Теплоемкость изобарная

При известном значении истинной массовой теплоемкости изобарного процесса теплота < , подводимая к рабочему телу (или отводимая), определяется уравнением (109). [c.135]

Для обратимого изобарного процесса при постоянной теплоемкости измене 1ие энтропии находится по уравнению (6-40) [c.92]

Из определения политропного процесса следует, что основные термодинамические процессы — изохорный, изобарный, изотермический и адиабатный, если они протекают при постоянной теплоемкости, являются частными случаями политропного процесса. [c.98]

При температуре 7 , давлении Р , компонентном составе С, и любом произвольно взятом массовом расходе Р из уравнений (4,1.1)-(4.1.44) рассчитываются при E ,ц = 1 параметры исходного газа удельная энтальпия 1 д, удельная изобарная Ср и удельная изохорная теплоемкости, показатель адиабаты к , газовая постоянная Р д, плотность р . [c.169]

Так как для одноатомного идеального газа теплоемкости Су и Ср не зависят от температуры и являются постоянными, то для него (и только для него) изохорный и изобарный процессы являются поли-тропными. [c.45]

Так как для излучения изобарный процесс одновременно является изотермическим, то p = j = o, поскольку изотермическая теплоемкость равна бесконечности. Это следует также из соотношения [c.360]

Изохорный и изобарный процессы представляются ъ Т — s-диа-грамме кривыми, как это видно из уравнений (7,5) и (7.6). При постоянных значениях теплоемкостей построение дает логарифмические кривые при значениях 6 == / (Т) эти кривые несколько изменяют свой вид. [c.84]

Рассмотрим неизотермическое течение газа около плоской поверхности с достаточно малыми числами Маха и постоянными значениями изобарной теплоемкости Ср, динамической вязкости ц и теплопроводности X. Дифференциальные [c.27]

Теплоемкость тела зависит от условий нагревания. Наиболее употребительны теплоемкость при постоянном давлении (изобарная теплоемкость) Ср, теплоемкость при постоянном объеме (изохорная теплоемкость) и теплоемкость под давлением насыщенных паров (вдоль линии сосуществования фаз) s. Величины Ср и v, Дж/ (моль-К), связаны соотношением [c.197]

Разность изобарной и изохорной молярных теплоемкостей Ср—Дж/(моль-К), разреженных газов описывается соотношением Ср—с = к, где R — универсальная газовая постоянная. [c.197]

Таблица 9. 1. Молярная изобарная теплоемкость Ср элементов при температуре 298,15 К и давление 0,10135 МПа

Таблица 9.2. Удельная изобарная теплоемкость Ср, Дж/(кг К), элементов при температуре от 20 до

Таблица 9.5. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), элементов в жидком и газообразном состояниях от давления и температуры

Рис. 9.9. Молярная изобарная теплоемкость жидкой серы [4]

Таблица 9.9. Молярная изобарная теплоемкость Сп, Дж/(моль К), неорганических соединений при температуре 298,15 К [1]

Таблица 9.10. Молярная изобарная теплоемкость Ср, Дж/(моль К), неорганических соединений при температуре от 20 до 1500 К и давлении 0,1013 МПа [2, 4]

Таблица 9. П. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), аммиака, воды, водяного пара и углекислого газа от давления и температуры

Таблица 9.12. Молярная изобарная теплоемкость Ср, Дж/(моль К) органических соединений при температуре 298,15 К [4]

Таблица 9.14. Зависимость удельной изобарной теплоемкости Ср, кДж/(кг К), органических жидкостей

Наиболее часто на практике используются теплоемкости изобарного (2=р = 1дет) и изохорного (2=0 = бет) процессов теплоемкости называются изобарной и изохорной и обозначаются соответственно Ср и Сщ. [c.27]

Согласно квантовой теории теплоемкости изобарная теплоемкость идеа.пьного газа зависит только от температуры, и поэтому в любом термодинамическом процессе идеального газа изменение энтальпии может быть найдено из формулы [c.18]

Наиболее часто на практике используются теплоемкости изобарного (a =/)= onst) и изохорного (a =y= onst) процессов эти теплоемкости называются изобарной и изохорной теплоемкостями. Они обозначаются соответственно и [c.24]

Теплоемкость газов изменяется в процессе сгорания вместе с изменением температуры и состава рабочей смеси. В тепловых расчетах удобнее всего использовать средние мольные теплоемкости — изобарную Ср (при р == onst) и изохорную Сг, (при V — onst) разность между ними, как известно, есть величина постоянная, равная для одного моля [c.53]

