Константа равновесия химической реакции

Константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.302]

К — число различных видов работы, производимой системой (1 ) Кр, Кх — константы равновесия химических реакций (10.67) kx — константа скорости релаксации переменной X (4.2) [c.6]

В отличие от гравитационных полей электрические и магнитные поля могут непосредственно влиять на условия химического равновесия в системе, если при химических превращениях образуются вещества, различающиеся дипольными моментами (электрическими и магнитными). Действительно, энергия Гиббса каждого из составляющих согласно (9.29) содержит в этом случае слагаемое —V6 либо —Константы равновесия, химической реакции в электрическом поле Kig я при его отсут- [c.164]

Таким образом, парциальные давления газов при равновесии связаны между собой определенным соотношением, о соотношение и является выражением закона действующих масс, по которому отношение произведений парциальных давлений исходных веществ и продуктов реакции, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, при постоянной температуре, есть величина постоянная. Оно называется константой равновесия химической реакции по парциальным давлениям — /Ср. [c.211]

Стандартная молярная энтропия Изменение молярной энтропии Константа равновесия химической реакции Степень диссоциации Коэффициент активности Осмотический коэффициент Активность воды Функция кислотности Поверхностное натяжение Динамическая вязкость (внутренее трение) Коэффициент диффузии [c.11]

Рис. 9-9. Зависимость констант равновесия химических реакций от температуры [Л. 9-9). Кр—в 10= Па, Г —в К.

Рис. 26-3. Константы равновесия химических реакций (концентрации реагентов выражены через парциальные давления, атм).

Константы равновесия химических реакций (5.4) с высокой степенью точности определяются с помощью аппроксимационных выражений [78]. [c.110]

Константа равновесия химической реакции 399 Контрольная поверхность 21 Контрольный объем 21 Коэффициент восстановления 334 [c.437]

Уравнение (39,8) дает константу равновесия химической реакции при условии, что температура и давление постоянны [c.151]

При практических расчетах часто требуется выражать константы равновесия химической реакции через парциальное давление. [c.155]

При выводе температурной зависимости константы равновесия химической реакции будем исходить из уравнений (40,9) и (28,10). [c.162]

Основное назначение стандартных таблиц заключается в использовании их для вычисления констант равновесия химических реакций. Изотерма химической реакции, согласно уравнению [c.240]

Как будет видно из дальнейшего, это уравнение является исходным для определения зависимости констант равновесия химических реакций от температуры, [c.284]

Таблица 20 Константы равновесия химических реакций для меди

Заметную анодную поляризацию цинка в тонких слоях электролита можно наблюдать лишь при весьма больших плотностях тока, что, очевидно, как и для меди, связано с экранирующим действием продуктов анодной реакции. Анодные реакции, которые могут протекать на цинке, и значения их потенциалов, а также константы равновесия химических реакций для этого металла приведены в табл. 24 и 25. [c.129]

Таблица 25 Констант). равновесия химических реакций для цинка

Возможные анодные реакции для алюминия, значения их потенциалов, а также константы равновесия, химических реакций приведены в табл. 26 и 27. [c.131]

Таблица 27 Константы равновесия химических реакций для алюминия

В качестве важнейшего примера применения найденных по уравнениям (66) —(68) функций в термодинамических расчетах рассмотрим использование абсолютных энтропий веществ для вычисления констант равновесия химических реакций. [c.239]

Таким образом, измерения истинных теплоемкостей веществ и теплот фазовых переходов, доведенные до достаточно низких температур, дают возможность на основе 3-го закона термодинамики вычислить их абсолютные энтропии и затем по уравнениям (69) и (70) с привлечением данных по энтальпиям реакций рассчитать константы равновесия химических реакций, не прибегая к прямому изучению равновесия. [c.240]

Нередко приходится встречаться и с обратной задачей, когда по экспериментально измеренным константам равновесия химических реакций надо найти термохимические величины АС, АН или А5 реакции. Для подобных вычислений также можно воспользоваться уравнениями (69) и (70). Энтальпию реакции нетрудно вычислить из констант равновесия, пользуясь известным уравнением [c.240]

Константы равновесия химических реакций выражают также через мольные концентрации реагирующих веществ [c.61]

К— константа равновесия химической реакции [c.14]

Энтропийный метод расчета изобарных потенциалов и констант равновесия химических реакций [c.23]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.29]

При газообразном состоянии реагирующих веществ константа равновесия химической реакции может быть также выражена через парциальные давления в момент равновесия [c.75]

Здесь к — константа растворимости, она зависит от температуры и природы растворителя зависимость от температуры та же, что и константы равновесия химической реакции [c.189]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.64]

Константа интегрирования в уравнении константы равновесия химической реакции равна алгебраической сумме истинных химических постоянных газовых участников реакции. [c.65]

Константы равновесия. Никоим образом мы не исчерпали возможностей использования соотношений статистической механики и квантовой теории. Выведем еще одно полезное соотношение для константы равновесия химической реакции. Оно может быть получено путем использования формул (9.44) и (9.45), приведенных ранее. Рассмотрим химическую реакцию [c.347]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры в явной форме может быть выведена путем интегрирования уравнения (12.30), подставляя в него значения Q по уравнению (12,7) [c.201]

Константа равновесия химической реакции [c.66]

Физические параметры газа определяются составом смсси, который в свою очередь рассчитывается с помощью констант равновесия химических реакций. Следует подчеркнуть, что в условиях химических реакций состав газовой смеси существенно зависит не только от температуры, но и от давления при увеличении температуры степень диссоциаи.ии увеличивается, а при увеличении давления, как правило, — уменьшается. [c.365]

При постоянной температуре из уравнения (39,3) видим, что v = onst. Это — константа равновесия химической реакции. Уравнение (39,4) называется законом действующих масс. Константа равновесия в (39,4) при различных температурах будет иметь различное значение, т. е. [c.151]

Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. Когда переменными являются Т я Р, характеристической функцией будет термодинамический потенциал, имеющий следующий вид [c.163]

В основе термодинамического расчета констант равновесия химических реакций лежит соотношение между стандартными изобарное изотермическим потенциалом реагсции AG и константой равновесия [c.239]

Система алгебраических уравнений (18.8), (18.16) может быть разрешена относительно х, если заданы исходные концентрации борной кислоты В, аммиака N и щелочи к, а константы равновесия химических реакций являются известными функциями температуры. В программе РНВВЭРД эта система решена итерационным методом половинного деления. [c.167]

Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

Стремясь устранить громоздкость расчета и уменьшить затрачиваемое на него время, М. И. Темкин и Л. А. Шварцман нашли более простой путь решения вопроса о точном определении констант равновесия химических реакций [33]. [c.42]

Вычисление констант равновесия химических реакций можно проводить экспериментальным или расчетным путем. Расчетное определение их основано на использовании термодинамииеских данных. [c.185]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...