Термические параметры

Уравнение (3.6) определяет так называемые истинные теплоемкости, которые в термомеханической системе будут функциями термических параметров. [c.32]

В дифференциальные уравнения термодинамики входят частные производные одних параметров по другим. Между частными производными термических параметров существует определенное соотношение, которое можно найти из уравнения состояния вида р — = f (V, Т). [c.101]

Из совокупности большого числа термодинамических параметров особо должны быть выделены те, при помощи которых описываются процессы взаимного превращения теплоты и работы они получили название термических параметров. Главнейшими термическими параметрами являются температура, давление и объем. [c.10]

Равновесное состояние однородного тела определяется, как известно, двумя независимыми термическими параметрами. Поэтому в состоянии равновесия внутренняя энергия однородного тела будет являться функцией любых двух термических параметров р, Т, V. Функцией двух параметров (но не р н Т) является также внутренняя энергия двухфазной системы. [c.33]

Уравнение, определяющее внутреннюю энергию или энтальпию тела (а равным образом и их производные) в зависимости от термических параметров, называется калорическим уравнением состояния тела. [c.36]

Функции состояния. Внутренняя энергия тела U, его энтальпия / и энтропия 5 являются функциями состояния поэтому и любая комбинация U, /, S и термических параметров р, V, Т будет представлять собой функцию состояния тела. Из всех этих комбинаций особое значение имеют те, посредством которых наиболее просто выражается работа, производимая телом при изменении его состояния. [c.96]

Параметр х наряду с термическими параметрами может являться характеристикой состояния системы, состоящей из двух равновесно сосуществующих фаз. [c.135]

Исходя из данных о действительном механизме процесса и условий, в которых протекает процесс, всегда можно схематизировать каждый из реальных процессов так, чтобы сделать возможным его термодинамический анализ. Следует отметить, что для вычисления работы и количества теплоты, составляющих главное содержание приложений термодинамики, не обязательно знать все особенности кинетики реального процесса. Вполне достаточно, чтобы наряду с внешними условиями, в которых протекает процесс, были известны конечные и, само собой разумеется, начальные состояния всех участвующих в процессе тел. С помощью функций состояния U, I, S, F, Ф, частные производные которых, как было показано ранее в 3.1, характеризуют физические свойства тел, можно анализировать любые как обратимые, так и необратимые процессы. Использование дифференциальных уравнений термодинамики, связывающих частные производные функций состояния с термическими параметрами и их производными, составляет суть термодинамического анализа. [c.158]

Чтобы составить эмпирическое уравнение состояния какого-либо газа, можно воспользоваться опытными данными о зависимости между термическими параметрами р, Т и V (т. е. экспериментальными данными о сжимаемости газа) или данными о зависимости теплоемкостей от параметров состояния, или, наконец, значениями температурного эффекта дросселирования. В последнее время для этого стали применять также данные о скорости распространения звука. [c.202]

Расширенный закон соответственных состояний. Закон соответственных состояний относится не только к зависимости между термическими параметрами л, т и со, но может быть распространен и на другие термодинамические величины. Легко убедиться, например, что величины [c.211]

Параметры подобия. Рассматриваемые в термодинамике процессы могут быть сопряжены не только с изменением термических параметров, но и с изменением таких свойств вещества, как вязкость, теплопроводность, диффузия и т. д., существенно влияющих на поле скоростей в потоке вещества или на распределение температур и концентраций, а в конечном счете и на интенсивность процессов переноса импульса, теплоты, вещества. Относительная величина, а следовательно, и влияние различных явлений переноса характеризуется безразмерными параметрами, называемыми критериями или параметрами подобия. [c.215]

За физические величины в задаче о сопротивлении течению жидкости можно взять р, Рк, Рк, Тк, теплоемкость Срд в газовом состоянии при р —> О, два термических параметра, например р и Г, и, наконец, вязкость р, т. е. всего восемь величин. [c.216]

Согласно общим положениям теории размерностей любая из величин, характеризующих физические свойства тела, равняется, как было показано в 7.2, произведению множителя, имеющего ту же размерность, что и рассматриваемая величина, и составленного из определяющих молекулярных параметров, а именно критических давления р , объема 1/, и температуры Т , а также молекулярной массы р, на безразмерную функцию двух приведенных термических параметров и отношения Ср /Я- Комбинируя параметры р , или р . Т , р, Яц (так как = Я Тк/Крк) так, [c.218]

Значение теплоемкости Су в двухфазной области может быть определено также по значениям теплоемкостей и термических параметров на пограничной кривой с помощью уравнения (4.26) [c.272]

