Система адиабатическая

Этот способ исследования упоминается потому, что его использование неизбежно, поскольку в действительных системах адиабатическое значение модуля упругости рабочей жидкости меняется не только с изменением давления [8], но. и с содержанием нерастворенных воздуха и газовых составляющих. [c.120]

Работа возникает как следствие взаимодействия между системами, и нам представляется удобным ввести такой термин, который характеризовал бы взаимодействия, осуществляющие только работу. Им является слово адиабатический . Если граница системы такова, что она допускает взаимодействия с окружающей средой, допускающие лишь совершение работы, то эту границу мы будем называть адиабатической перегородкой, а процессы, протекающие в ограниченной таким образом системе,— адиабатическими. [c.22]

Теплопроводность каркаса I определяется путем дробления ячейки системой адиабатических и изотермических плоскостей. Эквивалентная схема тепловых сопротивлений приведена на рис. 7.7,6, формулы для определения тепловых сопротивлений R приведены в [22]. Сопротивление R области 1, состоящей из доли частицы и манжеты 2, [c.144]

Предположим, что механические параметры каждой системы все время сохраняют одни и те же значения, а вся сложная система адиабатически изолирована. В таких условиях движение одной системы может передаваться другой только как тепло. Очевидно, что так можно связать любые две термодинамические системы. [c.96]

В самом деле, для того, чтобы осуществить рабочий цикл такого двигателя, имеется только одна возможность подвергнуть рабочее тело (которым может служить одно из тел системы) адиабатическому расширению до некоторого состояния, после чего, приведя рабочее тело в контакт с остальными телами, произвести неравновесное нагревание рабочего тела до> первоначальной температуры и далее изотермически сжать его до исходного состояния. [c.50]

Если полагать процесс в системе адиабатическим, то можно привести скорость звука с, к скорости q. Если же процесс идет с отбором тепла, то необходимо учитывать фактическую температуру. [c.95]

Характер теплового равновесия связан со свойствами стенок, отделяющих систему от окружающей среды и разграничивающих отдельные части системы. Адиабатические стенки не допускают изменения состояния за счет притока тепла. Изменение равновесного состояния может быть вызвано только макроскопической работой внешних сил дальнодействия (например, сил тяжести), а также перемещением стенок. Диатермические стенки допускают теплообмен между частями системы. [c.68]

Следовательно, в пределах точности используемого решения (20.27) сохраняется величина Е ( ) ьо 1), имеюш,ая размерность постоянной Планка. Величины, сохраняющиеся при медленном изменении параметров системы, называются адиабатическими инвариантами. На интервалах времени, значительно превышающих характерное время медленных изменений в системе, адиабатические инварианты не сохраняются [28, 109, 136]. [c.195]

Образец бензойной кислоты помещали в медный контейнер и подвешивали внутри системы адиабатических экранов. Удельную теплоемкость измеряли в интервале температур [c.175]

Действительно, если бы все состояния могли быть достигнуты адиабатическим путем, то можно было бы представить себе следующий круговой процесс (цикл). Пусть из заданного начального состояния 1 система изотермически переводится в такое состояние 2, при котором система получает положительную теплоту и совершает при этом некоторую работу 1 12. Затем система адиабатическим путем переводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна теплоте, полученной на изотермическом участке. [c.26]

Ср О. Следовательно, dQ неголономна. Можно показать, что в такой системе адиабатически достижимы любые состояния, но принцип Клаузиуса (или Томсона) выполняется. Определим энтропию термически неоднородной системы как сумму энтропии ее термически однородных частей [c.41]

Рассмотрим теперь случай, когда система находится в контакте с термостатом. Система адиабатически не изолирована, но расширенная система — система вместе с термостатом — образует адиабатически изолированную систему. Обозначая через 5 энтропию системы, через 5т — энтропию термостата, в качестве условия равновесия расширенной системы имеем неравенство [c.51]

Это заключение А. Эйнштейн подверг критике, оспаривая возможность осуществления части процесса ВС, отвечающей температуре Т = 0. С точки зрения физики, процесс может считаться определенным и имеющим смысл только, если указан экспериментальный путь его осуществления. Адиабаты и изотермы, вообще говоря, удовлетворяют этому требованию. Например, в случае простой системы, адиабатический процесс осуществляется путем сжатия или расширения системы, заключенной в теплоизолирующую оболочку изотермический процесс осуществляется также путем сжатия или расширения, но система находится в контакте с тепловым резервуаром. Отсутствие экспериментального различия между сжатиями вдоль адиабатических процессов ВА и ВС (процесс ВС одновременно изотермический и адиабатический) делает ветвь ВС лишенной смысла. Действительно, в опыте не могут быть заданы условия, обеспечивающие то, что начиная с точки В, сжатие системы будет вести систему вдоль кривой ВС, а не вдоль ВА. Это второе основание, почему рассуждение, использующее график рис. 6, является ошибочным. Недостижимость абсолютного нуля температуры следует из третьего начала термодинамики. [c.90]

