Температура абсолютная тепло и работа

Предельные условия работы. Значения предельных нагрузок и скоростей, полученные при испытаниях, зависят не только от антифрикционных свойств материала, но и от условий испытания (характера нагрузки и смазки, рабочей температуры, отвода тепла и т. п.). Поэтому значения предельных нагрузок, полученные при лабораторных испытаниях, должны рассматриваться не как абсолютные, а как относительные по сравнению с другими материалами, испытанными в тех же условиях. [c.260]

Термодинамические параметры тела характеризуют его состояние. Термодинамические параметры, —температура тела, его абсолютное давление и удельный объем (или плотность), при помощи которых описываются процессы взаимного превращения тепла и работы, называются термическими параметрами состояния. [c.1]

Первая теорема об обратимой работе, относящаяся к нециклическим процессам перехода между заданными устойчивыми состояниями, служит отправной точкой для обсуждения весьма важной проблемы из области классической термодинамики, известной под названием термодинамической доступности энергии (гл. 13— 15). Однако в настоящей главе эта теорема была использована лишь для доказательства второй теоремы об обратимой работе, в которой рассматривается частный случай аналогичного, но только циклического процесса. При этом было показано, что если такой процесс является полностью обратимым, то как суммарное количество полной работы, совершаемой в замкнутом цикле, так и суммарное количество тепла, обмениваемое с резервуаром, равны нулю. Важность этой теоремы станет более очевидной при рассмотрении абсолютного нуля термодинамической температуры (гл. 11) и при введении энтропии (гл. 12). В этой же главе мы воспользовались второй теоремой лишь в качестве основы для обсуждения интересного вопроса о том, насколько близко можно подойти к реализации гипотетических устройств, получивших в гл. 8 название нециклического и циклического вечных двигателей второго рода. Третья теорема об обратимой работе рассматривается в приложении Б в конце главы. [c.141]

Пример 9. Вла> ныи пар в количестве 5 кг, имеющий температуру 250° С и степень сухости 0,9, при постоянной температуре расширяется до абсолютного давления 0,5 кгс/см . Определить количество подведенного тепла, изменение внутренней энергии, работу и изменение энтропии в процессе. [c.77]

Так как процесс сводится к расширению рабочего тела в абсолютный вакуум и к поршню не прикладывается никаких сил, уравновешивающих давление рабочего тела, то работа не будет произведена. Если в течение процесса к рабочему телу не подводилось тепло, то, очевидно, в конце процесса внутренняя энергия будет такой же, какой она была в начале его, а согласно уравнению (106) останется неизменной и температура. [c.75]

Все измерения в этом сочинении даются в единицах СОЗ и это.му вопросу посвящена вся гл. 1. В гл. 2 излагается закон сохранения энергии. В гл. 3 рассматривается механический эквивалент тепла и описываются опыты по его определению. В гл. 4 описывается система-координат р—и и дается изображение в ней состояния газа, процесса и работы. Гл. 5 посвящена изотермическому и адиабатному процессам. Изложение этого раздела носит описательный характер, и соответствующие этим процессам аналитические соотношения в нем не приводятся. В гл. 6 дается описание цикла Карно (без вывода формулы термического к. п. д.), приводятся постулаты Клаузиуса и Томсона и доказывается теорема Карно. В гл. 7, 8, 9 и 10 рассматриваются абсолютная температура, процессы плавления и испарения и теплоемкость газа. В гл. И весьма оригинальным методом вводится в курс энтропия и посредством трех теорем доказывается, что ее изменение не зависит от особенностей процесса. Этим н заканчивается изложение сведений, относящихся к энтропии.. В гл. 12 и 13 рассматривается прохождение газов через пористые перегородки и даются некоторые положения кинетической теории, вещества. [c.67]

Клаузиус вывел формулу, которая скрытую теплоту парообразования связывала с изменением объема вещества при парообразовании и абсолютной температурой. Эта формула, известная как формула Клапейрона — Клаузиуса, имеет и в настоящее время широкое применение и не только при расчетах процесса парообразования. Клаузиусом в 1880 г. было дано уравнение состояния для водяного пара, имевшее, так же как и уравнение Ван-дер-Ваальса, поправку на объем молекул и поправку на внутреннее давление, которая выражалась как функция температуры. Клаузиусу принадлежит установление некоторых соотношений дифференциальных уравнений термодина.мики, использованных и.м при построении теории водяного пара. Исследования и работы Клаузиуса по теории водяного пара стали публиковаться, начиная с 1851 г. В обобщенном виде они даны им в сочинении Механическая теория тепла (1887). [c.487]

