Давление осмотическое

Давление осмотическое 489 Двигатель вечный второго рода 56 [c.589]

В Лаборатории прикладных исследований ВМС США было исследовано влияние микробов на коррозию и разрушение металлов в глубоководных условиях, связанных с большим гидростатическим "давлением, осмотическим давлением и пониженными температурами воды. Все перечисленные физические факторы обычно подавляют клеточную активность (за исключением некоторых адаптированных к таким условиям организмов) и поэтому могут оказывать существенное влияние на биологические коррозионные механизмы. Необходимость в подобных исследованиях возникла в связи с ожидаемым использованием дна океана для различных целей, в том числе для сооружений систем противолодочной обороны. Натурные испытания материалов были предприняты с целью получения надежных коррозионных данных в реальных условиях. Эти данные служат критерием при анализе результатов ускоренных коррозионных лабораторных испытаний и, конечно же, дополняют другие данные о коррозионном поведении различных металлов на больших глубинах [c.435]

Давление, звуковое Давление, осмотическое Давление, парциальное Деформация, угловая (сдвига) Длина [c.218]

Осмотическое давление - избыточное давление, которое необходимо приложить к раствору, чтобы предотвратить переход растворителя через полупроницаемую мембрану. [c.151]

Осмотическое давление л— избыток давления, необходимого для поддержания осмотического равновесия между раствором и чистым растворителем, разделенных мембраной, проницаемой только для растворителя. Осмотическое давление имеет размерность давления и выражается в паскалях. [c.217]

Заметим, что следующее также из (4.49) известное соотношение Эйнштейна, связывающее коэффициент диффузии с температурой и коэффициентом вязкости, выше при выводе уравнения (4.46) мы получили из уравнения состояния идеального газа для осмотического давления брауновских частиц. [c.54]

Осмотическое давление. Понятие осмотического давления хорошо иллюстрируется следующим опытом. В трубке, один конец которой закрыт полупроницаемой мембраной (проницаемой для растворителя, но не растворенного вещества) и погружен в сосуд с водой, находится раствор сахара (рис. 14.2) уровень раствора в трубке выще уровня воды в сосуде на величину /г. Это означает, что давление в растворе сахара р выще давления в чистой воде при той же температуре, т. е. [c.502]

Разность давлений р — Ра = Рос обусловлена наличием растворенного вещества (в данном случае сахара) и называется осмотическим давлением, производимым в растворе растворенным веществом. [c.502]

Докажем, что в очень разбавленном растворе осмотическое давление [c.502]

Так как осмотическое давление, равное разности р — р , вообще мало, то ф (уОа. Т) можно разложить в ряд по степеням р2 — рр. [c.502]

С другой стороны, осмотическое давление рос равняется Рр /г, поэтому [c.504]

Уравнение (2.89) описывает зависимость осмотического давления идеальных растворов от их состава. [c.49]

Формула Вант-Гоффа (2.92) имеет такой же вид, как и уравнение состояния идеальных газов. Однако следует подчеркнуть, что аналогия между соотношением (2.93) и уравнением состояния идеальных газов не является глубокой. Представление об осмотическом давлении как итоге ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку неверно. Формула Вант-Гоффа Показывает лишь то, что избыточное давление, которое нужно создать над раствором, чтобы выровнять химические Потенциалы растворителя, для разбавленных идеальных растворов вычисляется по такому же уравнению, как и давление иде- [c.50]

Осмос и осмотическое давление играют большую роль в биологических явлениях, что связано с наличием в живых организмах полупроницаемых перегородок (мембран), например клеточных оболочек. Осмос воды внутрь клеток создает в них дополнительное (осмотическое) давление, обусловливающее прочность и упругость тканей. Равновесное осмотическое давление клеточного сока составляет от 4 до 20 атм. [c.51]

Закон Вант-Гоффа для осмотического давления [c.55]

Рис. 7.3. К пояснению возникновения осмотического давления

Так как осмотическое давление, равное раз- [c.489]

Докажем, что в очень разбавленном, т. е. в идеальном, растворе осмотическое давление [c.321]

Здесь есть число молей чистого растворителя напомним, что давление в чистом растворителе меньше давления в растворе на величину осмотического давления. [c.322]

Закон осмотического давления Вант-Гоффа [c.226]

