Энтропия в изотермическом процессе

Из соотношений (3.3) и (4.12) следует, что изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой 2 [c.32]

Из рис. 23 видно, что отрезок СВ, равный — Да , одновременно представляет приращение энтропии в изотермическом процессе расширения СВ. Следовательно, на основании формулы (142) [c.118]

Так как изменение энтропии в изотермическом процессе по формуле (142) [c.122]

Изменение энтропии в изотермическом процессе [c.27]

Вычисление приращений удельной энтропии в изотермическом процессе упрощается [c.71]

Изменение энтропии в изотермическом процессе, т. е. разность энтропий, соответствующих состояниям 1 к 2, вычисляется следующим способом. [c.221]

С учетом (9-17) получаем для изменения энтропии в изотермическом процессе [c.196]

Изменение энтропии в изотермическом процессе выражается формулой [c.44]

По мере приближения термодинамической температуры к нулю изменение энтропии в изотермическом процессе перехода системы между устойчивыми состояниями также приближается к нулю. [c.407]

ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТРОПИИ В ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССАХ [c.110]

Воспользовавшись найденными выражениями для работы, мы можем определить также изменение энтропии в изотермическом процессе. Элементарное изменение энтропии находится из уравнения (III, 35) [c.95]

Изменение энтропии. В изотермическом процессе 1-2 изменение энтропии можно вычислить по формуле (5-5), если в ней положить = Гг [c.54]

Изменение энтропии в изотермическом процессе определяется из уравнений (5-18) и (5-20), которые приводятся к виду [c.69]

Выражение для изменения энтропии в изотермическом процессе может быть получено из уравнений (1-62) и (1-63) [c.35]

Изменение энтропии в изотермическом процессе может быть определено, если в уравнении (1-71) положить тогда [c.37]

Теплота, участвующая в изотермическом процессе, равна произведению изменения энтропии (s — Si) на абсолютную температуру Г [c.95]

Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, которой при температуре и К в изотермическом процессе сообщается количество теплоты п Дж. [c.99]

Изотермический процесс в Т — s -днаграмме представляется горизонтальной прямой 403, параллельной оси энтропий. В процессе 0-3 энтропия увеличивается, следовательно, к газу подводится теплота, но при подводе теплоты в изотермическом процессе газ совершает работу расширения, эквивалентную этой теплоте, в процессе 0-4 газ сжимается, и теплота, эквивалентная этой работе, должна быть отведена от газа, вследствие чего энтропия газа уменьшается. [c.84]

Уравнения (6.15) и (6.16) связывают внутреннюю энергию и и энтропию S с параметрами р, v, Т в изотермическом процессе. [c.74]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

Для реальных газов, не подчиняющихся уравнению Менделеева — Клапейрона, в изотермическом процессе теплота процесса рассчитывается через энтропию, т. е. qr— T(s2 — Si), а работа — [c.31]

Выражение для расчета изменения удельной энтропии идеального газа в изотермическом процессе можно получить на основании (1.102) и (1.101) [c.49]

Тот же результат легко получить и непосредственно из уравнения (3-177). Так как мы условились, что рассматриваемый в этом примере источник работы обладает свойствами идеального газа и так как температура источника в состояниях 1ж2 одинакова и равна Т , то внутренняя энергия источника работы в состояниях 1 и 2 также одинакова и первое слагаемое уравнения (3-177) равно нулю. Второе слагаемое уравнения представляет собой количество тепла, подведенное к источнику работы в изотермическом процессе при температуре Го, равное работе в этом процессе (внутренняя энергия остается неизменной ). Энтропия источника работы в процессе изотермического расширения увеличивается (тепло подводится ), > S , и поэтому второе слагаемое уравнения (3-177) будет положительно. Численное же значение его будет эквивалентно площади 1-2-Ъ-а-1 на рис. 3-20. Последнее слагаемое уравнения будет отрицательно V > l i), а численное значение его эквивалентно площади а-с-2-Ъ-а. Таким образом, (площадь 1-2-Ъ-а-1)— (площадь а-с-2-Ь-а)=(площадь l-2- -l), что, как и следовало ожидать, совпадает с ранее полученным результатом. [c.103]

Изотермический процесс. Изменение энтропии конденсатора в изотермическом процессе определяется очевидным соотношением [c.104]

Термодинамические процессы на поверхности. Изменение энтропии поверхности в изотермическом процессе определяется по (2.140), количество теплоты — по (2.92), а работа системы — по (2.114). [c.162]

Энтропия L MT" 0 джоуль на кельвин J/K Дж/К Джоуль на кельвин равен изменению энтропии системы, которой при температуре пК в изотермическом процессе сообщается количество теплоты nJ [c.73]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обрати.мые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией [c.160]

Таким образом, по точкам можно построить основную изобару р — 1 бар = onst. Построение остальных изобар ведется очень просто исходя из условия, что изобары идеального газа представляют собой кривые линии, эквидистантные между собой в горизонтальном направлении. Расстояния между изобарами в горизонтальном направлении определяются как изменение энтропии в изотермическом процессе, что представлено на рис. 7.6 отрезком Из формулы (7.12) видно [c.87]

По кривой процесса 1—2 показатель п определяется как отношение приращений энтропии в изотермических процессах между изобарами крайних точек процесса и нзохорами тех же точек, т. е. [c.463]

Для определения действительного места расположения на диаграмме кривых насыщения при давлениях, отличных от атмосферного, Ф. Бошня-кович ввел поправку. Эта поправка, как ясно из предыдущего, должна равняться приращению энтропии в изотермическом процессе изменения давления от р = 1,0132 ата до заданного давления р. [c.83]

Термодинамические процессы в магнетиках. Изменение энтропии в изотермическом процессе (и при р = onst) определяется соотношением (2.127) или [c.159]

Так как в идеальном цикле Карно изменение энтропии рабочего тела в изотермическом процессе 1-2 (подвод энергии х) равно изменению его энтропии в изотермическом процессе 3-4 (отвод энергии 2) т.е. Д5х-2 = Д5з 4, то выражение (8.111) можно записать в виде [c.60]

В Ts-диаграмме (рис. 3.12) величина п графически может быть определена следующим образом. Из одной граничной точки процесса (например, 1) проводится изотерма, а из другой (2) — изобара и изохора до пересечения с проведенной изотермой в точках 3 н 4. Тогда отношение отрезков 13/14 = miz = п. Действительно, отрезки /лиг можно рассматривать как изменение энтропии в изотермических процессах 1—3 и 1—4. Тогда в соответствии с формулами (3.9) и (3.10) чожно написать, что [c.49]

Рабочее тело цикла расширяется вначале изотермически в процессе 1-2, получая от теплоисточника количество теплоты q , при температуре Т,. В процессе 2-5 энтропия уменьшается и рабочее тело должно отдавать теплоту, но температура в процессе умен эшает-ся до Т.1 и для обратимости процесса 2-5 необходимо множество источников теплоты со значениями температур от до Tj. В изотермическом процессе сжатия 5 -4 теплота в количестве 2 при температуре Гз будет отдаваться холодильнику. В процессе энтропия увеличивается и, следовательно, рабочее тело цикла должно получать теплоту. Эта теплота может быть воспринята от источник13в, которые были установлены на линии 2-5. [c.89]

Энтропия. В термодинамике процессы разделяют на обратимые и необратимые. К числу обратимых относятся изотермические и адиабатические изменения состояния идеального газа. Однако идеально обратимые процессы на практике неосуществимы. Все процессы, сопровождающиеся трением, теплообменом, диффузией и т.п. не могут бьггь полностью проведены в обратом направлении. Статистическая физика связывает эту необратимость с переходом системы от менее вероятного к более вероятному распределению элементов, образующих систему. В качестве примера можно рассмотреть процесс смешения двух газов, разделенных вначале в некотором сосуде перегородкой, после того как перегородка будет удалена. Другим примером может служить выравнивание температур нескольких соприкасающихся тел, имевших вначале различные температуры. [c.197]

Изменение энтропии магнетика в изотермическом процессе (и при р = onst) может быть подсчитано с помощью соотношения [c.58]

Изотермический процесс. Изменение объемной энтропии диэлектрика в изотермическом процессе (и при р = = шпз1) определяется очевидным соотношением [c.95]

Термодинамические процессы в гальваническом элементе. Изменение энтропии гальванического элемента в изотермическом процессе g = onst определяется соотношением (2.127). Теплота и работа в этом процессе могут быть рассчитаны по (2.91) и (2.114) либо с учетом (2.147) по формулам [c.164]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия в изотермическом процессе : [c.111] [c.57] [c.175] [c.59] [c.211]

Теплотехнический справочник том 1 издание 2 (1975) -- [ c.273 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.110 ]

ПОИСК

Вычисление энтропии при изменении агрегатного состояния при изотермическом процессе

Изменение энтропии в изотермических процессах. ПО Энтропия газа

Изотермический

Изотермический процесс

Энтропии в процессах

Энтропия

Энтропия изобарном процессе 219— — изотермическом процесс

Энтропия изотермического обратимого процесса

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...