Второй постулат термодинамики, являющийся основа-нием принципа существования абсолютной температуры и энтропии (второго начала термостатики) Температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена, т. е. между телами и элементами тел, не находящимися в тепловом равновесии, невозможен одновременный самопроизвольный (по балансу) переход тепла в противоположных направлениях — от тел более нагретых к телам менее нагретым и обратно . Важнейшим следствием второго постулата является следующее утверждение Невозможно одновременное (в рамках одной и той же пространственно-временной системы положительных или отрицательных абсолютных температур) осуществление полных превращений тепла в работу и работы в тепло . Второй постулат является частным выражением принципа причинной связи и однозначности законов природы. Вместе с тем, этот постулат не содержит никаких указаний о наблюдаемом в природе направлении необратимых явлений, т. е. является в полной мере симметричным. Вопрос о том, возможно ли вообще полное превращение работы в тепло или тепла в работу в рамках второго постулата остается открытым. [c.6]

Тепловые двигатели (рис. 16,/) осуществляют процесс превращения тепла в работу тепло подводится от внешнего источника высших температур (нагреватель /1) и частично отводится к источнику низших температур (холодильник и), полученная в тепловом двигателе работа (Л4 >0) по закону сохранения энергии равна разности абсолютных количеств тепла подведенного (др и отведенного (Щ [c.50]

Следствие I. Невозможно одновременное (в рамках одной и той же пространственно-временной системы положительных или отрицательных абсолютных температур) осуществление полных превращений тепла в работу и работы в тепло. [c.55]

Из уравнения 0=(7 —То)/Т следует, что при 7 о = 0 коэффициент преобразования 0=1. В этом предельном случае все тепло, сообщенное источником, должно превратиться в механическую работу. Может показаться, что если приемник тепла имеет температуру абсолютного нуля, то принцип исключенного вечного двигателя второго рода должен нарушаться и, следовательно, постулат о недостижимости абсолютного нуля как будто бы вытекает из второго закона термодинамики. Это, однако, неверно. [c.49]

Состояние любого вещества принято характеризовать рядом величин, которые в термодинамике называются параметрами состояния. Наиболее распространенными параметрами состояния являются удельный объем (или плотность) тела, абсолютное давление, температура. Кроме этого, в термодинамике пользуются такими понятиями, как масса, сила, работа, тепло и т. д. [c.6]

Сосуды и аппараты широко применяются в различных отраслях народного хозяйства в химической, нефтехимической, нефтяной, газовой, строительной, пищевой, легкой промышленности, в науке, в сельском хозяйстве. Они используются для проведения разнообразных процессов гидродинамических, тепло- и массообменных. В зависимости от требований технологического процесса сосуды и аппараты могут работать в различных средах при самых разнообразных условиях при температуре от абсолютного нуля до нескольких сотен (и тысяч) градусов и при давлении от миллиметров рт. ст. до нескольких сотен мегапаскалей. Это налагает соответствующие требования на расчет и конструирование. [c.474]

До недавнего времени внимание широкого круга исследователей было сконцентрировано на изучении теплофизических свойств (тепло- и температуропроводности) в основном четырех наиболее тугоплавких металлов вольфрама, молибдена, ниобия и тантала. Сведения о теплофизических свойствах для большинства чистых металлов либо отсутствовали, либо же существенно различались по абсолютному значению и даже по характеру измерения температурной зависимости. Кроме того, измерения тепло-и температуропроводности выполнялись, как правило, при температурах не выше 1000—1200° К. В последнее время выполнены обширные исследования тепло- и температуропроводности практически всех переходных металлов вплоть до температур плавления. Причем в работах использовались компактные образцы достаточно высокой чистоты (не ниже 99,9% по основному компоненту). [c.7]

