Газовая постоянная универсальная

Молярная газовая постоянная (универсальная газовая постоянная) [c.369]

Универсальная газовая постоянная. Универсальная газовая постоянная / одинакова для всех газов и имеет размерность энергии, делённой на температуру. Численное значение Я приведено ниже. [c.315]

Газовая постоянная (универсальная) ь мт-2е- к- джоуль на моль-кельвин Дж/(моль-К) Л/(то1-К) [c.35]

Газовая постоянная (универсальная) [c.218]

Постоянная, магнитная Постоянная, удельная, газовая Постоянная, универсальная, газовая Постоянная, электрическая Потенциал, термодинамический [c.220]

Постоянная Больцмана Газовая постоянная Универсальная газовая постоянная [c.725]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если отнести газовую постоянную к 1 кмолю газа, т. е. к количеству газа, масса которого в килограммах численно равна молекулярной массе р,. Положив в (1.4) М = ц и V=Vp., получим для одного моля уравнение Клапейрона — Менделеева [c.9]

Универсальная газовая постоянная 9 Уравнение теплового баланса 106, 131 [c.222]

Универсальная газовая постоянная [c.23]

Уравнению Клапейрона можно придать универсальную форму, если газовую постоянную отнести не к 1 кг газа, а к 1 кмоль. [c.25]

Произведение называют универсальной газовой постоянной. [c.26]

Универсальная газовая постоянная iR есть работа 1 кмоль идеального газа в процессе при постоянном давлении и при изменении температуры на 1°. [c.26]

Уравнение (2-10), называют уравнением состояния Клапейрона— Менделеева, так как оно впервые было предложено Д. И. Менделеевым в 1874 г. Уравнение Клапейрона — Менделеева является наиболее общим для идеальных газов, так как связывает три закона идеальных газов (Гей-Люссака, Бойля — Мариотта и Авогадро) и включает универсальную газовую постоянную, не зависящую от природы газа. [c.27]

Зная универсальную газовую постоянную ц/ , можно подсчитать известную уже нам величину R [c.27]

Дать определение универсальной газовой постоянной и ее размерность. [c.28]

R — универсальная газовая постоянная [c.505]

Численное значение универсальной газовой постоянной легко получить из уравнения (18) при подстановке значений входящих в него величин при нормальных условиях [c.18]

Q — количество теплоты, поступающей в систему (5.1) qi — i-я термодинамическая координата (9.2) q=(S, V, п) — набор термодинамических координат (9.2) R — универсальная газовая постоянная (3.17) г — радиус кривизны поверхности (15.5), радиус капли (11.43) [c.7]

В - универсальная газовая постоянная, Дж/моль К [c.89]

Из этого уравнения определяется универсальная газовая постоянная, отнесенная к 1 моль (килограмм-молю) газа [c.19]

Подставляя значения температуры, объема и давления е уравнение, находим универсальную газовую постоянную [c.19]

Это уравнение называется уравнением Клапейрона—Менделеева, так как именно Д. И. Менделеев ввел в уравнение состояния идеального газа универсальную газовую постоянную. [c.20]

Универсальная газовая постоянная имеет следующие значения = [c.15]

Величину R дж1(кг-град), равную универсальной газовой постоянной R , поделенной на массу р, кг 1 кмоль вещества, называют газовой постоянной. Значения газовой постоянной А == для различных веществ приводятся в табл. 1.3. [c.15]

Введя в уравнение (1.5) значение универсальной газовой постоянной, получим [c.15]

Из уравнения (5.55) видно, что энтропия смеси, находящейся под давле-в ием р и имеющей температуру Т, равняется сумме произведений энтропий ду, у каждого из входящих в состав смеси газа, взятого в количестве общего числа киломолей Л4 при температуре и полном давлении смеси, на мольную концентрацию 2у данного газа, за вычетом произведения общего числа киломолей М смеси на универсальную газовую постоянную R , на сумму произведений мольных концентраций каждого из составляющих смесь газов и на натуральный логарифм мольной концентрации. [c.183]

Приведенное уравнение состояния. В уравнение состояния реального газа, в какой бы форме оно ни было взято, всегда входит несколько постоянных величин, характеризующих природу данного вещества. Эти постоянные называют индивидуальными константами в отличие от универсальных констант — постоянной Больцмана к, числа Авогадро Л/д универсальной газовой постоянной которые также содержатся в уравнении состояния. Например, в уравнении Ван-дер-Ваальса индивидуальными константами являются величины ав Ь, универсальной константой — в общее уравнение состояния (5.1) индивидуальные константы входят не непосредственно, а через потенциальную энергию взаимодействия двух молекул и (г), в аналитическое выражение которой они входят. [c.210]

Составим далее вспомогательные безразмерные параметры, содержащие универсальную газовую постоянную и теплоемкость о-Как легко убедиться, эти параметры [c.217]

Газовая постоянная Универсальная газовая постоянная Скорость массопере-дачи джоуль на килограмм-градус джоуль на киломоль-градус килограмм в секунду на квадратный метр дж/ кг град) дж пмоль X X град) кгЦсек м ) J/(kg.deg) J/(kmole X X dog) kg/(s.m-) (1 дж) [(1 кг) X X (1 град)] (1 дж) [ М кг) х X (1 град)] (1 кг/сек) (1. ч ) [c.34]

При так называемых нормальных физических условиях (давлении 101 325 и температуре 273,15° К) объем 1 кмоль газа равен 22,4143 м 1кмоль, отсюда универсальная газовая постоянная оказывается равной [c.26]

Допускается определение К по формуле К = V/VsRT (V -мольный объем стали, R и Т - универсальная газовая постоянная и абсолютная температура), F = ст1ф/[а] 0 ф = РрД/28ф. [c.371]

R - универсальная газовая постоянная к - предакепоненциальный нормирующий множитель. [c.24]

Следовательно, разность мольных теплоемкостей и идеального газа равна универсальной газовой постоянной и составляет — v ,, = = 8314 дж1 кмоль град) = 1,986 ккал1 кмоль-град). [c.39]

Мольная теплоемкость Ср идеального газа при постоянном давлении согласно выражению (2.27) больше теплоемкости Сур на величину универсальной газовой постоянной, т. е. [c.39]

В этих уравнениях р — молекулярная масса или, что эквивалентно, масса 1 кмоль вещества, — универсальная газовая постоянная, а / представляет собой универсальные функции двух (в некоторых случаях одного) из трех приведенных параметров л, т и со и величины Ср, /Я. Функции f определяют из экеперимента или из кинетической теории. [c.218]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...