Температура начала реакций

Полоний реагирует со многими элементами. Температуры начала реакций синтеза, испарения и диссоциации его соединений приведены в табл. 20. Косвенным путем получены соединения полония с водородом и даже с гелием. [c.64]

Температура начала реакции разложения BJз соответствует данным термодинамического расчета. [c.102]

Температуры начала реакций между металлами, графитом и тугоплавкими соединениями, °К (продолжительность контакта 5 ч) [c.49]

Температуры начала реакций между окислами и тугоплавкими соединениями, (продолжительность контакта 2 ч) [c.50]

Температура начала реакции, К [c.50]

Температуры начала реакций, К между тугоплавкими металлами в вакууме 5-10 мм. рт. ст. [c.50]

Температура начала реакций, °К [c.50]

Температуры начала реакций для исследованных композиций приведены в табл. I. 17—I. 20. [c.51]

Наиболее перспективным методом соединения тугоплавких материалов является диффузионная сварка в вакууме. Сварка плавлением в данном случае оказывается неприемлемой как из-за технических трудностей (высокие температуры плавления), так и из-за недостаточной термостойкости этих материалов. Для подбора режимов диффузионной сварки могут быть использованы результаты работы по исследованию твердофазного взаимодействия в вакууме. Однако в ряде случаев температуры начала реакций и характер взаимодействия тугоплавких материалов при диффузионной сварке оказываются отличными от наблюдаемых в тех случаях, когда один из компонентов или оба взяты в виде порошка. [c.51]

Как следует из табл. I. 17, начальные температуры образования сварного соединения существенно отличаются от температур начала реакций компактных металлов с порошками тугоплавких соединений (табл. I. 20). [c.51]

Чаще всего экзотермические смеси применяют для дополнительного локального нагрева изделия и готового припоя по месту пайки, если металл конструкции не должен быть нагрет выше некоторой температуры. Применяя в этом случае экзотермическую смесь с температурой начала реакции не выше допустимой, можно обеспечить процесс пайки изделия без ухудшения свойств паяемого металла. [c.224]

Температура начала реакции и повышения давления [311] [c.110]

С увеличением упорядоченности кристаллической структуры графита повышается температура начала реакции. Катализаторами процесса окисления могут быть примеси, особенно железо, ванадий, натрий. В присутствии примесей окисление носит локальный характер. При уменьшении содержания примесей окисление становится более равномерным и снижается разброс его значений. Повышение стойкости графита к окислению предусматривает введение в него некоторых элементов, например кремния, фосфора и др. Резко (на один порядок) снижает скорость окисления добавка хлора в количестве 1— 1,5% к кислороду [25]. [c.79]

Температура начала реакции, [c.93]

Температура начала реакции, С [c.93]

При эмульсионной полимеризации мономер смешивают с инициатором и эмульгатором и превращают с помощью мешалок в мельчайшие капельки, взвешенные в жидкости, чаще всего в воде. Полученные эмульсии нагревают до температуры начала реакции. Процесс полимеризации мономера происходит самостоятельно в каждой мельчайшей капельке. Это позволяет легко отводить тепло, выделяемое в процессе полимеризации. После окончания процесса полимер отделяют от жидкости. [c.225]

Таблица 15. ТЕМПЕРАТУРА НАЧАЛА РЕАКЦИИ

Температура начала реакции равна 1365° С. [c.104]

Уравнения свободной энергии и температура начала реакций [c.107]

Температуры начала реакций различных комбинаций материалов в вакууме в °С [c.67]

Г л а в а XI ТЕМПЕРАТУРА НАЧАЛА РЕАКЦИИ Введение [c.350]

Можно принять, что с термодинамической точки зрения под температурой начала реакции следует понимать температуру, при которой изменение изобарного потенциала равно нулю. Ниже этой температуры это изменение имеет один знак, а выше — противоположный. Очевидно, что температура начала реакции или, что то же, температура термодинамического равновесия Гтд. р зависит от того, при каких давлениях или концентрациях находятся участвующие в реакции вещества в рассматриваемой смеси. Это следует из полного уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.350]

Температура начала реакции в стандартных условиях [c.351]

Температура начала реакции для нестандартных условий [c.352]

Расчет значений температуры начала реакции при различных давлениях окиси углерода дает следующий результат [c.353]

Из расчета следует, что увеличение давления окиси углерода в тысячу раз ведет к повышению температуры начала реакции примерно на 900 град. [c.353]

Температура начала реакции в условиях доменного процесса [c.353]

Содержание окиси углерода в колошниковых газах доменных печей колеблется обычно в пределах 28—32°/о-При общем давлении газов, близких к атмосферному, это существенно отодвигает реальные условия процесса от стандартных. Какой же в этих реальных условиях должна быть температура начала реакции [c.353]

Смесь, содержащая около 95 % СН4, 1% СО2 и 4% Н2, предварительно подогревается в теплообменнике 5 до температуры 573 К за счет утилизации теплоты конвертированного газа и смешивается в необходимом соотношении с перегретым паром. Парогазовая смесь догревается в теплообменнике 4 до температуры начала реакции и посту- [c.404]

