Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Энтропии в процессах

Приращение энтропии в процессе парообразования определяется формулой  [c.37]

Изменение энтропии в процессе перегрева пара от до Т получаем из уравнения  [c.183]

Изменение энтропии в процессе перегрева пара графически изображается кривой D. Площадь под кривой D изображает теплоту перегрева пара i — г".  [c.184]

Найти приращение энтропии в процессе дросселирования.  [c.227]

Кроме того, взаимодействие металла с кислородом при сварке осложняется образованием растворов оксидов в металлах, а это сильно изменяет их термодинамическую устойчивость из-за возрастания энтропии в процессе растворения.  [c.318]


Итак, кристаллизация из расплава сталей относится к фазовым переходам первого рода в открытой неравновесной системе, который осуществляется посредством последовательно-параллельных фазовых переходов второго рода. Управляющим механизмом структурообразования по иерархической схеме является принцип минимума производства энтропии в процессе диссипации энергии.  [c.92]

Это соотношение указывает на пределы изменения энтропии в процессе Гей-Люссака при непрерывном изменении давлений pi и р2 смешивающихся порций одного и того же газа с заданным обп(им числом частиц 2N и, как совершенно очевидно, никакого отношения к парадоксу Гиббса не имеет.  [c.316]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ПРОЦЕССАХ. ЭНТРОПИЙНЫЕ ДИАГРАММЫ  [c.79]

Изменение энтропии в процессах  [c.79]

Так как для идеального газа теплоемкости не зависят от температуры, то интегрирование этих уравнений производится легко и можно получить две формулы, определяющие изменение энтропии в процессах  [c.80]

Изотермический процесс в Т — s -днаграмме представляется горизонтальной прямой 403, параллельной оси энтропий. В процессе 0-3 энтропия увеличивается, следовательно, к газу подводится теплота, но при подводе теплоты в изотермическом процессе газ совершает работу расширения, эквивалентную этой теплоте, в процессе 0-4 газ сжимается, и теплота, эквивалентная этой работе, должна быть отведена от газа, вследствие чего энтропия газа уменьшается.  [c.84]

Так как теплоемкости Ср и положительны, то кривые расположены, как это показано на рис. 7.2, а, т. е. при увеличении значен й энтропии в процессе кривые переходят все к более высоким температурам.  [c.84]

Изменение энтропии в процессе парообразования при подведении к кипящей вод>е г кдж кг теплоты равно  [c.114]

Найдем скорость изменения энтропии в процессе передачи теплоты через стержень от нагретого конца к холодному в стационарном  [c.236]

Термодинамику чаще интересует не абсолютное значение энтропии, а изменение энтропии в термодинамическом процессе. Для определения изменения энтропии в процессе 1—2 следует проинтегрировать уравнение (7.12)  [c.51]

Из соотношений (а) и (б) следует условие замыкания цикла Карно — абсолютная величина изменения энтропии в процессе подвода теплоты 83—81 должна быть численно равна абсолютной величине изменения энтропии в процессе отвода теплоты 8 —83, так как в круговом процессе изменение энтропии как функции состояния должно быть равно нулю  [c.45]


Замыкание произвольных циклов тепловых машин (Рис. 1.13а) и холодильных машин (Рис. 1.136) в Т-8 координатах определяется условием, что увеличение энтропии рабочего тела в процессе сообщения теплоты Д8 численно равно уменьшению энтропии в процессе отвода теплоты  [c.51]

Т ds так как энтропия в процессе возрастает, то теплота подводится.  [c.55]

Приращение энтропии в процессе 6-с (рис. 8.2) можно представить в форме  [c.91]

Приращение энтропии в процессе перегрева при постоянном давлении  [c.92]

Полное изменение энтропии в процессе 1-2  [c.32]

Здесь As — прирост энтропии системы рабочее тело -f + окружающая среда , отнесенный к единице массы рабочего тела величина As равна сумме приращений энтропии системы в процессах теплообмена при подводе и отводе теплоты и производства полезной работы. Обычно прирост энтропии в процессе подвода теплоты не принимают во внимание, рассматривая количество подведенной теплоты (7i и температуру рабочего тела в процессе подвода теплоты как заданные величины, имеющие смысл исходных данных для термодинамического анализа.  [c.511]