Паскаль — [Па Ра] — единица давления, механического напряжения (нормального — ф-ла У,1,48 и касательного — ф-ла У,1,49 в разд, У,1), модулей упругости, Юнга, сдвига (жесткости, твердости), пределов текучести (ф-ла У,1.55 в разд, У,1), пропорциональности (ф-ла У,1,56), прочности (ф-ла У,1,57), упругости (ф-ла У,1,58), сопротивления разрыву и срезу (ф-ла У,1,59 в разд, У,1), звукового давления, осмотического давления (ф-ла У,2,51 в разд, У,2), парциального давления компонента в (ф-ла У.2.52 в разд. У,2), летучести (фугитивности) компонента в газовой смеси (ф-ла У.2.53 в разд. У.2) в СИ. Единица названа в честь франц. ученого Б. Паскаля (1623—1962 гг. В. Разса ). Впервые наимен. было введено в 1961 г. франц. декретом о единицах. В 1969 г. оно было рекомендовано МКМВ, а в окт. 1971 г. решением XIV ГКМВ было принято в качестве ед. давления и механического напряжения СИ. [c.309]

Нернст полагал, что электродный потенциал металла возникает в результате обмена ионами между металлом и раствором, но в качестве движущих сил этого обмена ионами Нернстом были приняты электролитическая упругость растворения металла Р и осмотическое давление растворенного вещества я. На этой основе им была создана качественная картина возникновения скачка потенциала на границе металл—раствор и количественная зависимость величины скачка этого потенциала для металлических электродов первого рода от концентрации раствора. Из теории Нернста, в частности, следовал вывод о независимости стан-дартньга ( нормальных ) потенциалов электродов от природы растворителя, поскольку величина электролитической упругости растворения Р, определяющая нормальный (или стандартный) потенциал металла, не являлась функцией свойств растворителя, а зависела только от свойств металла. [c.216]

В рассмотренной системе воображаемой мембраной являлась естественная граница фаз, плоская, подвижная и проницаемая для некоторых из компонентов. Никакие ограничения на сосуществующие фазы не вводились, и, как показывают соотношения (14.13) — (14.15), при равновесии наблюдается термическое, механическое и химические равновесия. Если, одпако, мембраной служит реальная перегородка, неподвижная и жесткая, то любые изменения объемов фаз в изолированной системе становятся невозможными, т. е. в (14.8) б= бР = 0. Это условие аналогично, как легко видеть, условию для неподвижных ком-попеитов (14.10). Механическое равновесие фаз может в этом случае -отсутствовать, а для термического и химических равновесий останутся в силе прежние выводы. Разность давлений (ра рр) в такой системе называют осмотическим давлением, для ее нахождения надо использовать какие-либо дополнитель- [c.133]

Подобным же образом можно интерпретировать и термомеханичоский эффект. Поскольку в этой модели температура какого-либо объема жидкого Не II определяется относительной концентрацией двух жидкостей, изменение этой концентрации проявляется либо как нагрев, либо как охлаждение жидкости. Аномалии теплоемкости гелия, возникающие при испарении конденсата Бозе—Эйннзтейна, соответствуют, по Тисса, тепловой энергии, необходимой для перевода атомов гелия из сверхтекучего в нормальное состояние. Когда одному из двух объемов жидкости, соединенных между собой капилляром, сообщается тепло, температура этого объема повышается, или, другими словами, в нем возрастает относительная концентрация нормальной компоненты. Это вынуждает сверхтекучую компоненту из другого сосуда перетекать по соединительному капилляру для того, чтобы выравнять возникшую разность концентраций (фиг. 20). Течение сверхтекучей части по капилляру не сопровождается диссипацией и происходит без сопротивления, течение же нормальной жидкости подвержено трению, и потому ее поток в достаточно узком капилляре будет пренебрен имо мал. Таким образом, в этом случае должен наблюдаться перенос гелия из холодного сосуда к подогреваемому, что и имеет место в действительности. Этот процесс подобен осмотическому давлению, причем роль полупроницаемой мембраны играет здесь капилляр или трубка, заполненная порошком. Очевидным следствием этого объяснения, принадлежащего Тисса, является предсказание обратного эффекта, состоящего в том, что при продавливании гелия через тонкий капилляр он должен обогащаться сверхтекучей компонентой и температура его должна падать. Следует отметить, что это предсказание действительно предшествовало открытию механокалорического эффекта, о котором шла речь ранее. [c.802]

