Термические величины

Следует отметить, что полученное для частного случая изотермического процесса расширения измерение энтропии AS = Q/T такое же, какое и раньше было получено из анализа цикла Карно. Таким образом, статистическая физика обосновывает существование функции состояния — энтропии, приращение которой при обратимых процессах равно приведенной теплоте, и положения о том, что энтропия замкнутой системы стремится к максимуму. Эта функция состояния позволяет с помощью измерений термических величин выяснить направление процессов и условия равновесия. С принципом возрастания энтропии в замкнутых системах связаны представления [c.78]

Уравнения (3.46)—(3.50), а также последующие уравнения (3.54) — (3.58) связывают калорические и термические величины и широко применяются для вычисления термических свойств вещества по результатам измерений калорических величин, а также для анализа изотермических процессов. [c.120]

Уравнение (3-3) устанавливает зависимость между термическими величинами вещества в идеально-газовом состоянии. [c.47]

Нетрудно показать, что избыточная функция может быть выражена через термические величины с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, т. е. может быть определена при известном, уравнении состояния вещества. [c.61]

Ниже приведены электрические и термические величины, являющиеся аналогами друг друга. [c.107]

Электрические величины Термические величины [c.107]

Известно, что вид зависимости между термическими величинами в произвольном процессе естественным образом выводится из соотношений, связывающих в конечном виде калорические функции термодинамического тела с его термическими параметрами. [c.8]

Внеся значение (Т) в выражение для с , получаем следующую зависимость изохорной теплоемкости влажного лара от термических величин [c.13]

Опишем два элементарных цикла, включающих малый участок, например, верхней пограничной кривой (рис. 1-1). Один из них, цикл аЬса, охватывает примыкающую к пограничной кривой малую область однофазных состояний второй цикл аЬ са — участок двухфазной области. Применительно к обоим циклам запишем условие ds = О, выражая приращения энтропии в каждом элементарном процессе через теплоемкости и термические величины. [c.15]

Связь между удельными энтропиями фаз и параметрами состояния выражается уравнением (1-25). В это уравнение входят удельный объем и давление насыщения над криволинейной поверхностью. Между тем необходимые для расчетов значения термических параметров жидкости и пара, содержащиеся в таблицах, отвечают равновесию фаз в условиях плоской поверхности раздела. В связи с этим следует выразить разность энтропий (s —Sj) через табличные значения термических величин на пограничных кривых. [c.43]

Запишем формулу (3-11) применительно к состояниям на верхней пограничной кривой и внесем в нее приведенные в гл. 1 выражения теплоемкости и термических величин на участке, примыкающем к критической точке [c.87]

Отсюда следует, что в пределах малых давлений и сравнительно высоких степеней сухости безразмерная критическая скорость практически является универсальной функцией приведенных термических величин в этом интервале состояний условия, необходимые и достаточные для совпадения (в соответственных состояниях) приведенных критических скоростей влажных паров различных веществ, ограничиваются подобием кривых упругости. [c.89]

Местное значение энтальпии влажного пара связано с термическими величинами зависимостью (1-20) заменив на основании (6-9 ) разность удельных объемов v—v ), получим [c.208]

Для описания в общем виде соотношения между термическими величинами пара перед и за скачком требуется располагать уравнением состояния, распространяющимся вплоть до верхней ветви пограничной кривой. Известные в настоящее время уравнения состояния реальных газов (например, [Л. 13, 22]) отличаются весьма громоздким строением, значительно затрудняющим их использование в расчетной практике. Еще более сложную структуру приобретают зависимости, связывающие характерные величины в рассматриваемом процессе. [c.246]

Методы вычисления энтропии вещества с помощью других термических величин подробно рассмотрены в гл. 4 и 6. [c.80]

Для решения обратной задачи, т. е. для вычисления термических величин по известным калорическим свойствам, уравнения (4-25) и (4-31) удобнее преобразовать следующим образом [c.115]

Вычисление производных термических величин и их интегралов, фигурирующих в уравнениях (6-63)—(6-66), может быть выполнено как численными методами непосредственно по экспериментальным р, v, Г-данным, так и с помощью уравнения состояния реального газа. [c.188]

