Цианистая кислота

Щелочные соли цианистой кислоты............ [c.233]

В растворах цианистой кислоты, в цианистом калии или натрии, при наличии окислителей золото быстро растворяется. Оно не тускнеет в атмосферных условиях, даже при наличии в воздухе озона и сероводорода, но это не относится к сплавам золота с серебром или медью. [c.320]

Цианистая кислота, насыщенный раствор 20 5 3-4 3—4 — — — I 1 — [67] [c.258]

Цианистая кислота, насыщенный раствор 20 10 8 [c.289]

Серебро растворимо в азотной и концентрированной серной кислотах, царской водке, цианистых солях. Оно обладает исключительной коррозионной стойкостью в уксусной кислоте и других органических кислотах всех концентраций (присутствие кислорода значительно снижает стойкость серебра), а также во многих органических соединениях. [c.275]

Влияние состава электролита на качество покрытия и выход по току. Цианистый электролит серебрения состоит в основном из трех компонентов при различном их содержании. Основные составы электролитов помещены в табл. 2. Основные компоненты электролита — соль серебра и цианистый калий. На основании вышеприведенных данных о механизме видно, какое большое влияние на качество покрытия и стабильность электролита имеет содержание свободного цианида. Концентрация его в электролите серебрения может колебаться в довольно широких пределах и зависит от содержания серебра в электролите. Наиболее благоприятное соотношение серебра и свободного цианида равно 1 1 или 1. 1,5. В настоящее время при работе с электролитами, содержащими поверхностноактивные добавки, рекомендуется повышенное содержание цианида, так как он благоприятно действует на растворение анодов при высоких плотностях тока и значительно повышает электропроводность раствора. При этом цианид является комплексообразователем н тем самым повышает катодную поляризацию, а это, в свою очередь, способствует образованию более мелкокристаллических покрытий. Но цианиды кроме благоприятного воздействия играют в электролите и отрицательную роль. Они вызывают нестабильность электролита. Цианиды являются солями слабо диссоциированной синильной кислоты и растворы этих солей подвергаются гидролизу [c.6]

Пленки сульфида серебра при нагревании до 885 °С не разрушаются, не растворяются в кислотах и аммиаке, поэтому трудно удаляются с поверхности серебра. Практически наиболее реальным средством является обработка изделий в концентрированных растворах цианистого калия и растворах тиомочевины (см. с, 24). [c.28]

Для полного учета серебра необходимо учитывать серебро и иа забракованных деталях. Снять серебро можно следующим способом химическое растворение забракованных покрытий на медн производят в подогретой до 80 °С смеси серной и азотной кислот, взятых в соотношении 19 1,2. Более полное удаление серебра с забракованных изделий производят в электролите, состоящем из раствора цианистого калия с концентрацией 50—70 г/л, завешивая деталь в качестве анода, катодом служат угольные или графитовые пластины. Из этого раствора серебро можно извлечь путем восстановления его эквивалентным количеством цинковой пыли или стружки. Можно также извлечь серебро путем осторожного подкисления электролита малыми дозами соляной кислоты. Операция чрезвычайно опасна и ее надо проводить в вытяжном шкафу и только высококвалифицированным исполнителям. Аналогичным путем извлекают серебро из отработанных ванн серебрения, как указывается в инструкции № 66—53 от 28.11,53 г. треста Вторцветмет по предварительной обработке отходов, содержащих драгоценные металлы. [c.31]

При этом производится периодическое корректирование раствора цианистым калием. С латуни и меди золотые покрытия могут быть сняты анодным растворением в концентрированной серной кислоте при 20—30 °С, причем конец растворения отмечается по падению силы тока. [c.53]

Приготовление реактива 226 в 50 мл воды и 30 мл азотной кислоты растворяют 10 г марганца (по Гольдшмидту). Реактив 22а изготавливают растворением 40 г едкого кали и 25 г цианистого калия в 100 мл воды с последующей добавкой 5 мл насыщенного на холоду раствора азотнокислой меди. Фильтрат 226 при постоянном перемешивании вливают в реактив 22а. Возникающий при этом осадок удаляют и фильтрат используют для приготовления реактива. Перед травлением его пяти-, десятикратно разбавляют водой и полученный раствор подогревают до 30—40° С. [c.226]

Травитель 9 [водный раствор K N, KI, НС1]. Разбавленный раствор соляной кислоты, цианистого калия или цианистого калия с иодистым калием используют для электролитического травления золота. При правильно выбранных условиях травления получают хорошие результаты. [c.244]

В соляной кислоте отчетливо выявляются поверхности зерен, а в растворе цианистого калия — границы зерен платины. В 1 и. растворе соляной кислоты разъедание получается довольно незначительное, так что четкая картина структуры возникает только после продолжительности травления 45—60 с при плотности тока [c.251]

