Константы равновесия - Вычисления

Выход бора, как следует из значений констант равновесия реакций, вычисленных из термодинамических данных (табл. 50), растет с температурой. [c.204]

Константу равновесия можно выражать и в других величинах, например молярных концентрациях (моль/л) и т. д. Используя значение константы равновесия, вычисленное по термодинамическим функциям или найденное экспериментально, можно определить равновесные концентрации. [c.270]

Вычисление константы равновесия аналогично ранее рассмотренному расчету гомогенных равновесий. Например, для этой реакции [c.280]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

Вычисления по этому уравнению требуют знания при некоторой температуре Го константы равновесия и теплового эффекта реакции и теплоемкостей компонент во всем интервале температур от То до Г. [c.233]

Эту величину называют константой равновесия и она может быть использована для вычисления равновесного состава газов для рассматриваемой обратимой реакции. [c.225]

Константы равновесия — Вычисления 6—166, i67 Зависимость от температуры 1 (1-я) — [c.113]

Вычисление константы равновесия [c.167]

Измерение электродвижущих сил как основа вычисления констант равновесия [c.142]

За последнее десятилетие при вычислении тепловых эффектов, констант равновесия, а также максимальных работ химических реакций большое распространение получило использование стандартных таблиц термодинамических функций. [c.234]

Основное назначение стандартных таблиц заключается в использовании их для вычисления констант равновесия химических реакций. Изотерма химической реакции, согласно уравнению [c.240]

Состав смеси при химическом равновесии может быть вычислен по константе равновесия. Метод определения состава смеси при равновесии заключается в следующем [c.260]

Задача решалась в два этапа. На первом этапе были вычислены термодинамические функции компонент воздуха и константы равновесия для реакций диссоциации, образования N0 и ионизации. На этом этапе задача фактически сводилась к вычислению соответствующих статических сумм для внутренних степеней свободы частиц. [c.277]

Активность углерода. При содержании 1 % С в жидком Fe можно для практических целей (вычисление констант равновесия) считать, что коэффициент активности углерода /с = 1- Тогда в расчетах вместо активности можно использовать концентрацию углерода. [c.326]

В разделе П.21,2 представлен метод вычисления значений р/мд2+. Данное значение вместе со значениями других констант равновесия (табл. П.4 и П.21) позволяют вычислить pH насыщения в любых заданных условиях. [c.369]

Чтобы выполнить интегрирование в уравнении (20.51), для каждого компонента необходимо знать функциональную связь между Vi и Pi. Для того чтобы вывести альтернативным по сравнению с разд. 20.14 способом соотношение между стандартной свободной энтальпией реакции AG и константой равновесия Кр в случае реакции идеальных газов, мы выполним вычисление этого интеграла в предположении, что все компоненты характеризуются уравнением состояния вида pv = RT. Тогда [c.419]

Особенность расчета концентраций ионов по показаниям приборов является то, что ряд используемых в расчетах параметров, например эквивалентные электрические проводимости ионов, молярные константы равновесий, зависят от ионной силы, минерализации раствора, а они неизвестны. В этом случае расчеты выполняются по методу последовательных приближений, в первом из которых ионная сила раствора принимается равной нулю или приближенному значению, вычисленному по ориентировочным концентрациям ионов. [c.76]

Напротив, выбор способа определения требуемой величины часто бывает затруднительным. Для такого определения чаще всего используют калориметрические методы (например, измерение величин ЛЯ или аО в соответствующих калориметрах, вычисление А5 из калориметрических данных по теплоемкостям, вычисление АО из экспериментально измеренных величин АН и А5). Но нередки случаи, когда эти величины можно получить, не обращаясь к калориметрическим измерениям (например, вычисление АО, АН, Аи или Д5 химических реакций из экспериментальных данных по константам равновесия при различных температурах или из измерения э.д. с. соответствующим образом составленных гальванических элементов, расчет термодинамических величин из спектроскопических данных и т. д.). [c.9]

В качестве важнейшего примера применения найденных по уравнениям (66) —(68) функций в термодинамических расчетах рассмотрим использование абсолютных энтропий веществ для вычисления констант равновесия химических реакций. [c.239]

Нередко приходится встречаться и с обратной задачей, когда по экспериментально измеренным константам равновесия химических реакций надо найти термохимические величины АС, АН или А5 реакции. Для подобных вычислений также можно воспользоваться уравнениями (69) и (70). Энтальпию реакции нетрудно вычислить из констант равновесия, пользуясь известным уравнением [c.240]

С целью еще большего упрощения работы по вычислению приближенных значений логарифма констант равновесия автором разработана методика и на ее основе составлена вспомогательная таблица, позволяющая с исключительной простотой и легкостью получить значения логарифма константы равновесия любой химической реакции. [c.59]

