Ионы натрия

При низких температурах объемная проводимость твердых диэлектриков может целиком определяться примесями и дефектами структуры. При повышенных температурах. ток утечки может определяться переносом ионов основного вещества диэлектрика. Для облегчения понимания особенностей ионной электропроводности твердых диэлектриков рассмотрим явления, наблюдающиеся при прохождении постоянного тока через кристалл каменной соли, который взят как самый простой и наглядный пример. Ионный характер электропроводности в данном случае предопределяется соотношениями энергий активации ионов и электронов потенциал активации ионов натрия равен 0,85 В, ионов хлора 2,55 В, а электронов 6 Б (при комнатных температурах). Заметная электронная электропроводность в каменной соли может быть обусловлена наличием некоторых примесей и действием ионизирующих излучений, приводящих к отрыву электронов от ионов. В обычных условиях при комнатной температуре подвижность наиболее слабо закрепленных в решетке ионов натрия еще настолько мала, что срыва их электрическим полем из узлов решетки при нормальной ее структуре не происходит. Наблюдающаяся при этом очень малая проводимость носит примесный характер. [c.50]

При температуре около 200 " С проводимость определяется в основном уже движением положительных ионов натрия, их переносом на катод. Усиленное тепловое движение, связанное с увеличением амплитуды колебания в узлах решетки, настолько ослабляет связи с соседними узлами, что становится возможным срыв ионов электрическим полем. Нейтрализующиеся на катоде ионы натрия приводят [c.50]

Введение в состав стекла оксидов металлов разных групп таблицы Менделеева по-разному отражается на электропроводности. Введение в состав стекла оксидов щелочных металлов первой группы сильно увеличивает удельную проводимость, это увеличение зависит 01 радиуса нона. Ион натрия, имеющий меньший радиус, чем ион калия, увеличивает удельную проводимость в большей мере, чем последний. [c.40]

Для кварцевого стекла при 20 С = 3,8 и tg б = 0,0002 р при 200 °С составляет примерно 10 Ом-м. Сильно уменьшает р и р5 введение в стекло оксидов щелочных металлов наличие имеющих меньший размер ионов натрия более вредно, чем наличие ионов калия (рис. 6-33). При воздействии на щелочное стекло постоянного напряжения происходит электролиз, который благодаря про- [c.162]

Применительно к диффузии катионов возможны следующие рассуждения. Положим, имеется щелочно-силикатное стекло, не склонное к фазовому разделению. В таком стекле ионы натрия статистически распределены в узлах и междоузлиях решетки, кроме того, имеется определенный спектр потенциальных барьеров. Вхождение примесного иона с тем н<е координационным числом по кислороду приводит к изменению степени поляризации электронов кислородного полиэдра, что, в свою очередь, приводит к увеличению прочности закрепления собственных катионов стекла и к изменению спектра потенциальных барьеров. Это приводит к снижению диффузионной подвижности примесного катиона по сравнению с собственным, так как уменьшается число термических дефектов и затрудняются ионные переходы. Если же входит примесный катион с другой координацией по кислороду, то изменения в кислородном полиэдре более значительны, так как входящий катион будет стремиться изменить координацию по кислороду в свою пользу. Скорость миграции такого катиона намного меньше диффузионно подвижности собственного иона и практически не зависит от его размеров. Если количество входящих катионов сравнимо с количеством собственных катионов, то изменение координации может привести к необратимым изменениям в анионной матрице стекла вплоть до разрыва анионной матрицы. [c.17]

На тепловых электростанциях потенциометрический метод измерения получил наиболее широкое распространение при контроле за показателем pH, характеризующим кислотные и щелочные свойства раствора, при определении, т. е. активной концентрации ионов натрия в анализируемой среде, а также при определении показателя pH, характеризующего окислительно-восстановительные свойства раствора. [c.29]

Если в поверхностном слое стекла ионы натрия заменить меньшими по размеру ионами лития, то на глубине около 0,1 миллиметра возникают сильные напряжения сжатия. Прочность стекла, обработанного в расплавленной соли лития, повышается до 50—1(Ю кг/мм . [c.98]

