Энтальпия реакции

Метод вычисления изменения энтальпии реакции зависит прежде всего от эмпирических данных теплот образования и теплот сгорания (см. гл. 1). Имеются различные эмпирические методы для определения теплот образования. Такие методы применяют, когда нет прямых экспериментальных данных. Данные по тепло-там образования и теплотам сгорания обычно относятся к 25 °С и 1 атм. [c.294]

В настоящее время в расчетах тепловые эффекты не используются и в справочной литературе приводятся данные только по разностям энтальпий. Изменения энтальпий системы при совершении химической реакции в ней рассчитывают следующим образом стандартные разности энтальпий начальных продуктов учитывают со знаками минус, а конечных продуктов реакции — со знаком плюс. Например, чтобы определить разность энтальпий реакции сгорания ацетилена, по справочным данным находим [c.257]

Следует обратить внимание на весьма небольшое изменение разности энтальпий реакции в зависимости от температуры [c.259]

Определить изменение свободной энтальпии реакции С (т) + 2На (г) = СН4 (г) при стандартных условиях, а также константу равновесия Кр при температуре 298 К. Из таблиц известно Д/2в8(сн4)= —80 500 кДж/кмоль, 5 98(С)=5,9 кДж/(кмоль-К), 186 кДж/(кмоль-К), [c.88]

Практическое значение закона Гесса заключено в возможности рассчитывать энтальпию реакции [c.239]

Согласно уравнению (10.7), разность энтальпий реакций, идущих от одинаковых начальных состояний к двум различным конечным состояниям, равна энтальпии перехода от одного конечного состояния к другому. Таким образом, энтальпия начального состояния является уровнем отсчета и удобно полагать Яо=0. Энтальпия простых веществ (элементов) при стандартных условиях (р=101,325 кПа, 7 =298,15 К) принята равной нулю. Энтальпией образования АН°об сложного вещества называют взятый с обратным знаком тепловой эффект изобарно-изотермической реакции получения данного вещества в стандартных условиях из простых [c.239]

Используется и другое следствие закона Гесса разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний к одному конечному, равна энтальпии перехода от одного начального состояния к другому. Это следствие можно представить так [c.241]

Уравнение (10.9) позволяет использовать для расчета энтальпии произвольной реакции энтальпии сгорания АЯ°ьг веществ энтальпии реакций взаимодействия вещества с кислородом с образованием высших стабильных окислов (Н2О, СО2 и т. п.). В этом случае энтальпия реакции равна [c.241]

Указанные методы позволяют рассчитать энтальпию реакции при стандартной температуре 25°С. Для определения АН при любой температуре необходимо знать зависимость АЯ=ДЯ(Г). Для реакции [c.241]

Уравнение (10.12) выражает закон Кирхгофа при постоянном давлении температурный коэффициент энтальпии реакции (дАН/дТ)р равен разности между теплоемкостями продуктов реакции и исходных веществ. Для получения расчетной формулы необходимо проинтегрировать выражение (10.12). В общем случае С р = — а(ц- -ацТ- -а2 Т - -.... Эту зависимость можно подставить в уравнение (10.12) и сгруппировать коэффициенты для одинаковых степеней Т. Например, для коэффициента при Р получим [c.242]

Поскольку при 7->-0 имеем dAG°ldT — 0, то по (10.45) 1—0. Это дает возможность вычислять AG° по уравнению (10.44), если известны коэффициенты Аоь Ай2 температурной зависимости теплоемкости и энтальпия реакции АН при 7->-0. [c.256]

Однако чаш,е всего для расчета AG° используют формулу АО =ДЯ°—ГА5°, куда входят стандартные термодинамические величины энтальпия реакции, определяемая законом Кирхгофа, и изменение энтропии в реакции, определяемое формулой [c.256]

Кирхгофа закон для энтальпии реакции 242 Клаузиуса интеграл 60, 69 Компонент 114, 147, 258 [c.458]

Для хрома по уравнению (10) отношение равновесных давлений Hj/HjO при 1400 °С несколько больше 10 . Это значение было получено при пересечении прямой линии, проведенной через точку АЯн.о и AG по реакции (14) при 1400 °С. Точка АЯн.о соответствует стандартному значению энтальпии реакции [c.16]

При этом энтальпия реакции окисления уменьшается с ростом температуры, что может приводить к самовозгоранию металлического материала, особенно когда поверхность его чрезвычайно развита (порошки). Так, самовозгорание компактных металлов наблюдается при температурах для U, Th > 500 °С, Се > 290 °С. Скорость окисления металла определяется непосредственно реакцией металла с газом. [c.22]

Стандартные значения энтальпии реакции вычисляют по стандартным значениям энтальпии образования из простых веществ ев ставляющи реакции [c.239]

Изменение энтальпии реакции в соответствии с табл. 7.1 и 7.2 [c.242]

Термометрия. Измерение энтальпии реакции в ходе определенных реакций между образцом и реактивом. Термистор. [c.200]

Здесь а—активность по Раулю, равная a=faX fa — коэффициент активности (обозначается также через у) — молярная доля Д0°—свободная энтальпия реакции превращения веществ А, В, С, D. [c.317]

Теплотворные способности и энтальпии реакции [c.397]

По этой причине величину АЯг = (Яр —Нц)т грубо можно рассматривать как энтальпию реакции, причем имеющаяся небольшая погрешность связана с указанной неточностью. Однако, если аналогичный эксперимент провести при более высокой температуре реагентов и продуктов, например при 3 000 К вместо 25°С, положение будет совершенно иным. Так, для реакции (разд. 19.23 и 19.24) [c.398]

Энтальпия реакции ЛЯ и стандартная энтальпия реакции [c.398]