Термический КПД цикла любого обратимого двигателя, работающего в заданном интервале температур (т. е. с температурами источников тепла Гх и Г2 < Т х), равен термическому КПД цикла Карно в том же интервале температур (теорема Карно). Если бы это было не так, т. е. существовал бы двигатель с большим значением т) , чем в цикле Карно, то при работе этого двигателя в прямом направлении, а двигателя с циклом Карно в обратном направлении и при условии, что 2 в обоих двигателях по абсолютному значению одно и то же (рис. 1.9), полезная внешняя работа производилась бы только за счет одного источника тепла (а именно источника с большей температурой), что согласно второму началу термодинамики невозможно. [c.24]

Логарифмическая щкала температур предлагалась и с другой целью. В этой шкале абсолютный нуль температур изображался бы как —оо, что наглядно показывало бы трудность приближения к абсолютному нулю и невозможность его достижения. Однако при этом простые зависимости между количествами тепла и температурами при превращениях тепла в работу становятся несправедливыми. [c.86]

Здесь 5 — функция координат р, и абсолютной температуры д (я называю эту функцию свободной энергией ), Ь — живая сила видимых движений тяжелых масс, следовательно, однородная функция второй степени величин р, и не зависящая от dQ — количество тепла, поступающее в тело извне за элемент времени Л, т. е. работа, которую совершают внешние силы, действие которых состоит только в увеличении теплового движения. [c.443]

Наиболее близкое из них к осуществлению — это, по-видимому, газотурбинная установка замкнутого цикла (авторское свидетельство № 166202). Суть изобретения — в замене традиционных рабочих тел — воздуха или инертного газа — такими экзотическими составами и смесями, как газообразная сера или йод, окислы азота, хлористый алюминий и т. д. Во время сжатия в компрессоре эти газы ведут себя вполне благопристойно и мало чем отличаются от воздуха. Но при нагреве перед турбиной их молекулы начинают диссоциировать, распадаться на две, три или даже четыре части. Значит, в два, три или четыре раза увеличивается и газовая постоянная — произведение объема одного моля газа на его давление, деленное на абсолютную температуру. Газа как бы становится во столько же раз больше. Соответственно больше проходит его через турбину, и мощность ее значительно увеличивается. Конечно, это не происходит совсем даром на диссоциацию расходуется много тепла, которое приходится дополнительно подводить к газу. Но каждая порция газа становится как бы более энергоемкой сначала она больше поглощает энергии, а потом при рекомбинации больше ее отдает. В результате полезная работа цикла существенно возрастает. А кроме того, когда мы подводим к газу тепло, оно большей частью уходит не на нагрев, а на диссоциацию, так что температура газа почти не меняется. Фактически теплоподвод идет по кривой, приближающейся к изотерме, и рабочий цикл газовой турбины становится более выгодным. Так, его эффективный к.п.д. возрастает на некоторых режимах примерно втрое по сравнению с циклом на обычных газах. [c.273]

Т — абсолютная температура t — температура по стоградусной шкале f t — к. п. д. теоретического цикла Q — количество тепла q — количество тепла, отнесенное к 1 кг р — давление V — удельный объем R — газовая постоянная < р — теплоемкость пара или газа и — внутренняя энергия и — окружная скорость Nj — число молекул в данном объеме т — число степеней свободы К — постоянная Больцмана е — основание натуральных логарифмов А — термический эквивалент работы [c.3]

Значительная доля потерь тепла в режиме изотермической выдержки обусловлена излучением зеркала металла. Поэтому слой шлака на зеркале металла уменьшает расход энергии на поддерживание температуры жидкого чугуна. Поскольку потери тепла излучением пропорциональны четвертой степени абсолютной температуры, то для повышения экономичности работы индукционной тигельной печи промышленной частоты нужно процесс плавки вести при возможно низкой температуре и доводить металл до заданной температуры непосредственно перед разливкой своевременно догружать печь по ходу плавления металла, чтобы излучаемое зеркалом жидкого металла тепло использовалось для подсушки и подогрева шихты при длительной выдержке жидкого металла в печи покрывать его зеркало шлаком (например, кварцевым песком) снижать температуру и закрывать печь крышкой. Потери тепла излучением с помощью крышки печи можно уменьшить только при доводке и выдержке металла, так как в период плавления при проведении технологических операций крышку нужно держать открытой. [c.16]

По сравнению с другими терминами, встречающимися в термодинамике, термин тепло гораздо чаще употребляется в неверном смысле не только не слишком опытными людьми, но и многими учеными и инженерами. Довольно часто можно встретить такие выражения, как тепло, содержащееся в море , тепло, заключенное в нагретом теле и т. д., в то время как на самом деле речь идет не о количестве тепла, содержащемся в теле, а о количестве энергии. Как уже отмечалось в разд. 1.15.1, тепло есть способ передачи энергии, реализующийся лишь при наличии теплового взаимодействия. Нам потребуется дать строгое определение этому частному способу взаимодействия между системами, что и будет сделано в гл. 6, после того, как будут определены работа и затем энергия. До тех пор мы будем обращаться с термином тепло без его строгого определения, что достаточно для наших ближайших нужд. В связи с этим можно отметить, что если ртутный термометр привести в контакт с телом, ощущаемым нами как более теплое, то столбик термометра поднимется выше, чем при установлении контакта с более холодным телом. Высота ртутного столбика служит некоторым произвольным индикатором того, что мы называем температурой тела, причем для определенной таким способом температуры мы будем использовать обозначение 9. Позднее нам потребуется более точное и более научное определение этой характеристики тела. Такая потребность будет удовлетворена в гл. 11 путем введения термодинамической температуры, обозначаемой буквой Т. Тем не менее на каком-то отрезке мы будем пользоваться приведенным выше произвольным понятием о температуре. Следует отметить, что такой прибор, как ртутный термометр, в действительности лишь позволяет нам установить возможное существование разности температур между двумя телами, что будет выражаться в разных высотах ртутного столбика при последовательном приведении термометра в контакт с различными телами. Равенство высот ртутных столбиков говорит о равенстве температур, однако судить об абсолютной температуре тела по высоте столбика невозможно. [c.23]

Простейшей формой учета влияния излучения на конвективный теплообмен является введение граничного условия, соответствующего отдаче тепла обтекаемой поверхностью по закону Стефана — Больцмана. Одной из первых работ этого направления в предположении, что набегающая среда абсолютно прозрачная, является решение И. А. Кибеля [5], в котором исследовано влияние излучения на температуру торможения пластины, двигающейся в ламинарном потоке с большими числами Маха. [c.133]

Пример 7. Воздух массой 7 кг, занимающий при абсолютном давлении 1,1 МПа (П,2 кгс/см ) объем 1,2 м", расширяется политропно до абсолютного давления 0,36 МПа (3,7 кгс/см ) и температуры 56° С. Определить изменение внутренней энергии, работу и количество тепла в процессе, считая теплоемкость воздуха постоянной. [c.45]

В этих уравнениях р, т ж Т означают давление, удельный объем и абсолютную температуру в данной области атмосферы е — тепло, подведенное за единицу времени в единицу объема — ускорение силы тяжести Ср — теплоемкость при постоянном давлении В — газовая постоянная А — термический эквивалент работы. Три первые уравнения (1) — это гидродинамические уравнения, полученные из условий равновесия воздушных частиц, четвертое — уравнение неразрывности для случая равновесия, пятое — уравнение Клапейрона и шестое — уравнение притока энергии. [c.161]

Третий постулат термодинамики, являющийся основанием принципа возрастания энтропии изолированных систем и необратимости внутреннего теплообмена (второго начала термодинамики), должен содержать указание о наличии какого-либо явления, не допускающего, по второму постулату, прямого обращения например, для нашего мира, который в дальнейшем бу- дем называть системой с положительной абсолютной температурой, любая формулировка третьего постулата эквивалентна следующему утверждению Работа может быть непосредственно и полностью превращена в тепло путем трения или электронагрева . [c.6]

В связи с этим постулат второго начала термодинамики предлагается в форме следующего утверждения, определяющего направление одного из характерных явлений в нашем, мире положительных абсолютных температур ( 1) Работа может быть непосредственно и полностью превращена в тепло путем трения или электронагрева . [c.66]

Условие, что мы можем определять абсолютную температуру при помощи идеального газа, никогда в точности не выполняется, так как никакой известный газ, даже и водород, не обладает в точности свойствами, которые мы приписываем идеальному газу. Наиболее рациональным определением температуры является, конечно, температурная шкала Кельвина, выводимая, как известно, из максимальной работы, которая может совершаться при переходе тепла от некоторой более высокой температуры к какой-то более низкой. Так как, однако, прямое экспериментальное определение этой работы всегда было бы очень неточным, мы вынуждены вычислять ее из уравнения состояния какого-либо тела. Но отклонения водорода от состояния идеального газа вообще малы поэтому, если еще учесть эти отклонения, исходя из законности предположений ван-дер-Ваальса, то получится абсолютная температурная шкала Кельвина с точностью, которую в настоящее время едва ли можно превзойти ). Можно поэтому применить только что [c.271]

Впервые на существование для каждого вещества определенной критической температуры было указано в работе великого русского ученого Д. И. Менделеева, давщего в 186 ) г. следующее ее определение . Абсолютной температурой кипения я называю такую температуру, при которой частицы жидкости вполне теряют свое сцепление (поднятие в капиллярной трубке раннястся нулю, скрытое тепло испарение равняется нулю) н при которой жидкость, несмотря ни на какое давление и объем, вся превращается в пар . [c.60]

Формула (129), в которой абсолютная температура есть всегда величина положительная, а также диаграмма показывают, что если As > О, то и > О, т. е. если в обратимом процессе энтропия газа воврастает, то тепло в этом процессе гаву сообщается. Наоборот, если Дз < О, то и Д О, т. е. если энтропия газа уменьщается, то тепло от газа в обратимом процессе отнимается. Таким образом, ио знаку изменения энтропии в обратимом процессе можно определить направление теплооб Мена между газом и источниками тепла. Такое определение нельзя сделать по температуре. Сообщение тепла газу не всегда означает увеличеиия его температуры, так же как и отнятие тепла у газа не обязательно связано с понижением его температуры. На рис. 20 мы изобразили процесс, в котором тепло газу сообщается (энтропия возрастает), а темпе1ратура газа все же снижается. Очевидно, на этом графике изображен такой процесс, в котором совершаемая газом внешняя работа эквивалентна тако-му количеству тепла, кото ла. [c.109]

В процессах расширения работа совершается частично за счет подводимого тепла и частично за счет внутренней энергии, при этом с увеличением показателя политропы п и приближением к адиабате все большая часть работы будет совершаться за счет внутренней энергии и все меньшая — за счет подводимого тепла. Коэффициент а=Аи1д будет величиной отрицательной, а по абсолютному значению может быть как меньше, так и больше единицы. Теплоемкость политропных процессов второй группы отрицательна. Это значит, что, несмотря на подвод тепла в процессе, температура газа понижается. [c.51]

После обобщений Л. Гельмгольца к работе Карно об У. Томсон (Кельвин). В своем Докладе о теории Карно , опуб/ ном в 1840 г., он сделал вывод о том, что существовавшая тепла требует пересмотра на основе новых детальных исследова нявшись ими, Томсон в трех докладах О динамической теории ( 1 851 г.) пришел к выводу о существовании условий, при котор вращение тепла в работу невозможно (абсолютный нуль, о писал Ломоносов в своих Размышлениях о причинах тепла и xi К 1857 г. исследования Томсона привели его к заключению о в( тенденции в природе к рассеянию энергии, и он пришел к неп ному выводу о тепловой смерти вселенной. Тепловая смерть ной понималась как прекращение теплоперепадов вследствие п ного достижения единой средней температуры для всей b i В 1850 г. Р. Клаузиус в работе О движущей силе теплоты ривал теорию Карно с позиций механической теории тепла. в 1865 г., Клаузиус, так же как и Томсон, пришел к выводу о вой смерти вселенной. Выводы о тепловой смерти вселенно лись следствием ограниченности обобщений без учета многих н( мых научных положений. Закономерности, наблюдаемые на паи нете, были неправомерно, механически распространены на все Закономерности, наблюдаемые в энергетических преобразовани го ряда явлений, были без основания, чисто механически распр-ны на всевозможные явления природы. [c.198]

В-третьих, выражение для термического к. п. д. цикла Карно через температуры тепло-отдатчика и теплоприемника и Гз остается тем же самым, что и при положительных абсолютных температурах. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим цикл Карно с положительной полезной работой (рис. 3) этот цикл совершается по часовой стрелке (что ясно, например, из р — ц-диа-граммы цикла). Количество теплоты, отданной в рассматриваемом цикле источником теплоты более высокой температуры Т , согласно тождеству <1у = Тс1з [c.640]

Смысл этого параметра состояния газа связан с подводом и отводом тепла от газа. В общем случае, как известно, при этом меняется температура газа, но для простоты рассмотрим сначала процесс при постоянной температуре — изотермический. Для того чтобы понять назначение параметра энтропия, поставим прежде всего задачу измерить графически с его помощью количество тепла в процессе— важнейшую характеристику каждого процесса, аналогично тому, как в ру-диаграмме графически измеряется другая важная величина — работа газа в процессе. Для этого, как и для графического изображения ра(5оты, необходимо пользоваться двумя параметрами. Для графического изображения количества тепла используем еще неизвестный нам параметр состояния —энтропию и в качестве второго параметра — абсолютную температуру газа, которая, как это видно будет в дальнейшем, в сильной степени определяет экономичность работы тепловых двигателей. Итак, пусть в начальном состоянии при проведении изотермического процесса энтропия 1 1сг газа s , в конечном 2, а постоянная температура в процессе Т. [c.82]

Во-вторых, термодинамические понятия работы , теплоты , более нагретого или менее нагретого тела сохраняют свою силу в частности, при Г<0 более нагретым телом считается то, которое имеет более высокую отридательную температуру (т. е. меньшую по своей абсолютной величине). Отличием является лишь то, что в противоположность обычным системам с Т>0 в системах с Т<0 тепло переходит в работу без всякой компенсации, а работа превращается в тепло только с компенсацией. Первое начало термодинамики, естественно, сохраняет с ое аналитическое ВЫрз-Ж61Ш6, так Жё как сохраняется и аналитическое выражение второго начала термодинамики (в виде dS=dQ/T). [c.96]

Технологические особенности тепловой обработки материалов и изделий обусловливают окончательный выбор топлива п топочных устройств. Так, например, пламенные печи (мартеновские, стекловаренные, нагревательные) требуют применения топлив, дающих светящееся пламя с большой долей передачи тепла лучеиспусканием. Сжигание производится с подогревом воздуха для получения максимальных температур, поскольку отдача тепла лучеиспусканием примерно пропорциональна разности четвертых степеней абсолютных температур газа и нагреваемого материала. Шахтные печи, где сгорание топлива происходит в среде обрабатываемого материала (пересыпной метод), требуют топлив с малым выходом летучих, сохраняющих прочность при давлении столба шихты в горячей среде, термостойких, с малой реакционной способностью, во избежание появления в отходящих газах большого количества СО и других горючих газов — прямой потери от химической неполноты горения. Наоборот, газогенераторы, назначение которых вырабатывать горючие газы, должны загружаться топливом с большой реакционной способностью. Для облегчения очистки генераторных газов применяемое топливо должно быть маловлажным и небитуминозным. Оно должно быть также достаточно термостойким. Многие недостатки работы тепловых установок являются следствием неправильного выбора топлива, а также плохого хранения его и недостаточного обогащения. [c.33]

Здесь абсолютная температура определяется характером теплопотребителя, а абсолютная температура — используемым источником тепла низкого потенциала. Практически, однако, реализация процессов сжатия и, в особенности, расширения высоковлажного пара пока неосуществима. Поэтому в качестве идеального цикла парового теплового насоса рассматривается обычно цикл 1—2—2 —3—4—1, показанный на рис. 7-1, г. Соответствующая тепловая схема представлена на рис. 7-1, б. Компрессор К засасывает сухой насыщенный пар и сжимает его в области перегрева (процесс 1—2). Далее, в теплообменнике сжатый пар теряет свой перегрев (процесс 2—2 ) и конденсируется в процессе 2 —3. Понижение давления образовавшегося конденсата осуществляется путем дросселирования в редукционном клапане РК (процесс 3—4). Цикл замыкается процессом испарения 4—1 в теплообменнике т . Такому идеальному циклу соответствует работа, эквивалентная на рис. 7-1, г площади 1—2— 2 —3—4 —1. Коэффициент эффективности для идеального цикла [c.157]

Следовательно, по мере приближения Т к нулю количество работы, потребляемой циклической холодильной установкой на единицу тепла, получаемого из низкотемпературного резервуара, стремится к бесконечности даже для такой термотопической полностью обратимой установки. Поэтому, хотя мы и можем подойти к абсолютному нулю довольно близко (при использовании соответствующих средств, возможно, на тысячную долю градуса или даже ближе), в действительности он всегда останется недостижимым . Если даже предположить, что нам удалось каким-то неизвестным способом привести связанную систему к абсолютному нулю, то для поддержания нулевой температуры нам потребовалось бы бесконечное количество работы для извлечения из системы ничтожного количества тепла, которое система все равно получала бы от внешней среды. Тем не менее абсолютный нуль температуры пред- ставляет собой вполне определенный уровень температуры. Установив этот факт, можно теперь дать определение единицы измерения термодинамической температуры. [c.154]

На рйс. 29.108 показана схема прибора для измерения теплопроводности абсолютным стационарным методом. Образец 2 в форме диска толщиной 2,5 мм, диаметром 187 мм помещен между нагреваемой пластиной 5 и холодильником в виде медной плиты I. Для плотного прилегания образца к горячей и холодной поверхностям предусматривается специальное нажимное устройство (здесь не показано). Для нагревания образца и поддержания стабильной температуры используются два нагревателя центральный, основной, 12, который выполнен в виде плоской плитки, и периферийный 13 — в виде плоского кольца, окружающего основной нагреватель., Расходуемая электроэнергия измеряется с помощью точных амперметров и вольтметров. Кольцевой нагреватель служит для предотвращения утечек тепла от образца в радиальном направлении. При установившемся тепловом режиме тепло, выделившееся в нагревателе, полностью проходит через испытуемый материал и воспринимается водой, циркулирующей через полость холодильника. Для предотращения утечек тепла вниз служит нижний охранный электронагреватель. Наличие кольцевого и нижнего охранных нагревателей дает основание считать тепловой поток одномерным. В качестве расчетной принимается поверхность центрального нагревателя. Температура поверхности испытуемого материала измеряется с помощью термопар 3 v 4, помещенных на обогреваемой поверхности прибора и на поверхности холодильника. Кроме основных, в приборе используются еще три вспомогательные термопары 14 — для контроля работы кольцевого электронагревателя, S и 5 — для настройки нижнего охранного нагревателя. Показания термопар 3 и 14 должны быть одинаковыми, то же для термопар 8 и 9. Теплопроводность вычисляется по формулам (29.21) и [c.440]

Пример 3. Воздух объемом 5 м , имеющий абсолютное давление 7 кгс/см и температуру 97° С, при постоянном давлении понижает температуру до 77° С. Определить работу, изменение внутренней энергии и количество тепла в процессе, считая теплоемкость воздуха постиянной. Объем воздуха в конце процесса, согласно (1.83), [c.44]

Постоянство внтрапии ири Г -> О означает, что в области абсолютного н) ля температуры любая из изотерм совпадает с адиабатой 5 = 5о. Та им образом, всякая изотермическая система при 7 -> О ведет себя как адиабатическая система и может совершать работу только за счет своей внутренней энергии, не поглощая тапло от окружающих тел и не отда вая тепла им, и обратно—-всякая адиабатическая система не отличается в этой области от изотер Мичеокой. [c.57]

Так, например, в пятом издании учебника Сушкова (1953) говорится Основные же предпосылки этой отрасли науки (речь идст о термодинамике) были даны за 100 лет до этого нашим великим соотечественникам М. В. Ломоносовым, категорически отвергнувшим в своих работах обшеирпнятую в то время теорию теплорода, рассматривавшую теплоту как особое невесомое вещество, которое переходит от одного тела к другому. Он утверждал, что тепло состоит во внутреннем движении вещества ... Ломоносову же принадлежит честь открытия законов сохранения материи и энергии... Дальше Наш великий химик Д. Р1. Менделеев первый в 1861 г. установил существование для каждой жидкости критической температуры, которую ои назвал абсолютной те.мпературой кипения — высшей возможной температурой жидкости и создал теорию непрерывности жидкого и газообразного состояния вещества . [c.283]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...