Структура хлорида натрия

Некоторые соединения со структурой хлорида натрия [c.92]

Фиг. 19.4. Структура хлорида натрия (а), хлорида цезия (6) и цинковой обманки (сфалерита) (в).

Оставляя пока в стороне эти особые случаи, мы видим, что наблюдаемые значения постоянной решетки можно вычислить с точностью до нескольких процентов, если считать ионы просто жесткими сферами определенного радиуса и предположить, что они плотно упакованы в структуру хлорида натрия (или хлорида цезия). Однако выбор ионных радиусов неоднозначен ), поскольку величина -Ь Гу не меняется, если увеличить все радиусы ионов щелочного металла на какую-либо постоянную величину Лг и одновременно вычесть Лг из всех радиусов галоидных ионов (г -f Аг, Гу г — Лг). Следующее замечание позволяет, однако, устранить эту неопределенность и объяснить аномальное поведение галоидных соединений лития. [c.15]

Утверждая, что расстояние d между ближайшими соседями равно сумме радиусов ионов, центры которых отстоят один от другого на расстояние d, мы фактически предполагали, что ионы соприкасаются друг с другом (фиг. 19.7). Это будет иметь место, если радиус г> большего иона лишь немного превышает радиус г< меньшего из них. Если же расхождение слишком велико, то меньшие ионы могут вообще не касаться больших (фиг. 19.8). В этом случае величина d не зависит от размера меньшего иона, а определяется исключительно размером большего из них. Формулу г г = d, отвечающую структуре хлорида натрия, следует тогда заменить формулой У 2 г> = d (фиг- 19.7 и 19.8). Критическому отношению радиусов, при котором меньший ион теряет контакт с большими ионами, отвечает ситуация, когда каждый большой ион касается сразу и малого иона — своего ближайшего соседа,— и большего иона, который расположен в следующем ближайшем узле (фиг. 19.9). Обращаясь к фиг. 19.9, [c.15]

Фиг. 19.7. Плоскость (100) в структуре хлорида натрия, содержащая центры ионов.

Согласие можно несколько улучшить, увеличивая ионные радиусы в структуре хлорида цезия, чтобы учесть тот факт, что теперь каждый ион имеет восемь ближайших соседей, а не шесть, как в структуре хлорида натрия. Следовательно, обусловленное принципом Паули отталкивание оказывается более сильным и ионы уже не подходят так близко друг к другу. [c.17]

Вычисление кулоновского члена (г) не столь просто, как вычисление энергии притяжения в молекулярных кристаллах, из-за очень большого радиуса действия кулоновского потенциала. Рассмотрим, например, структуру хлорида натрия (фиг. 19.4, а) ее можно представить как одну г. ц. к. решетку Бравэ с отрицательными анионами в узлах К, вложенную во вторую решетку Бравэ с положительными катионами, которая смещена на вектор (1 по отношению к первой, где (1 — вектор трансляции на а/2 вдоль стороны куба. Мы опять будем выражать все межионные расстояния в единицах расстояния г = а/2 между ближайшими соседями [c.34]

Фиг. 20.2. Один из возможных способов разбиения структуры хлорида натрия на кубические ячейки, электростатическое взаимодействие между которыми быстро (пропорционально минус пятой степени г) спадает с увеличением расстояния между ячейками.

Измеренные когезионные энергии и электростатические энергии для щелочно-галоидных соединений со структурой хлорида натрия [c.36]

Некоторые химические соединения со структурой хлорида натрия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой хлорида цезия т. 1, стр. 92 Некоторые химические соединения со структурой цинковой обманки т. 1, стр. 93 [c.390]

