Электрохимическое Состав электролитов

Широкое применение нашел прогрессивный метод электрохимического полирования, при котором образец в качестве анода помещают в электролитическую ванну. Состав электролита (фосфорная, серная, хлорная кислота), материал пластины катода (свинец, медь, алюминий, цинк) и плотность тока на аноде (образце) зависят от полируемого материала. При пропускании тока все неровности, оставшиеся после шлифовки образца, растворяются, и образец приобретает ровную зеркальную поверхность. [c.311]

Электрохимическое полирование. Электрохимическое полирование представляет собой принципиально такой же процесс избирательного анодного растворения металла, как и химическое полирование. Разница заключается в том, что при химическом полировании функционируют локальные микропары, а при электрохимическом макропары полируемый образец (анод) и вспомогательный электрод (катод). Для практического осуществления этого процесса образцы помещают в электролитическую ванну и присоединяют их к положительному полюсу источника постоянного тока. В качестве катода можно использовать цилиндр, изготовленный из свинца или листа нержавеющей стали. Состав электролита и условия полирования выбирают в зависимости от материала [4б, 48, 49] (табл. 6). [c.54]

Распределение металла покрытия по поверхности элемента конструкции, в свою очередь, зависит от многих свойств электролита и характеризуется рассеивающей способностью (P ). P определяет перераспределение металла и тока по поверхности электрода при нанесении покрытия. На P оказывают влияние форма электролизера, площадь и конфигурация электродов, их расположение — взаимное и относительно внутренней поверхности емкости (геометрические факторы), состав электролита и режим электролиза (электрохимические факторы), а также состояние поверхности катода (переходящие или случайные факторы). [c.187]

Состав электролита и режим работы ванны электрохимического обезжиривания [c.70]

Нарушение режимов осаждения ведет к получению недоброкачественных медных покрытий, которые можно удалять электрохимическим растворением их в электролите. Состав электролита (г/л) и режим для растворения [c.50]

Если принять во внимание, что состав электролита также влияет на величину потенциала, то совершенно ясно, что на поверхности металла всегда имеются участки с разной величиной электрохимического потенциала, а следовательно, могут образоваться короткозамкнутые гальванические элементы. [c.38]

Если принять во внимание, что состав электролита, окружающего металл, скорость его движения, концентрация растворенных газов и многие другие факторы также влияют на величину потенциала, то совершенно ясно, что на поверхности металла всегда имеются участки с разным электрохимическим потенциалом. При погружении в электролит такие участки образуют коротко замкнутые гальванические элементы, вследствие своих малых размеров называемые микроэлементами. [c.28]

Электрохимическое полирование проводят в электролитической ванне, причем образец является анодом. Катодом является пластинка из нержавеющей стали. Шлифованную поверхность образца устанавливают против катода. Состав электролита, а также плотность тока на аноде выбирают в зависимости от материала шлифа (табл. 4). [c.50]

При электрохимическом полировании состав электролита 2 и режим обработки (см. табл. 6) должны быть такими, чтобы разрыв поляризационной пленки на обрабатываемой детали происходил только на гребешках поверхности. Электрохимическому полированию подвергают углеродистые стали, нержавеющую сталь, медь, латунь, никель, бронзу, алюминий, цинк особенно эффективно полирование этим способом нержавеющей стали. Отполированная поверхность имеет высокую отражательную способность, так называемый анодный блеск, и при 2500-кратном увеличении на ней не замечается каких-либо царапин. Детали для полирования подвешивают в ванне на медных или бронзовых подвесках. [c.89]

Состав электролита и режим электрохимического полирования [c.90]

Для электрохимического оксидирования применяется следующий состав электролита и режим работы [c.89]

Физической основой процесса электрохимического осаждения является электролиз, т. е. такое явление, при котором постоянный электрический ток проходит через электролит, представляющий собой раствор солей или кислот металла, и вызывает электрохимическую реакцию разложения электролита. При этом на катоде происходит осаждение чистого металла, а на аноде происходит реакция окисления и переход в электролит положительно заряженных ионов (катионов) металла анода. В качестве анода применяются пластины из металла, соль или кислота которого входит в состав электролита. [c.315]