Для выявления структуры родия чаще других электролитов рекомендуют соляную кислоту с хлористым натрием (плотность тока 0,1 А/см , продолжительность травления 15 мин) и раствор цианистого калия (плотность тока 0,05 А/см , продолжительность травления 15 мин). При этом прежде всего выявляются границы зерен, затем протравливаются поверхности зерен, а фигуры травления при использовании этого раствора появляются при плотности тока 0,1 А/см и длительности травления 20 мин. При травлении серной кислотой образуется частично стертый осадок. [c.251]

Двуокись серы + цианистый водород Цианистый водород Серная кислота [c.95]

Цианистоводородная кислота и цианистый водород 499 [c.499]

В — при об. т. И — колонны из поливинилхлорида для разделения цианистого водорода и аммиака путем промывания 30%-ной серной кислотой. [c.503]

Хромистая нержавеющая сталь хорошо сопротивляется действию влажной атмосферы, речной и морской воды, пара, некоторых органических кислот и растворов солей и щелочей, азотной кислоты, крови, алкоголя, борной кислоты, цианистого калия, марганцовокислого калия, медного купороса и др. [c.488]

Процесс ведется в стальных ваннах с отсосом паров и газов из-за присутствия в них чрезвычайно ядовитой цианистой кислоты. Состав электролита необходимо часто проверять анализом. Когда содержание цианида опустится ниже 10 г л, его следует добавить или заменить ванну свежим раствором. Анодное травление производится кислотами не столько для очистки поверхности стального изделия, сколько для улучшения сцепления поверхности с наносимым на нее позже электрохимическим покрытием. Поэтому поверхность изделия должна быть равномерно протравлена, что достигается правильным режимом процесса, который следует разработать во время предварительных опытов. Так, часто применяют 60—70%-ную серную кислоту при плотности тока около 20 а1дм и продолжительности травления до [c.54]

Это был уже настоящий триумф. Работы Брэгга стали не только важным вкладом в науку, но и произвели сильное эмоциональное впечатление. Тем, кто хочет лучше почувствовать атмосферу кристаллогра-. фических исследований тех лет, мы советуем прочитать роман известного английского писателя Чарльза Сноу Поиски . По образованию Сноу — физик, и его книга, по крайней мере отчасти, автобиографична. Мы приведем небольшой отрывок из нее Кристаллы, их форма и цвет, картина их роста произвели на меня неизгладимое впечатление в тот момент, когда я впервые увидел иглы цианистой кислоты, поблескивающие на дне пробирки свет, проходя сквозь них, сверкал в их тончайших гранях. В университете я увлекся работами Брэгга, они пробудили во мне желание узнать, почему каждому кристаллу присуще только одно определенное расположение атомов, повторяющееся бесчисленное количество раз, пока не образуется кристалл, который мы можем увидеть и [c.87]

Для проверки этого предположения были проведены [23] испытания на усталость (круговой консольный изгиб, частота нагружения 10 циклов в секунду) при постоянной нагрузке и постоянной деформации за цикл образцов из стабилизированной титаном нержавеющей стали типа 18/8 и углеродистой стали EN3B (0,21% С). Часть образцов для упрочнения поверхностного слоя подвергали науглероживанию (в соляной ванне цианистой кислоты в течение 10 мин при 900 " С). Результаты [23] усталостных испытаний представлены на рис. 1.16. На кривых усталости, по лученных в условиях испытания с постоянной нагрузкой за цикл на уровне напряжений, соответствующих пределу текучести, наблюдается разрыв кривых усталости.Также видно, что предел усталости образцов с науглероженным (глубина науглероживания составляла порядка 0,1 мм, что соответствует величине 1-3 зерен) поверхностным слоем соответствует напряжению разрыва кривых усталости как для образцов из нержавеющей стали 18/8, так и в случае углеродистой стали. Иными словами, если исключить каким-либо путем неодновременность протекания пластической деформации в поверхностных и внутренних слоях образца при циклическом нагружении (например, путем упрочне- [c.19]

Степень увеличения скорости коррозии алюминия с нониже-нием pH зависит от природы кислоты. Резкое увеличение скорости коррозии при снижении pH до 3—3,5 наблюдается в плавиковой и фосфорной кислотах. Значительно в меньшей степени увеличивается скорость коррозии алюминия при рН<3 в соляной, азотной и серной кислотах. Однако в ряде случаев увеличение концентрации -кислоты, а следовательно, и умень-(неш е pH среды приводит к увеличению стойкости алюминия и его сплавов. Так, азотная. кислота при концентрации выше 80% практ 1ческн не действует на алюминий. Растворы борной, цианистой кислот, а также смесь фосфорной и хромовой кислот )1СПользуют для удаления с поверхности алюминия продуктов коррозии [88]. [c.46]