Уравнение (14.6) называется формулой Вант-Гоффа. Она относится к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа (вместо давления газа в формуле Вант-Гоффа стоит осмотическое давление, вместо объема газа — объем раствора и вместо количества газа — число кмблей растворенного вещества). [c.503]

Следует отметить, что равенство давлений в сосуществующих фазах является необходимым условием термодинамического равновесия лишь в том случае, когда между фазами нет полупроницаемых перегородок и отсутствуют внешние поля. Так, например, равновесие между двумя бинарными растворами различной концентрации (так называемое осмотическое равновесие) возможно лишь при условии, что давления не райиы друг другу. [c.10]

Отметим, что осмотическое давление л (2.90) пропорционально 1п С , но этой же величине пропорциональны величины понижения температуры затвердевания идеального раствора (см. (2.59)) и повышения температуры кипения идеального раствора (см. (2.73)), 1которые таким образом оказываются взаимосвязанными друг с другом. [c.50]

Предельные законы разбавленных растворов — закон Рауля (3.1), закон Вант-Гоффа (3.3), законы для понижения температуры плавления (3.66) — как уже говорилось, были открыты в 80-х гг. XIX в. Точность измерений в то время была сравнительно невелика, и поэтому измерения осмотического давления производились в растворах, в которых концентрация растворенного вещества Х2Э"10 Л криоскопические исследования — при Х2 0 , а измерения понижения давления пара — при еще более высоких концентрациях. Следовательно, законы Рауля и Вант-Гоффа могли быть установлены на основе исследования таких растворов, которые уже при умеренном разведении по своим свойствам приближаются к бесконечно разбавленным. Из сказанного ясно, что такие растворы могли быть только идеальными или близкими к идеальным и, как теперь известно, часто встречаются среди органических веществ, например растворы сахара в воде. Не случайно поэтому Рауль смог установить указанные закономерности только тогда, когда обратился к исследованию растворов органических веществ. Известно, что измерения осмотического давления в водных растворах сахара дали фактический материал, который лег в основу теории разбавленных растворов Вант-Гоффа. [c.69]

Давление р в разбавленном растворе всегда Bbiuje давле ния ро чистого растворителя при той же температуре Разность давлений р — р обусловлена наличием раство ренпого вещества и называется осмотическим давлением производимым в растворе растворенным веществом. Убе димся, что в разбавленном растворе осмотическое давление [c.489]

Согласно современным представлениям, механизм защитного действия неметаллических покрытий связан как с изолирующим действием, так и с влиянием на электрохимические процессы, протекающие под неметаллической пленкой. Экранирующее действие неметаллических покрытий обусловлено их способностью замедлять диффузию и перенос через покрытие компонентов коррозионно-активной среды к поверхности металла и определяется в значительной степени пористостью покрытий. Проникновение электролита через поры покрытия или через межмо-лекулярные несовершенства пленкообразующего вещества (в процессе теплового движения) происходит под действием капиллярных сил. Осмотическое давление, возникающее вследствие перепада концентрации электролита на поверхности капиллярной пленки, контактирующей с внешней средой, прилегающей к защищаемому металлу, способствует диффузии среды через покрытие. При осмотическом перемещении влаги через пленку давление может быть больше, чем сила адгезии пленки к металлу, в результате чего происходит локальный отрыв пленки от поверхности металла, что приводит к образованию вздутий и пузырей, являющихся первоначальным очагом коррозионного поражения металлической основы. [c.128]

Так как часть объема в растворе занята молекулами растворимого вещества, то число молекул растворителя, встречающихся со стенкой со стороны чистого растворителя, больше, чем со стороны раствора. Позтому при р, Т = (x>nst молекулы растворитаая проникают в раствор. Равновесие наступит тогда, когда избыток давления со стороны раствора (осмотическое давление) при Т = onst или избыток температуры (осмотическая температура, о ростом которой растет интенсивность движения молекул) при р = = onst компенсируют избыточный поток молекул растворителя. [c.227]

После интегрирования (о onst) н введения осмотического давления (Рос = Р — Ра) [c.227]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...