Висмут Кристаллическая структура

Узлы 9—87 Вискозиметры 4 — 417 Вискозин — Свойства 2 — 299, 772 Висмут — Кристаллическая структура 3 — 308 [c.34]

При воздействии высоких гидростатических давлений характер изменения р у различных металлов может быть весьма различным при этом могут наблюдаться повышения, понижения и обусловленные полиморфическими переходами (изменениями кристаллической структуры вещества) скачкообразные изменения р. Такие скачки р (висмута, бария, таллия, свинца и др.) при изменении гидростатического давления используют в качестве реперных точек при измерениях высоких давлений. [c.14]

Даже полуметаллы с ромбоэдрической структурой становятся высокопластичными после очистки сурьма марки СУ—000 при температурах выше 300 С, а висмут чистотой 99,999 %—выше 100 °С. Металлы со сложными типами кристаллической структуры (самарий, марганец, уран, плутоний) при высоких температурах пластичны. [c.24]

О кристаллических решетках металлов в общем случае говорилось выше, а для большинства химических элементов они условно показаны в табл. 3. Однако различие кристаллических структур также не дает оснований для интересующего нас подразделения элементов. Привычно считаемые металлами ртуть 1 висмут кристаллизуются в несвойственной большинству других металлов ромбической системе, а индий и олово — в тетрагональной. [c.15]

Что касается металлов с другими типами кристаллических структур (Мп, Оа, Аз, 5е, 1п, 5п, 5Ь, Те, 5т, В1, и, Ри), то в общем они должны характеризоваться в большей степени ковалентными, чем металлическими связями. Хотя, как уже было указано выше, при этом необходимо учитывать величину главного квантового числа. Это следует, например, из рассмотрения точек на рис. 106 (ср. данные по 1 для мышьяка и висмута). [c.188]

Элементы V, VI и VII групп (за исключением металлического полония, а также полуметаллов висмута и сурьмы) обладают частично молекулярным и частично ковалентным характером. Как уже упоминалось, твердые кислород и азот — это молекулярные кристаллы, в которых слабо искаженными структурными единицами служат не свободные атомы, а молекулы Og и Nj. Внутри этих молекул связь ковалентна, поэтому в целом распределение электронов в кристалле обладает смешанной молекулярно-ковалентной структурой. Имеются также вещества (примерами их являются фосфор и селен), у которых кристаллическая структура чрезвычайно сложна, а поэтому по характеру связи их не удается отнести ни к одной определенной категории, f [c.22]

Такой минимум обнаружен, в частности, у висмута он имеет место при давлениях свыше 27 10 бар. При этом нормальная кристаллическая структура висмута, характеризующаяся сравнительно большей рыхлостью, переходит в более плотно упакованную. [c.74]

В кристаллических структурах элементов группы УВ каждый атом имеет трех ближайших соседей, в результате чего мышьяк, сурьма и висмут отличаются структурой из сдвоенных слоев (рис. 23). [c.52]

Рис. 2.15. а — Схема возможного распределения электронов по квантовым ячейкам валентной оболочки элементов подгруппы УА. б — Один слой кристаллической структуры черного фосфора, в — Кристаллической структура мышьяка, сурьмы и висмута. [c.47]

Сурьма, висмут. Сурьма и висмут имеют ту же кристаллическую структуру, что и мышьяк. Однако с увеличением атомного номера увеличивается доля металлической составляющей связи (в обычном виде сурьма и висмут — полуметаллы). Этот факт находит свое отражение и в кристаллической структуре для сурьмы йх = 2.91 А и 2 = 3.36 А и разность между ними ( 2 — < 0 оказывается существенно меньшей, чем [c.48]

Из полупроводниковых материалов наиболее полно изучены и широко применяют германий и кремний. В твердом кристаллическом состоянии они имеют структуру типа алмаза. Эти материалы обладают многими ценными свойствами. Для нужд полупроводниковой техники мировая потребность в них составляет сотни тонн в год. Наряду с германием и кремнием в последнее время все большее применение получают искусственно созданные полупроводники следующих композиций мышьяк — галлий (арсенид галия), индий — сурьма, кадмий — висмут и др. [c.176]