Поэтому предположим, что тепловой импульс от термоприемника мгновенно передается на шкалу и указатель и, следовательно, величина k, введенная в 1, чисто термическая величина. Тогда экспериментальный способ определения k, указанный ранее, приводит к изучению явления простого охлаждения или нагревания термоприемника при условии, что тепловое воздействие на него среды Е остается постоянным. Это условие характеризуется двояко во-первых, имеет место уравнение (13.2), во-вторых, коэффициент теплоотдачи а на границе между наружной поверхностью 5 термоприемника Т и средой Е также остается постоянным [c.214]

Общие дифференциальные уравнения термодинамики, выведенные на основе первого и второго начал термодинамики, позволяют вычислить калорические величины по известным термическим величинам, и наоборот [Л. 8]. [c.11]

В качестве характеристической термической величины была принята величина коэффициента массообмена, отнесенная к среднему перепаду энтальпии в оросителе и к единичному поперечному сечению оросителя [c.172]

Разница между теплоемкостями Ср и для жидкостей обычно невелика. Поскольку экспериментальное определение теплоемкости является значительно более сложной задачей, чем определение теплоемкости Ср, целесообразно определять теплоемкость Сц жидкости расчетным путем по известным значениям теплоемкости Ср, используя для этой цели уравнение (2.41). Значения фигурирующих в этом уравнении производных термических величин вычисляются из экспериментальных данных по р, и, Т -зависимости жидкости или по термическому уравнению состояния жидкости. [c.119]

Такой способ сшивки двух уравнений обеспечивает плавное сопряжение термических величин, однако при расчете калорических величин возникают трудности из-за необходимости интегрировать функцию f t). Кроме того, нет оснований полагать, что эта функция имеет универсальный характер. [c.125]

Это—известная.формула, дающая связь между калорическими и термическими величинами на кривой насыщения. [c.8]

Наличие надежных данных [5, 6] о сжимаемости шестифтористой серы на околокритических изотермах в широком интервале плотностей позволяет использовать изложенный в работе [12] метод расчета сетки опорных значений термических величин. [c.375]

Полученное уравнение состояния описывает табличные значения опорных термических величин [12] с погрешностью около 0,5%. Приведенное в табл. 2 сопоставление опытных данных [5] на изотермах 97,8 и 131,3° С с рассчитанными по уравнению состояния, подтверждает указанную точность уравнения. Несколько большая погрешность — до 3% для о обнаруживается при [c.377]

Согласно уравнению состояния (1) независимыми переменными могут быть любые два из трех параметров состояния —р, и V, Т или р, Т. Следовательно, любой из основных параметров, являясь функцией двух других, может быть выражен через них, равно как и другие термодинамические величины, характеризующие состояние какого-либо тела. В термодинамике величины, определяемые посредством основных параметров, принято называть термическими величинами, а те, которые измеряются единицами теплоты, — калорическими. К числу последних относятся, например, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплоемкость. Рассматриваемые же ниже термические коэффициенты, представляющие собой отношения частных дифференциалов любых двух параметров при неизменном значении третьего, являются термическими величинами. Они имеют вполне определенный физический смысл и могут быть определены опытным путем. Но поскольку термические коэффициенты связаны уравнением состояния, то некоторые из них могут быть подсчитаны чисто теоретически, по опытным значениям других. [c.65]

Для описания термодинамического поведения газа предложено большое число достаточно надежных уравнений состояния, многие из которых могут быть представлены в теоретически обоснованной вириальной форме. К сожалению, для жидкости не существует теоретического уравнения состояния, удовлетворительно отображающего экспериментальные данные. Поэтому целью настоящей главы явилась разработка рационального метода расчета термодинамических свойств жидкости на основе уравнения состояния, описывающего опытные значения термических величин в широком диапазоне параметров, включая кривые насыщения и затвердевания. [c.7]

Электрическая аналогия основана на формальном сходстве дифференциальных уравнений теплопроводности, с одной стороны, и уравнений электропроводности, с другой. Вместе с тем аналогия между рассматриваемыми процессами идет дальше идентичности соответствующих уравнений переноса. Последнее становится ясным из сравнения электрических и термических величин. Анализ соответствующих уравнений показывает полную возможность воспроизводить нестационарные поля потенциала теплопереноса средствами электрической аналогии при различных граничных условиях, равно как и при различном характере распределения источников. [c.67]