Результаты этих и других экспериментов позволяют объяснить некоторые особенности коррозии титана в щелевых условиях. Как и у других металлов, коррозия начинается с возникновением ячейки дифференциальной аэрации. При обычных температурах эта ячейка не действует, так как для поддержания пассивности титана в щели требуется настолько мало кислорода, что он не расходуется полностью. При высоких температурах концентрация кислорода в щели может быть уже недостаточна для залечивания пробоев пассивной пленки, в результате чего образуются локальные активные центры, понижающие потенциал в щели. Для поддержания электрохимической нейтральности хлор-ионы мигрируют в щель, а ионы натрия — наружу. Это повышает кислотность раствора в щели и усиливает локальную коррозию металла [82]. Однажды начавшись, коррозия будет продолжаться п в дальнейшем в форме дифференциального концентрационного элемента, независимо от наличия или отсутствия кислорода. [c.128]

Ионы натрия и хлора нежелательны при использовании смол в ядерных установках, во-первых, из-за активации, и, во-вторых, из-за их коррозионной активности по отношению к не- ржавеющим сталям при определенных условиях. [c.203]

На рис. 4.3 представлены выходные кривые ионирования и регенерации Н-катионитного фильтра второй ступени. Режим работы Н-фильтра характеризуется удалением наряду с ионами натрия остаточных концентраций ионов аммония. Для органических веществ характерно неглубокое поглощение в начальной части фильтроцикла, частичное их вытеснение из Н-катионита в середине фильтроцикла и стабилизация концентрации в фильтрате на уровне исходного значения в заключительной части, т. е. значительную часть фильтроцикла органические соединения проходят транзитом через Н-катионит. [c.92]

Константы обмена иона аммония на ион натрия ын+,ыа+ [c.165]

Константу обмена кона аммония на ион Натрия рассчитывали по формуле [c.165]

Таблица 7.3. Константы обмена иона аммония на ион натрия, полученные из данных хроматографического опыта

Как следует из рис. 7.15, процесс регенерации морской водой характеризуется дополнительным истощением фильтра, о чем свидетельствует монотонное снижение доли обменной емкости, занятой ионами натрия. Объясняется это тем, что фильтр в момент отключения по проскоку ионов аммония не был истощен по жесткости и содержал значительное количество обменных ионов натрия. На всем протяжении регенерации до наступления состояния равновесия катионита с морской водой получено хорошее совпадение результатов расчета с экспериментальными данными. Наибольшее расхождение не превышало 5%- [c.175]

Несмотря на то что при регенерации только морской водой в указанном интервале ее расходов (11,2—30,2 мл на 1 мл КУ-2) обеспечивается качество фильтрата по ионам аммония, количество полученного фильтрата невелико 20—26,6 мл на 1 мл КУ-2. Объясняется это тем, что в процессе регенерации морской водой количество обменных ионов натрия в смоле уменьшается. [c.178]

Сравнивая кривые на рис. 8.8 и 8.9, можно сделать вывод, что с увеличением int С возрастает количество сорбированных ионов Са + и заметно уменьшается остаточное содержание обменных ионов натрия. [c.189]

В качестве регенерата на первой стадии регенерации применялась вода Каспийского моря — 0,14 н. раствор солей натрия с соотношением ионов натрия и жесткости Ска Сж=1,7. [c.200]

Умягчение исходной воды происходит за счет обмена ионов кальция и магния на эквивалентное количество ионов натрия иони-товой загрузки в процессе движения воды через слой катионита сверху вниз. При этом умягчение воды происходит вначале только в верхних слоях фильтрующего материала. Затем, по мере истощения, этот слой перестает умягчать воду, и рабочая зона перемещается в нижние слои катионита и т.д. Полный рабочий цикл заканчивается, когда жесткость умягчаемой воды на выходе из фильтра будет превышать 0,1 мг-экв/л. [c.127]

Регенерация катионита для обогащения его ионами натрия производится 5 8 %-ным раствором поваренной соли. [c.127]

Однако очевидно, что все эти процессы сводятся в сущности к соединению ионов кальция и ионов СО в малорастворимый карбонат и к соединению ионов магния с гидроксильными ионами в малорастворимый Mg(OH)2. Анионы же, которые присутствуют в воде наряду с ионами Са " и Mg " , равно как и ионы натрия вводимых реагентов — соды и едкого натра, остаются в растворе. [c.75]

