Константы равновесия в газовой фаз

Константы равновесия в газовой фазе [c.310]

Конденсаторы 331 Конденсоры темного поля 252 Консистентные смазки—см Смазки консистентные Константы равновесия в газовой фазе 310 [c.541]

Уравнение для Кр. Применение тепловой теоремы к равновесиям в газовой фазе даёт уравнение для константы равновесия Кр [c.337]

Для гомогенной реакции, протекающей в газовой фазе, константу равновесия можно также выразить через парциальные давления [c.232]

Для реакций в газовой фазе (идеально газовая система) константу химического равновесия определяют через концентрации [c.260]

Для реакций в газовой фазе (.идеально-газовая смесь) константа химического равновесия [c.287]

Химическая постоянная. Постоянная I в соотношении (4.15а) дает абсолютное значение энтропии идеального газа. Ее называют иногда постоянной давления пара, так как она дает также абсолютное значение давления пара жидкой или твердой фазы. С помощью статистической механики можно получить ее значение, исходя из молекулярной структуры газа. В рамках термодинамики, однако, эта величина представляет собой просто характеризующую данное вещество постоянную, которую следует находить экспериментально. Так как эта постоянная определяет константы равновесия для газовых реакций, ее называют также химической постоянной. [c.219]

Из этих реакций следует, что нагрев на воздухе не дает полного обезвоживания хлористого магния без разложения. Для полного удаления влаги необходимо сместить равновесие данных реакций влево. Для этого надо, чтобы отношение парциального давления НС1 в газовой фазе к парциальному давлению водяного пара было больше констант равновесия этих реакций при данной температуре [c.461]

Из выражения константы равновесия реакции (38) следует, что при данном парциальном давлении водяного пара в газовой фазе достаточно высокая степень раскисления металла (высокая концентрация кремния) приведет к активному поглощению водорода в высокотемпературной части ванны. В этом случав образование пор связано с выделением водорода из кристаллизующейся части ванны по реакции (31), а также за счет реакций (38) и (39). [c.109]

К примесям этой группы относятся углерод, водород, азот и сера. Равновесное остаточное содержание первых трех примесей в металле можно определять относительно просто, решая уравнения константы равновесия относительно [ ]. Так, равновесное остаточное содержание углерода можно определять по формуле [С] = = Рсо/Кс [О]. Из формулы следует, что при постоянной температуре Кс) и заданном содержании кислорода в металле равновесное остаточное содержание углерода определяется парциальным давлением СО в газовой фазе чем меньше это давление, тем меньше остаточное содержание углерода, и наоборот. Поэтому глубокое обезуглероживание металла достигается путем обработки его вакуумом и нейтральными газами, когда обеспечивается низкое парциальное давление СО в газовой фазе. [c.52]

Расчет выполняется в следующем порядке. Для каждого углеводородного компонента по формуле (4.1.9) рассчитываются предварительные величины констант фазового равновесия ,. Из уравнений (4.1.6)-(4.1.8) итерационным путем находятся величины массовых долей Х, компонентов жидкой фазы. По формуле (4.1.4) рассчитываются начальные величины массовых долей К, компонентов газовой фазы. [c.98]

Другим видом константы равновесия для реакций в идеально-газовой фазе является [c.260]

В металлургии процессы обычно протекают в трех фазах металлической, шлаковой, газовой. Чтобы показать, в какой фазе находятся вещества, принято их обозначения заключать в квадратные, круглые или фигурные скобки, что соответствует металлической, шлаковой и газовой фазам. Например, запись реакции [Мп]- -+ [0]=(Мп0) означает, что реакция происходит между марганцем и кислородом, растворенным в металле, с образованием оксида марганца МпО, растворенного в шлаке. Уравнение константы равновесия этой реакции имеет вид ( = а(мп0)/(а[мп]- [О]). [c.101]

