Константа равновесия для процесса

Константа равновесия для процесса ионизации 454 [c.527]

В связи с этим при стандартном давлении р=1 физ. ат давление насыщения Р представляет собой константу равновесия для процесса испарения, рассматриваемого как химическая реакция. На основании уравнений (440) и (451) получается [c.335]

Независимо от того, насколько условия реакции близки к стандартным, при AGr < О, т. е. в соответствии с уравнением (7) при очень большой константе равновесия /Сд, процесс принципиально осуществим (не только в стандартных, но и в любых условиях), так как для перекрывания знака AGr надо увеличить абсолютное значение первого члена правой части уравнения (7), изменяя соотношения между активностями реагентов на величину, практически недостижимую. При AGf > О реакция не будет протекать в какой-либо заметной степени. Если числовое значение AGr невелико, то независимо от знака этой величины для заключения о возможности или невозможности процесса необходимо определить знак изменения изобарно-изотермического потенциала Mjj. [c.20]

Выражение константы равновесия для данного процесса можно записать так [c.337]

Константа равновесия для этого процесса выразится уравнением [c.151]

На рис. 59 даны кривые изменения значений констант равновесия для указанных двух реакций окисления железа в зависимости от температуры [4]. Кверху от каждой кривой лежит не заштрихованная на диаграмме область (ВА), соответствующая восстановительным атмосферам. Если для взятых соотношений парциальных давлений газообразных восстановителя и окислителя при данной температуре точка попадает в эту область, то железо не будет окисляться. Книзу от приведенных кривых лежит заштрихованная область (ОА), в которой на железе будет протекать окислительный процесс. Таким образом, эта диаграмма позволяет предвидеть характер взаимодействия газовой смеси, содержащей СО и СОг или Нг и Н2О, с железом и окисью железа. Если, например, в газовой смеси содержится 45% СО и [c.118]

Константы равновесия и уравнения энергии Гиббса для этих процессов очень близки и можно ограничиться рассмотрением в системе Н — О одного процесса [c.333]

Константы равновесия последних трех реакций (2—4) при Т = 845 К будут равны между собой, так как термодинамическая устойчивость оксидов железа будет тоже одинаковой. Графически равновесие реакций восстановления оксидов железа представлено на рис. 9.23 в координатах СО — Г и на систему кривых наложена кривая равновесия Белла — Будуара (см. рис. 9.21), делящая поле диаграммы на области прямого Ь и косвенного а восстановления. Область прямого восстановления для сварочных процессов нежелательна (потеря углерода сталью при сварке). [c.336]

Зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации имеет разную форму для разных реакций. Рассмотрим основные виды реакций, встречающихся в процессах горения. [c.215]

Для установления состава плазмы в камере должны быть использованы константа равновесия процесса ионизации [c.414]

Уравнение для определения константы равновесия ki при протекании процессов адсорбции и десорбции, необходимое для характеристик граничных процессов смазки, имеет вид [c.180]

Из величин констант равновесия следует, что для наиболее стабильных условий сгорание является наиболее полным при низких температурах при высоких температурах имеется существенная диссоциация. Поэтому сгорание частично распространяется и на процесс 3—4 [c.152]

Константа термодинамического равновесия К для процесса гидролиза хлора в воде определяется уравнением [c.350]

Мы видим, что скорость перехода складывается из двух частей, из которых первая (ВКР) пропорциональна произведению плотностей излучения входящего и выходящего света, тогда как вторая (СКР) пропорциональна только плотности излучения падающего света. Величины А о1 и В о1 зависят от молекулярных частот переходов и переходных моментов, а также от частот соз и 1. Отношение Ло1/Во1 зависит, помимо универсальных констант, только от 5 и равно отношению коэффициентов Эйнштейна А и В для вынужденного и спонтанного излучения при однофотонном процессе (см. п. 3.111) в этой связи проблемы теплового равновесия могут быть исследованы для процессов рассеяния так же, как для однофотонных процессов. Полученные результаты свидетельствуют о принципиальном значении теории рассеянного излучения Дирака. [c.358]

Разложение гексафторида плутония в отходящих газах реактора. Фторирование тетрафторида плутония. Большое значение для осуществления процесса фторирования окиси плутония имеет определение скоростей термического разложения гексафторида во время его перехода из горячего реактора в конденсатор. При фторировании двуокись плутония быстро превращается в тетрафторид плутония [3]. Следовательно, максимальное отношение гексафторида плутония к фтору в отходящих газах реактора фторирования должно определяться из равновесных данных реакции (1), причем это отношение будет равно или меньше значения константы равновесия при температуре фторирования. Константа равновесия уменьшается с повышением температуры. Поэтому отношение гексафторида к фтору в отходящих газах на пути от реактора к конденсатору будет превышать равновесное значение, что должно стимулировать реакцию разложения. Так как скорости разложения также уменьшаются с понижением температуры, целесообразно быстрое охлаждение отходящих газов. [c.134]

