Порядок реакции

Таким образом, порядок реакции соответствует показателю степени, в который входит значение концентрации в уравнение скорости химических реакций. [c.300]

Следует указать, что под влиянием катализаторов порядок реакции может измениться. Так, диссоциация аммиака идет в газовой фазе по уравнению второго порядка, а при каталитическом действии твердого ванадия реакция идет по нулевому порядку, т. е. без влияния концентрации реагента, она остается как бы постоянной величиной. Решение уравнений для расчета обратимых гомогенных реакций не рассматриваем ввиду их большой сложности и сравнительно узкого применения таких расчетов. [c.302]

Для удобства формальной записи можно считать, что в уравнение (1.4.7) входят концентрации с всех веществ, участвующих в реакции. При этом порядок реакции по тому веществу, которое в уравнение не входит, положим равным нулю. [c.35]

Наиболее простой вид имеет математическая модель химического реактора периодического действия. Будем считать, что в реакторе идет единственная реакция превращения вещества X в вещество Y по схеме aX->Y, где а — стехиометрический коэффициент. Предположим, что порядок реакции равен п (часто полагают а = п, см. раздел 1.4.). При периодическом проведении процесса исходный материал с заданной концентрацией с о вещества X загружается в момент времени / = О и находится в реакторе в течение определенного времени до достижения некоторой конечной концентрации вещества X. Уравнение, описывающее процесс изменения концентрации в объеме реактора имеет вид [c.244]

Итак, динамика химического реактора идеального вытеснения, в котором идет реакция нулевого илн первого порядка, может быть исследована достаточно просто. Когда порядок реакции отличен от нуля и единицы, уравнение (5.4.42) будет нелинейным дифференциальным уравнением в частных производных. В этом случае, исследование динамических свойств реактора становится весьма трудной задачей. [c.261]

В связи с тем, что порядок реакций различен, размерно-ность констант скоростей химических реакций также изменяется. [c.56]

Порядок реакций для эффективных (итоговых) химически с реакций, обычно используемых в теории горения, как правило, н совпадает ни с одним из стехиометрических коэффициентов (см. гл. 2). Поэтому здесь и в других случаях, когда используется понятие итс-говой реакции, ее порядок будем обозначать п в соответствии с обс-значениями, принятыми в теории горения. [c.269]

Процесс восстановления паров пятихлористого ниобия водородом с образованием металлического ниобия изучался нами в температурном интервале 950—1600° С. Кинетические исследования проводились при скоростях потока, исключавших влияние процесса переноса компонентов на скорость осаждения ниобия в парогазовой фазе. Изучалась скорость осаждения ниобия в зависимости от концентрации в исходной парогазовой смеси паров пятихлористого ниобия и водорода. Как следует из рис. 2 и 3, скорость осаждения ниобия до некоторого значения линейно зависит от концентрации определяющего компонента. Порядок реакции по водороду и пятихлористому ниобию получился равным единице. Отклонение от линейной зависимости объясняется насыщением поверхностного слоя определяющим компонентом. [c.47]

На основании экспериментальных данных найден порядок реакции по основному компоненту, вычислена энергия активации процесса и предложено уравнение для расчета скорости процесса образования карбида ниобия на графитовой подложке в интервале температур от 1800 до 2300° С. [c.130]

На основании данных определения первоначального количества аппрета на поверхности стекловолокна авторами установлено, что порядок реакции не зависит от интенсивности взаимодействия на поверхности раздела. На рис. 6 в полулогарифмических координатах показано изменение содержания аппрета на поверхности волокна в процессе его выдержки в кипящей воде. Для реакции первого порядка эта зависимость должна выражаться прямой линией. Фактическая же форма кривой указывает на возможность некоторого гидролиза молекул аппрета наряду с повышением его сопротивления десорбции по мере экстрагирования. Это не противоречит экспериментальным данным Шрейдера и др. [9], согласно которым адсорбированный слой аппрета обладает неодинаковой стойкостью к гидролитической десорбции. [c.129]