В твердом состоянии все металлы имеют кристаллическое строение. Объемноцентрированную кубическую решетку имеют а-железо, хром, молибден, вольфрам гранецентрированную кубическую решетку имеют у-железо, алюминий, никель, медь, свинец, платина гексагональную — цинк, бериллий, магний, титан. Другие металлы, например олово, марганец, висмут, имеют более сложную кристаллографическую структуру. [c.8]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Электроотрицательность. Отличительная особенность металлов — способность отдавать электрон другим атомам, например неметаллам. Она характеризуется ионизационным потенциалом и электроотрицатель-ностью (ЭО). Первая величина характеризует химическое взаимодействие металла, вторая — в некоторой мере и физическое поведение. Наименьшие значения ЭО у щелочных металлов, минимум — у франция. Наибольшие —у галогенов, максимум — у фтора. В общем имеется некоторая связь между ЭО и пластичностью. Высокопластнчные щелочные металлы имеют ЭО 0,3—0,6, у малопластичных сурьмы и висмута ЭО равно 1,4—1,5. Однако имеются исключения низкие значения ЭО (0,6) у стронция и бария не согласуются с недостаточной пластичностью этих металлов кобальт и никель имеют одинаковые значения ЭО (1,2), но пластичность их различна. Однако низкая пластичность стронция и бария получена при испытании литых образцов, содержащих только 99— 99,9 % основного металла кристаллические структуры кобальта и никеля различны, чистота кобальта недостаточно высока. [c.193]

В течение ряда лет кафедра выполняет исследования магнитных материалов, главным образом ферритов. Исследование условий получения магнитных и электрических свойств никелевых, магниевых, магний-марганцевых, литиевых ферритов с присадками окислов редкоземельных элементов, скандия, иттрия, бора, индия, алюминия, висмута, а также анализ их электронно-кристаллической структуры показал, что влияние легирующих ионов заключается в изменении геометрии кристалла в связи с изменением электронно-кристаллической магнитной структуры ферритов (В. А. Горбатюк, канд. физ.-мат. наук Т. Я. Гридасова, П. Лукач, М. Димитрова). Введение 1% окиси скандия или индия в промышленный марганец-цинковый феррит марки 2000 НМ-1 вызывает повышение начальной магнитной проницаемости на 20—30% с одновременным понил ением диэлектрических и магнитных потерь присадки окиси висмута стабилизируют магнитные электрические свойства бариевых изотропных ферритов, а введение в те же ферриты окислов РЗЭ способствует повышению их магнитной инерции на 30—40%. [c.80]

Поскольку поверхностная энергия является заметной величиной по сравнению с объемной, то из условия (3.1) следует, что для понижения полной энергии системы более выгодна такая деформация кристалла, при которой поверхностная энергия будет понижаться. Подобное понижение может быть реализовано изменением кристаллической структуры наночастицы по сравнению с массивным образцом. Поверхностная энергия минимальна для плотноупакованных структур, поэтому для нанокри-сталлических частиц наиболее предпочтительны гранецентри-рованная кубическая (ГЦК) или гексагональная плотноупако-ванная (ГПУ) структуры [7, 8], что и наблюдается экспериментально. Так, электронографическое исследование нанокристаллов ниобия, тантала, молибдена и вольфрама размером 5—10 нм показало [199], что они имеют ГЦК- или ГПУ-структуру, тогда как в обычном состоянии эти металлы имеют объемно центрированную кубическую (ОЦК)-решетку. В наночастицах бериллия и висмута найдены кубические фазы, хотя в массивном состоянии эти элементы имеют ГПУ-решетку [200]. Массивные кристаллические образцы гадолиния, тербия и гольмия имеют ГПУ-структуру. Авторы [201, 202], изучившие структуру частиц Gd, ТЬ и Но размером от 110 до 24 нм, обнаружили в них следы ГЦК-фазы и показали, что с уменьшением размеров в частицах растет содержание ГЦК-фазы и уменьшается количество ГПУ-фазы. В нанокристаллах Gd размером 24 нм ГПУ-фаза, характерная для массивных образцов, вообш е отсутствовала. Однако в [10] высказано сомнение в правильности выводов [201, 202] о ГПУ—ГЦК-переходе, так как наблюдавшиеся на рентгенограммах наночастиц Gd, Td и Но дифракционные отражения могли принадлежать низкотемпературным кубическим модификациям оксидов этих металлов. Уменьшение размера частиц некоторых элементов (Fe, Сг, d, Se) приво ило к потере кристаллической структуры и появлению аморфной [200, 203]. В обзоре [198] отмечено, что понижение поверхностной энергии частицы может происходить путем не только полного изменения ее кристаллической структуры, но и некоторой деформации структуры. Например, малые частицы могут иметь [c.63]

