Уравнения теплоемкостей Ср и сь

Таким образом, уравнение Клапейрона можно рассматривать как следствие единственной гипотезы, заключающейся в том, что давление, плотность, температура и теплоёмкость независимо от значений других характеристик связаны между собой соотношением, имеющим физический смысл. Ниже на отдельных примерах мы укажем способы комбинирования методов теории размерности с соображениями, вытекающими из симметрии, из линейности задачи, из математических свойств функций при малых или больших значениях определяющих параметров и т. п. [c.36]

Для вычисления убыли теплоёмкости необходимо знать уравнение химической реакции. Например, для реакции аА + ЬВ = тМ + nN убыль теплоёмкости равна a j + t g— — пС , где под С , Сд, [c.375]

Интегрирование приведённых уравнений может вестись либо в предположении, что < =/(0 (чаще всего эта функция принимается линейной), либо в предположении постоянства теплоёмкости последнее предположение принимают, во-первых, при малых интервалах температур, когда изменениями теплоёмкости можно практически пренебречь, во-вторых, в тех случаях, когда изменение теплоёмкости учитывается тем, что в расчёт вводят значение средней теплоёмкости в рассматриваемом интервале. [c.459]

При линейной зависимости теплоёмкостей от температуры с = а - -ЬТ, Ср=Ор- ЬТ уравнение адиабаты. [c.462]

Диференциальное уравнение теплопроводности. Предполагая, что 1) поле температур нестационарно и заполнено однородным телом 2) тело изотропно 3) коэфициент теплопроводности X, удельный вес -у и удельная теплоёмкость с не зависят от давления и температуры 4) в теле не происходит изменений агрегатного состояния, получаем уравнение теплопроводности в виде линейного диференциального уравнения 2-го порядка в частных производных (независимые переменные—время т и три пространственные координаты, зависимая переменная — температура t) [c.488]

При отсутствии данных о теплоёмкостях величина определяется по упрощённому уравнению Нернста [c.167]

Из уравнения (27), как для азота, определяют среднюю молекулярную теплоёмкость смеси перед сгоранием [c.19]

На основании состава продуктов сгорания и выражений теплоёмкостей (уравнения 28) средняя молекулярная теплоёмкость продуктов сгорания имеет выражение [c.19]

Средняя молекулярная теплоёмкость для продуктов сгорания в соответствии с их составом и уравнениями (28) й (29) получает выражение [c.22]

Изменение теплоёмкости рассолов с/ по температуре определяется уравнениями [c.624]

Для идеального газа связь между изобарной и изохорной теплоёмкостями определяется уравнением Майера [c.14]

Эти зависимости справедливы лишь в случае пригодности уравнения состояния идеального газа и нри условии постоянства теплоёмкости. [c.673]

Теплоёмкость твёрдых тел. Теплоёмкость твёрдых тел в отличие от теплоёмкости жидких и газообразных тел сильно зависит от температуры, в особенности в области низких температур. Фиг. 3 изображает типичные кривые = /(Т). В области, близкой к абсолютному нулю, кривые могут быть описаны уравнением [c.317]

Приведённые соотношения параметров в адиабатном процессе имеют место при условии, что теплоёмкости Ср и с , не зависят от температуры. У реальных газов они переменны, переменно и к. Уравнение адиабаты при переменных теплоёмкостях см. ниже, [c.537]

Для подсчёта теплоты процесса помимо уравнения первого начала dq = du + AdL, q =-= и,. — Ui + AI используется уравнение политропы dq = -dT. Теплоёмкость поли-тропного процесса [c.537]

Предполагая, что 1) поле температур нестационарно и заполнено однородным телом 2) тело изотропно 3) коэфициент теплопроводности I, удельный вес у и удельная теплоёмкость с не зависят от давления и температуры 4) в теле не происходит изменений агрегатного состояния, получаем уравнение теплопроводности в виде линейного диференциального уравнения 2-го порядка [c.577]

Последнее аналогично уравнению Горского (см. предыдущий параграф) и вместе с уравнением (125.7) приводит к разрыву в кривой удельной теплоёмкости, как и в случае сплавов. Таким же образом можно получить переход первого рода. [c.542]

Соответственно, обозначая теплоёмкость газа при постоянном объёме символом су, можно написать (учитывая уравнение (3.4)) [c.114]

Пример 7-6. В политропном процессе температура воздуха уменьшается с 120 до 50° С. Начальное давление воздуха pi = 5 бар. Определить изменение энтропии воздуха, если воздуху в рассматриваемом процессе сообщается 60 кдж1кг тепла. Теплоёмкость воздуха (см. пример 7-5) = 0,72 кдж1кг-град. Определяем показатель политропы из-уравнения [c.105]