Испытаем точку г на пригодность в качестве точки конечного состояния процесса неравновесного сжатия. Изменение энтропии в процессе 1—2 не зависит от формы процесса перехода, а также от того, является ли он равновесным или нет. Это изменение равно  [c.75]

Изменение энтропии в процессе  [c.25]

Изменение удельной энтропии в процессе изобарного перегрева пара согласно выражению (1.128)  [c.67]

В процессах подвода (или отвода) теплоты температура рабочего тела в общем случае изменяется, поэтому удельную теплоту определяют по формуле (3.34) через интеграл. В анализе идеальных циклов весьма удобным оказывается использовать такую среднюю температуру Т подвода (отвода) теплоты, которая, будучи умноженной на приращение энтропии в процессе, позволяет найти удельное количество теплоты 1,2 = 7 (Sa —Sj). Величина Т носит название средней термодинамической температуры.  [c.37]

Изменение энтропии в процессе испарения в соответствии с выражением (1.163)т/Тн, а изменение удельного объема г" — г. Тогда из выражения (1.172) получим уравнение Клапейрона — Клаузиуса  [c.37]

Следовательно, для данного состояния энтропия определяется с точностью до контакты С, которая не может быть определена с помощьк рассмотренных законов термодинамики. Потому в технической термодинамике используют лишь изменение энтропии в процессах, а не ее абсолютные значения.  [c.55]

Для определения величины изменения энтропии в процессе парообразования до получения пара со степенью сухости х служит выражение  [c.105]

Длины отрезков bi— i, b2— 2, Ьз—Сз и т.д., характеризующие изменения энтропии в процессе парообразования, определяются, согласно уравнению (10-19), величиной г/Гн, различной для различных давлений. Точки С2, Сз, С4 и т.д., отображающие окончание процесса парообразования, в совокупности образуют верхнюю пограничную кривую l—К. Обе пограничные кривые сходятся в критической точке К.  [c.108]

Из S — теоремы следует, что с ростом управляющего параметра перенормированная энтропия убывает, т.е. имеет место процесс самоорганизации. Это означает, что принцип минимума производства энтропии в процессах саморга-низации предоставляется общим для линейных и нелинейных термодинамических систем.  [c.28]

В связи с этим изложенный способ осреднения в некоторых случаях может оказаться неприемлемым. Так, например, если по найденным таким способом средним значениям параметров потока в выходном сечении компрессора вычислить его к. п. д., то будет получена величина, меньшая действительной, так как к реальным потерям (возрастанию энтропии) в процессе сжатия газа будут добавлены фиктивные потери, появляюш песя в результате указанной выше замены действительных параметров потока средними значениями. Поэтому в тех случаях, когда по смыслу задачи требуется оценить работоспособность исходного потока газа, целесообразно проводить осреднение так, чтобы сохранить постоянной суммарную величину энтропии газа ).  [c.271]


Так как процесс парообразования идет при = onst и р -= onst, изотерма Ь-с является одновременно и изобарой. Дальнейший подвод теплоты снова сопровождается увеличением температуры п энтропии. В процессе перегрева пара (кривая с-е)  [c.117]

Изменение энтропии в процессе адиабатического дросселирования от равновесного состояния 1 до равновесного состояния 2 может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из / в 2, удовлетворяющего условию (5.32). В частности, приняв за этот воображаемый переход обратимый изоэнтальпический процесс 1—2, получим  [c.173]

Возрастание энтропии в процессах с трением. В качестве примера вычислим приращение энтропии жидкости в приборе Джоуля (рис. 3-12). В этом приборе, как известно, вся затрачиваемая внешняя работа переходит в тепло трения, вызывая нагревание жидкости от температуры Т до Т2. Так как этот процесс происходит без изменения объема жидкости, то онечное состояние может быть достигнуто путем обратимого изохорического нагревания жидкости и, следовательно, приращение энтропии составит (при Су = onst)  [c.76]

Энтропия в процессе уменьшается, следовательно, теплота от рабочего тела отводится dq < 0). По 5Т-диаграмме можно определить работу /. В соответствии с уравнением (1.46) I = q Ап, поэтому приближенно, когда разность Т2 — Ъ = АТмала, можно принять зависимость линейной и  [c.25]

