2 и ниже, т. ё. в ЦСД. Значительно лучше растворимый хлорид натрия достигает насыщения в ЦВД при давлении 80—90 кгс/см . [c.247]

При фосфатировании щелочноземельные металлы растворимых хлоридов переходят в нерастворимые фосфаты, выпадающие в осадок [c.120]

Растворы, в которых при данных условиях не Может происходить дальнейшее растворение вещества, называются насыщенными. Концентрация, соответствующая насыщенному раствору, называется коэффициентом растворимости данного вещества. Растворимость выражают в граммах на 100 мл воды. Например, растворимость (или коэффициент растворимости) хлорида калия K I при 20° С составляет 34,0 г. Это означает, что в 100 мл воды при 20° С может раствориться не более 34,0 г КС1. Растворимость большинства веществ увеличивается с повышением температуры. [c.34]

Соли, при действии которых и на катодных и на анодных участках образуются растворимые продукты коррозии. К этой группе относятся хлористые, азотнокислые и сернокислые соли натрия и калия на анодных участках металла образуются растворимые хлориды, нитраты и сульфаты, а на катодных участках— растворимые гидраты окисей корродирующих металлов. По отношению к растворам сернокислых солей высокую стойкость проявляет свинец вследствие образования на анодных участках нерастворимых сульфатов. [c.65]

Морская вода является наиболее богатой растворенными веществами. Сухой остаток достигает в отдельных случаях величины 40 000 мг/л, или 4%. Из солей в морской воде преобладают легко растворимые хлориды. Общая жесткость морской воды достигает 640 градусов, карбонатная 40 градусов, некарбонатная 600 градусов. [c.44]

На фиг. 225 приведены данные о растворимости хлорида натрия в перегретом паре в зависимости от его параметров. Из этой фигуры видно, что растворимость хлорида натрия в паре высокого давления весьма значительна, резко падает с уменьшением давления и температуры перегрева, при определенной температуре достигает минимума и затем с увеличением температуры повышается. [c.369]

Причины коррозии у ватерлинии. На частично погруженном образце присутствие ингибитора может обусловить интенсивную коррозию как раз под ватерлинией — в области, которая остается пассивной, если в раствор хлористого натрия не добавлять ингибитора. Пассивность металла вблизи ватерлинии в простом растворе хлористого натрия обусловлена образованием катодного продукта (гидроокись натрия), который сам по себе является ингибитором. В любом чувствительном к коррозии участке, расположенном в области ватерлинии, железо не переходит в электролит в виде растворимого хлорида. Оно превращается на поверхности в окись или гидроокись, залечивая таким образом дефекты на поверхности. Если, однако, электролит содержит ингибитор, то нельзя ожидать особой невосприимчивости к коррозии именно у ватерлинии [c.143]

Коррозионный процесс можно ускорить также путем изменения состава раствора, учитывая при этом специфическое действие анионов по отношению к различным металлам. Например, ионы SO42- действуют на железо почти так же, как хлорид-ноны. В то же время сульфат-ионы не ускоряют коррозии алюминия и нержавеющей стали. Добавка сульфата в хлоридный раствор оказывает пассивирующее действие и при определенном соотношении способна полностью подавить действие хлорид-иона [3]. Поэтому при испытании нержавеющих сталей и алюминия нужно применять растворы хлорида натрия. Медные сплавы, наоборот, очень чувствительны к сульфат-ионам, так как растворимость сульфатов меди выше растворимости хлоридов. При испытаниях низколегированных и малоуглеродистых сталей допустимо применение электролитов, содержащих смеси сульфатов и хлоридов. [c.25]

По мнению авторов работы [26], присутствующие в растворе ионы влияют не только на растворимость. Так, ионы цинка обеспечивают торможение катодного процесса на стали хромиты цинка, являясь основными, реагируют с высококислотными связующими растворимые хлориды, сульфаты и нитраты уменьшают защитную способность хроматов, однако в присутствии ионов цинка это влияние ослабляется. [c.59]