Химический состав электролита после анодного растворения первых трех слоев, глубиной до 16 мк, отвечает также составу дисилицида ниобия, но электрохимически более активному, по-видимому, вследствие его высокой степени дисперсности. [c.76]

Электрохимическое обезжиривание может проводиться в щелочной цианистой ванне, содержащей ионы меди. От обычных ванн меднения она отличается большим содержанием едкой щелочи и меньшим содержанием меди и цианида, что приводит к уменьшению выхода металла и повышению выхода водорода по току. Щелочная среда и довольно интенсивное выделение на катоде водорода способствуют обезжириванию поверхности металла. На очищенных от загрязнений участках сразу же осаждается медь. Покрытие всей поверхности детали медью указывает на окончание процесса обезжиривания. Рекомендуется следующий состав электролита в г/л [c.55]

Для электрохимического полирования предложены сотни различных по составу электролитов. Это свидетельствует прежде всего о том, что до сих пор не найден состав электролита, который бы удовлетворял следующим основным требованиям [c.117]

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки I) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют [c.765]

Электрохимическое шлифование алмазными кругами выполняют в среде электролита. Обрабатываемая заготовка служит анодом, а алмазный круг на металлической связке — катодом. При прохождении через электролит электрического тока происходит растворение металла на срабатываемой поверхности алмазные зерна вращающегося круга удаляют из зоны обработки продукты разрушения и одновременно увлекают частицы рабочей жидкости, непрерывно обновляя ее состав в прианодном пространстве. [c.250]

В состав рекомендуемых электролитов входят хромовая кислота или ее соли, плавиковая кислота или ее соли и фосфорная кислота. Образующаяся пленка соответственно состоит из соединений хрома, фтора и фосфора, с которыми магний образует наиболее химически стойкие соединения. Таким образом, пленки, образующиеся электрохимическим путем в кислых электролитах, коренным образом отличаются от пленок, получаемых в щелочных электролитах, которые в основном состоят из гидроокиси магния. [c.166]

Электрохимические процессы определяются строением двойного. электрического слоя на границе металл — электролит и величиной электродного потенциала металла. Последний зависит от ряда факторов, основными из которых являются физикохимическое состояние контактирующей поверхности, фазовый состав и структура сплава, окислительно-восстановительные свойства электролита. Эти же факторы влияют на свойства поверхностных слоев в условиях контактного взаимодействия, поэтому большая часть работ посвящена анализу изменения гальвано-ЭДС и кривых потенциал — время. [c.93]

Выражение (23) по своей структуре дает более четкую физическую интерпретацию сопротивления межэлектродной среды, подчеркивая ее неоднородность. Однако использование выражения (23) предполагает включение в состав системы уравнений, описывающих поведение электрохимической ячейки, уравнений гидравлического тракта для установления математической функциональной связи между величиной МЭЗ и средней скоростью протекания электролита. Достаточно точное аналитическое описание зависимости (23) с учетом различных гидродинамических режимов течения электролита в межэлектродном промежутке при сложной форме катода-инструмента представляет собой крайне трудную задачу. Поэтому для практических расчетов и исследования электрохимической ячейки более целесообразным является использование эмпирической зависимости удельной электропроводности межэлектродной среды по методу, предложенному в работе [186]. [c.120]

При проектировании технологических процессов электрохимической обработки 1) определяют целесообразность применения ЭХО 2) отрабатывают конструкцию обрабатываемой детали на технологичность с учетом особенностей процесса 3) выбирают электролит (определяют химический состав, концентрацию и температуру электролита) 4) определяют основные параметры процесса (скорость подачи ЭИ, напряжение на электродах,. межэлектродный зазор, давление и расход электролита) и точность изготовления детали 5) выбирают материал ЭИ, способ подачи электролита в МЭП рассчитывают и проектируют рабочую часть инструмента, способы изготовления его и нанесения изоляционных покрытий на нерабочие части 6) проектируют необходимые приспособления 7) проверяют и корректируют технологические параметры процесса 8) разрабатывают операции электрохимического изменения поверхностей 9) контролируют основные параметры обработанных поверхностей 10) осуществляют антикоррозийное покрытие деталей. [c.878]

Процесс ведется в стальных ваннах с отсосом паров и газов из-за присутствия в них чрезвычайно ядовитой цианистой кислоты. Состав электролита необходимо часто проверять анализом. Когда содержание цианида опустится ниже 10 г л, его следует добавить или заменить ванну свежим раствором. Анодное травление производится кислотами не столько для очистки поверхности стального изделия, сколько для улучшения сцепления поверхности с наносимым на нее позже электрохимическим покрытием. Поэтому поверхность изделия должна быть равномерно протравлена, что достигается правильным режимом процесса, который следует разработать во время предварительных опытов. Так, часто применяют 60—70%-ную серную кислоту при плотности тока около 20 а1дм и продолжительности травления до [c.54]

Электрохимический способ полирования (или точнее глянцовки) металлов может осуществляться лишь тогда, когда не имеет места полная поляризация, но и не наступает процесс анодного травления. Состав электролита и режим обработки (электрический, температурный и по времени) должны обеспечивать разрыв поляризационной плёнки только на гребешках поверхности (где силовые линии электрического поля всегда более концентрированы) и не нарушать её в углублениях. а так как снимаемые гребешки имеют высоту два-три десятка микронов, то, очевидно, что предъявляемые требования к режиму и электролиту должны быть весьма жёсткими и различными для различных материалов (см. табл. 71). Для обеспечения наибольшей концентрации электрического поля на гребешках обрабатываемой поверхности необходимо уменьшать рассеивающую способность ванны увеличением размера катода (в некоторых случаях площадь его в 15—20 раз больше площади анода). Применяемые электролиты должны быть сильно концентрированными, чтобы не допустить химического травления обрабатываемых поверхностей. [c.60]

Состав электролитов и режим процесса электрохимического полировавия [c.60]

Обезжиривание проволоки производится электрохимическим способом. Состав электролита NaOH — мг/см , Na Oa — мг/см , жидкое стекло — мг/см при плотности тока 0,25—0,30 А/см и температура электролита 70—80 °С. [c.203]

Таким образом поведение платиновых металлов при электрохимическом растворении анодов будет определяться потенциалом анода, составом раствора и природой растворяемого сплава. Поэтому, варьируя в широких пределах потенциал платинусодержащего анода и состав электролита, можно получить полную картину поведения платиновых металлов при электрохимическом растворении сплавов. [c.394]

По гомогенному механизму корродируют, как правило чистые металлы. Наличие примесей н микроструктурная неоднородность стали, микроструктурная неоднородность прилегающего грунта или почвы, несплошность окисных слоев на стали приводят к возникновению микрокорро-зионных элементов. Различный состав электролита и различные условия аэрации у отдельных участков поверхности металла, контакт разнородных металлов создают условия для возникновения макрокоррозионных элементов. Явно выраженные анодные и катодные зоны наблюдаются при наличии блуждающих токов. Поэтому подземную коррозию целесообразно оценивать по гете-рогенно-электрохимическому механизму. [c.200]

Инженерные методы решения задачи должны учитывать влияние на распределение плотности тока конфигурации обрабатываемых деталей, характеристик используемых приспособлений (подвесок, барабанов, колоколов, сеток-качалок и других устройств) и всю совокупность факторов, действующих на процесс. Для удобства нх делят на группы электрохимические (поляризационная характеристика, удельная электропроводность, зависимость выхода по току от плотаости тока, а также зависимости пористости, компактности, шероховатости, степени поглощения водорода и других свойств от плотности тока и др.), геометрические (размеры деталей, характеристика технологических спутников— подвески, барабана или колокола), режимные (температура, ток, состав электролита) и др. [c.662]