Данные по разложению гексафторида в отходящих газах приведены в табл. 2. Во всех трех опытах отношение гексафторида плутония к фтору в отходящем газе превышало константу равновесия при температурах сосуда для разложения. Скорость разложения должна сильно зависеть от отношения поверхности к объему тетрафторида, отлагающегося в соединительном трубопроводе. Следовательно, полученные результаты не могут быть непосредственно использованы для технологии промышленного процесса. Однако из этих данных можно сделать вывод, что разложение значительных количеств гексафторида происходит на участке трубопровода с температурой от 550 до 150°. [c.135]

На основе полученных данных составим расчетную табличку для определения величины константы равновесия процесса плавления цинка [c.101]

Для процесса превращения Мпа в Мп логарифм константы складывается из логарифмов констант равновесия всех промежуточных переходов. Действительно, при 1900°К [c.127]

Эта работа и была проделана автором. В процессе работы были отобраны наиболее надежные данные по температурам плавления. металлов, абсолютным значениям энтропий твердых и жидких металлов, по величине энтальпии жидких металлов и на основе точного расчета равновесия [38, 40]составлена таблица термодинамических характеристик процессов плавления веществ (см. табл. У-1). В эту таблицу включены энтальпии и энтропии процессов плавления, а также уравнения логарифмов констант равновесия процессов плавления. Приведенные в табл. V- уравнения могут быть использованы как для приближенных, так и для точных расчетов равновесия. Первые два члена каждого уравнения отвечают значению 1 /(, соответствующему приближенному расчету. Вторые два члена уравнения соответствуют поправке к приближенному значению /( на изменение теплоемкостей веществ. [c.148]

На их основе автором составлена сводка уравнений логарифмов констант равновесия процессов сублимации (см. табл. У-б). Каждое из этих уравнений может быть выведено либо непосредственно из значений функций М, N и Ас ,, либо путем сложения аналогичных уравнений для плавления и испарения веществ по табл. У-2 и -4. [c.179]

Рассчитанные по этим уравнениям значения логарифмов констант равновесия процессов растворения твердого церия в жидком железе при температурах 1527—1827°С для различных концентраций церия сведены в табл. УП-12. [c.259]

Индийский физик Саха применил для анализа термодинамически равновесного процесса ионизации закон химического равновесия (закон действующих масс). Если ионы и электроны рассматривать в качестве химических веществ, а процесс ионизации — как обратимую химическую реакцию (804), то константа равновесия, характеризующая степень завершенности этой реакции, получает вид [c.424]

Для регулирования процесса необходимо знать условия равновесия, а также константы равновесия следующих основных реакций науглероживания и обезуглероживания [c.12]

Как видно из равенства (V.45), для таких реакций применение закона действующих масс достаточно просто в этом случае константа равновесия реакции определяется парциальным давлением газа. В подобных процессах при известных условиях реакция может практически дойти до конца, если, например, образующуюся газообразную углекислоту СОа непрерывно удалять из зоны реакции. [c.180]

Выводы, вытекающие из анализа зависимости константы равновесия от температуры, имеют большое значение для изучения металлургических процессов при сварке, поскольку такие процессы протекают в условиях высоких температур. [c.185]

Смолы, применяемые для ионного обмена, представляют собой пористые соли, содержащие нерастворимый анион и заменяемый катион. Некоторые смолы содержат активную сульфокислотную и фенольные группы, способные образовать соли с металлическими ионами. Если катионы находятся в смоле, то можно пытаться разделить катионы ввиду разности в отношении констант равновесия для реакций между двумя или более катионами и смолой и катионами и связующим агентом. Например, было проделано разделение празеодима и неодима в количествах, исчисляющихся граммами. Эти редкие земли обычно разделяются трудоемким процессом фракционной кристаллизации, который продолжается неделями. Употребляя ионно-обменные смолы, удалось из смеси, содержащей равное количество и N(1" получить 22% спектроскопически чистого N(1 " и 50% N(1 " " с чистотой более 98% после одного прохождения через шестифутовую колонну в течение 3—4 дней. Эти смолы лучше работают при отделении ничтожных количеств элемента. Необходимого дальнейшее изучение вопроса об их применении. [c.325]

