Теплоемкость константы уравнения

Для расчета стандартного изменения энергии Гиббса и констант равновесия газовых систем можно пользоваться уравнениями с различной степенью точности, используя справочные данные по термодинамическим величинам. Если, например, не хватает данных для точного расчета, то можно вести приближенный расчет без учета функциональных зависимостей теплоемкости, энтальпии и энтропии, т. е. вести расчет по их значениям при стандартных условиях. [c.276]

Четыре уравнения связывают пять величин Ох, ау, р, р, зависящих от переменных X, у, г, I. Для замыкания системы уравнений следует добавить еще одно уравнение, характеризующее процесс, связанный с движением газа. Наиболее часто встречающимся процессом является баротропный процесс, при котором давление есть функция только плотности, т. е. р = / (р). Типичным баротропным процессом является адиабатический процесс, при котором р = Ср , где С — константа, а и = Ср/Св — показатель адиабаты, зависящий от теплоемкостей газа при постоянных давлении Су н объеме Су. [c.559]

Для краткости записи будем опускать аргументы функций. Наиболее часто на практике встречается случай теплообмена, когда ни плотность, ни теплоемкость теплоносителя не зависят от температуры. Это означает, что в уравнении (1.1.10) величины Рь Си Gi являются постоянными. Очевидно, что 5i —также константа. Тогда (1.1.10) можно записать в виде [c.8]

Вычисления по этому уравнению требуют знания при некоторой температуре Го константы равновесия и теплового эффекта реакции и теплоемкостей компонент во всем интервале температур от То до Г. [c.233]

Константы скоростей химических реакций и равновесия определяются из уравнений (2.4) — (2.7). Удельные изобарные теплоемкости компонентов смеси в [1.3] обобщены полиномом [c.22]

Из уравнения (6-8) следует, что зависимость fi ,=/ (Г/0), представленная на графике рис. в-2, справедлива для любых твердых тел. Зная константу 0 для данного вещества и атомную массу этого вещества, с помощью графика на рис. 6-2 можно легко определить теплоемкость твердого вещества при температуре Т. [c.158]

Так как все газы в смеси одноатомные, мы должны применить первое из выражений (34) для молярной теплоемкости газов. Константы энтропии можно найти при помощи уравнения (205). Статистический вес со равен 2 для нейтрального натрия, 1 — для иона натрия и 2 — для электрона. Мы примем, что М = 23 (атомный вес натрия) и пренебрежем очень малой разницей в массах атома и иона натрия, поэтому атомный вес натриевого иона также принимается равным М. [c.132]

При пользовании этими уравнениями следует иметь в виду, что не все значения физических констант следует брать при одной и той же температуре. Значения вязкости, теплоемкости и теплопроводности входят в зависимость, относящуюся к реактору, и должны поэтому относиться к некоторым средним условиям в реакторе. Одно из значений плотности относится к условиям внутри реактора, другое—к плотности в насосе или компрессоре. [c.302]

Таким образом, измерения истинных теплоемкостей веществ и теплот фазовых переходов, доведенные до достаточно низких температур, дают возможность на основе 3-го закона термодинамики вычислить их абсолютные энтропии и затем по уравнениям (69) и (70) с привлечением данных по энтальпиям реакций рассчитать константы равновесия химических реакций, не прибегая к прямому изучению равновесия. [c.240]

Все уравнения МСС и граничные условия суть уравнения, связывающие между собой различные размерные величины Qt, среди них — геометрические и механические координаты и перемещения X, и=дс—X, время /, скорость V, ускорение лу, векторы базиса Э1, массовая Р и поверхностная Р > силы, напряжения физические 01/, компоненты тензора напряжений 5//, деформации е//, скорости деформаций Vi , работа Л, мощность R, кинетическая энергия К, различные механические константы среды — модуль упругости Е, коэффициент вязкости 1 и ряд других термодинамические температура 7, количество тепла Q, тепловой поток д, внутренняя и свободная энергия и, -ф, энтропия 5, рассеяние ш, коэффициенты теплоемкости с, теплопроводности X, расширения а и т. д. и величины р электромагнитной (Е, Н, в, о. е. . . ) и другой природы. [c.278]

Эта работа и была проделана автором. В процессе работы были отобраны наиболее надежные данные по температурам плавления. металлов, абсолютным значениям энтропий твердых и жидких металлов, по величине энтальпии жидких металлов и на основе точного расчета равновесия [38, 40]составлена таблица термодинамических характеристик процессов плавления веществ (см. табл. У-1). В эту таблицу включены энтальпии и энтропии процессов плавления, а также уравнения логарифмов констант равновесия процессов плавления. Приведенные в табл. V- уравнения могут быть использованы как для приближенных, так и для точных расчетов равновесия. Первые два члена каждого уравнения отвечают значению 1 /(, соответствующему приближенному расчету. Вторые два члена уравнения соответствуют поправке к приближенному значению /( на изменение теплоемкостей веществ. [c.148]

