Теплоемкость молярная

Молярная теплоемкость, молярная энтропия джоуль на моль-кельвин Дж/(моль-К) [c.336]

Удельная теплоемкость. Молярная теплоемкость. [c.48]

Температурные шкалы 190 Температуропроводность 202, 366, 384 Тепловой поток 196, 362, 383 Теплоемкость молярная 199, 366 [c.430]

Для выражения отношения величины к количеству вещества следует применять прилагательное молярный" (например, молярная теплоемкость, молярная энтальпия) [c.106]

Молярная теплоемкость, молярная энтропия, универсальная (молярная) [c.127]

Молярная теплоемкость. Молярной теплоемкостью С называют величину, равную произведению удельной теплоемкости с вещества на молярную массу М этого вещества [c.57]

Единица количества вещества — моль в настоящее время широко применяется. Ею пользуются в химии для расчета количества вещества, участвующего в реакциях, в молекулярной физике для определения газовых параметров при различных процессах. На основе моля образован ряд величин, выражаемых через количество вещества молярная масса, молярный объем, молярная теплоемкость, молярная проводимость и др. [c.144]

Теплоемкость. Молярная теплоемкость в зависимости от температуры характеризуется следующими цифрами [42] [c.60]

Теплоемкость. Молярная теплоемкость соединения Y u в интервале [c.723]

Если зависимость изменения теплоемкости от температуры представить в виде прямой линии (рис. 3.1,6), то средняя теплоемкость тела в интервале температур 2 — и определяется как истинная при среднеарифметической температуре процесса = (Л + к) 2. Иными словами, чтобы определить среднюю теплоемкость Сгт, необходимо найти среднюю температуру процесса и для этой температуры по графику определить искомую теплоемкость Сгт. Найденная теплоемкость Сгт будет средней для интервала температур —12 и истинной для средней температуры процесса — ( 1 + а)/2. Таким же образом определяются все теплоемкости (молярная, объемная, массовая). [c.32]

Теплоемкость (молярная) газообразной H N [c.411]

Молярная теплоемкость, молярная энтропия ккал/(моль °С) Дж/(моль К) 4187 Дж/(моль К) [c.961]

Молярная теплоемкость, молярная энтропия [c.78]

Молярная теплоемкость, молярная энтропия джоуль на моль-кельвин J/(mol-K) Дж/(моль-К) al/ mol° ) кал/(моль-°С) 4,186 8 Дж/(моль-К) [c.50]

Молярная теплоемкость, молярная Дж/(моль-К) кал/(моль-°С) 4,186 8 0,238 84 [c.78]

Молярная теплоемкость. Молярной теплоемкостью называется теплоемкость одного моля вещества. [c.45]

Химическое средство Молярная теплоемкость Молярная энтропия J/mo Дж/моль J/(mol-K) Дж/(моль-К) J/(mol-K) Дж/(моль-К) kjy nol кДж/моль [c.106]

Из уравнения (8.32) видно, что энтропия представляет собой функцию температуры, давления (через молярный объем), но она также зависит от величины с . Теплоемкость идеального газа зависит от строения молекул для одноатомного газа с = = 3/2)R, а для двухатомного газа из-за увеличения степеней свободы движения она будет равна Со = (5/2)У . Таким образом, даже в самом простейшем случае энтропия отображает строение частиц, составляющих систему. Для реальных веществ, у которых при изменении температуры существуют фазовые превращения, энтропия должна изменяться при каждом превращении. Ее изменение можно определить по формуле [c.264]

Для физики более удобными являются молярные теплоемкости. Если безразмерная теплоемкость на одну частицу есть с , то молярная [c.169]

Отсюда молярная теплоемкость, как приращение энергии, соответствующее повышению температуры на 1 К составит [c.164]

Из (6.8) получим выражение для молярной теплоемкости в общем виде [c.167]

Теория теплоемкости. Согласно закону Дюлонга и Пти, установленному еще в 1811 г., молярная теплоемкость тел равна 25 Дж/К и не зависит от температуры. Известно, что этот закон является приближенным, особенно значительные отклонения от него наблюдаются в области низких температур. Теория теплоемкости, развитая на основе распределения Максвелла— Больцмана, давала хорошее совпадение с экспериментом лишь в области комнатных температур. Основной причиной этого служило то, что она опиралась на классический закон равномерного распределения энергии по степеням свободы. Формула Планка (108) представляла собой новый закон распределения энергии. [c.160]