В настоящей главе будут рассмотрены только прямые методы экспериментального измерения энтальпий процессов полимеризации, хотя следует сказать, что для этих процессов, как и для других реакций, эти методы не являются единственно возможными. Значительное количество данных по энтальпиям полимеризацион-ных процессов получено в настоящее время на основе энтальпий сгорания мономера и полимера. В небольшом числе случаев энтальпии полимеризации удалось оценить из экспериментально установленной зависимости константы равновесия реакции полимеризации от температуры. Однако сложность установления численного значения констант равновесия для полимеризационных процессов часто не дает возможности получить этим методом надежные величины. [c.100]

Константа равновесия для данного элемента завйсит от Температуры. Ввиду экзотермичности всех реакций раскисления с повышением температуры величина Ке уменьшается, что вызывает повышение [О], т. е. снижение раскислительной способности. Ввиду изменения температуры металла в конце процесса в узких пределах [c.262]

Для гетерогенных реакций, в которых взаимодействуют вещества, находящиеся в различных фазовых состояниях, изменение концентраций или парциальных давлений отмечается только для газов. Пары твердых и жидких тел в результате их испарения или сублимации реагируют с газами в насыщенном состоянии и при Т — onst сохраняют свою постоянную концентрацию. Убыль паров в газообразной фазе будет пополняться дополнительным испарением жидкости или вследствие дополнительного процесса сублимации твердых тел, в результате чего парциальные давления или концентрации насыщенных паров жидких и твердых тел, несмотря на реакцию, будут оставаться постоянными. Поэтому выражения константы равновесия для гетерогенных реакций получают так же, как и для гомогенных, но только без учета концентраций или парциальных давлений твердых и жидких веществ. Например, для реакции С+ОгТ СОг [c.195]

Вероятность протекания той или иной обратимой реакции определяется по изменению полной энергии Гиббса ДО, которое рассчитывается с помощью стандартных таблиц или определяется на основе экспериментальных данных. Если ДО > О, то наиболее вероятно протекание реакции слева направо если ДО < О, то наиболее вероятно протекание реакции справа налево если ДО = О, то существует состояние равновесия. На основании данных о равновесии основной реакции можно получить представление о максимальном выходе целевого продукта. В состоянии равновесия, к которому стремятся все химические реакции, скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, а соотнощение концентраций компонентов в рассматриваемой системе (исходные реагенты и продукты реакции) остается неизменным. Концентрации реагирующих компонентов в состоянии равновесия связаны между собой определенным соотнощением (константой равновесия К), которое является выражением закона действующих масс. Величина К дает количественную оценку равновесия. Если ее численное значение велико, то равновесие реакции сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, если мало, то в смеси преобладают исходные вещества. Знание констант равновесия для химических реакций позволяет рассчитать такие важнейщие характеристики химической технологии, как равновесную степень превращения реагента и равновесный выход продукта. Степень превращения — это отнощение количества израсходованного основного реагента к общему его количеству в начале процесса. Выход продукта — это отнощение количества полученного целевого продукта к его количеству, которое должно быть получено согласно химическому уравнению. [c.255]

Интересно отметить, что поскольку скорость реакции зависит от процесса диффузии в твердом теле, примеси, которые изменяют условия диффузии, должны приводить к соответствующему изменению скорости реакции окисления, о наблюдалось в реакции серебра с бромом, приводящей к образованию AgBr. Если к серебру добавить садмий, он также входит в состав продукта взаимодействия, причем на каждый ион приходится вакантный узел, ранее занятый серебром (по условию электронейтральности). Это приводит к снижению концентрации ионов Ag в междоузлиях и дырок, а в итоге, как следует из данных анализа, аналогичного рассмотренному выше, и к уменьшению скорости окисления чистого серебра. Соотношение скоростей окисления серебра с добавкой кадмия и без добавок приблизительно равно (1—2K f [ d]), где Ку—константа равновесия для дефектов по Френкелю (5.27). [c.167]

С повышением температуры [%Мп] в металле растет, так как реакция его восстановления эндотермична. Влияние состава шлака обычно учитывается значением константы равновесия /Смп. Так, А. Д. Крамаров для сталеплавильного процесса предложил на основании экспериментальных данных следующие уравнения для зависимости констант от температуры [c.363]

При устамовленпи термодинамического равновесия степень нонн-зации плазмы зависит только от температуры и давления. Индийский физик Саха применил для анализа термодинамически равновесного процесса ионизации закон химического равновесия (закон действующих масс). Если ноны и электроны рассматривать и качестве химических веществ, а процесс ионизации — как обратимую химическую реакцию, то константу равновесия (481), характеризующую степень завершенности этое реакции, можно представить в виде отношения [c.394]