Физические константы в данном случае определяются свойствами жидкости, которые описываются характеристическими уравнениями, выражающими зависимость вязкости (fi), плотности (р), теплоемкости (с) и теплопроводности (>,) от температуры в безразмерной форме эти уравнения имеют вид [c.634]

Неизвестными функциями здесь являются вектор скорости V, давление р и абсолютная температура жидкости Т. Кроме них в уравнениях присутствуют плотность р, динамическая вязкость т], теплопроводность Х, удельная теплоемкость с — физические параметры жидкости время вектор — напряженность гравитационного поля (ускорение свободного падения). Уравнения (1.1) и (1.3) справедливы при условии, что коэффициенты ц к. % зад < ются константами, т. е. считаются не зависящими от изменения температуры во всем объеме однородной жидкости в противном случае следует пользоваться более общими уравнениями [4]. Допущение о постоянстве коэффициентов ц, X и с применимо, если имеющиеся в жидкости разности температур достаточно малы. Что же касается плотности р, то ее зависимостью от неоднородности температуры пренебрегать нельзя, так как именно она отвечает за возникновение конвективного движения в гравитационном поле. Поэтому к уравнениям [c.8]

Прежде чем попытаться вычислить теплоемкость, следует проверить, известны или нет уже такие значения. В приложении А приводятся константы.эмпирического уравнения для расчета С° многих соединений [c.205]

В уравнении (2.4) константа учитывает влияние неизотермичности диска и числа Прандтля Рг = где - теплоемкость при постоянном давлении д - динамический [c.24]

Детерминированное математическое описание физической модели массообменных процессов в зоне технологического процесса получается упрощенным и несовершенным, прежде всего из-за трудности достоверно сформулировать граничные условия, а также выбрать и принять параметры процесса в уравнениях математического описания. Параметры делятся на характеризующие свойства материалов (теплоемкость, плотность и др.) и характеризующие явления переноса энергии и массы (теплопроводность, кинематическая вязкость и др.). Параметры первой группы, входящие в уравнения сохранения массы и энергии, обычно принимаются усредненными значениями для условий технологического процесса. Выбор параметров второй группы (констант переноса) требует особого внимания, поскольку тепловая работа печей, как отмечалось, обычно лимитируется процессами переноса. Однако до настоящего времени слабо изучены теплофизические свойства исходных материалов, особенно расплавов, что тормозит развитие теории печей. Создание общей теории позволит полностью исключить эмпирический подход в расчетах и конструировании печей (производительность, расход топлива и пр.). Анализ типовых тепловых режимов определяет оптимальные условия тепловой работы (тепло-массообмен, генерация тепла, движение газов, циркуляция расплавов и пр.) как существующих, так и проектируемых печей. В настоящее время разработаны обобщенные методы металлургических расчетов и методики составления математических моделей ряда процессов и технологических схем для ЭВМ [53]. Физико-химические закономерности в агрегатах и процессах автогенных способов плавки изучаются при помощи физического моделирования (особенно в совокупности с математическим моделированием), укрупненно-лабораторных исследований и полупромышленных испытаний [54]. Накопленный опыт позволяет оценить важность и необходимость исследований на малых установках, которые дают возможность, с одной стороны, еще до строительства промышленного агрегата решить вопросы технологического, теплотехнического и конструктивного характера, а с другой стороны, определить, какие результаты исследований можно перенести на крупный агрегат, а какие вопросы требуют уточнения или разрешения в опытно-промышленных условиях. Такую работу позволяют в широких масштабах проводить лаборатории, оснащенные современным [c.80]

Таким образом, постоянная Нернста связывается с нулевой энтропией и поступательной частью мольной теплоемкости идеального газа. Так как нулевая энтропия газов позволяет вычислить абсолютные энтропии, а они в свою очередь вместе с энтальпиями реакций — обратимую работу и константу равновесия, то величина / играет для нас ту же роль, что и абсолютная энтропия, т. е. дает возможность определять обратимую работу и химическое сродство. Поэтому постоянная интегрирования уравнения для давления пара / по праву названа Нернстом химической постоянной вещества. [c.339]

Хотя эмпирические уравнения теплоемкостей есть для всех рассматриваемых соединений, цель этого примера — иллюстри-, ровать метод вычисления константы равновесия реакции приближенным методом непосредственно по табличным данным теплоемкости. Величины констант равновесия реакции, вычисленные в этом примере, удовлетворительно совпадают с величинами, полученными по константам равновесия образования, приведенным в сборнике [c.305]

Так как при данных измерениях начальная и конечная температуры опыта не равны, необходимо учитывать теплопотребление тигля, огнеупорного стакана и потери тепла через торцы установки. Поэтому для определения константы установки для данного температурного интервала необходимо проэталонировать установку, используя вещества с хорошо изученной зависимостьро теплоемкости от температуры. Проведя два опыта с эталоном, можно определить все известные величины, входящие в уравнение теплового баланса, и затем найти теплосодержание вещества по формуле [c.158]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