Часто легче измерить коэффициент самодиффузии, чем число переноса, и если активности металла в пленке у внутренней и наружной поверхностей в условиях равновесия с металлической и газовой фазой обозначены через и , то рациональная константа скорости Кг (количество эквивалентов, проходящих каждую секунду через 1 см пленки при толщине, равной I см) может быть получена из формулы Вагнера. Эта формула, которая действительна только, когда % близко к единице, имеет следующий вид [c.788]

И прямая, и обратная реакции (1.1) протекают с очень высокими скоростями уже при комнатной температуре, так что равновесие между N2O4 и NO2 устанавливается практически мгновенно. Исследованию равновесия этого процесса в газовой фазе посвящен ряд экс-периметальных [1—9] и теоретических [10—12] работ. Экспериментальные значения констант равновесия [c.10]

Уравнение Ленгмюра выводится наиболее просто и наглядно, как условие динамического равновесия, т. е. равенства скоростей процессов адсорбции и десорбции (возвращение некоторых молекул с поверхности твердого тела в газовую фазу). Константы и имеют четкий физический смысл. к равна так называемой предельной адсорбции, при которой вся поверхность твердого тела заполнена насыщенным мономолекулярным слоем адсорбата. Величина к характеризует способность данного вещества к адсорбции на данной поверхности (адсорбционную активность). См., напр. Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии. Изд-во Химия , 1964. Прим. ред. [c.268]

В выражениях (6.7.8) и (6.7.9) аоар и Ощр — химические активности GaP и 1пР в GaJni P. Они получены при помощи термодинамического анализа фазовых диаграмм в соответствии с 2 этой главы. Результаты масс-спектрометрических исследований позволили определить константы равновесия и показали, что такую систему можно рассматривать как почти равновесную. Используя дополнительные термодинамические данные, можно предсказать парциальные давления компонентов газовой фазы, находящихся в равновесии с твердым раствором Gaj Ini jrP для целого ряда внешних условий. На рис. 6.7.2 показаны значения парциальных давлений при 1000 и 1100 К для случая, когда отношение элемента V группы к элементу III группы в газовой фазе равно единице. [c.172]

Кроме уравнения состояния Бенедикта—Вебба—Рубина, для пользования любым из названных соотношений нужно знать в качестве вводных параметров критическую температуру, критическое давление и обычно фактор ацентричности. Выбор того или иного уравнения основывается, вероятно, не на применимости его для расчета волюметрических свойств газовой фазы, а более всего на той точности, которая достигается при определении энтальпии или констант фазового равновесия (либо фугитивностей компонентов в газовой фазе). Эти вопросы обсуждаются в гл. 5. [c.63]

На основании расчета констант равновесия этих реакций, а также учета того, что парциальное давление паров 51р4 в газовой фазе дуги обычно значительно выше, чем СаРа, автор работы [34] заключил, что связывание водорода (образование фторида водорода) за счет реакций его и паров воды с тетрафторидом кремния более вероятно, чем за счет реакции с СаРа- [c.241]

Для проводимых в работе исследований использовалась однотемпературная 11-компонентная модель диссоциированного и частично ионизованного воздуха с учетом 49 химических реакций в газовой фазе [14]. Аппроксимация констант равновесия для восьми независимых в стехиометрическом отношении реакций, а также термодинамических функций воздуха в диапазоне температур 800 К Г 20000 К проведена по данным работы [15]. Коэффициенты вязкости И и теплопроводности X вычислялись по аппроксимационным формулам, предложенным в [16, 17] для смесей неравновесного состава, образованных частичной диссоциацией и ионизацией молекул О2, N2. [c.181]

Каждый из методов, приведенных в табл. 4.1.1, обладает некоторыми преимуществами перед другими и поэтому, в зависимости от задач, выбирается тот или иной метод расчета констант фазового равновесия X,. Например, для технологических процессов сбора, подгоз овки и переработки нефтяных и природных газов [2, 17-191 наиболее подходит уравнение Редлиха - Квонга в модификации Барсука [9], имеющее следующий вид для газовой фазы [c.93]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

Рассматриваемая реакция до Г=923°К является твердрфазовой. При отсутствии газовой фазы и растворов взаимодействующих веществ к системе нельзя приложить понятия о концентрациях, входящих в уравнение константы равновесия, поэтому нельзя и говорить о константе равновесия таких реакций. Однако к твердофазовым реакциям вполне приложимы понятия о термодинамических потенциалах и, в частности, об изобарном потенциале, характеризующем потенциальную возможность взаимодействия веществ системы. [c.67]

В отличие от других реакция (И-14) экзотермична, в силу чего с ростом температуры равновесная газовая фаза обедняется парами воды и обогащается водородом. Как показано в работе [8], значения констант равновесия этой реакции настолько велики, что можно без особых погрешностей говорить о необратимости восстановления окиси железа в смысле практически полного отсутствия водорода в равновесной газовой фазе. [c.65]

Константа реакции зависит от температуры и давления, и поэтому одна и та же газовая фаза (характеризуемая Рогг.ф) может либо окислять металл (при Ро., ф, >РоМеО), либо восстанавливать окислы (при Ро,г.ф<Ро,Щео). Равновесие различных газовых смесей с железом и его окислами представлено на фиг. 33. Из фиг. 33, а следует, что при общем давлении 1 ата окисление железа при температурах сварочной ванны при его взаимодействии со смесью водорода и пароводы не будет происходить при содержании водорода в смеси более 45% (т. е. паров воды менее 55%). Такое водородно-кислородное пламя может быть получено при [c.76]

В термодинамических расчетах частных реакций, произведенных различными исследователями [53, 110, 117, 232], как правило, не рассматривалось подробно участие субокислов алюминия и кремния. Предполагаемые частные реакции приведены в табл. 36 и 37. Из табл. 36 следует, что при взаимодействии глинозема с карбидом кремния для образования субокислов кремния и алюминия необходимы высокие температуры. Константы равновесия хотя и повышаются с увеличением температуры в интервале 1500—1900° С, однако они меньше нуля. Общее давление газовой фазы при температуре 1900 С для реакции равно 1,99-10 атм. [c.112]

В соответствии с эндотермичностью реакций (П.5), (П.6) и (П.7) их константы равновесия увеличиваются с температурой, т. е. восстановительная активность водорода повышается, его равновесная концентрация понижается. Для завершающей реакции (превращения вюстита в железо) равновесный состав газовой фазы следующим образом зависит от температуры [c.68]

Система уравнений (4.1.12)-(4.1.26) для нахождения коэффициентов фугитив-ности жидкой значения величин констант фазового равновесия К, рассчитываются из выражения (4.1.9) и подставляются в уравнение (4.1.6), из которого рассчитываются начальные значения А, и К,, кроме того, из выражения (4.1.9) рассчитываются также начальные значения Р. Найденные начальные значения Л", и У, используются в уравнениях (4.1.15)-(4.1.18), в качестве значений первого приближения. [c.95]

Для достижения высокой точности в описании свойств газовой и жидкой фаз некоторые исследователи, работающие в этой области, использовали уравнения состояния повышенной сложности с дополнительными константами. Однако для получения этих констант нужно больше экспериментальных данных. Поэтому многокомпонентные уравнения состояния полезны только для ограниченного числа газов и жидкостей, по которым имеются обширные экспериментальные данные. Например, Бендер [8] использовал чрезвычайно усложненное уравнение с 20 константами. Он применил это уравнение для описания свойств азота, кислорода и аргона, а затем, использовав дополнительные бинарные константы, рассчитал равновесие пар—жидкость д.ия жидкого воздуха, получив отличные результаты. К сожалению, использование метода Бендера ограничено теми несколькими системами, для которых имеется много экспериментальных данных. [c.330]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...