Для того чтобы определить изменение энтальпии в некоторой реакции, необходимо рассмотреть такой случай, когда и реагенты, и продукты существуют раздельно при заданных Т я р. (Эти условия можно реализовать в некотором гипотетическом процессе, изображенном на рис. 20.4 в разд. 20.18.) Изменение энтальпии, происходящее в этих условиях, мы будем называть энтальпией реакции и обозначать символом АЯ . Строго она определяется следующим образом [c.398]

Если энтальпия реакции при любой заданной температуре Т относится к стандартному давлению ро — 1 атм, то ее называют стандартной энтальпией реакции при данной температуре. Здесь слово стандартная относится к давлению ро = 1 атм, но не к ка-кой-либо конкретной температуре. Обычно стандартную энтальпию реакции обозначают символом АН°, однако временно мы будем записывать ее в виде АНт, где ро= 1 атм. [c.399]

Эта операция аналогична той, которая изображена на рис. 17.3 (разд. 17.8) применительно к теплотворным способностям, хотя и имеются два отличия во-первых, на этом рисунке вместо энтальпий рассматриваются внутренние энергии во-вторых, теплотворная способность определена как разность между внутренней энергией (или энтальпией) реагентов и внутренней энергией (или энтальпией) продуктов, что соответствует определению энтальпий реакции или образования лишь с точностью до знака. [c.400]

В силу взаимной согласованности молярных энтальпий h, энтальпию реакции ДЯ можно записать в виде [c.402]

Хотя в дальнейшем (разд. 20.11) мы и будем пользоваться равенством (20.9), гораздо чаще используется выражение энтальпии реакции АЯ непосредственно через энтальпии образования [АЯг] реагирующих компонентов. Однако, прежде чем вывести это альтернативное выражение, покажем, каким образом равенство (20.8) выполняется на примере конкретной реакции, описываемой следующим стехиометрическим уравнением [c.403]

Аналогично энтальпии реакции АЯ можно получить энтропию реакции ASt- Поскольку эта величина не является экспериментально измеряемой величиной, мы должны вывести ее теоретически. Для этого сначала обратимся к теореме, которую называют теоремой Нернста, или третьим законом . Подробный анализ этой теоремы выходит за рамки данной книги, тем более, что, подобно первому и второму законам , ее можно получить разными способами . Теорема Нернста относится к изменению энтропии [c.406]

Свободная энтальпия реакции AGr и стандартная свободная энтальпия реакции AGr [c.408]

Изменение функции Гиббса (свободной энтальпии) в некоторой химической реакции является весьма важной характеристикой, поскольку, как мы видели при изучении термодинамической доступности энергии (гл. 13), она входит как основной элемент в выражения для обратимой работы (см. табл. 13.1). Свободной энтальпией реакции, обозначаемой символом AGr, мы назовем изменение функции Гиббса в данной химической реакции, в которой реагенты поступают по отдельности при Гири продукты которой уходят по отдельности также при Г и р. [c.408]

Функция Гиббса определяется выражением G = Н —TS. Поэтому свободная энтальпия реакции будет связана с энтальпией реакции и энтропией реакции соотношением [c.408]

Для химической реакции 1Л1-)-И2 2=газ з+гаИ4 определяют не элементарное изменение dG, а конечное приращение изобарного потенциала AG = Gn—б и аналогично тому, как это делалось для энтальпии реакции АН [см. формулу (10.6)]. По уравнению (10.30) имеем [c.249]

Стандартные свободные энтальпии реакций мш ут быть определены, на Основе экспериментального определения констант равновесия н ис-нользовапня выражения (505) использования стандартных свободных эитальпнн образования и уравнения (511) определения теплового эффекта, А/ реакции и изменения энтропии в соответствии с уравнением [c.204]

Од —ЧИСЛО молекул, образовавшихся на 10014 поглощенной энергии Одоо—изменение свободной энтальпии реакции при =500°С. [c.326]

Чистьи металлический уран получить трудно из-за большого химического сродства к другим элементам кислороду, галогенам, азоту и углероду. Для получения металла из таких устойчивых соединений, как окислы и галогениды, необходимы сильные восстановители. Восстановление необходимо проводить в изолированной системе, чтобы избежать загрязнений из атмосферы. Часть проблем, связанных с различными схемами восстановления, легче понять с помощью табличных данных о температурах кипения исходных компонентов, температурах плавления продуктов реакции и изменениях свободной энергии и энтальпии реакций [6, 17, 56, 75, 91,.143, стр. 21]. [c.830]

Несмотря на то что исследованием горения металлов занимаются многие годы, публикаций по этому вопросу очень мало. В имеющихся публикациях рассматривается, по-видимому, наиболее подходящая для реакции смесь лития, натрия и шестифтористой серы. При химическом взаимодействии этих трех составляющих достигается относительно высокая энтальпия реакции и не образуются газообразные продукты, которые особенно нежелательны в условиях ограниченного пространства. К сожалению, все возникающие в установках на солях лития проблемы, связанные с материалами, имеют место и в системах со сжиганием жидких металлов. При рабочих температурах двигателя Стирлинга, составляющих около 800 °С, литий в жидком виде очень коррозионноактивен, особенно по отношению к никелевым сплавам, и поэтому следует использовать нержавеющую сталь с содериганием хрома 18 7о и никеля 8 % Отметим, что в растворе с другими химическими элементами литий несколько снижает свою коррозионную активность [6]. В то же время экспериментальные исследования показали, что реакцию горения жидкого металла можно регулировать и осуществлять в резервуаре из нержавеющей стали. Использованию таких систем в автомобильных транспортных средствах в ближайшем будущем может помешать возможная утечка топлива. [c.389]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...