Бронза — сплав меди с оловом, алюминием, кремнием и другими элементами. Бронзы различают а) по составу — простые и сложные б) по структуре — однофазные и двух-,или многофазные в) по способу изготовления деталей — литейные и деформируемые. Для химического оборудования широкое распространение получили алюминиевые бронзы, достаточно прочные и обладающие более высокой коррозионной стойкостью, особенно в кислотах, чем медь. Однако при длительной эксплуатации в растворах некоторых солей (сульфатов, хлорида натрия), а также едких щелочей наблюдается избирательная коррозия алюминиевых бронз, в результате которой постепенно снижается прочность и пластичность сплавов. При введении марганца коррозионная стойкость алюминиевых бронз повышается. [c.114]

КУБИЧЕСКИЕ РЕШЕТКИ ПРИМИТИВНАЯ ЯЧЕЙКА, ЯЧЕЙКА ВИГНЕРА — ЗЕЙТЦА И УСЛОВНАЯ ЯЧЕЙКА КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ СТРУКТУРЫ И РЕШЕТКИ С БАЗИСОМ ГЕКСАГОНАЛЬНАЯ ПЛОТНОУПАКОВАННАЯ СТРУКТУРА И СТРУКТУРА ТИПА АЛМАЗА СТРУКТУРЫ ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ХЛОРИДА ЦЕЗИЯ И ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.76]

СТРУКТУРА ТИПА ХЛОРИДА НАТРИЯ [c.91]

Кристаплическая структура галогенидов лития напоминает структуру хлорида натрия, а не структуру флюорита, характерную для галогенидов щелочноземельных металлов. Тем не менее свойства галогенидов лнтия позволяют предполагать близкое сходство лития с щелочноземельными элементами. Галогениды лития, подобно галогеиидам щелочноземельных ме- [c.360]

Интересно отметить, что кристаллическая структура висмута (и двух других полуметаллов) представляет собой лишь слабое искажение простой кубической моноатомной решетки Бравэ, поскольку ее можно построить следующим образом взять структуру хлорида натрия (см. фиг. 4.24), слегка растянуть ее вдоль направления (111), так чтобы оси куба образовали друг с другом равные углы, несколько меньшие 90°, и немного сместить узлы хлора на одно и то же расстояние в направлении (111). Б структуре висмута расположено по одному атому висмута в каждом из получаюш 1хся узлов натрия и хлора . [c.306]

Представлению об идеальном ионном кристалле, образованном сферическими заряженными бильярдными шарами , лучше всего отвечают кристаллы щелочно-галоидных соединений. При нормальных давлениях все такие кристаллы являются кубическими. Положительный ион (катион) принадлежит одному из щелочных металлов (Ь , Ка" ", К" ", КЬ или Сз ), а отрицательный ион (анион) относится к галоидам (Р , С1 , Вг или 1 ). Все подобные кристаллы в нормальных условиях имеют структуру хлорида натрия (фиг. 19.4,а), исключая лишь СзС1, СзВг и Сз1, наиболее устойчивой формой которых является структура хлорида цезия (фиг. 19.4,6). [c.12]

Значения стороны а условной кубической решетки для 20 щелочно-галоидных кристаллов, полученные из экспериментов по дифракции рентгеновских лучей, находятся в хорошем согласии с элементарной моделью, в рамках которой ионы рассматриваются как непроницаемые сферы с определенным радиусом г, называемым ионным радиусом. Пусть d — расстояние между центрами соседних положительного и отрицательного ионов, равное а/2 в структуре хлорида натрия и а У 3/2 в структуре хлорида цезия (см. фиг. 19.4). В табл. 19.1 приведены значения d для ряда щелочно-галоидных кристаллов ). Считая каждый из девяти ионов сферой со своим определенным радиусом, расстояние dxT между ближайшими соседями в щелочно-галоидном соединении XY с точностью примерно до 2% можно представить в виде dxT = Исключения составляют Li l, LiBr и Lil, где сумма радиусов меньше расстояния d соответственно на 6, 7 и 8%, а также NaBr и Nal, где сумма радиусов меньше величины d на 3 и 4%. [c.15]