ЮТСЯ сверхпроводящими в том случае, если они нанесены в виде тонких пленок при температурах ниже 10° К. Висмут обладаег сверхпроводимостью при умеренно высоких давлениях. Наблюдавшиеся критические температуры для висмута, по-видимому,, связаны с фазовыми превращениями под давлением. Постулировано также, что сверхпроводящие свойства тонкой пленки висмута и бериллия соответствуют их новым структурным состояниям. Критические структуры новых плотных фаз кремния и германия, установленные Венторфом и Каспером, а также Ван-ди и Каспером, позволяют предположить, что эти материалы должны быть сверхпроводящими, так как они обнаруживают металлические свойства при высоком давлении, и после возвращения к нормальному давлению имеют новые и неизвестные кристаллические структуры. Однако исследования показали, что они при существующей в настоящее время чистоте и совершенстве материалов не являются сверхпроводящими выше 0,3° К [c.15]

Кристаллическая структура. BigTeg обладает ромбоэдрической решеткой типа тетрадимита (СЗЗ), в основе которой лежит девятислойная упаковка из атомов теллура, две трети октаэдрических пустот заняты атомами висмута. Структура относится к тригональной сингонии, пространственная группа Did — РЗт. Элементарная ячейка содержит одну молекулу BigTeg [212—215]. Средние параметры решетки по данным [212, 213] а = 4,38, с = 30,45 A — для гексагональной ячейки и а = [c.33]

Кристаллическая структура. В128ез кристаллизуется в ромбоэдрической решетке типа тетрадимита, в основе которой лежит девятислойная упаковка из атомов селена, а две трети октаэдрических пустот заняты атомами висмута. Пространственная группа РЗ/п — 2й, 2 = 9, параметры решетки а = 4,14, с = 28,59 А [241 ]. [c.95]

Электронная тепловая поляризация свойственна твердым диэлектрикам, имеющим определенного рода дефекты. Она играет существенную роль в таких технически важных диэлектриках, как рутил TiOi, перовскит aTiOs, подобных им сложных оксидах титана, циркония, ниобия, тантала, свинца, церия, висмута. Для этих поликристаллических веществ характерна высокая концентрация дефектов кристаллической структуры. Так, в стехиометрическом рутиле атомы титана имеют валентность, равную 4. При нестехиометрии, т. е. в данном случае при наличии вакансий кислорода, возникают слабосвязанные электроны и часть атомов титана становится трехвалентной. В результате теплового движения такие электроны хаотически перехо- [c.261]

ЮТСЯ одна около другой молекулярными силами (рис. 2, в). Связи между атомами в СЛ10ЯХ. направлены под углами, близкими к прямым, а именно под 96° у сурьмы и 94° у висмута. Слои образуют ромбоэдрические гексагональные решетки мышьяка, сурьмы и висмута.. Несколько иные кристаллические структуры фосфора и аморфного мышьяка [c.400]

Не являющиеся диэлектриками пятивалентные элементы Аз([Аг]Зй 45 4р ), ЗЬ([Кг]4с 55 5р ) н Bi([Xel4/ 5 г 6s 6p ) также относятся к полуметаллам. Все три имеют одинаковую кристаллическую структуру ромбоэдрическую решетку Бравэ с двухатомным базисом (си. табл. 7.5). Обладая четным числом электронов на элементарную ячейку, они вполне могли бы быть диэлектриками, однако из-за незначительного перекрытия зон у них все же имеется чрезвычайно малое число носителей. Поверхность Ферми висмута состоит из нескольких эксцентрически расположенных и имеющих эллипсоидальную форму электронных и дырочных карманов . Полная плотность электронов (или же полная плотность дырок — это компенсированные полуметаллы) составляет около 3-10 см , что примерно в 10 раз ниже типичных металлических плотностей. Аналогичные карманы наблюдаются в сурьме, но там они, по-видимому, имеют не столь идеальную эллипсоидальную форму и содержат больше электронов (и дырок) — около 5 -10 см . В мышьяке полная плотность электронов (и дырок) равна 2 10 см . Карманы еще меньше похожи на эллипсоиды, причем дырочные карманы , очевидно, соединяются друг с другом узкими трубками , что приводит к протяженной поверхности [15]. [c.305]

Интересно отметить, что кристаллическая структура висмута (и двух других полуметаллов) представляет собой лишь слабое искажение простой кубической моноатомной решетки Бравэ, поскольку ее можно построить следующим образом взять структуру хлорида натрия (см. фиг. 4.24), слегка растянуть ее вдоль направления (111), так чтобы оси куба образовали друг с другом равные углы, несколько меньшие 90°, и немного сместить узлы хлора на одно и то же расстояние в направлении (111). Б структуре висмута расположено по одному атому висмута в каждом из получаюш 1хся узлов натрия и хлора . [c.306]

Рентгенографическим, нейтронографич в им и другими методами исследования установлено квазианизотропное строение жидкпх металлов. При переходе из твердого в жидкое состояние координационное число и тип кристаллической решетки в большинстве случаев сохраняются (например, у натрия, калия, свинца и ртути). Плавление некоторых металлов, в частности висмута и галлия, сопровождается образованием структуры с более плотной упаковкой атомов. Об этом можно судить пО изменению плотности у твердого висмута при 20° С р = = 9,80 тогда как у жидкого при 280°С р= 10,05 г/см -, [c.7]

Бюккель сообщил [438], что очень тонкие пленки галлия и висмута с сильно разупорядоченной структурой имеют коэффициент Холла, соответствующий свободным электронам нагревание, которое изменяет структуру пленок до структуры нормального твердого состояния, изменяет также и R яо значения, нормального для кристаллического твердого тела. Кажется, что поведение жидких металлов, соответствующее случаю свободных электронов, характерно для неупорядоченного коллектива одноименных атомов и может быть нечувствительным к некоторой степени ближнего порядка и к наличию связей, содержащих связанные электроны. [c.140]

Сульфид висмута (В125д) — кристаллическое вещество ромбической структуры, получают сплавлением висмута с серой в нейтральной среде или в вакууме. Плотность — 7,4 г/сл . Молекулярный вес — 514,198. Ширина запрещенной зоны " Уо = 1,25 дв. [c.254]

Получение информации продолжим из кривых радиального распределения плотности. Твердый сплав ПгВ обладает кристаллической решеткой типа АШг гексагональной синго-нии. Считается, что наиболее вероятным является хаотическое распределение атомов индия и висмута по узлам решетки, а не строго упорядоченное. Предположим, что и в жидком состоянии нет упорядоченного расположения атомов разных сортов, тогда получим среднее координационное число 7—8 (в пределах ошибки опыта). Эта величина совпадает с координационным числом 7—8 для жидкого висмута и 8 для жидкого индия. В твердом же состоянии в сплаве ЫгВ каждый атом индия окружен 6 атомами висмута и атом висмута 12 атомами индия. Соответствия координационных чисел жидкого и твердого сплавов может и не быть, особенно для такой структуры, которая не характеризуется направленностью химических связей. Поэтому более естественно ожидать хаотическое распределение атомов разных сортов и близость координационного числа к 7—8. [c.71]

Величина аномальной псевдозапрещенной зоны , рассчитанная для простых металлов [14], оказывается разочаровывающей. Даже сильный псевдопотенциал висмута, почти расщепляюащй зоны в кристаллической модели, вызывает лишь довольно скромный провал на графике плотности состояний жидкости (рис. 10.9). В отсутствие дальнего порядка имеет место почти полное возвращение хода плотности состояний электронов в неупорядоченном металле к картине, отвечающей свободным электронам геометрические детали локального размещения атомов, по-видимому, не очень сильно влияют на нее. Гипотеза о том, что при плавлении металла он в значительной мере сохраняет память о своей исходной структуре электронных зон, не подтверждается результатами расчетов, основанных на уравнении (10.48). [c.480]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...