Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Уравнения теплоемкостей Ср и сь

Таким образом, уравнение Клапейрона можно рассматривать как следствие единственной гипотезы, заключающейся в том, что давление, плотность, температура и теплоёмкость независимо от значений других характеристик связаны между собой соотношением, имеющим физический смысл. Ниже на отдельных примерах мы укажем способы комбинирования методов теории размерности с соображениями, вытекающими из симметрии, из линейности задачи, из математических свойств функций при малых или больших значениях определяющих параметров и т. п.  [c.36]


Для вычисления убыли теплоёмкости необходимо знать уравнение химической реакции. Например, для реакции аА + ЬВ = тМ + nN убыль теплоёмкости равна a j + t g— — пС , где под С , Сд,  [c.375]

Интегрирование приведённых уравнений может вестись либо в предположении, что < =/(0 (чаще всего эта функция принимается линейной), либо в предположении постоянства теплоёмкости последнее предположение принимают, во-первых, при малых интервалах температур, когда изменениями теплоёмкости можно практически пренебречь, во-вторых, в тех случаях, когда изменение теплоёмкости учитывается тем, что в расчёт вводят значение средней теплоёмкости в рассматриваемом интервале.  [c.459]

При линейной зависимости теплоёмкостей от температуры с = а - -ЬТ, Ср=Ор- ЬТ уравнение адиабаты.  [c.462]

Диференциальное уравнение теплопроводности. Предполагая, что 1) поле температур нестационарно и заполнено однородным телом 2) тело изотропно 3) коэфициент теплопроводности X, удельный вес -у и удельная теплоёмкость с не зависят от давления и температуры 4) в теле не происходит изменений агрегатного состояния, получаем уравнение теплопроводности в виде линейного диференциального уравнения 2-го порядка в частных производных (независимые переменные—время т и три пространственные координаты, зависимая переменная — температура t)  [c.488]

При отсутствии данных о теплоёмкостях величина определяется по упрощённому уравнению Нернста  [c.167]

Из уравнения (27), как для азота, определяют среднюю молекулярную теплоёмкость смеси перед сгоранием  [c.19]

На основании состава продуктов сгорания и выражений теплоёмкостей (уравнения 28) средняя молекулярная теплоёмкость продуктов сгорания имеет выражение  [c.19]

Средняя молекулярная теплоёмкость для продуктов сгорания в соответствии с их составом и уравнениями (28) й (29) получает выражение  [c.22]

Изменение теплоёмкости рассолов с/ по температуре определяется уравнениями  [c.624]

Для идеального газа связь между изобарной и изохорной теплоёмкостями определяется уравнением Майера  [c.14]

Эти зависимости справедливы лишь в случае пригодности уравнения состояния идеального газа и нри условии постоянства теплоёмкости.  [c.673]

Теплоёмкость твёрдых тел. Теплоёмкость твёрдых тел в отличие от теплоёмкости жидких и газообразных тел сильно зависит от температуры, в особенности в области низких температур. Фиг. 3 изображает типичные кривые = /(Т). В области, близкой к абсолютному нулю, кривые могут быть описаны уравнением  [c.317]


Приведённые соотношения параметров в адиабатном процессе имеют место при условии, что теплоёмкости Ср и с , не зависят от температуры. У реальных газов они переменны, переменно и к. Уравнение адиабаты при переменных теплоёмкостях см. ниже,  [c.537]

Для подсчёта теплоты процесса помимо уравнения первого начала dq = du + AdL, q =-= и,. — Ui + AI используется уравнение политропы dq = -dT. Теплоёмкость поли-тропного процесса  [c.537]

Предполагая, что 1) поле температур нестационарно и заполнено однородным телом 2) тело изотропно 3) коэфициент теплопроводности I, удельный вес у и удельная теплоёмкость с не зависят от давления и температуры 4) в теле не происходит изменений агрегатного состояния, получаем уравнение теплопроводности в виде линейного диференциального уравнения 2-го порядка  [c.577]

Последнее аналогично уравнению Горского (см. предыдущий параграф) и вместе с уравнением (125.7) приводит к разрыву в кривой удельной теплоёмкости, как и в случае сплавов. Таким же образом можно получить переход первого рода.  [c.542]

Соответственно, обозначая теплоёмкость газа при постоянном объёме символом су, можно написать (учитывая уравнение (3.4))  [c.114]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения  [c.105]

Приведённые соотношения параметров в адиабатном процессе имеют место при условии, что теплоёмкости Ср и с не зависят от температуры. У реальных газов они переменны, переменно и к. Уравнение адиабаты при переменных теплоёмкостях см. ниже, стр. 462. Обычно расчёты ведут по приведённым соотношениям, но показатель к принимают равным среднему арифметическому значению его между значениями при предельных температурах процесса. Для двухатомных газов при температурах, близких к 0 С, принимают k = 1,4, по Шюле в пределах О—2ооО С k = 1,40 —0,5-10- t.  [c.461]

Для идеального газа, подчиняющегося классич. статистике, В. D. зависит только от темп-ры и СуТ, где Су — теплоёмкость при пост, объёме. Для неидеаЛь-ного газа и жидкости В. э. зависит также от уд. объёма v= V/N. отиесёпиого к одной молекуле. Напр., для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению, В. э. имеет вид U y7 —a/v, где а — константа.  [c.292]