ОлоБяиистые бронзы, так же как и медь, быстро разрушаются в азотной кислоте и в других окисляющих средах, в аммиаке, цианистых соединениях и др. С повышением температуры коррозионная стойкость оловянистых бронз снижается, как это видно из данных, приведенных в табл. 24 для оловянистой бронзы, содержащей 2% 2п. [c.250]

Медь плохо сопротивляется воздействию аммиака, хлористого аммония, щелочных цианистых соединений и весьма силыю корродирует в окислительных минеральных кислотах. Органические кислоты (уксусная, лимонная, молочная, жирные кислоты), спирты, фенольные смолы и др. оказывают на медь незначительное действие. [c.159]

Режим процесса. Обычно электролитическое серебрение проводят при комнатной температуре повышенная температура позволяет поднять плотность тока, но при этом быстрее разлагается цианид. (см. с. 6), образуется ядовитая синильная кислота, пвэтому увеличение температуры не рекомендуется. Кислотирсть цианистого электролита pH равна 11 —12 и определяется в основном содержанием цианида н щелочи (карбоната). С увеличенном цианида значение pH повышается. Сильно зависит от содержания карбоната и цианида электропроводность электролита, которая при увеличении их содержания возрастает. Электрическое сопротивление цианистого электролита серебрения составляет от 5 до 20 Ом м, причем электропроводность растворов цианистого калия выше, чем цианистого натрия. [c.9]

Нейтральные цианистые электролиты имеют pH 6,5—7,5, содержание свободного цианида в них невелико (1—2 г/л). Для получения осадков золота большой чистоты нейтральная ванна используется мало, так как при таком содержании цианистого калия возможно включение в осадок неблагородных металлов, которые могут накапливаться в электролите при работе. Нейтральные электролиты обычно широко используются при покрытии сплавами золото — медь для получения блестящих осадков толщиной до 20 мкм и более. Кислотность этих электролитов поддерживается добавлением фосфорной кислоты. В этих электролитах золото находится в виде одновалентного дициаиаурата K[Au( N)2 . Работа в них проводится с нерастворимыми анодами. Эти электролиты более производительны, так как выход по току в них близок к 100 %, в то время как у щелочных всего 70—80 %. В нейтральных электролитах можно получать более толстые покрытия без промежуточного крацевания. Недостатком нейтральных электролитов является их нестабильность. [c.32]

Кислые электролиты, имеющие распространение в настоящее время, обычно работают при pH 3—б. Из этих растворов получаются блестящие осадки, особенно при добавке таких металлов, как никель, кобальт, цннк, олово и др. Кислотность в них поддерживается с помощью органических кислот (лимонной, винной, щавелевой и др.). Свободного цианида в электролите нет. Золочение в таких ваннах возможно ввиду того, что цианистый комплекс трехвалентного золота очень прочный и не разрушается при названных значениях pH. [c.32]

Из бесцианистых (названных так условно) электролитов промышленное применение нашел железистосинеродистый электролит золочения. Готовят этот электролит кипячением хлорного золота с К,Ре(СЫ)б и содой. В электролитах присутствует золото в виде цианистого комплекса, но вопрос о валентности золота до сих пор остается дискуссионным. Роль K[c.41]

Химических способов несколько одни из них заключается в следующем в отфильтрованный электролит, содержащий не менее 2 г/л свободного цианистого калия помещают 8—10 г/л освинцованной цинковой стружки шириной 2—3 мм и толщийой 40—50 мкм. Свинцевание стружки производится контактным способом погружением на 1—2 мин в раствор, содержащий ЮО г/л уксуснокислого свинца. Осаждение золота на освинцованной стружке длится 10—15 сут при комнатной температуре с перемешиванием раствора один раз в двое суток. Если в электролите содержатся примеси других металлов, стружку добавляют через каждые 4—5 сут. При контактном осаждении золота газовыделени не происходит Проверка на полноту осаждения золота производится путем введения в раствор на 5—7 мни порции блестящей неосвинцованной цинковой стружки, которая не потемнеет, если процесс восстановления закончен. Отработанный раствор фильтруют, а осадок с остатками стружек промывают, переносят в фарфоровую чашку и сушат. Далее осадок обрабатывают соляной кислотой (плотностью 1,19 г/см тщательно промывают, а затем обрабатывают азотной кислотой (плотиостью 1,4 г/см > с подогреванием, при этом осадок приобретает цвет металлического золота Для ускорения осаждения золота электролит разрушают серной кислотой, которую вводят с большим избытком, постепенно, небольшими порциями. В подкисленном растворе производят восстановление золота цинковой стружкой. [c.52]