То—температура начала реакции диссоциации двуокиси азота, которая условно определялась по температуре, соответствующей точке минимума теплоемкости, рассчитанной в предположении равновесного протекания реакции N2045= 2N02= 2N0+02 х — расстояние от сечения, в котором температура газа Т = То, до сечения, в котором определяется число Nuo ) [c.98]

Для того чтобы осуществить экзотермическую реакцию между восстановителем А1 и окислителем FeaOg + FeO, необходимо наличие следующих условий химической чистоты компонентов термитной шихты, соответствующей их грануляции, доведения термитной смеси до температуры начала реакции (1350 °С). [c.239]

Это время принято называть индукционным периодом реакции. Если принять в первом приближении, что зависимость Тинд(Г) не зависит от характера изменения температуры во времени Т х), то мы получаем возможность связать температуру начала реакции Гн, при которой концентрация газообразных продуктов h—ha, с темпом нагрева Ь=[дТ1дх). В частности, если внутри температурного интервала протекания реакции принять темп изменения температуры постоянным 6 = onst, то интересующие нас величины связаны соотношением [c.240]

Видно, что уменьшение коэффициента температуропроводности а= = Х1рс или увеличение скорости разрушения Voo приводит к СМ01Д6НИЮ температурного интервала реакции в область более высоких температур Т. При заданной скорости разрушения v[c.242]

Следует иметь в виду, что в последующем кратком описании реакций урана с различными химическими ве1цествами, главным образом газами, скорости и температуры начала реакций сильно зависят от степени измельчения металла. В этом свете необходимо рассматривать заключения о температуре реакции. [c.840]

Температура начала реакций соответственно составляет 2167 и 1507 °С по данным [36] и 800 °С по данным [7], что свидетельствует о преимущественном развитии реакции (98), поэтому не представляется возможным получить ферроцирконий этим способом. На практике используют метод получения комплексного кремнипсодержащего сплава, так как в присутствии кремния затрудняется процесс [c.318]

В математических моделях комбинированных процессов, в которых механически активированная гетерогенная химическая реакция протекает с большим тепловым эффектом механоактивационные эффекты учитываются в виде внутренних источников теплоты (так как часть подведенной к системе механической энергии трансформируется в теплоту), понижающих температуру начала реакции и энергию активации химической реакции. [c.633]

На рис. 1.100 представлена зависимость логарифмов констант равновесия К реакций (I) —(III) от абсолютной температуры. Реакции протекают слева направо в диапазоне температур, наблюдающихся при эксплуатации котлов высокого давления. При температурах, лежащих правее Т (700° К=427° С), устойчива только РеО при более низких температурах — только Рез04 [312]. При коррозии котлов высокого давления представляет интерес наиболее низкая температура начала реакции , при которой наступает выделение водорода. Скорость реакций между железом и водяным паром ограничена тормозящими явлениями. Это делает возможной [c.109]

Реакционная способность. Различия в энергиях решетки разных веществ сказываются и на их реакционной способности (см. гл. 15). В гомологическом ряду вещества с наименьшей энергией решетки будут, как правило, наиболее реакционно способными. Будем подогревать, например, смесь из окислов щелочноземельных металлов и карбонатов или сульфатов и регистрировать одновременно тепловой эффект. По кривой нагрева можно с хорошей воспроизводимостью выявить температуру начала экзометрической реакции. При этой температуре скорость реакции заметно возрастает. Сравнение температур реакций различных щелочноземельных окислов с соответствующими солями показывает, что с увеличением энергии решетки эти температуры увеличиваются (табл. 5.6). Температуры начала реакции и энергии решетки окислов щелочноземельных металлов понижаются в равной мере в направлении слева направо. [c.85]

Под температурой начала реакции взаимодействия металла и тугоплавкого соединения подразумевали тумпературу.при которой в течение данного времени контакта на границе раздела взаимодействующих объектов начинает образовываться новая фаза, обнаруживаемая металлографически. Время контакта 1 ч. Время контакта 2 н. [c.39]

Осадки и диффузионные слои на поверхности образцов исследовали рентгенофазовым, металлографическим и спектральным анализами. С целью выяснения температурного интервала диссоциации В1з и для сравнения с процессом восстановления BI3 и B I3 водородом был проведен термодинамический расчет указанных реакций в интервале температур 1000—1800° К. Из данных расчета следует, что термическая диссоциация BI3 термодинамически возможна, начиная с температуры 1300° К, если давление в реакторе равно 66,5 кПм . Для восстановления Big и B I3 водородом требуются более низкие температуры. Снижение давления в реакторе способствует снижению температуры начала реакций разложения или восстановления галоидных соединений бора. [c.204]

Уравнения свободной энергии и температура начала реакций в системе SiOj—С приведены в табл. 61. [c.106]

Окнсные материалы обычно устойчивы в контакте с карбидами и жаропрочными металлами, но при достаточно высоких температурах реагируют с ними. Наиболее легко эти реакции возникают в вакууме, где в результате восстановления различных соединений образуется свободный кислород. Температура начала реакций между некоторыми огнеупорными окислами, карбидами и жаропрочными металлами указана в табл. 11 [И 7]. [c.67]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...