Решение подобных уравнений при знании начальных и граничных условий, определяющих взаимодействие твердого тела с охлаждающей средой, дает возможность найтн характер распределения температуры для любого момента времени в функции его размера и теплофизических характеристик. Однако в процессе охлаждения значения теплофизических констант измеЕ.яются в зависимости от температуры и структурного состояния. Фазовые превращения при охлаждении сопровождаются выделением теплоты, что уменьшает или приостанавливает снижение температуры в рассматриваемом объеме. Количество выделяемой теплоты будет зависеть от химического состава аустенита, степени его превращения и получаемой при этом структуры. Коэффициент теплопроводиости и удельная теплоемкость являются главным образом функциями структурного состояния. [c.611]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

Таким образом, чтобы, не прибегая к экспериментальному изучению равновесия, вычислить величину К, необходимо было знать тепловой эффект реакции при какой-либо температуре, зависимость теплоемкостей участников реакции от температуры (коэффициенты а, Ь, е. ..), а главное, величину константы интегрирования С. В тот период, когда использовалось уравнение (1-8), отсутствовала возможность теоретического предсказания величины С. Поэтому для ее на-хожделия было необходимо экспериментально найти константу равновесия при какой-либо одной температуре и произвести ее вычисление с помощью уравнения (1-8). После этого уравнение (1-8) давало количественную зависимость константы равновесия от температуры и могло использоваться для интер- или экстраполяционных расчетов данной конкретной реакции. [c.20]

Отличительной чертой описываемого метода является предварительное табулирование не только температурных функций уравнения логарифма константы равновесия, как это имеет место в расчете по методу Темкина и Шварцмана, но и функций энтальпии (теплосодержания) ДЯ, изменения энтропии Д5 и изменения коэффициентов для теплоемкостей всех участников реакции Дс . [c.88]

Уравнения (57) — (60) дают возможность вычислить стандартные термодинамические потенциалы реакции Д2° или константы равновесия Кр при любой температуре в пределах применимости уравнений для теплоемкостей илн при наличии опытных данных для ДЯ,. Однако чтобы вычислить константы ингегрирования, требуется знать кроме термических величин (ДЯо, Л, В и т. д.) хотя бы одну опытную величину А р или .Z° при одной температуре. [c.34]

Третиа закон термодинамики позволяет находить абсолютные значения энтропии и, таким образом, определять термодинамические потенциалы только, как уже сказано выше, на основании термических данных. Схема расчета по абсолютным энтропиям в настоящее время является основной для вычисления констант равновес 1Я гетерогенных реакций, реакций в конденсированных фазах и т. д. Большинство термохимических величин, представленных в справочнике, рассчитано по этой схеме, и этот метод расчета излагается подробно. Отправной точкой в вычислениях, как н в других методах, являются величины теплоемкости веществ при постоянном давлении. Эмпирические уравнения теплоемкости обычно представляют собой степенные ряды абсолютной телшературы в качестве независимого переменного [c.35]

Для идеального газа ро и ро — равновесные давление пилотность у = ср/с — отношение теплоемкостей при постоянном давлении и объеме. В случае жидкостей (2.4) можно рассматривать как приближенное эмпирическое уравнение здесь константы у и ро. определяются по данным экспериментов. [c.19]

Определение законов распределения температуры в элемен тах конструкции представляет собой типичную краевую задачу Задана температура или тепловой поток на границе области требуется определить температуру в каждой точке тела. Реше ние сводится обычно к дифференциальным" уравнениям в част ных производных, константами которых являются коэффициен ты теплоемкости и теплопроводности среды. Сложность решения существенным образом определяется формой тела. Такого же рода задачи своГк твенны теории упругости, аэродинамике и гидродинамике. Аналитическое решение этого класса задач представляет, как правило, непреодолимые трудности. Поэтому при исследовании температурных полей широко используются приемы моделиро вания и численные конечно-разностные методы. [c.342]

Все уравнения МСС и граничные условия суть уравнеиия, связывающие между собой различные размерные величины Q, среди них — механичеокте координаты и перемещения (х, й х—х), время (О, скорость (у), ускорение (ш), векторы базиса (э,), массовая (F) и поверхностная силы, напряжения физические (о Oij), компоненты тензора напряжений (Sjj), деформащт (ец), скорости деформаций (V j), работа (А), мощность (R), кинетическая энергия (К), различные механические константы среды — модуль-упругости (Е), коэффициент вязкости (р.) и ряд других термодинамические температура (Г), количество тепла (Q), тепловой поток (q), внутренняя и свободная энергии (и, ф), энтропия (5), рассеяние (W ), коэффициенты теплоемкости (с), теплопроводности (Я) ра сширения (а) и т. д. и величины ( ) электромагнитной (Е, Н, В, D, г...) и другой природы. [c.224]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...