Определив активность отобранной пробы пара, можно подсчитать и соответствующую концентрацию вещества, а по отношению активностей конденсата пара и пробы котловой воды можно непосредственно получить либо влажность пара, если условия эксперимента таковы, что можно пренебречь растворимостью хлорида натрия в паровой фазе (низкое давление), либо коэффициент расоределения, если созданы условия, при которых переход хлорида натрия в пар за счет капельного уноса пренебрежимо мал по сравнению с растворимостью (высокое давление). [c.96]

Кислотное разложение обычно применяется только в случае шеелитовых руд, так как минералы вольфрамитового ряда сравнительно устойчивы к действию кислот. В результате разложения образуются растворимый хлорид кальция и нерастворимая гидратированная окись вольфрама [c.140]

В аналитической химии и технологии используется слабая растворимость фосфата, карбоната и фгорида лития в воде, чем они отличаются от соответствующих солей остальных щелочных металлов. Кроме того, растворимость хлорида лития в органических растворителях, например спиртах, обеспечивает удобный способ отделения его от хлоридов других щелочных металлов. Фторид лития при добавлении спирта к его водно.му раствору становится еще менее растворимым. [c.362]

Например, в концентрированном растворе Na l растворимость хлорида серебра составляет 6,7-10 моль/л (0,72 г/л Ag) против 1,3-10 в воде. Концентрированные растворы Na l использовали ранее для выщелачивания серебра из огарков хлорирующего обжига. [c.22]

Очистка сточных вод золотоизвлекательных предприятий является необходимым, но не достаточным условием охраны природных водоемов от загрязнения. Радикальное решение проблемы заключается в сочетании очистки стоков с организацией полного водооборота, при котором сточные воды не сбрасываются в природные водоемы, а возвращаются на предприятие для повторного использования. Одновременно резко снижается расход свежей воды, так как в этом случае ее вводят в процесс лишь для восполнения потерь растворов, обусловленных испарением, фильтрацией через ложе хвостохранилищ, уноса с хвостами и т. п. Сложность решения проблемы водооборота связана с накоплением в оборотных растворах примесей (растворимых хлоридов, солей жесткости и др.), оказывающих сложное и до конца не изученное влияние на технологические показатели цианирования. Вместе с тем, опыт ряда ЗИФ, применяющих водооборот, свидетельствует о том, что в большинстве случаев эти трудности преодолимы. [c.247]

Коррозионные исследования выполняли с целью определения коррозионной стойкости алюминия и нержавеющей стали в растворах 10 %-ной азотной кислоты с 20 г/л MnOj при температурах 25 и 70 °С. Для выявления влияния растворимых хлоридов опыты повторяли при добавлении хлорид-иона в количестве 500 мг/л Коррозионные испытания выполняли с использованием потенциодинамической поляризационной техники Скорость коррозии вычисляли на основе экспериментально полученных коррозионных токов Процент ошибки в определении скорости коррозии был высок в интервале скоростей от 5,1 до 7,6 мм/год. Результаты испытаний приводятся в табл. 1.42. [c.56]

Метод осно ван на различной растворимости в воде хлоридов калия и натрия при увеличении темпе ратуры растворимость хлорида калия в воде резко возрастает,, в то время как раство римость хлорида натрия практически не изменяется (рис. 11-1) В растворах, насыщенных хлоридом калия, растворимость хло рида натрия при увеличении температуры неоколько снижается Это создает благоприятные условия для извлечения максималь ного количества КС1 путем растворения сильвинита при высокой температуре и селективной кристаллизации КС1 при охлаждении растворов до 20°С. [c.271]

Изотермы растворимости хлоридов в паре (Na l и КС1) проходят настолько близко друг от друга, что изотермы Na I пришлось выделить в отдельный график. В области малых концентраций Na l в паре наблюдается отклонение экспериментальных данных в сторону завышения. Это, по-видимому, объясняется недостаточной точностью замера концентраций соли в этой области (применялся объемный метод анализа на I"). Это подтверждает тот факт, что данные, полученные более чувствительными методами анализа (электрометрический и радиоактивный), дают прямые линии, которые хорошо увязываются с данными, полученными при более высоких давлениях, где концентрации были достаточными для объемного метода анализа. [c.17]