Вязкость менее изучена как экспериментально, так и теоретически. Это, очевидно, связано с тем, что точность измерения вязкости заметно уступает точности измерения термических величин. Для расчета вязкости неисследованных газов и жидкостей часто используются соотношения, определяющие = т —либо г < о в функции от плотности и, следовательно, требующие предварительного установления Р —V — Г-зависи-мости. Многие из этих методов основаны на корреляциях соответственных состояний и представляют избыточную вязкость однозначной функцией от плотности. Это согласуется с результатами многочисленных экспериментальных работ. [c.16]

Уравнение состояния позволяет установить аналитический вид кривой инверсии, а также кривых Бойля и идеального газа. С помощью уравнения состояния удобно исследовать вопросы, связанные с фазовым равновесием, критическими явлениями, термодинамической устойчивостью и другими характеристиками системы. Наконец, теоретически обоснованное уравнение состояния позволяет на основе данных по термическим величинам получить представление о межмолекулярном взаимодействии и других микросвойствах вещества. [c.103]

В критическом сечении М = 1. Выразим энтальпию парожидкостной среды через термические величины, согласно (1-20). В широком диапазоне температур насыщения можно считать i с Т (энтальпия жидкости здесь отсчитывдетс5 [c.96]

В 3-4 была рассмотрена одностадийная химическая реакция, в которой реагенты и продукты составляли неизменные пропорции. Были получены выражения концентрационной массодвижущей силы. Теперь изучим тепловую сторону и выведем формулы для движущей силы в функции от знтальиии. Такие зависимости имеют два основных применения во-первых, во многих случаях они позволяют по условиям задачи вычислить В, и, следовательно, скорости массопереноса,— например, в задачах горения жидких топлив или испарительного охлаждения стенок с помощью горючих веществ во-вторых, в условиях, когда скорость массопереноса определяется другими параметрами, выражения для В позволяют рассчитать связанные с ними термические величины, например, температуру поверхности раздела фаз. [c.104]

Коэффициенты Ьц определяли по методике, предложенной в [214]. Всего было получено четыре уравнения состояния, исходя из следующих условий. Первое составлено только по тер- щческим данным с учетом весов, но без каких-либо дополнительных требований второе к тому же удовлетворяет критической точке и критическим условиям (( Р/( у)7 Кр=0, (д Р/ В третье и четвертое уравнения не вводили критических условий, но наряду с термическими величинами использовали опытные данные о v [80] с разрешенной погрешностью в 2 % для третьего и 1 % для четвертого уравнений. Кроме того, последние два уравнения удовлетворяют правилу Максвелла (равенство давлений и изобарно-изотермических потенциалов на кривой фазового равновесия) с точностью, близкой к экспериментальной. Средние квадратические отклонения исходных термических данных (для каждой группы) от рассчитанных по четырем уравнениям состояния приведены в табл. 5.1. [c.135]

Из приведенных в литературе расчетных значений калорических свойств азота наиболее обширную область давлений охватывают данные Дина [112], полученные графической обработкой опытных значений термических величин. В таблицах Дина приведены значения объема, энтальпии, энтропии и теплоемкостей с и для 1 моля. Свойства жидкости представлены при давлениях до 1000—АОООатм, но лишь на пяти изотермах (90 100 110 120 и 125° К) при расчете свойств были использованы р, v, Т-данные Бенедикта [80, 81 ]. [c.47]

Сетку опорных термических величин для жидкого воздуха невозможно получить на основании соответствуюш,их данных для жидких азота, кислорода и аргона, поскольку опытные данные об изменении объема при смешении этих жидкостей имеются только в узком интервале температур при давлениях, близких к атмосферному. К тому же экспериментальные данные о плотности жидких кислорода и аргона при давлениях свыше 200 и 300 бар практическ отсутствуют. Поэтому было признано целесообразным применить закон соответственных состояний и экспериментальные данные о термических свойствах азота [41], использованные в предыдущих главах при экстраполяции опытных данных о плотности компонентов воздуха. [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...