При значении п = 0 получаем р = onst, т. е. уравнение изобары. Теплоемкость изобарного процесса [c.106]

Теплоемкость и энтальпия вла 1Кного воздуха. Изобарную теплоемкость влажного воздуха Ср обычно относят к 1 кг сухого воздуха, т. е. к (1 - -d) кг влажного воздуха. Она равна сумме теплоемкостей 1 кг сухого воздуха и с/ кг пара [c.42]

В приближенных термодинамических расчетах процессов с влажным воздухом в небольшом диапазоне температур можно применять удельную изобарную теплоемкость сухого воздуха Срв= 1 кДж/(кг-К) = onst, удельную изобарную теплоемкость водяного пара Срв 2 кДж/(кг К) = onsl. В этом случае, выражая теплоемкость в кДж/(кг-К), получаем [c.42]

Количество теплоты, сообн1,епное телу в изобарном процессе при постоянной теплоемкости, равно [c.92]

Дифференциальные уравнения, связывающие теплоемкость при постоянном давлетт и теплоемкость при постоянном объеме, имеют большое значение в термодинамике. Как уже отмечалось, обычно С , определяется из эксперимента, а из уравнений, связывающих С , и Су, можно определить и С[-. Уравнение (10-27) применительно к изобарному процессу при р onst, когда dQ dT ,, запишется так [c.161]

Часто внутренее тепловыделение отсутствует и на установившемся режиме теплосъем будет определяться лишь величиной необратимых потерь за счет неадиабатности камеры холода и магистралей подвода и отвода охлажденного газа Q = Q . По известному значению потребной холодопроизводительности и выбранному значению изобарного подогрева охлажденных масс газа, считая изобарную теплоемкость известной, по уравнению теплового баланса определяют потребный расход охлажценного потока [c.228]

Поток газа из первой ячейки вынужденного вихря через сечение 0-0 имеет параметры массовый расход С ], компонентный состав удельную энтальпию Сваь удельные изобарную Ср и изохорную теплоемкости, показатель адиабаты газовую постоянную плотность рсннь статическую температуру T , [c.165]

После того, как все ячейки вихревого течения, начиная от первой, будут просчитаны, г.е. л - т = 0, то определяются расход газовой фазы вынужденного вихря - (6.63), температура охлажденного газа - (6.64), удельная изобарная теплоемкость охлажденного газа Ср - (6.65), компонентный состав охлажденного газа iJ - (6.66), удельная холодопроизводительноеть <7 - (6.68), полная холо-допроизводительность qp - (6.69), температура - (7.26), удельная теплоемкость С, при давлении Р и температуре Г, - (4.1.37), (4.1.36), (4.1.34), (4.1.35), эффективность энергоразделения т - (6.70), а также температура газа 7 , истекшего из свободного вихря при давлении Р - (6.67). [c.170]

После эзого находится максимальное давление 7,п, - (7.1), максимальная температура T yj - (7.2), удельная изобарная теплоемкость (4.1.25), (4.1.26), (4.1.34)- [c.182]

При минимальной температуре и давления Р газа за слоем столкновения в полузамкнутой емкости из системы уравнений (4.1.34) - (4.1.37) находится удельная изобарная теплоемкость Сртш газа. [c.255]

В изобарном процессе p= onst dp — О, а. удельная теплоемкость равна [c.44]

Согласно закону распределения каждая поступательная и вращательная степень свободы молекулы дает в молярную изохорную теплоемкость вклад, равный R/2, а каждая возбужденная колебательная — вклад, равный R. Колебательные степени свободы возбуждаются и дают вклад в теплоемкость лишь при высокой температуре T>hvlk, где V — частота колебаний атомов в молекуле). При учете поступательных и вращательных степеней свободы и пренебрежении колебательными закон равнораспределения дает для молярных изохорной v и изобарной Ср теплоемкостей, Дж/(моль-К) Сц=1,5 R Ср = 2,5 R — для одноатомного газа tr = 2,5/ Ср = 3,5/ — для двухатомного газа v=3 / Ср = 4 Л — для многоатомного газа. [c.197]

Техническая термодинамика. Теплопередача (1988) -- [ c.26 ]

Техническая термодинамика Изд.3 (1979) -- [ c.24 , c.38 , c.39 , c.116 , c.169 , c.184 ]

Теплотехнический справочник (0) -- [ c.688 ]

Теплотехнический справочник Том 1 (1957) -- [ c.688 ]

Тепломассообмен (1972) -- [ c.30 , c.98 ]

Машиностроение Энциклопедический справочник Раздел 1 Том 1 (1947) -- [ c.438 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...