Замерзание растворов

Понижение температуры замерзания раствора. Если растворенное в жидкой фазе вещество не переходит в твердую фазу (т. е. нерастворимо в ней), то для температуры замерзания будет справедливо соотношение, вполне аналогичное выражению (14.10), т. е. [c.504]

Этот вывод может быть получен также на основании принципа смещения равновесия. Так как твердая фаза раствора состоит из чистого растворителя, то количество переходящего в данных условиях в твердую фазу вещества растворителя будет согласно принципу смещения равновесия меньше, чем при отсутствии растворенного вещества. Поэтому для того, чтобы перевести весь растворитель в твердую фазу, необходимо охладить раствор до более низкой температуры, что и означает понижение температуры замерзания раствора по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.505]

Жидкие растворы. С помощью диаграммы состояния удобно исследовать процесс кипения и замерзания раствора любых концентраций. [c.509]

Температура замерзания раствора Т, определяемая из (2.61), есть температура, при которой, раствор становится насыщенным относительно одного из веществ. Согласно (2.61) температура затвердевания каждого компонента уменьшается при увеличении его концентрации в растворе . Таким образом, если чистое вещество плавится при температуре 7о1, то из раствора оно выделяется при более низкой температуре Т<То. [c.44]

В процессе кристаллизации теплота выделяется, т. е. Гц < 0. Поэтому Т — Гпл < О, т. е. если вымерзает чистый растворитель, то температура замерзания раствора понижается по сравнению с температурой чистого растворителя. [c.492]

На основании измерения температуры плавления (замерзания) растворов, сопровождающегося образованием только твердой фазы растворителя (табл. 7.5). Вычисление активности растворителя проводят по уравнению [c.246]

Понижение температуры замерзания раствора, соответствующее (по расчету) растворению [c.267]

Более низкая температура замерзания раствора по сравнению с чистой водой объясняется тем, что именно при этой температуре могут сосуществовать твердая и жидкая фаза данного вещества. Однако для этого необходимо, чтобы давление пара твердой и жидкой фаз было одинаковым, иначе пар будет переходить из одной фазы в другую до исчезновения той из них, над которой давление выше. [c.21]

Кривые зависимости температуры замерзания и кипения растворов от концентрации солей показаны на рис. 1-7 и 1-8, Соли, более гидратированные при одинаковой мольной концентрации, вызывают большее повышение температуры кипения и снижения температуры замерзания раствора, чем менее гидратированные. [c.21]

Рис. 1-8. Зависимость температуры замерзания растворов некоторых солей от концентрации. Обозначения см. рис. 1-2.

ДАВЛЕНИЕ ПАРА, ТОЧКА КИПЕНИЯ И ТОЧКА ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора не такие, как для чистого растворителя. Этот факт очень важен с практической точки зрения, потому что, как будет показано ниже, изменения в точках кипения и замерзания, по крайней мере для разбавленных растворов, пропорциональны молярным концентрациям растворенных веществ. Измерение зтих изменений дает очень удобный метод определения молярной концентрации раствора. [c.114]

Давление пара, точка кипения и точка замерзания раствора 117 [c.117]

Ту же формулу (1Ё0) можно также использовать для того, чтобы определить изменение точки замерзания раствора. Разница заключается лишь в том, что вместо парообразной фазы мы имеем здесь твердую фазу. Величина Л в данном случае представляет теплоту, поглощенную одним молем растворителя при изотермическом переходе через точку замерзания из жидкого состояния в твердое. Эта теплота отрицательна и равна —А, где Л — теплота плавления одного моля растворителя. В случае замерзания уравнение (190) удобно записать так [c.119]

Данные по растворимости солей и температурам замерзания растворов лежат в основе различных технологических схем галургических производств. Поэтому они имеют первостепенное значение среди других свойств. [c.60]

Фнг. 271. Температура замерзания раствора хлористого кальция. [c.239]

Таким образом, в зависимости от содержания в растворе воды изменяется и температура замерзания раствора. Так, при содержании воды в растворе О, 10, 20, 30, 33, 40, 50, 60% температура замерзания раствора соответственно составит минус 12, 29, 48, 68, 75, 55, 34,24°С. [c.260]

Следует иметь в виду, что во время использования антифриза в системе охлаждения из него испаряется вода, что приводит к понижению температуры замерзания раствора. [c.260]

Точка замерзания раствора 9 С-1,858 х(0,001313—количество молей растворенного вещества в 1000 г воды). [c.334]

Для выявления сквозных дефектов, нарушающих герметичность сварного соединения, применяют также метод обдува воздухом. В этом случае одну сторону сварного шва промазывают мыльным раствором (0,1 кг хозяйственного мыла на 1 л воды), а другую сторону шва обдувают сжатым воздухом под давлением около 0,4—0,5 МПа. Струю сжатого воздуха направляют из шланга перпендикулярно поверхности шва, причем расстояние между наконечником шланга и изделием не должно превышать 5 см. Если испытание проводится при низких температурах (ниже 0°С), то в мыльный раствор добавляют спирт, чтобы избежать замерзания раствора. Если в шве имеются сквозные дефекты, то они обнаруживаются по появлению мыльных пузырей. [c.188]

