Параметры состояния газа

Основные термодинамические параметры состояния газа [c.12]

Используя выражение (34), связывающее скорость звука с параметрами состояния газа, [c.31]

Решая совместно систему из пяти уравнений (155) — (159), можно по заданным значениям скорости распространения прямой магнитогазодинамической волны (шь = —Ив) и параметров состояния газа и магнитного поля перед фронтом волны (рн, Ри, Та, Во) найти значения относительной скорости газа (lii) и параметров газа и поля (pi, pi, Т, В ) за фронтом волны. [c.231]

Зная параметры состояния газа на входе в сопло, можно определить их в любой точке. Например, плотность газа в точке т может быть определена следующим образом [c.224]

Запас внутренней энергии зависит только от состояния термодинамической системы (газа). Изменение ее полностью определяется начальным и конечным состояниями, но не зависит от характера процесса изменения, поэтому внутреннюю энергию можно рассматривать как один из параметров состояния газа, наряду с давлением, плотностью и температурой. Изменение внутренней энергии выражают через количество работы и теплоты, которыми термодинамическая система обменивается с окружающей средой. Этот обмен подчиняется первому началу термодинамики, согласно которому изменение энергии термодинамической системы равно сумме подведенной к системе теплоты и работы, выполненной над ней окружающей средой. [c.408]

Поэтому параметром состояния газа служит только абсолютное давление, которое и входит во все термодинамические зависимости. [c.112]

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗА И ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ИХ [c.19]

Из изложенного выше видно, что избыточное давление и разрежение являются вспомогательными давлениями при измерениях и не характеризуют состояния газа в сосуде, так как для одного и того же состояния газа эти величины могут принимать различные значения в зависимости от величины атмосферного давления, которое при изменении погоды мол<ет меняться. Таким образом, параметром состояния газа служит только абсолютное давление, и поэтому только оно в дальнейшем будет входить во всякого рода зависимости, характеризуюш,ие газовое состояние. [c.23]

Каждое из трех уравнений (2-35), (2-36) и (2-37) позволяет найти параметры состояния газа в какой-либо точке процесса, если известен другой параметр для этой точки, см. примеры (2-4), (2-5), (2-9). [c.74]

Таким образом, стационарное течение газа по трубе описывается четырьмя уравнениями, содержащими четыре неизвестных р, Т, v и w (i, s и q считаются при этом известными функциями термических параметров состояния газа, скорости течения, геометрических размеров трубы и температуры внешней среды). Из этого следует, что задача о течении газа по трубе полностью разрешима. [c.266]

Величина MR называется универсальной газовой постоянной. Ее значение можно определить из выражения (64), если обе его части умножить на молярную массу М и знать параметры состояния газа. При нормальных физических условиях МУ = =в 22,4 м /кмоль, поэтому [c.94]

Пользуясь диаграммой s — Т, можно еще раз убедиться в том, что сообщаемое газу или отводимое от него тепло не является параметром состояния газа. Это следует из того, что между двумя точками lr-r-2 (рис. 5-1), отображающими в диаграмме s — T два состояния газа, можно провести бесконечное число линий (см. пунктирные линии на рисунке), являющихся отображением различных термодинамических процессов, и каждому из ЭТИХ процессов будет соответствовать различное количество сообщенного газу или отведенного от него тепла. [c.45]

Связь между параметрами состояния газа для изохорного процесса определяется выражением (5-15), если в нем положить п= оо и, поделив числитель и знаменатель показателя степени на , придать этому [c.46]

Уравнению процесса соответствует прямая, параллельная оси абсцисс (рис. 5-5). Связь между параметрами состояния газа для изобарного процесса находится из уравнения (5-15), если в нем, согласно изложенному выше, положить п=0 [c.47]

Как уже указывалось, функцию i — и pv, являющуюся параметром состояния газа, называют его энтальпией. [c.50]

ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗОВ И ЕДИНИЦЫ ИХ ИЗМЕРЕНИЯ [c.7]

Назовите основные параметры состояния газов и их размерности. [c.13]

