Потенциал приведенный

Вблизи равновесного потенциала приведенная форма уравнения Тафеля справедлива только при определении j, данном в примечании на стр. 55. Это уравнение остается справедливым и при потенциалах, превышающих равновесный, причем /Верхняя граница области применимости уравнения Тафеля связана с нарушением условия (1 — ///пр) 1. — Примеч. ред. [c.57]

Рис. 3.17. Зависимость долговечности напряженных (0,44 ffs) круглых образцов с надрезом из стали Х-Н от потенциала при катодной поляризации в морокой воде [367] (потенциал приведен по отношению к хлор-серебряному электроду сравнения)

Комплексный потенциал, приведенный в табл. 1 для установившегося течения вокруг круглого цилиндра радиусом а с циркуляцией 2пк в потоке со скоростью и в направлении положительной оси х, имеет вид [c.149]

Термодинамический потенциал приведенный. ........... [c.6]

Здесь — стандартный потенциал приведенной реакции. [c.7]

В формуле (4.16) мы явно выписали в аргументе зависимость от потенциала. Приведенная формула позволяет быстро выводить свойства ф(А,, л ) из свойств /( , р) (в частности, аналитичность при Х = 0 сразу следует из аналитических свойств относительно к). Можно, очевидно, вывести свойства /(1,к,х) как функции к или к, исходя из свойств ф( цй, л ) как функции X и не рассматривая еще одно интегральное уравнение. Мы не воспользовались таким более кратким выводом, поскольку при этом пришлось бы отказаться от физической интерпретации аналитических свойств. [c.50]

Теория сверхтекучести. Теперь нам хотелось бы объяснить сверхтекучесть из первых принципов, рассматривая систему N атомов Не с плотностью р . Двухчастичный межатомный потенциал приведен на фиг. 11.8, откуда видно, что атомы гелия можно [c.365]

Если 2 — координата точки поверхности раздела, то потенциал приведенного давления <р вдоль границы раздела для движущихся частиц нефти запишем так [c.233]

Все приведенные выше соотношения для фугитивности и коэффициента активности были ограничены условиями постоянства температуры. Зависимость фугитивности от температуры можно получить с помощью уравнения (8-50), которое определяет отношение фугитивностей в функции химического потенциала [c.261]

Как мы уже отмечали, условием равновесия является минимум свободной энергии (термодинамического потенциала). Самопроизвольно в системе протекают лишь те физические процессы, при которых свободная энергия уменьшается. Если сплав состоит из одной фазы (нанример, жидкого или твердого раствора а), то свободная энергия (F , Fa) при постоянной температуре и давлении зависит от ее (т, е. фазы) природы н состава (рис. 54, а). Для случая, приведенного на рис. 54, а, устойчив твердый раствор а, так как его свободная энергия (F, ) ниже, чем у жидкой фазы (F ,.-)- Если система (сплав) состоит из двух и более фаз, то ири постоянной температуре и давлении ее свободная энергия определяется но правилу смешения (рис. 54, б). [c.86]

Приведенные значения Е даны без учета диффузионного потенциала на жидкостной границе между КС1 и исследуемым раствором, который при использовании сильных кислот увеличивает абсолютную величину Е на несколько милливольт. [c.44]

Теоретически этот потенциал для железа можно рассчитать, исходя из предположения, что при равновесии активность ионов Fe " , в соответствии с приведенными выше результатами обсуждения состава оксидных пленок на железе в водных средах (см. [c.225]

Докажем, что этот оператор потенциален и вычислим его потенциал (определения см. в 11.3). Для доказательства потенциальности воспользуемся теоремой — критерием потенциальности, приведенной в П.З таким образом, надо проверить, что [c.273]

Сравнивая с приведенным в тексте соотношением, мы видим, что химический потенциал ц, которым мы пользуемся, связан с обычными потенциалами и i2 посредством [c.321]

Уравнение (3.16) было решено для всех приведенных выше потенциалов (и многих других), причем оказалось, что основные результаты слабо зависят от выбора потенциала. Поэтому ниже [c.22]