Во всех этих уравнениях хю, р, I, Т, з представляют собой средние (т. е. осредненные по сечению) значения этих величин, причем предполагается, что в начальном состоянии термические параметры и скорость всех частей газа были одинаковы. [c.323]

Уравнение Гиббса—Дюгема. Не все химические потенциалы составляющих систему компонентов являются независимыми. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим энергию Гиббса Ф системы, состоящей из п компонентов. Энергия Гиббса является функцией термических параметров р, Т и массы (или, что то же самое, числа кмолей либо числа молей) каждого из компонентов [c.484]

Дифференциальные уравнения имеют большое практическое значение. Например, по термическому уравнению состояния 0 = —v T, р) можно определить калорическое уравнение состояния i= i(T,p). Определить разность энтальпий (калорический параметр) путем прямых измерений удается только в редких случаях. Измерить термические параметры р, v и Т относительно просто. Следовательно, открывается возможность по термическому уравне- [c.72]

Уравнение (1.5), связывающее значения давления р, температуры Т, объема V и других интенсивных термодинамических параметров тела, находящегося в состоянии равновесия, называется термическим уравнением состояния тела, а входящие в него переменные — термическими параметрами. [c.13]

В случае однородного тела в качестве независимых параметров можно выбрать любые два термических параметра, например объем V и температуру тела Т или давление р и температуру Т. Все другие термодинамические параметры в состоянии равновесия могут быть представлены на основании уравнения состояния как функции двух независимых параметров. [c.13]

Химический потенциал тела в электрическом поле является функцией не только термических параметров, но и плотности электрического заряда В случае металла или проводника pg определяется плотностью электронов проводимости. Если пренебречь изменением объема тела вследствие прохождения электрического тока, то дополнительная составляющая химического потенциала, обусловленная наличием электрического заряда, составит дР/др где F — энергия Гельмгольца электронов проводимости. [c.170]

Неравенство (3.3) соответствует неравенству Клаузиуса, выраженному через термические параметры окружающей среды. [c.184]

Во всех этих уравнениях гю, р, i, Т, s представляют собой средние (т. е. усредненные по сечению) значения указанных величин, причем предполагается, что в начальном состоянии термические параметры и скорость газа везде одинаковы. [c.358]

Таким образом, любая из величин, характеризующих физические свойства тела, равна произведению множителя, составленного из степеней определяющих молекулярных параметров, а именно критических параметров р , Тк и молекулярной массы [х, и имеющего ту же размерность, что и рассматриваемое свойство, на безразмерную функцию из трех приведенных термических параметров и отношения pR. [c.399]

Закон соответственных состояний относится не только к зависимости между термическими параметрами V, Т, [c.405]

Приведем эти уравнения к безразмерному виду. Для этого введем следующие безразмерные переменные приведенные термические параметры я, со, 0 скорость w = = wlW, отнесенную к некоторой характеристической скорости W, и безразмерное время т = xWj координаты X и Z, отнесенные к характеристическому размеру тела х = 2 = г Все образованные новые переменные выражены через молекулярные масштабы веществ. [c.408]

Рассмотрим энергию Гиббса Ф системы, состоящей из k компонентов. Энергия Гиббса — функция термических параметров, т. е. параметров р, Т, и массы (или, что то же самое, числа молей) каждого из компонентов [c.469]

Уравнения (2.23) и (2.24) связывают теплоемкости Ср и Ср с термодинамическими параметрами р, V, Т и ы эти уравнения, полученные на основе первого закона термодинамики, справедливы, разумеется, для любого реального вещества, находящегося в любом агрегатном состоянии — твердом, жидком или газообразном (но однофазном). Практическая ценность уравнений типа (2.23) и (2.24) состоит в том, что они позволяют рассчитать все теплофизические свойства определенного технически важного вещества по результатам экспериментального определения лишь некоторых его свойств. Сложность в данном случае состоит в том, что в правой части, например уравнения (2.24), находятся не только уже упоминавшиеся термические параметры р, ю, Т, но и параметр иного рода — внутренняя энергия и. Зависимость и = и и, Т) или Рх и, V, Т) = 0 также является уравнением состояния данного вещества и в отличие от обычного (термического) уравнения состояния носит название калорического уравнения состояния. Величины и, Л, а также теплоемкости Ср и с называют калорическими свойствами вещества. [c.32]