Для проверки предположения, что разрушение внутреннего скрытого изображения вызывается свободным галоидом, образующимся в окисляющем растворе, было проведено несколько опытов. Присутствие свободного брома в двухромовокислом окислителе определялось путем продувания воздуха через раствор и далее над влажной иодокрахмальной бумажкой. Такое испытание не обнаружило присутствия брома, хотя оно дает положительный результат в присутствии свободного брома в концентрации 30 частей на миллион частей раствора. Кроме того, бром не мог быть обнаружен при выдерживании вблизи поверхности раствора бумажек, смоченных флуоресцеином. Такая реакция, согласно Лоренцу и др. [10], способна обнаружить количество брома, эквивалентное 0,002 г/л бромистого калия. Кроме того, добавление флуоресцеина к окисляющему раствору в стехиометрическом избытке над полной концентрацией бромида не вызывало уменьшения скорости окисления. Работы Бейна [11] и других по микрохимическому анализу с использованием этого реактива показывают, что он способен реагировать с весьма низкими концентрациями брома и должен был бы замедлять окисление, если бы оно вызывалось свободным бромом. Следует отметить, что раствор, в котором свободный бром не может быть обнаружен после добавления растворимых бромидов, с еще меньшей вероятностью может содержать хлор, если к нему добавлены растворимые хлориды. [c.213]

Растворимые хлориды обычно не поддаются воздействию биологических процессов и их можно уменьшить главным образом путем разбавления, хотя стандарты Службы здравоохранения США органичивают содержание хлоридов до 250 мг/л. Более высокие концентрации не имеют значения в патологическом отношении, а концентрации до 700 мг/л не придают воде привкуса, который можно было бы чувствовать. [c.184]

Процесс извлечения Р. из руд после обогащения их, к-рое в случае урановой смолки достигается относительно легко вследствие большого ее уд. веса, распадается в основном на 3 фазы 1) разложение руды и получение сульфатов Р.—бария, 2) превращение последних в хлориды и 3) получение чистых солей Р. Описано большое количество сухих и мокрых, кислых и щелочных способов разложения руды в зависимости от ее состава, иногда после предварительного обжига. В качестве реагентов пользуются серной, соляной или азотной к-тами, едкими и углекислыми щелочами и т. д. Во всех случаях стремятся к переведению урана (и ванадия) в раствор и к получению в остатке нерастворимых сульфатов (Р., барий, кальций, свинец), возможно мало загрязненных посторонними веществами (кремнезем, основные соли тяжелых металлов с радиоактивными их изотопами и пр.). Для превращения этих сульфатов в хлориды их предварительно переводят в карбонаты путем обработки содой или в сульфиды, напр, путем восстановления углем, а затем растворяют в соляной к-те. Во всех стадиях процесса стремятся к возможно полному удалению всех посторонних веществ. Для отделения Р. от бария раствор хлоридов подвергают дробной кристаллизации. Этот процесс основывается на том, что при выделении из раствора части солей в твердом виде в силу меньшей растворимости Р. соотношение Ка Ва в твердой фазе больше, чем в первоначальном растворе (иными словами, кристаллы постепенно обогащаются радием). Выделение кристаллов из раствора осуществляется или с помощью упаривания или же путем добавления реагентов, уменьшающих растворимость хлоридов в воде—соляной кислоты, хлористого кальция и т. д. После относительного обогащения хлоридов Р. их превращают в бромиды путем промежуточного превращения в карбонаты и в этом виде ведут дальнейшее фракционирование. Описаны также способы фракционированного осаждения хроматов, сульфатов и т. д., а также фракционированной адсорбции Р., на перекиси марганца, силикагеле, пермути-тах и т. д. Суммарный выход Р. из руды 80—90%. [c.365]

Поблизости от берега моря скорость коррозии может несколько повышаться из-за водяных брызг, содержащих растворимые хлориды, но даже при этом ее величина остается гораздо меньше тех значений, которые обычно получаются в сильно загрязненной атмосфере промышленных районов.. Белый коррозионный продукт, иногда обнаруживаемый на цинке вблизи моря, состоит, очевидно, из основного хлорида ZnjO l2[4]. [c.164]