Измерение потенциалов медноцинковых сплавов, осажденных электролитически, произведенное Тамманом [1 ] и Зауэрвальдом [2], а позднее А. И. Стабровским [3], показало, что эти сплавы по электрохимическим свойствам отличаются от сплавов, полученных кристаллизацией из расплавленного состояния. Состав электролита оказывает существенное влияние на структуру и свойства осадков. [c.81]

Электрохимическое полирование больших листов стали, например нержавеющей стали типа 1Х18Н9Т, обработка которых в ваннах невозможна, рекомендуется производить струнным способом. Состав электролита и режим работы при полировании следующие [c.83]

Большое количество металла находится в почве в виде тру--бопроводов, оболочки кабелей, частей строительных сооружений и др. Коррозия металла в этих условиях происходит вследствие соприкосновения с влажной почвой, через которую может проникать воздух. Коррозия в почвах относится к электрохимической, причем электролитом является почвенная вода. Составы почвенных вод, минералогический состав и структура почв весьма разнообразны и поэтому различна их коррозионная лгрессивность. [c.64]

На электрохимических копировально-прошивочных станках ведут обработку с предварительной заданной скоростью перемещения, которая поддерживается электронным устройством с точностью 1%. Все остальные параметры, влияющие на процесс обработки (напряжение, ток, температура и плотность электролита), стабилизируются автоматически, а в необходимых случаях автоматически изменяются для поддержания заданной скорости обработки. Необходимая скорость обработки (в mmImuh), а также исходное и конечное положения электрода (в мм) задаются при помощи цифровых устройств. Скорость передвижения через определенные промежутки времени от запоминающего устройства контролируется визуально по цифровым лампам с точностью до 1%. Температуру, химический состав электролита контролируют приборами и автоматически поддерживают. [c.243]

На основе исследований электрохимического хонингования различных сталей и чугуна, проведенных в ЭНИМСе, машинное время по сравнению с обычным хонингованием следует уменьшать в 2—3 раза. Рекомендуемый состав электролита 200 г/л КаКОз, 30 г/л олеиновой кислоты и остальное вода. Увеличение производительности металлосъема для различных обрабатываемых материалов неодинаково. Более высокая производительность достигается при обработке металлов п сплавов с более высокпм электрохимическим эквивален- [c.134]

НОВНОМ те же компоненты, что и растворы, применяемые при химтг-ческой очистке. Но, учитывая активную роль, которую играют в электрохимическом процессе выделяющиеся на электроде пузырьки газов, концентрация компонентов (как и в случае льтра-звукового обезжиривания) может быть значительно понижена. Электрохимическим способом можно обезжиривать как черные, так и цветные металлы. Типовор состав электролита (в г/л) [4, с. 57] [c.289]

Проведенный в 1991 г. ЮЖНИИГИПРОГАЗом комплексный анализ условий работы трубопроводов ОНГКМ с использованием данных [3-6] позволил определить области эксплуатации трубопроводов ОНГКМ (рис. 1-3). Было установлено, что доминирующим фактором развития коррозионного процесса является химический состав среды. Для электрохимического взаимодействия железа с ее агрессивными компонентами необходим электролит — пластовая или конденсационная вода с растворенными в ней солями и кислыми компонентами. В отсутствие электролита в виде пара или жидкости диссоциация кислых компонентов невозможна, и рабочие среды не являются [c.9]

Электрохимическая защита состоит в том, что при смещении электродного потенциала металла коррозионные процессы тормозятся. При этом различают два вида электрохимической защиты анодную и катодную. При анодной защите потенциал смещается в положительную сторону. Защитный эффект обусловлен пассивацией, при которой высокие положительные потенциалы достигаются очень малой анодной плотностью тока. Эффективность анодной защиты зависит от свойств металла и электролита. Основной конструкционный материал, применяемый в нефтегазовой промышленности, это низкоуглеродистая малолегированная сталь, которая слабо пассивируется в таких электролитах, как дренажная (подтоварная) вода в резервуарах, почвенная (грунтовая) влага. Изменчивость характеристики грунтов (минерализация водной фазы, состав газов и строение твердой основы) не позволяет успешно применять анодную защиту в таких условиях. Особое значение в анодной защите имеют ионы галогенов, способствующие образованию питтингов. В силу того, что в грунтах (например, солончаки). и пластовых водах содержится большое количество хлоридов, анодная защита для подземного оборудования нефтегазовой промышленности не применяется. [c.73]