По данным [ 46 ], при растворении активного никелевого электрода в 0,01-1 н. растворах хлорной кислоты, содержащих перхлорат натрия в концентрациях от 3 до 7 М, зависимость скорости растворения металла от потенциала характеризуется двумя тафелевскими участками с наклонами 120 мв при низких и 40 мв при повышенных плотностях тока. Одновременно установлен первый порядок реакции по ионам гидроксила. Такие результаты явились основанием для вывода о различной природе лимитирующей стадии в зависимости от величины поляризации (отщепление первого электрона при низких и второго при высоких плотностях тока) [ 46] Обнаружено снижение скорости анодного растворения никеля в свежем сернокислом растворе в результате его длительного предварительного выдерживания в растворе серной кислоты, что объясняется адсорбционным вытеснением сульфат-ионами ионов 0Н [35]. [c.10]

Все три случая дают 3-й порядок реакции. Однако первый случай маловероятен. Так как реакция (1.73а) имеет нулевой тепловой эффект, кажущаяся энергия активации фф при условии (1.77) равна энергии активации прямой реакции (1.73в), т. е. С эфф > О, что противоречит экспериментальным данным. [c.58]

Первый порядок реакции по отношению к N0 в этом случае может быть обусловлен медленной адсорбцией ОКИСИ азота на поверхности катализатора. Такое предположение выдвинуто Винтером [280], исследовавшим разложение N0 на сорока различных окислах в области температур 330—870 °С. Большинство опытов Винтера осуществлено при начальном давлении N0, равном 200 мм рт. ст. В опытах по изучению зависимости скорости реакции от давления, выполненных для 12 окислов, давление N0 варьировалось в пределах 50—400 мм рт. ст. Реакция, как правило, изучалась до степеней превращения, не меньших 50%. Скорость реакции определялась по изменению давления. [c.108]

Механизм Винтера позволяет, следовательно, объяснить невысокое значение энергии активации каталитического разложения N0, первый порядок реакции по отношению к N0 и тормозящее влияние кислорода. [c.109]

Следует отметить, что подавляющее большинство гетерогенных реакций формально описывается кинетическими уравнениями дробного порядка. Этот дробный порядок в одних случаях, как уже отмечалось, является следствием многоступенчатой реакции, в других — он оказывается кажущимся, так как получается в результате введения в кинетическое уравнение величин, характеризующих изменение концентрации вещества не непосредственно на поверхности, а в объеме. Истинный порядок реакции, протекающей на поверхности, равен единице, так как согласно основному постулату химической кинетики скорость гетерогенного химического процесса прямо пропорциональна поверхностной концентрации вещества в первой степени. [c.142]

Функция /(р) характеризует механизм разложения вещества и чаще всего задается в виде простой степенной зависимости /(р)=р , где п — порядок реакции. Учитывая это выражение и соотношение [c.142]

Экспериментальные данные, полученные интегральными и дифференциальными методами, показывают, что при деструкции, например, политетрафторэтилена энергия активации изменяется от 286 до 350 кДж/моль, а порядок реакции — от 0,6 до 1,7. [c.348]

В работе показано, что несколько лучшие результаты можно было получить, приняв порядок реакции 1,8, что, однако, менее удобна для всех расчетов. [c.215]

По порядку реакции по данному веществу. Под порядком реакции подразумевается число, равное степени v,-, в которой концентрация этого вещества входит в кинетическое уравнение (7.109). Сумма показателей степени уравнения (7.109) определяет порядок реакции в целом. [c.258]

Для определения порядка реакции в статических условиях строят экспериментальную зависимость между количеством реагирующего к данному моменту времени вещества и временем начала реакции. Порядок реакции вычисляют по уравнению [c.259]

Полученные значения Пд для каждой пары экспериментальных точек Ст- д, далее усредняются. Сло кением порядков реакции по всем реагирующим веществам вычисляют порядок реакции в целом. В табл. 7.19 приведены формулы для расчета кинетических характеристик реакций различного типа. [c.259]

Примечание, a — количество вещества A в исходной смеси 6 — количество вещества В в исходной смеси п —порядок реакции ft — константа равновесия V-объем реакционной смеси jt — количество прореагировавшего вещества к моменту времени т. [c.260]

В уравнении выгорания используем понятие суммарной константы скорости реакции порядок реакций, объединяемых этой суммарной константой как относительно кислорода, так и относительно топлива примем первым. Величина суммарной константы скорости реакции для горения жидкого и газообразного топлива в рассматриваемых условиях может быть выражена в виде [c.253]

Из соотношения (48) следует, что если порядок реакции п> 1/2, то с увеличением плотности температуры воспламенения и потухания уменьшаются. При п < 1/2 наблюдается обратная картина. Наконец, при п = 1/2, ввиду того что т /(р), температуры воспламенения и потухания не зависят от плотности. [c.320]