При этом ионы кальция фиксируются на угле, а в раствор поступает эквивалентное количество ионов водорода. Обмен может совершаться и на другие ионы, например ионы натрия, железа, меди и т. д. [c.81]

Стекло является изолятором электрического тока, хотя некоторая проводимость и возможна благодаря диффузии ионов (например, ионов натрия). Проводимость быстро увеличивается с ростом температуры. Диэлектрическая постоянная стекла зависит от природы модификатора. Например, введение оксида свинца в стекло повышает это значение с 4 до 10. Большое влияние на аксплуатационную долговечность оказывает термостойкость стекол. Термостойкость определяется разностью температур, которую стекло может выдержать без разрушения при его резком охлажцении в воде (0°С). Для большинства видов стекол термостойкость колеблется от 90 до 170 0, а для кварцевого стекла она составляет 800-1000 С. [c.14]

Примером твердого электролита может служить стекло, в котором имеются ионы натрия. При низких температурах пере-г.1еш,ение ионов в стекле затруднено и стекло является хорошим изолятором. При нагревании стекла до 300—400 °С ионы получают козможиость перемеш аться под действием электрического поля п стекло становится проводником Э7 ектричоского тока. [c.164]

Например, ион натрия Na" и ион хлора С1 притягиваются друг к другу и образуют молекулу Na I. Надо лишь объяснить, почему они, образовав молекулу, продолжают все же взаимодействовать как ионы. Однако с помощью ионной связи не удается объяснить строение всех молекул. Например, нельзя понять, почему два нейтральных атома водорода Н образуют молекулу Hj (из-за их идентичности нельзя считать один ион водорода положительным, а другой - отрицательным Н ). Эта связь может быть объяснена лишь квантово-механическими особенностями взаимодействия. Она называется ковалентной связью. Эта связь позволяет дать полное объяснение ва-ленгнос1и аюмов, совершенно необъяснимой в рамках классической теории взаимодействия зарядов, [to-тому что свойство насыщения совершенно чуждо природе взаимодействия по законам классической физики. [c.298]

Ионы же часто оказьшаются слабо связанными в узлах решетки, и энергия Ж, необходимая для их отрыва, сравнима с кТ. Например, в кристалле НаС1 ЛШ = 6 эВ, а энергия отрыва иона натрия = 0,85 эВ. Поэтому, несмотря на меньшую подвижность ионов (р.ж,н) по сравнению с подвижностью электронов ( 1,л), ионная проводимость оказывается больше электронной за счет значительно большей концентрации свободных ионов [c.98]

В каждом отдельном случае механизм электропроводности определяется на основании данных об энергии активации носителя заряда. Известно, например, что для каменной соли энергия активации ионов натрия при нормальной температуре составляет при-MejDHO 0,85 эВ. Энергия активации ионов хлора в три раза больше, а энергия активации электронов равна 6 эВ, тогда как средняя [c.37]

Представляет интерес сравнение влияния количества подвижных носителей и состава анионной матрицы на диффузионные характеристики. Например, в одинаковых температурных условиях переход от натриевобариевого силикатного стекла с 30 мол.% щелочного оксида к стеклообразному кремнезему снижает величину коэффициента диффузии ионов натрия всего на один порядок. Если же в этом стекле заменить N330 на ВаО, то скорость диффузии Ка уменьшится на 3—4 порядка [7, 9]. Таким образом, состояние анионной матрицы, если под этим понимать кислородное окружение диффундирующих катионов, является основным фактором, определяющим подвижность катионов повышается роль размера и заряда диффундирующего катиона. [c.16]

В табл. 2 сопоставлено влияние стерических факторов на диффузионные характеристики различных ионов для стекла N330 0.158иО2 ЗЗхОг при 600 °С. Как видно из данных табл. 2, влияние ионного радиуса или разницы в ионных радиусах (абсолютная величина), поляризующей способности катиона р или силы поля по Дитцелю Рд (для удобства сравнения последние две величины нормированы на ионы натрия) неоднозначно. Если для одновалентных катионов увеличение значений стерических факторов приводит к монотонному уменьшению подвижности катионов и возрастанию энергии активации, то для двухвалентных катионов диффузионные характеристики практически постоянны (за исключением ионов бериллия). [c.16]