Так, в бесконечно разбавленном растворе (хг- -О) nxi —x2 и соотношение (3.71) совпадает с (3.54). В связи с этим следует отметить, что выражение (3.54) может быть предельным выражением (при Х2- 0) пе только логарифмической функции, но и многих других функций. Это говорит о том, что при конечных концентрациях растворенного вещества выражения для химического потенциала растворителя в идеальном и бесконечно разбавленном растворе в общем случае отличны. Уравнение (3.55) переходит в уравнение (3.72) в том случае, когда константа С в (3.55) равна нулю. Приведенные примеры ясно показывают, что многие бесконечно разбавленные растворы нельзя относить к идеальным. Употребление одного н того же термина для определения двух различных понятий может послужить причиной путаницы. [c.68]

При непрерывном расположении источников и стоков вдоль некоторой кривой L обозначим через dQ их расход на участке кривой ds. Тогда рассуждения, аналогичные приведенным о вихревом слое, приводят к выражению для комплексного потенциала течения, вызванного слоем источников и стоков [c.222]

Приведенный электрический потенциал Ф = —о 7, где а—удельная электрическая проводимость d/— электрический потенциал [c.267]

Потенциал скорости ф Приведенный электрический потенциал — Ф = — аи, где а — удельная электрическая проводимость и — электрический потенциал [c.296]

Вид потенциала кулоновского типа и его форм-фактора приведен на рис. 4.3 [17]. Легко видеть, что не только v r), но и [c.71]

Приведенные уравнения для потенциала возмущения дают возможность исследовать обтекание тонкого профиля, расположенного под малым углом атаки в дозвуковом сжимаемом потоке, в частности свести решение задачи об обтекании заданного профиля сжимаемым потоком к решению задачи об обтекании видоизмененного профиля несжимаемым потоком. При этом для определения коэффициента давления и аэродинамических коэффициентов [c.171]

Приведенное условие позволяет определить потенциал скоростей ф в некоторой точке вихревой пелены (х, г) по его значению непосредственно за задней кромкой крыла (в точке х, г = 2 ), но в другой момент времени t > t. [c.365]

В соответствии с приведенным выражением потенциал ср зависит от расстояния между источником, расположенным в начале координат, и точкой пересечения с осью X линии Маха, проведенной через заданную точку А х, г). В том случае, когда источник расположен в точке с координатой х = в, вместо х следует принять X — 8. Если при этом интенсивность источника отличается от единичной и определяется некоторой функцией /(е), то [c.514]

Водородоподобные ионы н изотопы водорода. Водородоподобными ионами (в порядке возрастания Z) являются Не-" (Z = 2), Li+ (Z=3), Ве" " (Z = 4) и т.д. Из формул (30.46) и (30.24а) следует, что радиус первой боровской орбиты (и соответственно других орбит) в атомах Не, Li, Be в Z раз меньше, чем в атоме водорода, а ионизационный потенциал в Z раз больше, если пренебречь небольшой поправкой па изменение приведенной массы. [c.195]

Сравнительно высокой стойкостью к коррозии в щелевых условиях обладают сплавы серии 5000. В табл. 55 представлены результаты 12-мсс испытаний, организованных ВМС США в Ки-Уэсте [91]. Наблюдается корреляция между этими данными и зависимостью питтинговой коррозии от потенциала, приведенной на рис. 67. Например, для всех менее стойких к щелевой коррозии сплавов — 3003-Н14, 6061-Тб, 1100F, 7075-Т7351 II 7079-Т6 — потенциал в морской воде соответствовал склонности к питтингу, а для сплавов серии 5000, более стойких к коррозии в щелях, наблюдались значения потенциала, указывающие на относительный иммунитет к питтингу. Наличие такой корреляции позволяет использовать рис. 67 для оценки склонности алюминиевых сплавов к обеим названным формам коррозии. [c.141]

Рис. 1.8, Кривые анодной поляризации углеродистой стали в 65%-нон H2S04 (потенциал приведен относительно н. к, э,)

Рассчитанные значения 1-потенциала, приведенные в таблице, для всех изученных пленок имеют отрицательную величину, наибольшее значение по абсолютной величине у 5-по-тенциала пленок на основе глифталевой смолы (—12,6 мв) и наименьшее — пленок ПХВ с пластификатором. Малая величина 1-потенциала свидетельствует о приближении системы к изоэлек-трическому состоянию = 0), при котором избирательная проводимость и электроосмотический перенос не проявляются. [c.115]