Большинство эмпирических уравнений описывает только экспериментальные данные, принятые за основу при составлении уравнения, и не допускает экстраполяции за пределы области эксперимента. Более того, нередко эмпирическое уравнение состояния и в пределах области его применения плохо описывает калорические свойства реального газа (энтальпию, теплоемкость и т. д.), связанные с термическими параметрами дифференциальными соотношениями ( 1.6). [c.27]

Основными (независимыми) параметрами состояния являются те из них, с помощью которых можно вполне определенно описать состояние рабочего тела и выразить остальные параметры. К основным параметрам состояния, поддающимся непосредственному измерению простыми техническими средствами, относятся абсолютное давление Р, удельный объем V и абсолютная температура Т. Эти три параметра носят название термических параметров состояния. [c.10]

Термические параметры состояния и связь между ними [c.12]

Что касается анализа необратимых процессов, то необходимо иметь в виду следующее. Изменение любой функции состояния в результате необратимого процесса может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из начального или исходного состояния в конечное состояние, достигаемое в данном необратимом процессе. Если воображаемый обратимый переход выбран так, что во всех точках его сохраняется основное условие, характеризующее рассматриваемый необратимый процесс, то для анализа могут использоваться те из дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных, которые отвечают указанному основному условию. Напсмним, что указанное условие записывается в форме X — = onst, где X может представлять собой один из термических параметров, [c.158]

Из этих уравнений видно, что для получения по данным о сжимаемости точных формул для зависимости теплоемкостей от р или v необходимо, чтобы опыты по определению параметров р, v, Т проводились со столь большими количествами измерений и с такой точностью их, которая гарантировала бы правильное вычисление первых и вторых частных производных от V или р по Т (в настоящее время ошибка измерения термических параметров составляет около 0,1%, за исключением околокритнческой области). Кроме того, для получения полной зависимости теплоемкостей от параметров состояния необходимо знать еще температурную зависимость теплоемкости v или Ср данного газа при исчезающе малом давлении, т. е. величину [c.203]

Таким образом, стационарное течение вязкого теплопроводящего газа по каналу описывается четырьмя уравнениями, содержащими четыре неизвестных р, Т, U и ш i и S являются при этом известными функциями термических параметров, а р, 1 гехн, mp считаются известными функциями термических параметров, скорости течения, геометрических размеров каналов и температуры внешней среды. Из этого следует, что задача о вязком течении газа по каналу полностью разрешима. [c.324]

В качестве третьего термического параметра может быть принято либо давление, либо какой-нибудь безразмерный комплекс, образованный сочетанием переменных. В качестве примера можно назвать коэффициент сжимаемости 2, либо величину (pv)l RTa), либо приведенное давление р/(/ Горо) или р/ро, где ро—давление в выбранном фиксированном состоянии, и т. п. Если, например, в качестве третьего параметра выбран коэффициент сжимаемости z, то для термодинамически подобных веществ уравнение состояния [c.125]

Критические параметры (критическое давление критическая температура Г , критический объем являются важными термодинамическими характеристиками вещества, выражающими в обобщенной количественной форме эффект действия молекулярных сил они представляют собой знйчення термических параметров в критическом состоянии (критической точке) вещества, которое определяется условием [c.18]

Воспользовавшись тождеством dVldT)p(dpldV)j X X (дТ/др) . = —1, получим следующие соотношения, связывающие значения термических коэффициентов, термических параметров и теплоемкостей С,, и Су [c.104]

Можег создаться впечатление, что число уравнений, связывающих значения термических параметров в критической точке, намного больше числа независимых параметров, которых всего два. Это неверно, так как частные производные связаны тождествами типа (dzldy) ду1дг)г (дх1дг)у = — 1 и так как некоторые из уравнений, вследствие особых условий экстремума в критической точке, являются следствиями других. В частности из первого уравнения (3.68), левая часть которого согласно (3.66) равна —ds/dv, находим [c.264]

Выражение производной (ди ди]т через термические параметры р, V, Т имеет важное значение в термодинамике оно устанавливает связь между термическим и калорическим уравнениями состояния. Найдем указанное выражение, анализируя процесс деформации прямоугольной координатной сетки р—о-диаграммы в косоугольную сетку изотерм и адиабат (см. рис. 3.11) в окрестности точки М. Детальный анализ геометрического существа такой деформации с использованием математического аппарата функциональных определителей (якобианов) позволяет ввести 7— -диаграмму без использования цикла Карно или принципа адиабатической недостижимости рассмотрение этого вопроса, однако, выходит за рамки данного учебника. Ниже дан нестрогий вывод выражения для ди1ди)т. [c.92]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...