Сульфатные электролиты. В литературе последних лет есть сообщения о том, что возможно получение хороших по качеству палладиевых покрытий в электролитах на основе сульфаминовой кислоты. Наиболее подробно это изложено в работе (12). Такие электролиты отличаются большим содержанием нитратов и дополнительным введением хлоридов, что позволило получить блестящие, без трещин, с высокой прочностью сцепления с основой осадки палладия толщиной до 50 мкм. К тому же введение хлоридов и нитритов позволяет получать сульфаматный электролит путем электрохимического растворения палладия. Состав такого электролита (г/л) и режим электролиза следующий [c.59]

Состав атмосферы. Значительное увеличение скорости коррозии многих металлов наблюдается в промышленных и приморских районах, что связано с содержанием в воздухе SO2 и Na l. В атмосфере на поверхности металлов образуются слабо минерализованные пленки воды коррозионный процесс протекает так же, как в нейтральных электролитах, лишь с теми особенностями, которые присущи электрохимическим процессам, протекающим в тонких слоях электролита [3]. К этим особенностям в первую очередь относится увеличение скорости катодного процеса за счет способности тонких пленок электролита к саморазмешиванию, усиливающемуся при испарении. В естественных условиях такое размешивание происходит при высыхании вследствие испарения, например, при уменьшении влажности воздуха, повышении температуры и т. п. Скорость анодных процессов в тонких слоях электролитов замедляется, что объясняется увеличением подвода кислорода к металлу, а это в свою очередь обусловливает пассивацию, накопление продуктов коррозии в пленках электролита. Можно было предполагать, что замедление анодного процесса приведет к уменьшению скорости коррозии металлов в атмосферных условиях по сравнению с тем же показателем при протекании процесса при погружении в электролит. Однако это не происходит из-за значительных скоростей катодного процесса. Следовательно, в атмосферных условиях в видимых пленках электролитов коррозия протекает с катодно-анодным ограничением. Роль омического фактора несущественна при коррозии в пленках электролита толщиной 100—200 мкм. [c.35]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

Качество изоляционного покрытия во многом определяется состоянием поверхности защищаемого металла. Наличие окалины, ржавчины, формовочной земли, остатков сварных флюсов, масляных и других загрязнений обусловливают химическую неоднородность поверхности металла. Это приводит к ускоренному развитию коррозионных процессов. Особенно опасно наличие несплошной окалины, которая образуется при повышенных температурах и которая состоит из безводных окислов FeO, Рез04, РегОз. Окраска и состав окалины зависят от температуры, при которой она возникает. Если температура ниже 575° С, то окалина имеет коричнево-красный оттенок. При более высокой температуре цвет окалины темно-синий. Окалина, образующаяся при прокате стальных цельнотянутых труб, при температуре около 500° С, почти не содержит FeO, а поэтому в коррозионном отношении она оказывается более стойкой и обладает защитными свойствами-Однато защитное действие окалины может проявиться только в случае ее полной непрерывности. Последнее условие практически невыполнимо, так как при превращении железа в РегОз происходит увеличение объема в 2,16 раза. Следствием этого является возникновение внутренних напряжений в слое окалины, которые в свою очередь обусловливают появление трещин, пузырей и разрывов в слое окалины. Разрывы в пленке окалины образуются также при механических и термических воздействиях. Благодаря несплошности окалины стальное сооружение, находящееся в контакте с электролитом, подвергается электрохимической коррозии, так как поверхность, покрытая окалиной, оказывается катодом, а металл в дне трещины анодом. [c.96]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...