Хотя эмпирические уравнения теплоемкостей есть для всех рассматриваемых соединений, цель этого примера — иллюстри-, ровать метод вычисления константы равновесия реакции приближенным методом непосредственно по табличным данным теплоемкости. Величины констант равновесия реакции, вычисленные в этом примере, удовлетворительно совпадают с величинами, полученными по константам равновесия образования, приведенным в сборнике [c.305]

На атом основании при вычислении константы равновесия для гетерогенных реакций давления паров твердых и жидких тел как величины постоянные относят к величине константы равновесия, и, следовательно, для реакции горс лия углерода константа равновесия выражается уравнением [c.213]

В табл. 1.3 представлены для сравнения значения констант равновесия реакции (1.1), определенные Хай-сетсаной [П] и вычисленные по полиному (1.10), которые показывают, что в области температур 300—600 имеет место хорошее совпадение в результатах авторов работ [11, 12]. В области температур 7 700 °К расхождение в значениях Кр, установленных Хайсетсаной [И] и Мишиной и др. [12], достигает нескольких процентов. Это расхождение, как следует из рассмотрения методов расчета, использованных авторами работ [11, 12], об- [c.17]

Константы равновесия используют для вычисления состава равновесной реагирующей системы но известным концентрациям исходных веществ. Например, равновесный состав I2+ -)-Н20 НС1 + Н0С1 при известных константе равновесия и исходной концентрации хлора а воде q. i, может быть рассчитан следующим образом. Так как из одной молекулы хлора образуется по одной молекуле НС1 и НОС1, то, обозначив равновесные концентрации получающихся веществ через X, равновесную концентрацию хлора можно представить как ( q. i —X). Активность воды в этой системе всегда постоянна, так как реакция протекает в разбавленных водных растворах. С учетом сказанного равновесный состав системы вычисляется по уравнению [c.239]

Тем не менее Макгинти показал, что зависимость AG от п имеет максимум, смещающийся в сторону малых п с понижением Т и увеличением р. К аналогичным результатам привели расчеты методом MD [244]. Позднее проведенные в работе [276] вычисления методом NM уточнили данные Макгинти. Некоторые из полученных в этой работе результатов представлены на рис. 20 и 21. Как показывает рис. 21, скорость образования зародышей аргона резко возрастает при / 10, но ниже / 10 кривые плавно подходят к оси абсцисс, так что значение / = 1 см -с , принимаемое в ряде исследований, может дать ошибочное пересыщение пара. Кроме того, в работе [276] были рассчитаны константы равновесия для тетраэдрических кластеров Аг (ге = 3 -f- 12) при Т = 30, 30 и 70 К. [c.87]

Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Таким образом, чтобы, не прибегая к экспериментальному изучению равновесия, вычислить величину К, необходимо было знать тепловой эффект реакции при какой-либо температуре, зависимость теплоемкостей участников реакции от температуры (коэффициенты а, Ь, е. ..), а главное, величину константы интегрирования С. В тот период, когда использовалось уравнение (1-8), отсутствовала возможность теоретического предсказания величины С. Поэтому для ее на-хожделия было необходимо экспериментально найти константу равновесия при какой-либо одной температуре и произвести ее вычисление с помощью уравнения (1-8). После этого уравнение (1-8) давало количественную зависимость константы равновесия от температуры и могло использоваться для интер- или экстраполяционных расчетов данной конкретной реакции. [c.20]

В поисках путей для облегчения термодинамических расчетов О. Фукс и К. Ринн [26] вычислили значения констант равновесия реакций образования простейших соединений из элементов и предложили свести расчет величин констант равновесия более сложных газовых реакций к алгебраическому сложению вычисленных заранее и табулированных констант равновесия реакций образования простейших соединений. [c.33]

Так как величина х есть логарифм константы равновесия реакции, у которой парциальное давление образующихся веществ ставится в числителе, а исчезающих — в знаменателе отношения, то при вычислении 12Лр сложной реакции значения/, для исчезающих веществ берут со знаком минус , а для образующихся — со знаком плюс . [c.33]

Д. о. Чернобаев и А. Г. Животовский определили значения коэффициентов для 23 газовых реакций [27]. Коэффициенты определялись по константам равновесия для каждой из этих реакций, вычисленным при температурах 300, 600, 900, 1200 и 1500°С. Таким образом, формулы с эмпирически подобранными коэффициентами А, В, С, О и I пригодны для интервала температур от 300 до 1500°К. [c.34]

Определение констант равновесия по пятичлевной формуле не сделало расчеты простыми. Сами авторы метода ограничили его коэффициентами, вычисленными ими только для 23 газовых реакций. В силу этих обстоятельств расчет по методу Чернобаева и Животовского распространения не получил. [c.34]

Решение. Введем в расчетную табличку функции М для ЗгСОз, 5гО и СО2 и, произведя вычисления, составим уравнения зависимости от температуры констант равновесия реакций разложения и образования углекислого стронция. [c.66]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...