Итак, центрированные простые волны описываются автомодельными рещени-ями исходных дифференциальных уравнений (1) или (7) (при и = 0). Полная центрированная простая волна уже была найдена в 22 она называется течением Прандтля - Мейера и на плоскости течения показана на рис. 22,6. Эта картина здесь дополняется ее изображением на плоскости потенциала, приведенным на рис, 2, [c.269]

Потенциал для двух тел конечных размеров. Разложение потенциала, приведенное в предыдущих разделах, применимо к подавляющему большинству проблем динамической астрономии. Однако имеется несколько проблем, в которых необходимо использовать разложение потенциала двух тел конечных размеров. В этом случае функцию II ложно наппсать в следующем виде [c.116]

И. Г. Горичевым с использованием найденной им эмпирической закономерности постоянства приведенного химического потенциала атомов кислорода в окислах в некоторых интервалах значения х и соотношения Гиббса— [c.222]

На рис. 187 приведена полученная автором и Т. К. Атанасян зависимость скорости растворения алюминия, определенная по количеству металла, перешедшего в раствор, и выраженная в единицах плотности тока t, от потенциала V в растворах уксусной кислоты разных концентраций при 22° С. Как следует из приведенных на рис. 187, а графиков, коррозия алюминия в 2,75 3 и 7-н. растворах СН3СООН протекает при близких стационар- [c.279]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов и может быть охарактеризована рабочей функцией, представляющей собой скачок потенциала, возникающий на границе металл — вакуум. Чем больше значение рабочей функции, т. е. чем сильнее связь между ион-атомом и электроном, тем труднее ион-атому покинуть металлическую решетку. Как видно из данных, приведенных в табл. 1, такие металлы, как платина и медь, характеризуются большой рабочей функцией и обладают меньшей склонностью переходить из металлического состояния в ионное, чем, например, калий, нанрий или магний. [c.14]

Некоторые свойства, важные для первичной термометрии, зависят в конкретной температурной области от той или иной части потенциала. При низких температурах взаимодействие между молекулами определяется в основном дальнодействую-щими силами притяжения. При понижении температуры молекулы проводят все больше времени в окрестностях друг друга, группируясь парами. В результате этого давление оказывается ниже, чем в случае идеального газа, а второй вириальный коэффициент В(Т) имеет отрицательное значение и продолжает уменьщаться с понижением температуры. При высоких температурах столкновения между молекулами становятся более интенсивными и решающее значение приобретают силы отталкивания. Это приводит к эффекту исчезновения некоторого объема, что в свою очередь вызывает увеличение давления по сравнению с величиной для идеального газа и, следовательно,— к положительному значению В(Т). При дальнейшем повышении температуры величина В(Т) снова уменьшается в связи с тем, что при сильных взаимодействиях между молекулами оболочки последних деформируются и собственный объем молекул уменьшается. На рис. 3.2 кроме В(Т) показаны рассчитанные зависимости С(Т), 0(Т) и Е(Т). График построен в приведенных единицах по принципу соответственных состояний (см., например, работу Мак-Глейшена [49]). Кривые соответствуют величинам В(Т) Уь и С(Т)П 1, где [c.80]

Если в выражении для межатомного потенциала содержатся ангармонические члены (силы, пропорциональные квадрату, кубу и более высоким степеням межатомных расстояний), то приведенное выше рассмотрение уже не является правильным. Однако, если ангармонические члены малы, оно может быть выбрано в качестве первого приближения, а ангармонические члены, которые вносят свою долю в теплоемкость [30], можно затем учесть, пользуясь методом теории возмущений. При учете ангармонических членов теп.лоемкость С/, будет больше 3/ , что, впрочем, трудно проверить экспери-меитальпо, так как они начинают играть существенную роль только при [c.317]

На рис. 30 [2] показано чередование разрешенных энергетических зон и щелей для периодического потенциала. Энергия электрона дана как функция волнового вектора в схеме расширенных и приведенных зон Бриллюэна для одномерного кристалла с постоянной решетки а. Нелокализо- [c.78]