Расстояние й между ближайшими соседями (см. примечание 1 на стр. 15). Для структуры хлорида натрия й = а/2, е а — сторона условной кубической ячейки для структуры хлорида цеаия (СзС1, СзВг и Сз1) й => /з а/2. (См. фиг. 19.4.) [c.17]

Дважды ионизованные элементы из II и VI групп периодической таблицы элементов также могут образовывать ионные кристаллы. За исключением соединений бериллия и соединения МдТе, все они обладают структурой хлорида натрия. Из табл. 19.2 можно видеть, что для солей кальция, стронция и бария, а также для МдО значение 6, = а/2 вновь совпадает с величиной суммы г 4- г с точностью до нескольких процентов. В МдЗ и МдЗе критическое отноше- [c.17]

Все соединения имеют структуру хлорида цезия. Исключение составляет лишь ВеЗ, Вебе, ВеТе (структура цинковой обманки), а также ВеО и М Те (структура вурцита). В двух соединениях магния, в которых отношение радиусов превышает критическое ввачение для структуры хлорида натрия (2,42), в квадратных скобках указана исправленная теоретическая величина й =У2 г>. В соединениях со структурой цинковой обманки критическое отношение 4,46 оказывается превзойденным во всех случаях, повтому в квадратных скобках приведены исправленные значения й = Т/б г /2. Подобные соединения (а также крШ таллы со структурой вурцита) лучше рассматривать как ковалентные. [c.18]

Автор, О.С.Калахан и др. [142] изучали влияние раствора хлорида натрия на усталость ряда промышленных титановых сплдвов, имеющих различную структуру и существенно отличающихся пЬ прочности (табл. 12). [c.72]

Выделяющийся свободный хлор вновь вступает в реакцию н т. д. Такой механизм процесса, связанный с многократной диффузией газообразных продуктов через массу минерального зерна, является причиной образования пористого гематита РегОз, структура которого благоприятна для доступа цианистых растворов даже к самым глубоким и тонким включениям золота. Благодаря этому при цианировании огарка окислительно-хлорирующего обжига извлечение золота в раствор выше по сравнению с цианированием огарка простого окислительного обжига. Если в исходном материале присутствуют цветные металлы, то в процессе окислительно-хлорирующего обжига они переходят в хлориды. Для извлечения их, а также отмывки воднорастворнмык сульфато натрия, непрореагировавшего хлорида натрия и небольших количеств неразложенных хлоридов железа, огарок перед цианированием следует выщелачивать водой или слабым раствором кислоты. [c.281]

По найденной схеме влияния анионов СОз > S042 > ]" и выясненной роли гидратации ионов в упрочнении структуры поверхностного слоя можно заключить, что избыточное давление в пузырях для Na2 0s и Na.SOi должно быть больше, чем для Na l. Это и подтверждается наблюдениями, показавшими, что крупность возникающих капель и высота, на которую они подскакивают при разрушении пузыря, больше для соды и сульфата, чем для хлорида натрия. [c.56]

Смачивающие средства различают на основании их структуры по тому, является ли гидрофобная часть молекулы анионом, катионом или же при растворении в воде вообще не происходит ионизации. Таким образом, имеются три группы смачивающих средств. К анионоактивным смачивающим средствам относится, например, натриевая соль алкил-, арилсульфоновой или серной кислот. Катионоактивные смачивающие средства — это, главным образом, соединения аминов, аммония, сульфония или фосфония. Неионогенные смачивающие средства — вещества, растворимость которых обусловлена не только радикалом углеводорода, но и гидроксильными группами, кислородными мостиками и т. д. Сравнение коррозии образцов сплава типа А1М 7 в дистиллированной воде, искусственной морской моде, 3%-ном хлориде натрия, соляной кислоте (1 6) и 0,1 н. едком натре с коррозией в тех же средах, но с добавками по 0,2% смачивающих веществ не дало определенных результатов [82]. В отдельных случаях наступает незначительное усиление коррозии, в других — ослабление. Катионоактивные соединения показали себя в исследованных средах как стимулирующие коррозию, а анионоактивные и неионогенные — напротив, преимущественно как замедлители коррозии (в морской воде, растворах хлорида натрия и едкого натра). В дистиллированной воде все смачивающие средства приводили к увеличению коррозии. [c.537]