Золочение медных и латунных изделий в результате контактного золота может быть осуществлено в растворе следующего состава (г/л) золотохлористоводородиая кислота (кристаллогидрат) 0,6, цианистый калий 10 0, фосфат натрия двухзамещенный (кристаллогидрат) 6,0, гидроксид натрия 1,0, сульфат натрия 3,0, температура ванны 90 °С, концентрация золота в этом растворе поддерживается на заданном уровне периодическим добавлением в раствор золотохлористоводородной кислоты [c.86]

Подготовка поверхности деталей перед оловянированием осу ществляется общепринятыми способами обезжириванием в оргаии-ческих растворителях и щелочных растворах, травлением, активированием Для химического оловянирования предложены растворы, содержащие хлористое олово, соляную, серную и борфтористо-водородную кислоты, тиокарбамид, смачивающие вещества и др. Осаждение производится при температуре не ниже 50 "С Однако при использовании цианистых соединений можно осуществить оловянирование меди и ее сплавов на холоду В табл 25 приведены примерные составы растворов для химического оловянирования и режим работ [c.89]

Травитель 17 [40 мл u(N0a)2, насыщенной на холоду 50 г K N 5 мл концентрированной лимонной кислоты 100 мл НаО]. Этот реактив разработан Шраммом [11]. При его приготовлении смешивают три основных компонента (воду, калийный щелок и азотнокислую медь), затем, постоянно перемешивая, добавляют порошок цианистого калия. Образующийся осадок отфильтровывают и добавляют в раствор концентрированную лимонную кислоту. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры. При охлаждении часто выделяется осадок, состоящий из длинных остроконечных кристаллов, которые, однако, не мешают травлению и их целесообразно оставлять в посуде для хранения реактива. При травлении шлиф на 10—20 с погружают в раствор. Вследствие выделения меди из реактива цинковая фаза при этом окрашивается в коричневый цвет (до черного). Затем образцы промывают сначала водой, потом спиртом. Протирать шлиф сукном не следует, так как можно легко повредить возникший на поверхности осадок меди. [c.224]

В качестве электроли тов используют соляную, серную кислоту и растворы цианистого калия. Возможность легкого травления платины в результате электролиза переменным током в K N-растворе установил еш,е Руер [27]. [c.251]

В этом случае, как и для платины, для травления поверхности зерен применяется соляная кислота, а раствор цианистого калия — для травления их границ. Нижеследующие данные заимствованы из работы Рауба и Баусса [24]. [c.252]

Кадмиевые, оловянные или цинковые покрытия могут отделяться от основных слоев стали при использовании раствора соляной кислоты, содержащей трехокись или трихлорид сурьмы, который действует как ингибитор и приостанавливает воздействие кислоты на сталь (Английские стандарты 1706 и 1872). Кадмий можно отделить в 30%-ном растворе азотнокислого аммония, а цинк — в растворе 5 г персульфата и 10 мл гидрата окиси аммония в 90 мл воды (Английский стандарт 3382). Покрытия из сплавов олова с никелем отделяют электролитически в растворе, содержащем 20 г/л едкого натра и 30 г/л цианистого натрия, а медное покрытиепогружением в концентрированную фосфорную кислоту (Английский стандарт 3597). Серебряные покрытия вначале погружают в смесь концентрированных азотной и серной кислот в соотношении 1/19, а после потемнения— в 250 г/л раствора трехокиси хрома в концентрированной серной кислоте (Английский стандарт 2816). Основной слой отделяют от покрытия золотом путем растворения в концентрированной азотной кислоте. Отфильтрованное золото промывают, просушивают и взвешивают (Английский стандарт 4292). [c.143]

Электрохимический метод травления изделий имеет ряд преимуществ перед химическим. Он не оставляет каких-либо следов и пленок, не вызывает коррозии на основном металле, дает блестящую металлическую поверхность, отчасти пассивированную, что исключает коррозию изделия после травления. Кроме того, катодное травление стальных изделий производится в щелочном электролите без применения кислот. В состав растворов входит обычно едкий натр, цианистый натрий, как, например, в растворе, содержащем в 1 л 30—100 г л едкого натрия, 20—50 г1л цианистого натрия, 10 г л поваренной соли. Травление ведется при температуре до 40° С, при плотности тока 3—6 а1дм . В течение 45—50 сек изделие соединено с катодом, 10—15 сек — с анодом. Направление тока можно многократно чередовать, пока не получится желаемая степень очистки. [c.54]

Золото растворяется в царской водке (смесь соляной и азотной кислот), в хлорной воде и растворах цианистых щелочей па воздухе не окисляется даже в расплавленном состояр ии со ртутью легко образует амальгаму. [c.282]

Цианистый водород (си нильная кислота). [c.351]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...