В книгу вошли вопросы термодинамики, которые в совокупности образуют то, что принято называть классической термодинамикой . Достаточно подробно изложены первый и второй законы термодинамики и их применение к бинарным системам, адиабатическим процессам, смешанным кристаллам и пр. [c.4]

В этом параграфе описывается влияние плавного изменения параметров на движение в интегрируемой гамильтоновой системе. Адиабатическим инвариантом такой задачи называется функция фазовых переменных и параметров, значение которой мало изменяется при значительном изменении параметров. Основные результаты теории относятся к одночастотным системам. [c.214]

Рис. 8. Разделение системы адиабатической перегородкой на макроскопические части

Сначала система изотермически переводится из начального-состояния 1 в такое состояние 2, что при этом система получает положительное количество тепла Q 2 и совершает некоторую работу М ,г. Потом система адиабатически приводится в первоначальное состояние 1 (что при сделанном предположении возможно). Работа при всем этом круговом процессе равна количеству тепла, полученному на изотермической его части [c.48]

Для получения численных значений эмпирических температур следует обратиться к первому и второму законам термодинамики. Первый закон термодинамики просто констатирует сохранение энергии при условии, что учитывается не только работа, совершаемая над системой, но и обмен теплом через стенки с окружающей средой. Если система в остальных отношениях изолирована, то внутренняя энергия и, представляющая собой экстенсивную величину, может только увеличиваться при совершении над системой некоторой работы. Однако если система термически не изолирована и в результате некоторого процесса переходит из термодинамического состояния А в другое состояние В, то работа совершаемая над системой, разумеется, зависит от того, каким способом система осуществляет переход из состояния А в состояние В. С другой стороны, увеличение внутренней энергии равно и в—и А независимо от способа совершения работы. Следовательно, для термически не изолированной системы увеличение внутренней энергии и в — и а отлично от Разность Q мы назовем количеством теплоты, которая, таким образом, служит мерой отклонения от адиабатических условий. Следовательно, для любого термодинамического процесса, начинающегося в состоянии А и завершающегося в состоянии В, изменение внутренней энергии определяется выражением [c.15]

Вблизи любого термически равновесного состояния системы существуют такие состояния, которые не могут быть достигнуты адиабатическим процессом. [c.16]

Необходимость выполнять измерение давления увеличивает сложность аппаратуры для реализации точки кипения по сравнению с аппаратурой для тройных точек. В процессе измерения давления качество регулирования температуры должно быть предельно высоким. С этой целью применяется относительно массивный медный блок, в котором размещены термометры и конденсационная камера. С другой стороны, реализация тройной точки основывается на ее собственной температурной стабильности в процессе плавления и, следовательно, относительно легком адиабатическом калориметре. Наклон кривой температурной зависимости давления насыщенных паров водорода возрастает от 13 Па мК при 17 К до 30 Па-мК- при 20,28 К- Поэтому для строгого определения точки 17 К измерению давления должно быть уделено больше внимания. Криостат должен быть сконструирован так, чтобы самая его холодная точка находилась в конденсационной камере и ни в коем случае не на манометрической трубке, связывающей камеру с манометром. Необходимо также введение поправки, обусловленной гидростатическим давлением газа в системе измерения давления. Она пропорциональна плотности газа и, следовательно, обратно пропорциональна температуре [см. уравнения (3,30) и (3.31) гл. 3, [c.158]

Это уравнение адиабатического процесса системы газ — твердые [c.289]

Хорошо известно, что в случае адиабатического течения чистого газа в сопле без трения критический режим наступает при звуковой скорости. Из-за внутреннего трения между фазами в системе газ — твердые частицы ожидается другой результат. Удельный расход смеси через сечение А равен [c.301]

Предмет исследования обобщенно называют в термодинамике системой. Это любой макроскопический материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью реально существующей или воображаемой граничной поверхности. Системой может быть изучаемый образец вещества, электромагнитное поле в ограниченном пространстве, тепловая машина и т. д. Если возникнет необходимость детализировать внутреннее строение системы, рассматривают ее макроскопические части — подсистемы. Система — это модель реального объекта исследования, отражающая его существенные для термодинамики качественные и количественные признаки. Так, способ передачи энергии через граничные поверхности задается в виде качественной характеристики — определенных ограничений на пропускную способность этих поверхностей. Если система не может обмениваться с внешней средой энергией, то ее называют изолированной, если же веществом — то закрытой. В адиабатически изолированной системе невозможен теплообмен с внешней средой, в механически изолированной — работа. Систему, которая может обмениваться с окружением веществом, а следовательно, и энергией, называют открытой системой. С той же целью, указать способ обмена энергией и веществом, применяют понятия теплового (термического), механических и диффузионных контактов. Открытая система имеет диффузионные контакты с внешней средой, а для изолированной любые контакты с ней невозможны. [c.10]

На основании таких экспериментальных фактов в термодинамике вводится понятие температуры. Постулат о температуре утверждает, что суш,ествует интенсивная функция состояния равновесной термодинамической системы — температура. Равенство температур двух или нескольких систем является необходимым условием их равновесия между собой. Эта формулировка подразумевает, что внутри системы нет адиабатически изолированных частей, иначе равновесная система может оказаться термически неоднородной и температура как свойство системы может не существовать. Температура является, следовательно, тем внутренним свойством, которое наряду с внешними свойствами должно определять состояние термодинамического равновесия. [c.22]

Нельзя, например, никакими внешними воздействиями сделать химически равновесной систему, компоненты которой практически неподвижные. В такой системе не существуют термодинамические свойства, зависящие от диффузионных контактов между частями системы, аналогично тому, как не существует температура системы с адиабатически изолированными частями (см. 2). [c.38]

Если, однако, нет теплообмена с окружением, то, как видно из (5.1), работа такой адиабатически изолированной системы выражается через изменение функции состояния и, следовательно, не зависит от пути перехода систем из одного состояния в другое. [c.45]

Второй закон термодинамики утверждает, что суш,ествует аддитивная функция состояния термодинамической системы — энтропия. При обратимых процессах в адиабатически изолированной системе ее энтропия не изменяется, а при необратимых — увеличивается. В отличие от энергии значения энтропии изолированной системы зависят, следовательно, от характера происходящих в ней процессов в ходе релаксации энтропия изолированной системы должна возрастать, достигая максимального значения при равновесии. Выясним количественную меру энтропии, вытекающую из приведенной выше формулировки второго закона. [c.50]

Согласно второму закону при обратимых процессах энтропия адиабатически изолированной системы (dQ=0) не изменяется (dS=0). Поскольку все обобщенные координаты и/ считаются независимыми друг от друга, в адиабатически изолированных системах (6.25) может выполняться только при условии, что [c.54]

Из первого закона термодинамики следует, что система, совершающая работу в условиях адиабатической изоляции, должна охлаждаться, поскольку такая работа производится за счет внутренней энергии системы. Так, при обратимом адиабатическом расширении системы согласно (5.22) и (6.52) изменение температуры [c.162]

При еще более низких температурах существуют магнитные газы в парамагнитных твердых телах. Речь идет о веществах, частицы которых имеют произвольно ориентированные в отсутствие поля магнитные моменты, так что в среднем образец такого вещества не поляризован. При включении поля происходит ориентация элементарных магнитиков и вещество приобретает суммарный магнитный момент. Адиабатическое размагничивание таких тел эквивалентно адиабатическому расширению газа, так как работа размагничивания производится за счет внутренней энергии тела и оно должно охлаждаться. Для количественной характеристики процесса, основываясь на (9.30), введем функцию состояния, обобщенную энтальпию, Н = Н—УЖЖ, дифференциал которой при постоянном давлении и химическом составе системы [c.163]

Интересующий процесс может происходить с изменением как температуры, так и давления. Например, адиабатическое расширение газа, сопровождающееся химическими превращениями веществ.. Энтальпия системы в таком процессе также меняется. Если, однако, расширение можно считать равновесным, то должна сохраняться энтропия системы и ее можно определить по энтропиям исходных веществ, т. е. [c.173]

Четыре уравнения связывают пять величин Ох, ау, р, р, зависящих от переменных X, у, г, I. Для замыкания системы уравнений следует добавить еще одно уравнение, характеризующее процесс, связанный с движением газа. Наиболее часто встречающимся процессом является баротропный процесс, при котором давление есть функция только плотности, т. е. р = / (р). Типичным баротропным процессом является адиабатический процесс, при котором р = Ср , где С — константа, а и = Ср/Св — показатель адиабаты, зависящий от теплоемкостей газа при постоянных давлении Су н объеме Су. [c.559]

В последние годы широкое применение получили так называемые адиабатические магнитные ловушки. Это открытые системы с магнитными пробками (зеркалами) на концах. [c.332]

Сочинение М. А. Леонтовича имеет следующие построение и содержание Раздел 1 — Основные понятия и положения термодинамики (состояние физической системы и определяющие его величины работа, соверщаемая системой адиабатическая изоляция и адиабатический процесс закон сохранения энергии для адиабатически изолированной системы закон сохранения энергии в применении к задачам термодинамики в общем случае (первое начало термодинамики) количество тепла, полученное системой термодинамическое равновесие температура квазистатические (обратимые) процессы теплоемкость давление как внешний параметр энтальпия обратимое адиабатическое расширение или сжатие тела применение первого начала к стационарному течению газа или жидкости процесс Джоуля—Томсона второе начало термодинамики формулировка основного принципа). [c.364]

Первая часть формулировки принципа адиабатической недостижимости приводит к существованию новой однозначной функции состояния — энтропии 5. Действительно, если система адиабатическая, а процесс обратимый, то пфаффова форма (1.3.3) переходит в уравнение Пфаффа [c.22]

Величина — 1 не зависит от пути перехода (это есть разность функция состояния), но Й 11 зависит от пути (система адиабатически не изолирована). Поэтому dQ не является полншь дифференциалом какой-либо функции состояния системы А это просто бесконечно малая величина, характеризующая бесконечно малый процесс. [c.24]

Если две первоначально изолированные системы приведены в контакт друг с другом через общую стенку, то последующие события зависят от природы стенки. Если стенка допускает тепловое, но не материальное взаимодействие, то ее называют диатермальной. В таком случае в конце концов будет достигнуто новое состояние теплового равновесия объединенной системы. Последующее разделение двух первоначальных систем не приведет к изменению теплового состояния каждой из них. В противоположность диатермальной стенка, непроницаемая для тепла (но допускающая, например, чтобы над ограниченной ею системой совершалась механическая работа), называется адиабатической. [c.13]

Наиболее общие условия равновесия вытекают из утверждения второго закона термодинамики о росте энтропии адиабатически изолированной системы при протекании в ней необратимых процессов. Если некоторое состояние такой системы характеризуется максимальным значением энтропии, то это состояние не может быть неравновесным, так как иначе при релаксации энтропия системы согласно вто рому закону возрастала бы, что не согласуется с предположением о ее максимальности. Следовательно, усл01вие максимальности энтропии изолированной системы является достаточным условием ее равновесности. [c.102]

В реальных системах некоторые из параметров (20.11) могут быть неизвестными. Например, при необратимом изобарном горении топлива заданного исходного состава неизвестна температура горения и измерение ее сопряжено со значительнымп экспериментальными трудностями. Однако температуру та,кой смеси веществ можно рассчитать, если известны условия теплообмена системы с окружением. Действительно, в отсутствие теплообмена энтальпия равновесной системы Н Т, Р, п) равна сумме энтальпий исходных веществ (при начальной температуре), так как в адиабатических условиях вся теплота реакции идет на нагревание реагентов, а при наличии теплообмена дефект энтальпии согласно (5.35) равен теплоте Qp, полученной системой от внешней среды. Энтальпия конечного равновесного состояния равняется, следовательно, сумме Ho+Qp [c.173]

В камере Вильсона путем адиабатического расширения достигается пересыщенное состояние пара на короткое время. Камера становится чувствительной и в течение этого времени может регистрировать пролетающую заряженную частицу. Однако отношение времени чувствительности к времени между двумя последо-ватель 1ыми расширениями для камеры Вильсона очень мало, 10 — 10 . Этот недостаток камеры Вильсона устраняется в диффузионной камере, в которой отсутствует система расширения и сжатия рабочего объема. В диффузионной камере пересыщение пара создается за счет постоянно существующего перепада температуры между дном и крышкой камеры. Между крышкой и дном камеры существует такая область — сЛой с пересыщенным паром,— в которой может происходить образование капелек на ионах. Подбирая температурный градиент нужной величины (примерно, 5—10 град/см), удается получить высоту этого слоя, чувствительного к ионизации на ионах в 50—70 мм и более. Диффузионная камера является камерой непрерывного действия когда бы ни попала заряженная частица в рабочий объем камеры, она всегда создает видимый след. [c.49]

При выводе уравнений равновесия и уравнений движения нематиков наличие у них центра инверсии не использовалось. Поэтому те же уравнения в их общем виде справедливы и для холестериков. В то же время имеется и ряд отличий. Прежде всего, меняется выражение Fa, с которым должно вычисляться, согласно определению (36,5), молекулярное поле h. Далее, наличие линейного по производным члена в свободной энергии приводит к появлению различия между изотермическими и адиабатическими значениями модуля /Са (ср. конец 36). В сформулированной в 40, 41 системе гидродинамических уравнений основными термодинамическими переменными являются плотность и энтропия. Соответственно этому должны использоваться адиабатические значения (как функции р и S) модуля упругости. [c.225]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...