Как видно из выражения (69), энтальпия i определяется удельной внутренней энергией и, давлением р и удельным объемом v, т. е. параметрами состояния газа. Составленная из функций состояния энтальпия сама является функцией состояния и играет роль одного из калорических параметров состояния. Очевидно, что все свойства функции состояния имеет и энтальпия. Например, если задана зависимость i = f р, Т), то [c.21]

Каждое из уравнений связи параметров позволяет найти неизвестный параметр состояния газа в любой точке процесса, если известны два других параметра в заданной точке. [c.40]

Математические модели изучаемых систем запишем при обычно делаемом допущении о квазистационарности адиабатических процессов течения газа в дросселях и изотермическому изменению параметров состояния газа в камерах при полной потере кинетической энергии газа в них. [c.100]

Математические модели газовых редукторов соответствуют обычно принимаемому для газовых приборов допущению о квазистационарности адиабатических переходных процессов течения газа в дросселях и изотермическому изменению параметров состояния газа в камерах при полной потере (диссипации) кинетической энергии газа в них. В этом случае динамические процессы пускового и главного редукторов описываются следующей системой нелинейных уравнений. [c.109]

Учитывая, что энтропия является функцией состояния, можно выявить следующие функциональные зависимости изменения энтропии от основных параметров состояния газа [c.96]

Объем, занимаемый одним и тем же количеством (массой) газа (или пара), зависит от его давления и температуры. При определении объема необходимо указывать параметры состояния газа. [c.10]

Удельный вес как параметр состояния газа равнозначен удельному объему. [c.21]

Во многих случаях расчетные формулы упрощаются, если параметры состояния газа определяются в функции не от числа М, а от ириведенной скорости. Удобство оперирования приведенной скоростью связано с тем, что ее знаменатель (критическая скорость) зависит только от температуры торможения, которая постоянна для любого участка потока с изолированным процессом. Законы изменения температуры, давления и плотности газа в функции X выражаются формулами (42), (72) и (73) гл. I. [c.147]

Уравнение (2.13) было получено в 1834 г. французским физиком Д. Клаиейроиом. Это уравнение однозначно связывает между собой параметры состояния газа (р, v и Т) и называется уравнением состояния идеального газа или уравнением Клапейрона. [c.118]

Показанное в предыдущем параграфе исследование процессов изменения состояния газа оказывается недостаточным для изучения процессов превращения тепловой энергии в механическую в тепловых двигателях. Для этого необходимо ввести еще одну характеристику (параметр) состояния газа. Однако предварительно нужно обратить внимание на одну особенность, касающуюся введенных параметров состояния. Из них четыре—давление, удельный объем (плотность), температура и внутренняя энергия — имеют простой физический смысл, легко объясняемый поведением громадного количества хаотически движущихся молекул, из которых состоят тела. Благодаря этому эти четыре параметра легко воспринимаются oprsi-нами чувств человека и легко усваиваются при изучении. Кроме этих четырех параметров в термодинамике используется ряд таких параметров состояния, которые не обладают отмеченным выше свойством. Они вводятся чисто математическим путем и служат для облегчения технических расчетов. К числу таких параметров, как видно было, относится пятый из введенных параметров — энтальпия. Он не имеет какого-либо физического смысла и используется для вычисления ряда технически важных величин к, в частности, количества теила в одном из важнейших процессов изменения состояния газов — изобарном. Для каждого состояния газа он вычисляется по формуле (2-27 i. [c.81]

Смысл этого параметра состояния газа связан с подводом и отводом тепла от газа. В общем случае, как известно, при этом меняется температура газа, но для простоты рассмотрим сначала процесс при постоянной температуре — изотермический. Для того чтобы понять назначение параметра энтропия, поставим прежде всего задачу измерить графически с его помощью количество тепла в процессе— важнейшую характеристику каждого процесса, аналогично тому, как в ру-диаграмме графически измеряется другая важная величина — работа газа в процессе. Для этого, как и для графического изображения ра(5оты, необходимо пользоваться двумя параметрами. Для графического изображения количества тепла используем еще неизвестный нам параметр состояния —энтропию и в качестве второго параметра — абсолютную температуру газа, которая, как это видно будет в дальнейшем, в сильной степени определяет экономичность работы тепловых двигателей. Итак, пусть в начальном состоянии при проведении изотермического процесса энтропия 1 1сг газа s , в конечном 2, а постоянная температура в процессе Т. [c.82]

Мы все время рассматривали янтропню как один из параметров состояния газа. Но этот параметр, введенный в термодинамику Клаузиусом, имеет более общее значение и применим к л ю б ы м телам и любым состояниям. Ряд полученных выше выводов также применим к любому телу. [c.101]

В этом уравнении dq не явдяется полным дифференциалом, поскольку в правую часть уравнения входит член dl, iie являющийся полным дифференциалом, так как работа является не параметром состояния газа, а функцией процесса. Вследствие этого уравнение нельзя проинтегрировать в интервале двух произвольно выбранных состояний газа. [c.40]

Выражение (5-2) говорит о том, что dq/T представляет, собой полный дифференциал некоторой функции s (т. е. <5 /7 =ds),..являющейся параметром состояния газа, поскольку она зависит только от двух параметров состояния газа и поэтому ке зависит от того, каким путем газ из одного состояния пришел В другое. Этот параметр состояния газа в общем случае называют энтропией газа,, обозначают через S и выражают В 5ж/°К энтропию, отнесенную к 1 кг газа, называют удел-Ь-н о й э 1Гт р о п и е й газа, ооозначают через s и выражают в дж/ (кг-° К.). Приведенное раньше уравнение (2—7") [c.40]

По своему физическому смыслу число Bmi есть отношение теплового (водяного) эквивалента системы газ — жидкость к тепловому эквиваленту одного из агентов. Поэтому Bmi можно назвать числом подобия тепловых эквивалентов. Для практических расчетов вычисляем его при начальных параметрах состояния газа с учетом того, что расчетной является температура газа по смоченному термометру. Соответственно теплоемкость Срв определяем по формуле Срв Срг + nrfiM, а отношение Adr. м/А . м — как предел [c.61]

Базовая система уравнений (1) — (10) описывает динамику всех возможных переходов из одного устойчивого состояния модуля в другое в зависимости от вида выполняемой логической функции и изменений внутренних состояний пневмореле, характеризующихся движением мембранного блока, квазистационар-ными процессами адиабатического течения газа в дросселях и изотермическими изменениями параметров состояния газа в камерах. Практически в связи с тем, что многие переходы не вызывают изменения внутренних и внешних состояний модуля или же являются идентичными, нет необходимости исследовать динамику всех переходов. Например, в модуле, выполняющем функцию И [8], подача единичного входного сигнала в сопло не вызывает изменения даже внутреннего состояния пневмореле, а подача единичного входного сигнала в глухую камеру приводит к перемещению мембранного блока из одного крайнего положения в другое, но не изменяет внешнего состояния модуля. Примеры идентичных переходов будут приведены ниже. [c.81]

Для нахождения величины перепада энтальпий (ii—г г) очень удобно пользоваться i, -диаграммой . Зная параметры состояния газа (жидкости) в точке 1 и хотя бы один параметр в точке 2 (например, давление Р2), нетрудно найти значение если рассматривается обратимый адиабатный поток, то очевидно, что точки 1 ж 2 лежат на изоэнтропе s= onst, которая в i, s-диаграмме изображается вертикальной прямой. Пересечение изоэнтропы s= onst с изобарой onst дает точку 2 (рис. 8-1). [c.271]

В зависимости от того, в каких условиях находится газообразное тело, состояние его может быть различным. Для того чтобы уметь отличить одно состояние газа от другого, необходимо располагать величинами, определяющими любое оостояние газа. Такие величины называют термодкнамическимн параметрами состояния газа ли просто параметрами. [c.17]

Параметром состояния газа является только абсолютноо давление, так как величины избыточ ного давления и разрежения при одном и том же состоянии газа, т. е. при одном и том же [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...