Количество теплоты, полученной рабочим телом от источника, эквивалентно пл. А АВСС на. s 7 -диaгpaммe, а количеспзо теплоты, отданной рабочим телом приемнику, — пл. А АОСС. Поскольку абсолютные изменения энтропии в процессах отвода и подвода теплоты должны быть одинаковыми, а отвод происходит при более высокой температуре, то количество отведенной от рабочего тела теплоты оказывается в обратном цикле больше количества подведенной теплоты.  [c.338]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропии в процессах : [c.56]    [c.117]    [c.39]    [c.107]    [c.25]    [c.37]    [c.126]   
Механика сплошной среды Часть2 Общие законы кинематики и динамики (2002) -- [ c.267 ]



ПОИСК



Адиабатный процесс изменение энтропии

Возрастание энтропии изолированной системы при неравновесных процессах

Возрастание энтропии термодинамической системы при неравновесных процессах

Выражение количества теплоты через параметры состояния и через их изменение в термодинамическом процессе. Энтропия

Вычисление энтропии при изменении агрегатного состояния при изотермическом процессе

График для определения приращения энтропии в адиабатно-изобарном процессе

Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

Изменение энтропии в необратимом процессе перехода между устойчивыми состояниями

Изменение энтропии в неравновесных процессах

Изменение энтропии в обратимых и необратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах

Изменение энтропии в обратимых процессах идеального газа

Изменение энтропии в основных обратимых процессах

Изменение энтропии в произвольных необратимых процессах

Изменение энтропии в процессах

Изменение энтропии в процессах. Энтропийные диаграммы

Изменение энтропии при необратимых процессах

Изобарный процесс изменение энтропии

Исследование основных термодинамических процессов Энтропия как параметр состояния термодинамическойисдемы. Диаграмма

Необратимые процессы производящие энтропию

Неравновесные процессы и закон возрастания энтропии

Нзахорный процесс изменение энтропии

Общие положения о возрастании энтропии и о скоростях необратимых процессов

Определение величины изменения энтропии в обратимых процессах идеальных газов и тепловая диаграмма

Парадокс Гиббса. Изменение энтропии при неравновесных процессах

Первый и второй законы термодинамики для конечных объемов сплошной среды. Производство энтропии в некоторых необратимых процессах

Поведение энтропии в необратимых процессах. Второй закон как принцип возрастания энтропии

Политропиый процесс изменение энтропии

Понятие об энтропии и ее изменение в термодинамических процессах

Постулат макроскопической определимости. Процесс и реакция . Функционал энтропии

Примеры изменений энтропии, вызванных необратимыми процессами

Принцип адиабатной недостижимости и второе начало для равновесных процессов. Энтропия и термодинамическая температура

Принцип возрастания энтропии. Уменьшение работоспособности системы вследствие необратимости процессов

Программа вычисления энтропии при аппроксимации случайного процесса в форме степенного ряда

Процесс энергии и незамкнутый по параметрам энтропии

Рост энтропии в процессах выравнивания. Парадокс Гиббса

Свойства системы координат температура — энтропия Основные процессы идеального газа в координатах

Тепловой эффект реакции образования химического соединеСамопроизвольные процессы и изменение энтропии

Теплота жидкости, энтальпия и энтропия воды в процессе парообразования

Устойчивость процесса в проточных трактах с волнами энтропии

Энтропия

Энтропия адиабатического процесс

Энтропия в адиабатном процессе

Энтропия в изобарном процессе

Энтропия в изотермическом процессе

Энтропия в нзохорном процессе

Энтропия в обратимых и необратимых процессах

Энтропия изобарном процессе 219— — изотермическом процесс

Энтропия изотермического обратимого процесса

Энтропия изохорном процессе

Энтропия как характеристика процессов в изолированной системе

Энтропия необратимых процесса

Энтропия обратимых процессах

Энтропия политропном процесс

Энтропия процессах с трением

Энтропия реального газа. Изменение энтропии в необратимых процессах

Энтропия. Вычисление энтропии идеального газа для обратимых и необратимых процессов

Энтропия. Равенство Клаузиуса. Следствия основного уравнения термодинамики обратимых процессов, относящиеся к равнекегным состояниям

Энтропия. Равенство Клаузиуса. Следствия основного уравнения термодинамики обратимых процессов, относящиеся к равновесным состояниям

Энтропия. Уравнение второго закона термодинамики для обратимых процессов



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте