Нернста теорема

Необратимость 42, 45, 62, 112 переноса тепла 79 Нернста теорема 406 [c.478]

В форме, первоначально установленной Нернстом. теорема применялась только к конденсированным системам, но затем ее использование было распространено также и на газы. Можно сформулировать эту теорему следующим образом энтропия любой системы при абсолютном нуле всегда может быть принята равной нулю. [c.121]

Третий закон термодинамики 50, 120 (см. также Нернста теорема) Тройная точка 83 [c.136]

Нернста теорема 943, XII. Нестационарные процессы 115, [c.488]

ТРЕТЬЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ (Нернста теорема) утверждает, что при прочих фиксированных условиях, напр, нри неизменных объеме [c.200]

НЕРНСТА ТЕОРЕМА — утверждает, что энтропия [c.422]

Встречаются системы (напр., Fe—РЬ, рис. 3, е), компоненты к-рых практически пе смешиваются ни в жидком, ни в твердом состояниях. Строго говоря, взаимная растворимость, пусть и ничтожная, всегда должна быть и в жидкой, и в твердой фазах. Лишь лрн абсолютном пуле, при к-род(, согласно Нернста теореме, энтропия равна пулю, растворы должны либо полностью распасться на чистые компоненты, либо образовывать соединения. [c.589]

В начале XX в. два начала термодинамики были дополнены еще одним опытным положением, получившим название тепловой теоремы Нернста. Эта теорема позволяет определить свойства тел при очень низких температурах, используется, главным образом, в химической термодинамике и имеет ограниченное применение. [c.9]

Продолжая работать над экспериментальным и теоретическим обоснованием тепловой теоремы, В. Нернст в 1912 г. из рассмотрения цикла Карно сделал вывод о недостижимости О К. Доказывал он это следующим образом . [c.163]

Тепловая теорема Нернста [c.220]

Имеется другой путь нахождения значения К, путь чисто аналитический, основанный на тепловой теореме Нернста, называемой третьим законом термодинамики. [c.220]

Эти уравнения дают возможность исключить константу интегрирования и получить зависимость = / (Т) аналитическим путем. Уравнение (19.19) математически выражает тепловую теорему Нернста. На основе этой теоремы можно утверждать, что [c.220]

Планк, основываясь на теореме Нернста, пришел к дополнительным выводам относительно энтропии. [c.221]

Из теоремы Нернста можно доказать, что С = О и тогда f г JJ7-+ г j jr. [c.232]

Этот результат, являющийся обобщением ряда опытных данных и не вытекающий непосредственно из первого или второго начала термодинамики, составляет содержание тепловой теоремы Нернста. [c.85]

Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная др/дТ)у, равная R/v, при Т = О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей Ср и Су равняется при Г = О не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Несоответствие свойств идеальных, т. е. сильно разреженных, газов тепловой теореме связано с неприменимостью уравнения Клапейрона—Менделеева при низких температурах. Вблизи абсолютного нуля разреженные газы подчиняются не уравнению Клапейрона—Менделеева, а более сложному уравнению состояния, учитывающему квантовые эффекты ( вырождение газа). [c.88]

Открытие третьего начала термодинамики связано с именами Нернста (1906 г.) и Планка, который придал первоначальной формулировке тепловой теоремы Нернста наиболее общую современную форму. Сам Нернст рассматривал тепловую теорему как новый закон природы, т. е. как одно из начал термодинамики. [c.155]

Из тепловой теоремы Нернста следует, что вблизи абсолютного нуля теплоемкости с , с,, и коэффициент теплового расширения обращаются в ноль. Это вытекает из постоянства энтропии в области Т - 0, вследствие чего обращаются в ноль все ее частные производные. [c.105]

В каком бы состоянии (жидком или твердом, в виде чистого вещества или химического соединения) ни существовало вещество, энтропия его согласно тепловой теоремы Нернста при Г 0 имеет одно и то же значение (если вещество в каждом из этих состояний находится в термодинамическом равновесии). В частности, при Т О энтропии любого вещества в жидком и твердом состояниях равны между собой, а энтропия смеси, состоящей из 1 кмоль вещества А и 1 кмоль вещества В, равна энтропии 1 кмоль их химического соединения АВ. [c.105]

В заключение следует отметить, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, [c.109]

Теоремы подобия 336, 338 Тепловая теорема Нернста 255 Тепловой поток 263 Теплоемкость удельная 10 [c.460]

Тепловая теорема Нернста. Третий закон термодинамики [c.207]

С помощью теоремы Нернста можно доказать, что С = О, и тогда подстановка (798) в выражение (799) приводит последнее к виду [c.399]