Чарлз и Хиллиг предположили, что у вершины трещины ионы натрия или другие катионы под действием воды подве ргаются гидролизу с образованием гидроокиси металла, которая в свою очередь вызывает гидролиз силоксановых связей, ослабляя таким образо[м сетчатую структуру двуокиси кремния. Эксперименталь- но определенная энергия активации (18,8 ккал/моль) отождествлялась с энергией активации диффузии иона натрия в массе стекла (20—25 ккал/моль). [c.101]

Еще одним доказательством того, что окисление способствует адсорбции поверхностью волокна кислотных групп, является адсорбция ионов натрия и лития из основных растворов гидроокисей натрия и лития и из нейтрального раствора хлористого лития. В работе [89] было показано, что по степени адсорбции ионов Е1+ и Па+ из соответствующих основных растворов и из нейтрального раствора хлористого лития можно установить, какой из факторов (кислая среда или какой-либо другой фактор) опоеобетвует адсорбции. Концентрация ионов натрия и лития определялась методом атомной адсорбции. Оказалось, что порог обнаружения натрия составляет 0,05 мкг, лития — 0,1 мкг. [c.246]

Вследствие малости удельной поверхности графитовых волоко для анализа иопользовались пробы весом по 6 г. Волокна тщательно. промывались в дистиллированной деионизированной воде, а. затем подвергались действию растворов гидроокиси натрия (10 М), гидроокиси лития (10 М) и хлористого лития (0,01 М) в течение 24 ч. Степень адсорбции ионов натрия или лития устанавливалась по изменению концентрации растворов до и после обработки ими волокон. Обработанные растворами и высушенные волокна подвергались действию дистиллированной деионизированной воды, после чего определялось количество десорбированных ионов. Разница между количеством первоначально адсорбированных ионов и количеством десорбированных ионов дает концентрацию катионов, интенсивно адсорбируемых поверхностью волокон. [c.247]

На рис. 1.11, а показано расположение 6 ионов натрия вокруг иона хлора в решетке Na l, а на рис. 1.11, б — расположение 8 ионов цезия вокруг иона хлора в решетке s l. [c.16]

Представление об электрохимическом механизме растворения жидких металлов (амальгам) с идеально однородной поверхностью было количественно развито А. Н. Фрумкиным в его работе, посвященной интерпретации опытов Бронстеда и Кейна по разложению амальгамы натрия. Скорость разложения такой амальгамы в щелочном растворе оказалась пропорциональной концентрации амальгамы в дробной степени а, близкой к /j. Такая закономерность совершенно необычна для кинетики химических реакций. В то же время эта зависимость непосредственно вытекает как следствие электрохимического механизма парциальных процессов ионизации натрия и разряда Н-ионов на поверхности амальгамы. Потенциал амальгамы натрия в растворе NaOH определяется соотношением кенцентрации ионов натрия в растворе и концентрации металлического натрия в амальгаме [c.131]

На стадиях сорбции оценивались количество и качество получаемого фильтрата, на стадии регенерации — ее интегральная ха рактеристика — а-дрля обменных ионов натрия в фильтре от полной обменной емкости. [c.167]

Лобовые слои отработаны в основном по двухзарядным ионам магния и кальция, а замыкающие — по однозарядным ионам калия и аммония, В первом слое концентрации поглощенных катионов имеют постоянные значения, что свидетельствует о достижении равновесного состояния катионитов с пропускаемым раствором. Часть емкости слоя занята ионами натрия вследствие их присутствия в исходном растворе. Рисунки 7.8,0 и 7.9,а показывают распределение каждого иона многокомпонентной системы по слою сорбента и дают характеристику фронта катионирования по наименее сорбируемому NH4-nony. Полученные распределения являются исходными данными для расче.та стадии регенерации, а также наглядно иллюстрируют состояние всего слоя катионитов. [c.168]