В том случае, когда общее содержание вещества в насыщенном паре меньше его растворимости в перегретом паре, оседания этого вещества в пароперегревателе не происходит. Величины предельной растворимости веществ в перегретом паре в зависимости от его параметров исследованы за последние годы довольно подробно для сульфата и хлорида натрия. На фиг. 1-1 приведены экспериментальные данные ЭНИН Академии наук (М. А. Стырикович, Д. Г. Цхвиришвили) по растворимости хлорида натрия в перегретом паре для давлений от 30 до 180 ата. На этом же графике нанесены данные Штрауба. Растворяющая способность перегретого пара увеличивается с ростом давления для хлорида натрия этот рост особенно значителен в области давлений выше 120 ат. В перегретом паре растворимость хлористого натрия значительна даже для средних давлений. При этом для обычных величин перегрева она меньше, чем содержание этой соли в насыщенном паре. Поэтому образование отложений этой соли в пароперегревателях практически возможно лишь при средних давлениях пара (табл. 1-1 и фиг. 1-4). [c.6]

При давлениях порядка 190 ата и выше в насыщенном паре начинают растворяться сульфат и фосфат натрия. На фиг. 2-45 для давления 190 и 195 ата дана растворимость сульфата натрия по экспериментальным данным МЭИ (М. А. Стырикович, К. Я- Катковская) в сопоставлении с растворимостью хлорида натрия. Как это следует из фиг. 2-45, растворимость сульфата натрия примерно в 12 раз меньше, чем хлорида натрия. [c.44]

КАЛИЙНЫЕ СОЛИ, калийсодержащие минералы и горные породы, разделяются на легко растворимые (хлориды, сульфаты, часть [c.308]

В случаях коррозии стали, уложенной в бетон, разрушение не ограничивается самим металлом. В процессе коррозии растворимый хлорид железа реагирует со щелочью цемента, образуя весьма объемистую форму гидратированной окиси железа. Происходящее при этом увеличение объема ведет к появлению трещин в цементе. Разрушение бетонных блоков вследствие расширения корродирующего железа было изучено в лаборатории и было найдено, что развиваются усилия до 160 кг/см . Отмечено несколько случаев на практике, когда расширение стального каркаса или упорных балок расшатало окружающий бетон. Нудсон описал серьезное разрушение бетона моста на американском канале, где сталь, повидимому, играла роль анода подобный же мост, где сталь была катодом, остался невредим. Ток не всегда приходит от постороннего источника. Браун описал случай, где серьезное разрушение балок и ферм здания, лежащего на опорных балках, произошло вследствие утечек тока из осветительной сети. [c.52]

Случай 1. Обе фазы являются соответственно катодом и анодом. Наиболее вероятно, что этот случай имеет место лишь тогда, когда жидкость, в которой протекает корразия, поддерживается весьма однородной по своему составу, например, при помощи перемешивания. Предположим сперва, что система такова, что образуются растворимые как анодные, так и катодные продукты коррозии, которые соединяются, давая малорастворимый вторичный продукт. Например, при погружении сплава в раствор хлористого натрия пол чаются в качестве первичных продуктов растворимые хлорид металла и едкий натрий, которые при взаимодействии дают гидрат окиси металла. Очевидно, что если кристаллическая структура обеих фаз становится мельче, то увеличивается вероятность того, что осадок будет оседать так близко к металлу, что затруднит дальнейший процесс, или препятствуя разрушению анода, или же защищая катодные поверхности от доступа какого-либо деполяризатора (например, кислорода). Таким образом можно ожидать, что в случае такого типа разрушение будет уменьшаться с уменьшением величины структурных составляющих, совершенно прекращаясь, когда величина составляющих уменьшится до молекулярных размеров, так что в конце концов сплав станет однофазным (коррозия других типов остается, конечно, возможной). Действительно, разрушение сплавов, подобных чугуну, повидимому, замедляется с уменьшением величины составляющих. Однако упомянутый случай один из многих возможных, и затруднительно указать пример, не усложненный другими явлениями. [c.466]

Растворимость хлоридов РЗМ в воде и, в частности, 5сС1з понижается по мере насыщения НС1, в особенности в присутствии эфира. [c.74]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...