Исследование процесса кипения и замерзания раствора любых концентраций гдобно производить при помощи диаграммы состояния раствора, на которой по осям координат откладываются значения температуры Т и состава (концентрации с или 2) раствора при p= onst. [c.324]

Электролитич. диссоциация приводит к увеличению общего числа частиц в растворе, поэто.му свойства разбавленных растворов Э. отличаются от свойств обычных разбавленных растворов. Так, происходит увеличение осмотич. давления раствора и отклонение от ур-ния Вант-Гоффа (см. Осмос), понижение давления пара растворителя над раствором и его отклонение от Рауля закона, возрастание темп-ры кипения и снижение темп-ры замерзания раствора Э. [c.536]

В тех системах, где вода является одним из компонентов, эвтектическая точка называется криогидратной. Она характеризует состав системы при одновременной кристаллизации льда и соли В и также обладает наиболее низкой температурой замерзания раствора. Постоянство температуры плавления криогидратной смеси и соответственно температуры замерзания раствора состава Е приводили к ошибочному толкованию криогидратов как химических соединений. На самом деле крио- [c.54]

Давление пара, точка кипепия и точка замерзания раствора 115 [c.115]

Определите осмотическое давлепие и изменение точек кипения и замерзания раствора, содержавшего 30 г Na l в 1 л воды. [c.120]

Температуры замерзания растворов разного состава характеризуют линии растворимости льда и, таким образом, являются составной частью политерм растворимости водно-солевых и других систем. [c.61]

Исследование процессов кипения и замерзания растворов любых концентраций удобно производить при помощи диаграмм состояния растворов, на которых но осям координат откладываются значения температуры t и состава (концентрация с или z) раствора при р == onst. В дальнейшем мы будем рас-матривать только растворы двух жидкостей, мешивающихся друг с другом во всех отношениях. [c.191]

Передвижная штукатурная станция ПШСФ-2 (рис. П1) предназначена для механизации производственных процессов при проведении штукатурных работ в жилых и производственных зданиях. Станция установлена на подкатном шасси. Для предотвращения замерзания раствора в зимнее время внутри станции установлены электронагреватели — ТЭНы. [c.192]

В гл. 7, очень неоднородной по содержанию, рассматриваются следующие темы равновесие фаз правило фаз уравнение Дюпре — Ренкина химические константы Нернста тепловая теорема Нернста теоре.ма Нернста в случае газовой реакции теорема Нернста в случае неоднородной химической реакции теплоемкость газов и твердых тел теория разбавленных растворов случай реакции в газовой смеси случай испарения чистого растворителя испарепие и замерзание раствора нелетучих веществ осмотическое давление теплота растворителя в насыщенном растворе соотношение между теплотой и электрической энергией соотношение между электровозбудитель-ной силой и эффекта.ми Томсона и Пельтье лучистая теплота соотношение между лучеиспусканием и поглощение.м давление тепловых лучей закон Стефана закон смещений. [c.207]

В зимнее время до понижения температуры замерзания растворов в их состав вводят противоморозные добавки поташ и нитрит натрия в виде 15 %-ного водного раствора. [c.234]

Антифриз В-2 — светлая жидкость без механических примесей с удельным весом 1,055—1,080 и температурой замерзания минус 40°. При иных, чем в стандартном антифризе В-2, соотношениях воды и этиленгликоля изменяются и температуры замерзания раствора. Наиболее низкую температл ру замерзания — (минус 75°) водные растворы этиленгликоля будут иметь при содержании ЗЗР/о воды и 67о/о этиленгликоля. При дальнейшем увеличении содержания этиленглиголя, а также и при его уменьшении температура замерзания смеси будет повышаться в сторону плюса. [c.112]

Действие хлористых солей основано на низкой температуре замерзания их растворов. Если соли применяют при температуре выше, чем температура замерзания раствора, то соли поглощают влагу льда, образуют незамерзающий раствор, разры.хляя лед до кашеобразного состояния. В таком виде лед необходимо немедленно удалить механическими плугами и щетками. [c.142]

Насыш.ение воды воздухом. Подробные результаты вычисления удельных электропроводностей, состава и точек замерзания растворов, насыщенных воздухом при различных температурах и давлениях, приводятся в табл. 2 и 3 и резюмируются в табл. 4. В основу вычислений были положены уравнение состояния идеальных газов, законы идеальных растворов и законы Дальтона и Генри. Вводимые при этом предположения, повидимому, не вносят ошибки, превышающей 0,5%. Содержание углекислоты в воздухе определялось три раза полученные значения находились между 0,034—0,036 мол.%. [c.334]

На рис. 117 ириведен график изменения температуры замерзания растворов хлористого кальция. [c.200]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...