В опытах с 3% раствором хлорида натрия испытывались образцы сплава MgA17 (7,63% А1, 0,95% 2п, 0,14% Мп. 0,023% Ре), не прошедшие специальной термической обработки, и гомогенизированные образцы (диффузионный отжиг при 400—420° С в течение 2 суток). После испытания в течение 6 суток выяснилось, что коррозионная стойкость увеличивается с повышением гетерогенности структуры и, наоборот, уменьшается при гомогенизации. Снижение стойкости образцов в зависимости от обработки установлено в такой последовательности прессование в начальном состоянии и отпуск гомогенизация прессование и отпуск прессование в начальном состоянии и гомогенизация (прессованием) [108]. [c.543]

Скорость и характер коррозии в растворах хлорида натрия зависят от химического состава, структуры и состояния поверхности металла, концентрации, температуры, pH раствора, времени воздействия. С увеличением концентрации Na l и температуры скорость коррозии повышается. Коррозионное действие рассола на углеродистую сталь возрастает при перемешивании воздухом. [c.101]

Главной особенностью ситаллов является их микрозернистость— размер их кристаллитов обычно не превышает 1 мкм. Керамические материалы имеют зерна размером более 10— 20 мкм. В качестве инициаторов зарождения кристаллитов при получении фоточувствительных стекол вводят соединения серебра, золота и других элементов [56, 359, 360]. Фотохромные стекла представляют по крайней мере двухфазную систему, состоящую из основных носителей фотохромных свойств светочувствительных микрокристаллов и их растворителя — матричного стекла, от природы которого зависят размер, форма и состав примесей в выделяющихся кристаллах. Светочувствительной фазой в них является твердый раствор галогенида серебра и хлорида натрия. Частицы меди, серебра и золота имеют размеры 10—60 нм, но при термообработке они растут — от размеров кластеров до нескольких микрометров. К гетерофазный относятся и цветные стекла — рубиновые, сапфировые и т. п. Структура стеклокерамики приведена на рис. 7.6 [359]. [c.273]

Ферросиликаты железа, образующиеся на поверхности стали, имеют аморфную структуру. Они адсорбируются катодными участками поверхности стали, что подтверждается торможением катодной составляющей коррозионного процесса. Последнее обстоятельство было установлено не только методом поляризационного сопротивления, но и в результате проведения электрохимических измерений со снятием поляризационных кривых с использованием дискового вращающегося электрода [32J. Получены зависимости локальной и общей коррозии от концентрации силиката натрия в конденсате. Максимальное значение общей коррозии определено при концентрации силиката натрия (модуль 2) около 100 мг/л. Отсутствие стояночной коррозии наблюдалось в растворах силиката натрия, содержащих 600 мг/л SiOa - и более, Для изучения влияния хлоридов и сульфатов на защитные свойства силиката натрия исследования проводили при разных соотношениях смеси этих соединений. [c.76]

Травитель 12а [10 г NaOH 90 мл Н О]. Травитель 126 [10%-ный раствор НС1]. Иеничек [5] для выявления структуры хрома предлагает электролитическое травление. Электролитическое травление 10%-ным гидроксидом натрия или раствором тиосульфата натрия позволяет провести последующую обработку 10%-ной соляной кислотой в течение 5—8 с без токовой нагрузки. Структура, выявленная таким образом, может быть замаскирована голубоватыми иглами хлорида хрома, которые осаждаются на поверхности шлифа. Электролитическое травление в кипящем 30—40%-ном растворе соляной кислоты рекомендуется также для литого хрома, в этом случае образцы служат катодом [5]. [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...