Константы равновесия реакций

Экспоненциальный член левой части уравнения (10-4) называется константой равновесия реакций и определяется соотношением [c.293]

Численное значение константы равновесия реакции зависит от определения стандартного состояния и является функцией тем- [c.293]

Константу равновесия реакции затем можно вычислить подстановкой уравнения (10-16) в уравнение (10-5). Если принять, что A j, — линейная функция температуры, то Ас в уравнении [c.295]

Рассчитайте константу равновесия реакции Си + Си - 2Си при 25 °С. Ион какой валентности преобладает при анодном растворении меди в условиях равновесия между ионами и металлом [c.394]

Из константы равновесия реакции степень ионизации л определяется уравнением Саха (1921) [c.53]

Константа равновесия реакции может быть записана для металлической фазы следующим образом [c.364]

Здесь pj — парциальное давление компонента с номером / gj — его молярная концентрация ki (Т) — величина, называемая константой равновесия реакции, зависящая от температуры, индекс i — означает порядковый номер химической реакции, Vj = N, [c.14]

Константа равновесия реакции [c.79]

Сн, = 5 в) Сн,-1, С,, = 2, hi = 10. При Т-717 К константа равновесия реакции Кс = 50. [c.79]

Решение. Константа равновесия реакции Кр — = l/po , = = 14,14 (р, Па). Подставляя это зна- [c.80]

Смесь, содержащая молярные доли СО = 20 % и НоО (г) = 80 %, реагирует при температуре 930 К. Определить количество вещества в равновесной смеси, если известно, что константа равновесия реакции СО (г) - - НдО (г) = = СО2 (г) -f Но (г) при температуре 930 К = I. Выразить состав смеси в молярных долях. [c.84]

Определить состав равновесной смеси в объемных долях, если константа равновесия реакции при данной температуре = 12,8- Ю-Мр. Па). [c.85]

Константа равновесия реакции Ог (г) + Nj (г) = = 2N0 (г) при давлении 1,013 МПа и температуре 2700 К Кр = 3,5-10 (р, Па). Определить выход N0 из воздуха при данной температуре и состав равновесной смеси. [c.86]

Р е ш е и и е. При решении задачи используем константу равновесия реакции ионизации Кр Рне+ урав- [c.168]

С увеличением константы равновесия возрастают концентрации исходных продуктов и уменьшаются концентрации конечных продуктов реакции, т. е. реакция смещается в сторону распада конечных продуктов и увеличения концентрации исходных продуктов. Наоборот, при уменьшении константы равновесия реакция смещается в направлении образования конечных продуктов, т. е. выход реакции возрастает. [c.481]

По известному значению константы равновесия реакции кз этого уравнения может быть вычислена степень диссоциации водяного пара при данных условиях. [c.315]

Зависимость константы равновесия реакции (5) от температуры, по данным работы Шенка, представлена на рис. 12. [c.133]

Для сравнительно узкого интервала температур зависимость константы равновесия реакции образования метана можно представить следующим уравнением [c.133]

Хотя эмпирические уравнения теплоемкостей есть для всех рассматриваемых соединений, цель этого примера — иллюстри-, ровать метод вычисления константы равновесия реакции приближенным методом непосредственно по табличным данным теплоемкости. Величины констант равновесия реакции, вычисленные в этом примере, удовлетворительно совпадают с величинами, полученными по константам равновесия образования, приведенным в сборнике [c.305]

Допустимая концентрация в защитной атмосфере таких газов, как О2. Н2О. СО , СО, H,J, зависит от температуры, вида металла, компонентов сплава и т.д..Она определяется с помощьг констант равновесия реакций окисления, науглерохивс.ния, обезуглерохивания. [c.20]

Смесь, состоящая из 1 кмоль Рез04, 2 кмоль СО, 0,5 кмоль FeO и 0,3 кмоль СОа, нагрета до температуры 875 К, при которой константа равновесия реакции [c.87]

Константа равновесия реакции может быть выражена через константы равновесия ртеакций образования вевшетв, участвующих в )е-акции. Действительно, из выраженин (480) н (482) видно, что In Кр представляет собой изменение функции состояния и поэтому определяется только начальным и конечным состояниями системы и не зависит от промежуточных состояний, через которые проходит система. [c.193]

Сравнивая соответственно уравнения (527) и (537), (530) и (538), (533) и (539), можно заметить, что при наличии таблиц полных нгаль-пий и абсолютных энтропий веществ при различных температурах расчеты по определению тепловых эффектов, измеиенмн энтропий и констант равновесия реакций существеиио упрощаются. [c.214]

Фундаментальные исследования равновесия процессов обезуглероживания или науглероживания сплавов железа с углеродом и в смесях водорода и метана по реакции (5) при общем давлении 1 атм выполнены Шенком [51]. Согласно данным этих работ константа равновесия реакции (5) для насыщенного твердого раствора углерода в а -железе имеет вид [c.132]

Константы равновесия реакций 3 и 4 были вычихаены по уравнению [c.26]

Найденное значение константы равновесия реакции 3 соот- ветствует вапичине 3,6017 10" . Такое значение константы равновесия свидетельствует о том, что реакция 3 практически не может происходить при взаимодействии газообразного хлористого водорода с глиноземистым огнеупорен. Такиц< образом, коррозия будет обусловлена взаимодействием окиси алшиния с четы]реххлори-стыы кремнием, но не с газообразным хлористым водородом. [c.27]

Расчет констант равновесия реакции Ns04 f 2N02 для идеально-газового состояния смеси в области температур Г 293,15°К может производиться по полиному [c.13]

Уравнение (1.6а) описывает температурную зависимость Л р1 в области давлений порядка 200 мм рт. ст. Уравнение (1.66) предназначено для расчета констант равновесия реакции (1.1) при давлениях порядка атмосферного. Боденштейн и Бойс [3] объясняли влияние давления на величину Кр неидеальностью окислов азота. Эта точка зрения в дальнейшем была развита авторами работ [4,10]. [c.12]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...