Коррозионное разрушение металлов и сплавов происходит вследствие растворения твердого металла в расплавленном натрии, путем взаимодействия окислов металлов, располагающихся между зернами и натрием и его окислами [1,49], [1,57]. При взаимодействии, например, окиси натрия с окислами кремния могут образоваться легкоплавкие эвтектики, что ослабляет связь между зернами металла. При наличии в натрии кислорода и соответственно окислов натрия коррозия может протекать по электрохимическому механизму [1,49]. С этим обстоятельством возможно связана более высокая скорость растворения металлов в натрии при контактах разнородных материалов. Анодный процесс состоит в переходе ион-атомов из кристаллической решетки в расплав, катодная реакция — в восстановлении натрия из окисла до металла. О. А. Есин и В. А. Чечулин [I, 58] доказали, что эффективность катодного процесса восстановления натрия определяется скоростью диффузии ионов натрия в расплаве, содержащем его окислы. Локальные коррозионные элементы на поверхности металла могут образоваться вследствие структурной неоднородности, различных уровней механических напряжений, разрушения окисных пленок на отдельных участках поверхности и по ряду других причин. Устранение кислорода из расплава или связывание его в прочные соединения ингибиторами подавляет электрохимическую коррозию и, как известно, увеличивает стойкость конструкционных материалов в расплавленном натрии. [c.50]

Как показали Герасименко [105—107, 109], Темкин [368, 302] и Чипмен и Ченг 48], вследствие сравнительно высокой электрической (ионной) проводимости большинства соляных расплавов, статистически независимыми составляющими следует считать скорее ионы, нежели молекулы. Так молекулы Na l не существуют ни в жидком, ни в твердом хлористом натрии. В твердом хлористом натрии каждый ион натрия имеет ближайшими соседями на одинаковых расстояниях шесть ионов хлора, а каждый ион хлора — шесть ионов натрия. Качественно жидкий хлористый натрий имеет аналогичное строение, однако имеют место большие колебания координационного числа. Сказанное относится и к случаю твердых и жидких растворов. [c.128]

Процесс растворения электролита в воде схематически показан на рис. 1.10. Кристалл твердого электролита, например хлористого натрия, представляет собой пространственную решетку, в узлах которой, чередуясь, находятся ионы натрия и хлора. Каждый ион своими ближайшими соссдями имеет противоположно заряженные ионы. Таким образом, весь кристалл является как бы громадной молекулой Na l . Полярные молекулы воды ориентируются по отношению к ионам определенным образом к ионам натрия они поворачиваются своими отрицательно заряженными полюсами (кислородными), а к ионам хлора — положительными (водородными). Возникающие при этом силы оказываются способными вырвать ионы из кристаллической решетки. Переходя в раствор, ионы электролита окутываются оболочкой, состоящей из ориентированных молекул воды, и становятся гидратированными ионами. Участвуя в тепловом движении, такие ионы могут попадать в поле действия сил, исходящих от кристаллической решетки кристалла, если, разумеется, она не полностью разрушена. В этом случае ионы вновь занимают соответствующее место в решетке. Если скорости [c.25]

Na + K- +Mg"+ + -b2Na, где черными ионами являются накипеобразующие ионы кальция и магния, а белыми — ионы натрия, образующие в обработанной воде хорошо растворимые соединения. При этом буквой К обозначена твердая нерастворимая в воде часть молекулы катионита, имеющая отрицательный заряд и являющаяся в данных условиях анионитом (рис. 5.3, а). Условно этот анион принято считать одновалентным. [c.91]

Как показывают уравнения (5.1), каждый двухвалентный ион кальция и магния заменяется двумя одновалентными ионами натрия, т. е. обмен происходит в эквивалентных количествах. В левой части этих уравнений молекулы ионита имеют в окружающей их ионной атмосфере катионьт натрия, т. е. катионит находится в натриевой форме. Его называют натрий-катионитом (Na-катионитом). Соответственно ионит в правой части находится в кальциевой и магниевой формах и является кальций-катионитом (Са-катионитом) и магний-катионитом (Mg-катионитом). [c.91]

Регенерация катионита достигается пропусканием через истощенный катионит раствора электролита, содержащего ионы натрия в концентращ1и, превышающей стехиометриче-ские соотношения обмениваемых катионов, для того,чтобы реакции по уравнениям (5.1) протекали в обратном направлении, т. е. справа налево. В качестве регенерационного раствора применяют обычно поваренную соль (хлористый натрий), являющуюся доступным и сравнительно дешевым реагентом. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...