Выражаем е через скорость реакции, принимая порядок реакции первым [c.192]

Здесь р — общее давление смеси v — порядок реакции m — mlz — относительная объемная концентрация г — число молей в единице объема смеси. [c.336]

Растворение железа в активном состоянии описывается тафелевской прямой с наклоном, зависящим от способа поляризации, состава раствора, чистоты и структуры железа [10]. В сернокислых растворах в условиях нестационарной (быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стационарной поляризации - 30-40 МВ, Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. Для кислых растворов эта зависимость проявляется в параллельном смещении тафе-левских прямых в сторону отрицательных потенциалов с увеличением pH. Поскольку такой результат формально можно связать с ускорением растворения железа под действием ионов 0Н в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. В условиях нестационарной поляризации величина эта оказалась равной 1, а в условиях стационарной поляризации близкой либо к 1 (при [c.7]

Имея в виду первый порядок реакции, значения концентраций в уравнении 2 могут быть заменены весовыми количествами пироуглерода ЛР, осадившегося на соогветствущей глубине поры. Переходя к десятичным логарифмам, подучаем [c.87]

Возможно, результаты авторов работ 126] обусловлены каталитическим влиянием стенок реакционного сосуда. В пользу этого предположения, по нашему мнению, говорят данные Гвиллори [126], который нашел, что порядок реакции (1-49) по отношению к N0 равен двум, если Pno>0,02 мм рт. ст., и единице, [c.40]

Им установлено также, что в платиновом сосуде при давлении 30 лглг рт. ст. и температуре 7 <1800°К основной вклад в разложение N0 давала каталитическая реакция, протекающая на стенках. Порядок реакции при этом снижался до 1. [c.91]

По данным разных авторов для различных марок графита порядок реакции п изменяется от нуля до единицы, энергия активации — от 33,5 до 250 кДж/моль, а предэкснонентный множитель В отличается на несколько порядков. Однако для наиболее плотных промышленных графитов, используемых в тепловой защите, можно принять / =0,5, энергию активации =190 кДж/моль, а множитель В брать в диапазоне от 1 10 до 6 10 кг/(м -с-Па). Столь широкий диапазон располагаемых значений В позволяет описывать все многообразие промышленных марок графита и пирографита. Первое из приведенных значений множителя В соответствует случаю так называемой быстрой кинетики, тогда как второе — медленной . [c.166]

Параметры п (порядок реакции), В (предэкспонентный множитель) и Е (энергия активации) определяются экспериментально. [c.240]

В этом случае, указывает автор, порядок реакции приближается к первому, а основными продуктами окисления являются СО2 и Н2О. Однако скорость нагрева не оказывает влияния на скорость окисления, поскольку механизм этого реагирования остается неизменным. Указанные закономерности реагирования высокообводненных горючих всех классов справедливы, как отмечает автор, для тех из них, которые не вступают в реакцию с водой и азотом, а также не разлагаются при температурах ниже 640° К. В противном случае и механизм реакции и состав продуктов реакции могут быть иными. [c.291]

При обычных условиях вероятность одноврем. встречи более чем трёх частиц крайне мала, поэтому иаблю-даются лить элементарные акты, включающие в себя распад отд. молекулы или реающи между двумя или тремя частицами. Они наз. соответственно мономолс-кулярными, бимолекулярными н тримолекулярными реакциями. Сумма стехиометрич. коэффициентов исходных веществ или число молекул, участвующих в элементарном акте, наэ. порядком реакции, к-рый для простых реакций не превышает трёх. Порядок реакции по данному веществу равен его стехиометрич. коаф-фицненту. [c.357]

Символы А — энергия активации, исходная газообразная химическая компонента В —химическая компонента в виде твердой фазы С — газообразный продукт реакции Ср — теплоемкость при постоянном давлении D —коэффициент диффузии / — безразмерная функция (уравнение (6)) i — э нтальпия /С — константа равновесия —весовая доля газа в смеси k — безразмерная концентрация компоненты газа (уравнение (9)) Le — критерий Льюиса е — компонента твердой фазы т — молекулярный вес т—параметр уноса вещества (уравнение (23)) п — порядок реакции Рг — критерий Прандтля — универсальная газовая постоянная Re = — критерий Рейнольдса /- — теплота реакции [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...