Значения и полученные на частоте 225 гц, приведены на фит. 56. Результаты оказались не зависящими от амплитуды измерительного поля в области между 0,183 и 1,83 эрстед. Молярные восприимчивости у и у" были значительно больше, чем в случае неразбавленных солей (ср. с фиг. 51), однако отношение у"hy имело тот же порядок величины и нрп самой низкой температуре было равно 0,028. Ни в поведении у/, пи в ходе у" не было обнаружено никаких максимумов однако последние могут появиться при еще более низких температурах. Поскольку теплоемкость очень мала, обычный подвод тепла после размагничивания вызывает уже заметный рост тем- [c.532]

Молярными термодинамическими величинами являются, нанример, молярная теплоемкость, молярная внутрегатяя энергия и др. [c.210]

Молярная теплоемкость, молярная энтропия ккал/(моль °Q Д) (мопь К) 4187 Дж/ (моль К) [c.14]

Все производные единицы физико-химических величин в этом документе образуются с помощью хмоля (молярный объем, молярная теплоемкость, молярная энтропия и т. д.). [c.79]

Теплоемкость. Молярная теплоемкость химического соединения Ац4Мп при комнатной температуре, при 372 и 425 °К определена равной 7,5 7,85 и 6,85 кал моль-град соответственно (цифры взяты из работы [84]). Изменение с температурой теплоемкости золота и его сплавов с 0,083 и 0,16 ат.% Мп при низких температурах показано на рис. 37 [46], а соединения АцчМп — на рис. 38 [47]. [c.70]

Теплоемкость. Молярная теплоемкость соединения InSe в интервале 55—304 °К приведена ниже [46] [c.450]

Теплоемкость. Молярная электронная теплоемкость отожженных сплавов иттрия с ланталом при низких температурах приведена в табл. 284 [8]. Все сплавы были однофазными. [c.710]

Теплоемкость 1.30 Теплоемкость молярная 1,32 Теплоем кость удельная 1.31 Теплоизоляция 1,39 Теплоноситель 3.10 Теплообмен 1.16 Теплообмен конвективный 1.19 Теплообмен кондуктивный 1.18 Т еплообмен лучистый 1,17 Теплоотдача 1.22 Теплопередача 1.23 Теплопроводность 1,27 1-18п [c.70]

Теория локальных элементов 70, XI. Теория относительности 352, XV. Теория сооружений 146, XIII. Теория упругости 146, XIII. Теплоемкость молярная 428, XIII, Теплоизолирующие материалы 111, [c.493]

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ (мольная теплоемкость, молярная теплоемкость) — теплоемкость моля вещества равна удельной теплоемкости, умнон енпой на молекулярный вес. [c.286]

На процесс энергоразделения в вихревых трубах влияют теплофизические свойства индивидуальных веществ и их смесей, используемых в качестве рабочего тела. Пожалуй, одним из основных свойств газов является отношение теплоемкостей к = Ср/С,, учитывающее индивидуальность газа и число атомов в его молекуле. При прочих равных условиях он определяет среднюю скорость теплового движения молекул в различных газах, а также скорость звука, которые зависят от молярной массы газа. Очевидно, что при анализе неббходимо проводить одновременный учет совокупного влияния кн Яна термодинамическую эффективность вихревых труб. [c.58]

Пропорциональность теплоемкости числз" частиц отражается в существовании единиц удельной теплоемкости и молярной теплоемкости с размерностями, соответственно, Дж/К-кг и [c.168]

Кеезом и Пирлман (неопубликованные данные) провели измерения молярной теплоемкости антимонида индия в интервалах температур от 1 до 20° К, причем величина Н,, оказалась равной 200° К. Это вещество также имеет решетку типа алмаза, постоянная которой почти совпадает с постоянной решетки серого олова (6,45 и 6,46 А соответственно) кроме того, массы атомов индия, сурьмы и олова довольно близки. Если предположить, что величина о для серого олова также равна 200° К, то зависимости 9/в(, от Т/во для [c.348]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.26 ]

Единицы физических величин и их размерности Изд.3 (1988) -- [ c.199 , c.366 ]

Единицы физических величин и их размерности (1977) -- [ c.162 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.48 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.37 ]

Термодинамика (1970) -- [ c.22 ]

Основные термины в области температурных измерений (1992) -- [ c.0 ]

Колебательные и вращательные спектры многоатомных молекул (1949) -- [ c.543 , c.546 ]

Внедрение Международной системы единиц (1986) -- [ c.46 , c.50 , c.78 ]

Справочное руководство по физике (0) -- [ c.0 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...