По сравнению с потенциалом (10.52) потенциал Леннард — Джонса (10.53) представляет больший интерес, так как он достаточно хорошо описывает взаимодействие между частицами ряда реальных веществ, для которых известны многие экспериментальные данные. Система частиц с потенциалом взаимодействия Леннард—Джонса представляет не только теоретический, но и практический интерес. В одной из первых работ, где методом молекулярной динамики исследовалась система частиц с потенциалом взаимодействия Леннард—Джонса, сравнивались результаты численного эксперимента с данными для аргона. Потенциал взаимодействия Леннард—Джонса является двухпара-метрически.м. Результаты расчетов представляют в приведенных единицах, выбирая в качестве единицы энергии е, единицы длины о. Результаты расчетов для каждого конкретного вещества будут отличаться лишь в силу того, что они имеют разные е и о. С другой стороны, экспериментальные данные можно использовать для определения е и а. [c.206]

Для системы, находящейся под постоянным внешним давлением р, имею" щей постоянную температуру Т и непроизводящей полезной внешней работы-условия термодинамического равновесия могут быть установлены аналогии ным образом на основании выводов, приведенных в 3.1. Как там было показано, энергия Гиббса (изобарный потенциал) такой системы при любом необратимом процессе убывает, а при обратимом процессе сохраняетпостоян-ное значение. Следовательно, условием термодинамического равновесия системы, находящейся при постоянных давлении и температуре, является минимум энергии Гиббса Ф системы [c.111]

В табл. 19.2 собраны данные о потенциале ионизации легких и средних атомных ионов, характеризующие все ступени ионизации ионов с зарядом ядра Z<36 и представляющие интерес для физики высокотемпературной плазмы. Большая часть данных для низких степеней ионизации ионов была получена на основе обработки наблюдаемых спектров оптических переходов при высоких уровнях возбуждения частиц, тогда как в случае многократной ионизации использовались различные приемы экстраполяции потенциалов вдоль изоэлектронных серий [2,5,6]. В табл. 19.3 приведены значения потенциала ионизации одно-, двух- и трехзарядных атомных ионов с 37схождения линий в атомных спектрах [2,3,5,6]. Погрешности в определетш искомых значений потенциалов ионизации атомных частиц в табл. 19.1 —19.3 были учтены нами при округлении значащих цифр в пределах 1 для последней приведенной цифры. [c.411]

Приведенные в таблице данные показывают, что рассчитанные по формулам (2.47), (2.48) с использованием найденных из эксперимента значений В и Ra и непосредственно измеренные значения энергии связи оказываются весьма близкими. Это означает, что рассмотренная выше теория ионных кристаллов описывает основные закономерности энергетики ионных кристаллов. При этом вклад в энергию за счет эмпирического потенциала отталкивания составляет —pIRo, т. е. —10% полной энергии. Этот вклад сравнительно мал и не играет определяющей роли в энергии связи ионных кристаллов, хотя пренебрежение этим потенциалом, разумеется, недопустимо. [c.34]

Позитроний и мюоний. Позитронием называется водороподобная система, состоящая из позитрона и электрона е . Позитрон имеет массу электрона и единичный положительный заряд. Для этой системы Z = 1, а приведенная масса почти в два раза меньше приведенной массы для атома водорода. Поэтому радиус боров-ской орбиты у позитрония в два раза больше, а ионизационный потенциал в два раза меньше, чем соответствующие значения у атома водорода. [c.196]

Мюоний состоит из положительного мюона и электрона. Мюон аналогичен по своим свойствам позитрону, но имеет массу, примерно в 207 раз большую массы позитрона. Он относится, так же как позитрон и электрон, к классу частиц, называемых лептонами, которые не участвуют в сильных взаимодействиях. Мюон нестаби.пен, и его время жизни равно примерно 2,2 мкс. Для мюона Z = 1, а приведенная масса практически равна приведенной массе атома водорода. Поэтому боровский радиус и ионизационный потенциал у мю-ония практически равны соответствующим величинам атома водорода. [c.196]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...