Кванты проникли также в такую область науки, в которой их никто не ожидал встретить,—в теорию газов. Метод Больцмана оставлял неопределенным значение аддитивной константы, входящей в выражение для энтропии. Чтобы получить возможность применения теоремы Нернста и получить точные значения химических констант, Планк ввел кванты и сделал это в довольно парадоксальной форме, приписав элементу фазового пространства молекулы конечное значение, равное Л . Изучение фотоэлектрического эффекта привело к новой загадке. Фотоэлектрическим эффектом называют испускание веществом движущихся электронов под влиянием излучения. Опыт показывает, что энергия испущенных электронов зависит от частоты возбуждающего излучения, а не от его интенсивности, что является парадоксальным. Эйнштейн объяснил в 1905 г. это странное явление, приняв, что излучение может поглощаться только квантами hv с тех пор считается, что если электрон поглощает энергию к и для выхода из вещества затрачивает работу w, то его конечная кинетическая энергия будет hv — и/. Этот [c.643]

СО, Рсо, поправки должны быть внесены и в уравнения для общей зависимости Ig Kp = f(T) при вычислении постоянной интегрирования на основе теоремы Нернста). [c.377]

Закон Нернста (тепловая теорема). [c.180]

Теплота растворения 388, 414 Нернста закон (тепловая теорема) 180 Нефтепроводы стальные — Расчет 633 Нефтепродукты — Вязкость — Определение 606, 607 [c.720]

Вычисление из теплоты образования по тепловой теореме Нернста. Для точных вычислений необходимо знать теплоемкости от абсолютного нуля до требуемой температуры. В порядке приближения можно вместо свободных энергий образования пользоваться разностью между теплотами образования и [c.143]

Гипотеза, высказанная Нернстом, получила название тепловой теоремы Нернста, которая гласит вблизи абсолютного нуля для конденсированных систем [c.230]

Уравнение (57,7) является выражением тепловой теоремы Нернста. [c.230]

Неон 44, 75, 96 Нернста теорема 422, 425 Несверхпроводящие металлы 589 Низкого давления системы ожижения воздуха 67, 88, 90 Никель 159, 161, 169, 170, 273, 293, 336, 356—358, 360, 389, 390, 397, 400, 409 Ниобий 273, 300, 304, 305, 336, 352-354. [c.930]

Неймана — Коппа правило 56 Нейтронное облучение 179 Нернста теорема тепловая 117 Никель 140, 369, 448 [c.476]

Нернста теорема 101, 171 Неустойчивость структурная 425 Неустойчивые моды 396 Нойес 417 Николис Г. 12, 13 [c.453]

НЕРНСТА ТЕОРЕМА, установленная нем. физиком В. Нернстом (W. Nernst 1906) теорема термодинамики, согласно к-рой изменение энтропии (Д5) при любых обратимых изотермич. процессах, совершаемых между двумя равновесными состояниями нри температурах, приближающихся к абс. нулю, стремится к нулю ИшА5=0. [c.466]

Физическая основа теоремы Нернста состоит в том, что при достаточно низких температурах существующий в системе беспорядок устраняется иод влиянием сил взаимодействия между элементарными частицалш. Это происходит в области температур, в которой энергия взаимодействия Е сравнима с тепловой энергией кТ. Следовательно, можно ввести характеристическую температуру Н порядка Elk, соответствующую переходу системы в новую упорядоченную фазу или состояние. При Г=0 наблюдается крутой наклон на верхней из кривых, изображенных на фиг. 2, а в теплоемкости при постоянном внешнем параметре (равной TdS/dT) наблюдается четко выраженный максимум. [В случае перехода первого рода на (6 —Г)-кри-вых имеет место разрыв непрерывности и, следовательно, скрытая теплота.) При температурах много ниже 0 энтропия очень слабо зависит от внешнего параметра, и вещество теряет свою эффективность в качестве рабочего вещества охладительного цикла. [c.422]

Проводя экспериментальное исследование поведения величин AG и АН при низких температурах, Нернст пришел к выводу, что и кривая AG = AG T) имеет при Т- 0 горизонтальную касательную, т. е. (dAGjdT ) = 0. Это утверждение составляет основное содержание тепловой теоремы Нернста, которая справедлива для конденсированных сред и исторически представляет собой первую формулировку третьего закона терлюдинамики. [c.255]

Это уравнение представляет собой хорошо известное приближение для реакции между твердыми веществами, у которых позиционная энтропия незначительна. Точные формулы могут быть получены с помощью тепловой теоремы Нернста, для чего необходимо знать удельные теплсемкссти отдельных фаз между Т=0 и рассматриваемой температурой. Такого рода данные, однако, отсутствуют. [c.35]

Физика низких температур (1956) -- [ c.422 , c.425 ]

Термодинамика равновесных процессов (1983) -- [ c.406 ]

Задачи по термодинамике и статистической физике (1974) -- [ c.24 , c.25 ]

Современная термодинамика (2002) -- [ c.101 , c.171 ]

Техническая энциклопедия Т 12 (1941) -- [ c.0 ]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...