Фундаментальные исследования равновесия процессов обезуглероживания или науглероживания сплавов железа с углеродом и в смесях водорода и метана по реакции (5) при общем давлении 1 атм выполнены Шенком [51]. Согласно данным этих работ константа равновесия реакции (5) для насыщенного твердого раствора углерода в а -железе имеет вид [c.132]

Уравнения (15-91) и (15-96), дающие зависимость между максимальной работой изохорно-изотермпческого процесса Ly т и константами равновесия и Кр, имеют большое значение. Однако для практических расчетов наибольший интерес представляют соотношения для изобарно-изотермического процесса. Эти соотношения легко могут быть получены. [c.497]

Д. м. чаще всего — процесс обратимый, характеризуемый константой равновесия диссоциации Кд- Отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул наз. степенью диссоциации. Энергия, требуемая для диссоциации одной молекулы в свободном состоянии (в идеальном газе) при (Ж, наз. энергией диссоциации. Энергия диссоциации характеризует прочность хмжычесвой связи [c.655]

Низкая активность кремнезема (Si02 находится в связанном состоянии) обусловливает почти полное окисление кремния, содержащегося в шихте. При кислом процессе поведение кремния иное. Кислый шлак насыщен кремнеземом, и его активность можно принять равной 1, а активность FeO в кислом шлаке равна ее концентрации. Тогда для реакции [Si]+2(FeO) = (Si02) + +2[Fe] выражение для константы равновесия будет [c.108]

Теперь мы имеем все данные для построения диаграммы ф—pH. Потенциал процесса (VI,7а) не зависит от pH, пока АР не образует осадка А1(0Н)з, т. е. пока pH достаточно мал и не достигнут pH гийратообразования. Поэтому уравнение ( 1,8) дает в координатах Ф—pH линию, параллельную оси pH. Положение этой линии зависит от аА1>+. Начало образования осадка гидраргиллита при увеличении pH найдем, исходя из величины константы равновесия [c.214]

При пропускании через катионит кислоты реакции будут протекать справа налево, катионит перейдет в Н-форму. Этот процесс называется регенерацией. После регенерации через катионит можно пропускать воду, содержащую ионы натрия, кальция и др. При этом катионит постепенно переходит в соответствующую натриевую, кальциевую форму. Аналогично анионит может находиться в ОН-, хлор,- сульфат-форме. Переход из одной формы в другую сопровождаетсяЪсвобождением эквивалентного количества соответствующих ионов. Для более или менее полного насыщения ионита должен быть избыток ионов. Степень насыщения, т. е. положение равновесия, характеризуется константой равновесия (константой обмена), зависящей от природы ионита, температуры и др. [c.133]

Реакции (1) — (4) являются эндотермическими. Для них возрастание температуры означает увеличение численного значения Кр. Последнее возможно при увеличении числителя и уменьшении знаменателя выражения, отвечающего константе равновесия. При протекании реакций образования окислов азота из элементов повышение темпе-эатуры вызывает, следовательно, увеличение парциаль-10Г0 давления окислов и уменьшение парциальных давле-1ИЙ исходных составляющих. Таким образом, повышение температуры способствует процессу образования окислов азота из элементов, и константа равновесия этих реакций гвляется возрастающей функцией температуры. [c.291]

Высокое абсолютное значение константы равновесия говорит о практической необратимости реакции, а положительный знак для lgKp свидетельствует о самопроизвольном течении процесса в сторону образования паров воды до получения исчезающе малых парциальных давлений водорода и кислорода. [c.360]

Если принять, что сваривается кипящая малоуглеродистая сталь с исходными концентрациями [Si]u = 0,03% и (0]и = 0,02%, то из сопоставления величин iTgg, отвечающих различным температурам, и произведения исходных концентращ1Й [0] [Si]u (табл. 32) следует, что при температурах 1800° С и выше первая величина значительно превосходит вторую, т. е. реакция (66) должна протекать в правую сторону. При этом сварочная ванна будет обогащаться кремнием и кислородом одновременно. Если предположить, что концентрация кремния в на1 б,)лее разогретой части жидкой ванны достигла значения [Si] = = 0,3% и кислорода [О] = 0,2%, то реальное произведение концентраций достигнет [0]2[Si] = 1,2-Ю , что примерно отвечает константе равновесия прп температуре 2000° С. Прп дальнейшем спаде температуры сосуществующие концентрации кремния и кислорода окажутся выше равновесных, начнется окисление кремния преимущественно за счет кислорода, растворенного в жидком металле. Однако конечная концентрация кремния в шве будет выше исходной, так как для полного окисления этого элемента нехватает кислорода в металле (относительно большая часть закиси железа переходит в шлак), а вследствие достаточно большой скорости процесса охлаждения и кристаллизации металла равновесие в системе шлак — металл не достигается. [c.97]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...