Приведённые соотношения параметров в адиабатном процессе имеют место при условии, что теплоёмкости Ср и с не зависят от температуры. У реальных газов они переменны, переменно и к. Уравнение адиабаты при переменных теплоёмкостях см. ниже, стр. 462. Обычно расчёты ведут по приведённым соотношениям, но показатель к принимают равным среднему арифметическому значению его между значениями при предельных температурах процесса. Для двухатомных газов при температурах, близких к 0 С, принимают k = 1,4, по Шюле в пределах О—2ооО С k = 1,40 —0,5-10- t. [c.461]

Для идеального газа, подчиняющегося классич. статистике, В. D. зависит только от темп-ры и СуТ, где Су — теплоёмкость при пост, объёме. Для неидеаЛь-ного газа и жидкости В. э. зависит также от уд. объёма v= V/N. отиесёпиого к одной молекуле. Напр., для газа, подчиняющегося Ван-дер-Ваальса уравнению, В. э. имеет вид U y7 —a/v, где а — константа. [c.292]

I AS при низких темп-рах очень мал, особенно в реакциях с участие.м конденсированных фаз. На этом основано правило Бертло, согласно к-рому теплота реакций, иду цих самопроизвольно, положительна. Однако когда преобладает член ТА S, jto правило несправедливо и реакция может быть эндотермической. Теорема Нернста состоит в предположении, что при стремлении абс. 1емп-ры к нулю обращается в нуль ие только TAS, но и Л. S . Отсюда с использованием Пюоса — Гельмгольца уравнения следует, что обраи1аются в нуль теплоёмкости при пост, давлении Ср и пост, объёме Су. [c.165]

При имая теплоёмкость с постоянной и подставляя значение г в уравнение (5.5), получим следующее уравнение притока тепла для совершенного вязкого газа [c.90]

Наконец, ввиду больших скоростей теплообмен между соседними участками газа не успевает происходить, так как теплопроводность воздуха невелика. Следовательно, процесс является адиабатическим, т.е. da/dt О. Это соотношение можно записать в другой форме, если вспомнить, что для адиабатического процесса в идеальном газе V , где 7/5 - отношение теплоёмкости при постоянной давлении к теплоёмкости при постоянном сбъёие. Следовательно, это уравнение принииает вид [c.76]

Будем пренебрегать изменением теплоёмкости газа при подогреве и считать /t = onst = 1,4U. Подставляя в полученное уравнение табличные данные, имеем [c.194]

Таким образом, независимо от характера процесса в камере смешения суммарное теплосодержание смеси, отвечающее состоянию полного торможения, равно сумме полных тенлосодержани эжектирующего и эжектируемого газов. Разделим обе части уравнения (25) на С] и подставпм в него соотношение (24). Пренебрегая различием в теплоёмкостях газов, получим [c.314]

Табл. 5 и б дают истинные и средние теплоёмкости при постоянном давлении по Юсти. Табл. 7 даёт средние теплоёмкости при постоянном объёме по Шмидту. Табл. 8 и 9 дают уравнения для теплоёмкостей по Юсти и Шмидту. М. А. Хайлов для облегчения технических расчётов предлагает упрощённые уравнения, выражающие теплоёмкости линейными функциями температуры эти уравнения дают теплоёмкость с точностью до 1% по отношению к табличным данным (см. табл. 10 и И). [c.515]

Если подчинить отдельные небольшие участки линии сжатия политропическому процессу с постоянными теплоёмкостями, т. е. считать для них справедливым уравнение ру=соп81, то картина изменения показателя по участкам будет иметь характер, изображённый на фиг. 82. [c.395]

Удельная теплоёмкость никеля в области ниже 10° К не подчиняется закону 7 , а изменяется линейно по уравнению ) (рис. 19) Су=0,00 74 Т кал1град Моль. (2.1) [c.30]

Используя вычисленные кривые л(е), Маннинг и Хидоров оценили электронную теплоёмкость вольфрама и тантала с помощью уравнений, выведенных в главе IV. Наблюдённые и вычисленные значения даны в таблице ЬХХИ. [c.458]

Pq — давление в невозмущённой среде, у—отношение удельных теплоёмкостей при постоянном давлении и постоянном объёме (для воздуха Р — 0 бар есть атмосферное давление, у—1,4). Дифференцируя уравнение адиабаты, имеем [c.59]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...