I AS при низких темп-рах очень мал, особенно в реакциях с участие.м конденсированных фаз. На этом основано правило Бертло, согласно к-рому теплота реакций, иду цих самопроизвольно, положительна. Однако когда преобладает член ТА S, jto правило несправедливо и реакция может быть эндотермической. Теорема Нернста состоит в предположении, что при стремлении абс. 1емп-ры к нулю обращается в нуль ие только TAS, но и Л. S . Отсюда с использованием Пюоса — Гельмгольца уравнения следует, что обраи1аются в нуль теплоёмкости при пост, давлении Ср и пост, объёме Су.  [c.165]

При имая теплоёмкость с постоянной и подставляя значение г в уравнение (5.5), получим следующее уравнение притока тепла для совершенного вязкого газа  [c.90]

Наконец, ввиду больших скоростей теплообмен между соседними участками газа не успевает происходить, так как теплопроводность воздуха невелика. Следовательно, процесс является адиабатическим, т.е. da/dt О. Это соотношение можно записать в другой форме, если вспомнить, что для адиабатического процесса в идеальном газе V , где 7/5 - отношение теплоёмкости при постоянной давлении к теплоёмкости при постоянном сбъёие. Следовательно, это уравнение принииает вид  [c.76]

Будем пренебрегать изменением теплоёмкости газа при подогреве и считать /t = onst = 1,4U. Подставляя в полученное уравнение табличные данные, имеем  [c.194]

Таким образом, независимо от характера процесса в камере смешения суммарное теплосодержание смеси, отвечающее состоянию полного торможения, равно сумме полных тенлосодержани эжектирующего и эжектируемого газов. Разделим обе части уравнения (25) на С] и подставпм в него соотношение (24). Пренебрегая различием в теплоёмкостях газов, получим  [c.314]


Табл. 5 и б дают истинные и средние теплоёмкости при постоянном давлении по Юсти. Табл. 7 даёт средние теплоёмкости при постоянном объёме по Шмидту. Табл. 8 и 9 дают уравнения для теплоёмкостей по Юсти и Шмидту. М. А. Хайлов для облегчения технических расчётов предлагает упрощённые уравнения, выражающие теплоёмкости линейными функциями температуры эти уравнения дают теплоёмкость с точностью до 1% по отношению к табличным данным (см. табл. 10 и И).  [c.515]

Если подчинить отдельные небольшие участки линии сжатия политропическому процессу с постоянными теплоёмкостями, т. е. считать для них справедливым уравнение ру=соп81, то картина изменения показателя по участкам будет иметь характер, изображённый на фиг. 82.  [c.395]

Удельная теплоёмкость никеля в области ниже 10° К не подчиняется закону 7 , а изменяется линейно по уравнению ) (рис. 19) Су=0,00 74 Т кал1град Моль. (2.1)  [c.30]

Используя вычисленные кривые л(е), Маннинг и Хидоров оценили электронную теплоёмкость вольфрама и тантала с помощью уравнений, выведенных в главе IV. Наблюдённые и вычисленные значения даны в таблице ЬХХИ.  [c.458]

Pq — давление в невозмущённой среде, у—отношение удельных теплоёмкостей при постоянном давлении и постоянном объёме (для воздуха Р — 0 бар есть атмосферное давление, у—1,4). Дифференцируя уравнение адиабаты, имеем  [c.59]


Смотреть страницы где упоминается термин Уравнения теплоемкостей Ср и сь : [c.286]    [c.375]    [c.406]    [c.462]    [c.10]    [c.10]    [c.10]    [c.13]    [c.381]    [c.523]    [c.27]    [c.110]    [c.21]    [c.537]    [c.399]    [c.507]    [c.122]   
Смотреть главы в:

Техническая термодинамика. Теплопередача  -> Уравнения теплоемкостей Ср и сь



ПОИСК



Дифференциальные уравнения термодинамики 6- 1. Уравнения тепла, внутренней энергии, энтальпии и энтро6- 2. Уравнения теплоемкостей

Идеальный газ, теплоемкость уравнение состояния

Параметрическое уравнение для изохорной теплоемкости

Перегретый пар. Уравнение состояния перегретого пара го теплоемкость при постоянном давлении

Применение опытных данных о теплоемкостях при выводе уравнения состояния

Теплоемкость константы уравнения

Теплоемкость при постоянном объеме и постоянном давлении Уравнение Майера

Удельные теплоемкости и калорические уравнения состояния идеальных газов

Уравнение состояния ли — iJpoapa — сдаистера Вторые вириальные коэффициенты для смесей Правила смешения Правила смешения для смесей жидкостей ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Содержание главы Основные термодинамические принципы Функции отклонения от идеального состояния Вычисление функций отклонения от идеального состояния Производные свойства Теплоемкость реальных газов Истинные критические точки смесей Теплоемкость жидкостей Парофазная фугитивность компонента смеси ДАВЛЕНИЯ ПАРОВ И ТЕПЛОТЫ ПАРООБРАЗОВАНИЯ ЧИСТЫХ ЖИДКОСТЕЙ

Уравнение теплоемкости газа

Уравнения Хартри — Фока и теплоемкость

Уравнения адиабаты при переменной теплоемкости

Уравнения теплоемкости газов с одним параметром

Чью и Дила уравнение для теплоемкости жидкости



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте