Система изотермическая

При пересечении пространственной диаграммы рядом плоскостей, соответствующих определенным температурам, получают проекции системы изотермических кривых ликвидуса и солидуса в плоскости концентрационного треугольника. [c.53]

Если система изотермически переходит из состояния Т, с энергией Гельмгольца F. = U + T dF jdT)y в состояние Т, Vj с энергией Гельмгольца р2 = U2 + Т бр2/дТ)у, то при этом убыль энергии Гельмгольца [c.178]

Рассмотрим цикл Карно, в котором рабочим телом является система из жидкости и насыщенного пара. Изобразим этот цикл на диаграмме V, р (рис. 65). На участке I —2 система изотермически (при температуре Т) [c.336]

На основе такого представления, рассматривая выход системы из состояния равновесия как результат виртуальных отклонений внутренних параметров от их равновесных значений, можно, пользуясь основным неравенством термодинамики (3.59) для нестатических процессов, получить общие (т. е. для любых систем) условия термодинамического равновесия и устойчивости. При этом, поскольку состояние термодинамических систем определяется не только механическими параметрами, но и специально термодинамическими (температура, энтропия и др.) и другими параметрами, вместо одного общего условия равновесия для механических систем (6.2) для термодинамических систем их будет несколько в зависимости от отношения системы к внешним телам (адиабатная система, изотермическая система и др.). [c.100]

Рис. 17-11. Замкнутая система изотермических тел.

В 17-7 была рассмотрена излучающая система изотермических тел. Если какое-либо тело не имеет изотермическую поверхность, то его делят на более мелкие конечные участки (зоны), каждый из которых может рассматриваться как изотермический. [c.401]

Химически интенсивно взаимоде й с т-вующие системы (изотермические усло-в и я). Такими системами являются жидкие тугоплавкие металлы IV—VI групп на графите. [c.15]

Механические свойства 3 — 319 Химический состав 3 — 319 Железобетонные модели литейные — см. Модели литейные железобетонные Железо-ванадий. система — Диаграмма состояния 3 — 329 Железо-ванадий-углерод. система — Изотерми ческое сечение 3 — 336 Железо-вольфрам, система — Диаграмма состояния 3 — ЙО Железо-вольфрам-углерод, система — Изотермическое сечение 3 — 336 Железо-графит — Испытания 4 — 260 [c.76]

Железо-молибден, система — Диаграмма состояния 3 — 329 Железо-молибден-углерод, система — Изотермическое сечение 3 — 336 Железо-никель, система — Диаграмма состояния 3 — 328 Железо-титан-углерод, система — Изотермическое сечение 3 — 336 Железо-углерод-легирующий элемент, система [c.77]

Железо-хром-углерод, система — Изотермическое сечение 3 — 336 Желоба пневматические транспортные 9 — 1146 [c.77]

Пусть система изотермически переходит из первого состояния во второе в первом состоянии [c.115]

Ядро создает вокруг измерительной системы изотермическую зону с монотонно растущей температурой. Для более тонкой регулировки изотермической зоны в схеме на рис. 2-6 используется адиабатная оболочка 7, а в схеме на рис. 2-7 внутренний съемный охранный колпак 7. Благодаря колпаку 6, оболочке 7 (рис. 2-6) и колпаку 7 (рис. 2-7) в обоих с-калориметрах строго выполняется основная предпосылка метода — разогрев стакана 8 и образца 9 тепловым потоком, который поступает к ним только через рабочий слой тепломеров 5. [c.35]

Тройные системы двойные эвтектические поверхности 136, 317 326 Тройные системы изотермические разрезы 320, 315 Тройные системы методы изображения 313 [c.397]

В устойчивых состояниях однородной системы изотермическое сжатие, как и адиабатическое (см. (25.6)), приводит к росту давления и наоборот. [c.129]

Рациональная модель периодически действующего реактора с излучающим факелом представляет собой замкнутую систему, состоящую из двух твердых изотермических тел и изотермической излучающей газовой среды. В отдельных случаях эта модель сводится к частной системе изотермическая замкнутая поверхность — изотермическая газовая среда. [c.62]

Теперь рассмотрим в этой системе изотермический процесс, вследствие которого количество dm вещества переходит из жидкого в парообразное состояние и который в результате изменяет общий объем на dV и общую энергию системы на Тогда в конце процесса будет присутствовать т — dm) граммов жидкости и тщ dm) граммов пара, так что весь объем будет равен [c.62]

M=Q, ДГ=0 В1) Замкнутая система, изотермический цикл [c.88]

Если изменение системы изотермическое йТ = 0), а не адиабатическое, то из второго за- [c.15]

Действительно, если бы все состояния могли быть достигнуты адиабатическим путем, то можно было бы представить себе следующий круговой процесс (цикл). Пусть из заданного начального состояния 1 система изотермически переводится в такое состояние 2, при котором система получает положительную теплоту и совершает при этом некоторую работу 1 12. Затем система адиабатическим путем переводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна теплоте, полученной на изотермическом участке. [c.26]

Штриховая линия отвечает постоянному значению энтропии системы независимых спинов в нулевом поле, равному 1п (2J + 1). Цикл охлаждения таков. Из начального состояния А (Т . Н =0) система изотермически переходит в состояние В при этом поле увеличивается от нуля до Н4. Следующий шаг состоит в том, что поле при адиабатических условиях (т. е. при постоянном значении 8) уменьшается до нуля. Таким образом, система оказывается в состоянии С, а ее температура достигает значения Гу [c.276]

Сначала система изотермически переводится из начального-состояния 1 в такое состояние 2, что при этом система получает положительное количество тепла Q 2 и совершает некоторую работу М ,г. Потом система адиабатически приводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна количеству тепла, полученному на изотермической его части [c.48]

Для неизотермических систем должна совместно решаться полная система из семи уравнений. Изотермические системы могут рассматриваться на базе уравнений, приведенных в табл. 1-1. [c.15]

Так как изменение внутренней энергии при течении изотермического процесса в системе из твердого тела, жидкости или идеального газа практически равно нулю, то теплота, сообщенная системе, равна произведенной работе. [c.43]

Термин политропный используют для обозначения различных процессов в идеальных газовых системах, не являющихся изотермическими или адиабатными. Работу, выполненную при течении такого процесса, удобно вычислять, используя форму уравнений, полученных для адиабатного обратимого процесса в идеальной газовой системе с заменой величины k эмпириче ской постоянной S. При политропных процессах уравнения (1-45), (1-37) и (1-42) принимают вид [c.45]

Эмпирическая постоянная 8 может быть произвольной величиной между единицей и k. Если величина 8 приближается к единице, то вычисленные величины w, Q и АЕ приближаются к таковым для изотермических обратимых процессов в системе из идеального газа., Если же величина 8 приближается- к k, то вычисленные величины W, Q и АЕ приближаются к таковым для адиабатного обратимого процесса в системе из идеального газа. [c.46]

Этот процесс можно представить себе как процесс в закрытой системе, если считать системой то количество газа, которое остается в сосуде при конечных давлении и температуре. Во время процесса это количество газа может быть рассмотрено как отделенное свободно двигающимся поршнем от остальной массы воздуха. В этом случае давление понижается очень медленно, так что процесс можно рассматривать как изотермическое обратимое расширение идеального газа. [c.46]

Следовательно, вся энергия, введенная в виде механической работы в изотермический стационарный процесс с идеальным газом, в конечном счете удаляется из системы в форме теплоты. Выражение для обратимой механической работы идентично уравнению (1-27) для общей обратимой работы при изотермическом расширении идеального газа в закрытой системе. [c.54]

Изотермическое расширение идеального газа является простой иллюстрацией процесса количественного превращения теплоты в работу. Работа, совершенная по отношению к окружающей среде, происходит за счет эквивалентного количества теплоты, полученной от окружающей среды. Однако этот процесс не может продолжаться после того, как давление в цилиндре достигнет наиболее низкого давления окружающей среды. Для того чтобы продолжить процесс, система должна вернуться к первоначальному состоянию. Но восстановление состояния потребовало бы по крайней мере такой же работы, как работа, полученная во время расширения таким образом, эффективность изотермического расширения для получения только работы была бы сведена к нулю. [c.196]

Теплота может быть полностью превращена в работу при непериодическом процессе при периодическом процессе, она может быть превращена в работу только частично. Непрерывное превращение теплоты в работу требует применения циклических процессов с периодическим возвращением к первоначальному состоянию. Для того чтобы получить максимальное превращение теплоты в работу, все стадии в цикле должны быть обратимы. Простейшим возможным циклом считается тот, в котором количество теплоты поглощается обратимо из единственного источника при температуре Ti. При этом теплота частично превращается в работу, а частично передается обратимо единственному теплоприемнику при температуре Та, которая обязательно должна быть меньше температуры Т . Стадии изотермического переноса теплоты могут состоять из расширения или сжатия газа при постоянной температуре с помощью сдвига фазового равновесия системы, когда температура и давление остаются постоянными, или сдвига химического равновесия газовой системы путем изменения давления [c.196]

Пример 3. В необратимом изотермическом расширении идеального газа в примере 1,А (гл. 1, стр. 35) работа, выполненная газом, составила 0,9 RT и изменение энтропии изолированной системы было равно 1,403 R. Изолированная система в этом случае состоит из цилиндра с идеальным газом, термостата с температурой Т и резервуара работы, который поглощает работу расши- [c.205]

Рис. 44. Рассеянная энергия (потерянная работа), Необратимое изотермическое расширение идеального газа в изолированной системе

Цикл Карно работает с 1 молем гелия в качестве рабочего газа. На первой ступени газ расширяется изотермически и обратимо от 10 до 5 атм при постоянной температуре 1000 °R (555,5 °К). На второй ступени газ расширяется адиабатно и обратимо от 5 атм при 1000 °R (555,5 °К) до 1 атм. Затем система возвращается к своим первоначальным условиям в две ступени сначала изотермическим сжатием, затем адиабатным сжатием. Вычислить w, Q, Д и для каждой ступени, а также для полного цикла. Показать, что коэффициент полезного действия, выраженный отношением произведенной работы к переданной теплоте при 1000 °R (555,5 °К), равен 1 —. [c.210]

Рис. 125. Изотермическое сечение тройной системы, изображенной на рис. 121 (сечение В1) ше температуры плавления компонента С и эвтектики А + В)

Рис, 359. Железный угол системы Fe Сг—Ni. Сплошные линии — изотермический разрез при 650 С [c.484]

Для вычисления корреляций флуктуаций энергии и объема исходим из выражения для средней энергии системы изотермическо-изобарического ансамбля [c.294]

Перенос массы может происходить и в изотермической системе (изотермический перенос массы). Такой процесс происходит при контакте с жидким металлом двух или более веществ различного химического состава. Изотермический перенос массы состоит из трех основных стадий [211]. Первая стадия представляет собой растворение элемента А в жидком металле. Элемент А может быть твердым металлом, ко.мионентом сплава, защитным газом, примесью в защитном газе (например, кислород). Вторая стадия процесса включает перенос раствора в область элемента В, что осуществляется или [c.260]

На рис. 7,12 приведены аналогичные данные по теплопроводности в поперечном направлении, которые показывают полное качественное соответствие данных для композиционных материалов на основе непрерывного и рубленого волокна и лишь незначительное количественное различие. То обстоятельство, что/гсг композиционных материалов на основе рубленого волокна имеет более высокое значение по сравнению с кст композиционных материалов на основе непрерывного волокна, является следствием хотя и малого, но неизбежного отклонения от идеальной ориентации коротких волокон параллельно друг другу в горизонтальной плоскости. При распространении теплового потока в такой системе изотермическими поверхностями являются плоскостц, параллельные двум внешним соседним поверхностям. Если волокно расположено под [c.309]

ТЕПЛООБМЕН ИЗЛУЧЕНИЕМ В КАМЕРЕ ОТО РЕАКТОРА, ПРЕДСТАВЛЕННОЙ В ВИДЕ ЗАМКНУТОЙ СИСТЕМЫ ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ ИЗЛУЧАК ЩИЙ ГАЗ —ИЗОТЕРМИЧЕСКАЯ СТЕНКА [c.63]

В теории лучистого теплообмена большой интерес представляют свойства замкнутых излучающих систем. Часть этого вопроса применительно к диатермической среде была исследована в начале главы. Ниже рассмотрены замкнутые излучающие системы, в которых имеются также и объемы, заполненные не диатермической средой. Такая система состоит из какого-нибудь объема р и окружающей его поверхности i. Объем и поверхность разделены на зоны. Для поверхности обозначим их через k k ), а для объема —через га(а ). Будем считать, что системы изотермические. Составим уравнения баланса для излучения зоны поверхности и объемной зоны. В результате получим два уравнения замыкаемости. [c.158]

И части, поглощенной средой, заполняющей объем. Если система изотермическая, то последняя часть, согласно правилу взаимности, равна энергии, полученной элементарным объемом от излучения остальных частей объема. Количество же энергии, вышедшей наружу, как это было показано в гл. 10, должно равняться приведенному тепловыделению в объеме. Следовательно, для поддержания системы в изотермическохм состоянии характер распределения тепловыделений должен определяться распределением величин выхода энергии из объема. Из сказанного видно, что в случае излучения газов это распределение будет очень неравномерным, т. е. в частях системы, близких к лучевоспринимающим поверхностям, тепловыделение должно поддерживаться очень высоким, а в отдаленных от поверхностей частях — низким. Между тем в действительности чаще бывает обратная картина—в центральных частях объема тепловыделения выше, чем в граничащих с лучевоспринимающими поверхностями. В результате получается неравномерное распределение температур — вдали от лучевоспринимающих поверхностей они выше, чем вблизи. Это еще более усугубляет плохое использование поверхностей, так как части его с высокими температурами характеризуются очень малым выходом энергии наружу объема. [c.348]

Допустим, что система изотермически переходит из одного состояния в другое. Тогда в первом сосеоянийз [c.162]

Как мы уже указывали, автор в ряде случаев избегает строгого подхода к тем или иным термодинамическим понятиям. Например, по сути дела он не провел различия между понятиями равновесный и обратимый (процессы). Как известно, про--цесс является равновесным (квазистатическим), если он состоит из непрерывной совокупности равновесных состояний системы. Обратимый же процесс — это такой процесс с рассматриваемой системой, выполнив который она может вернуться в исходное состояние без изменений в ней самой и в системах, внешних по отношению к ней. В подавляющем большинстве случаев равновесные процессы являются обратимыми, однако можно привести пример, когда равновесный процесс не является обратимым. В описании политропных процессов автор отошел от общепринятого понимания понятия политропный процесс . В отличие от принятого в советской термодинамической литературе автор определяет политропный процесс как такой процесс с идеальным газом, который удовлетворяет условию pv = onst, в котором величина о лежит между единицей и величиной отношения pj . Поэтому изотермический, адиабатный и многие другие процессы не являются, по мнению автора, политропными. В указанном ограничении величины о и состоит отличие понимания политроп-ного процесса автором от принятого советскими термодинамиками. [c.24]

Рис. 126. Изотермическое сечепие тройной системы, изображенной па рис. 121 (сечение ниже температуры плавлеипя тронной эвтектики)

Изотермическое сечение пространственной модели для температуры 20°С — важное в системе. Оно показынает фа 1ы, существующие в равновесных сплава.х данной системы при нормальпон тем пературе. Изотермическое сечение [c.154]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...