Электрический ток в электролитах

Химические источники 356 Электрический ток в электролитах 354 Электрическое поле 330 [c.557]

Электрический ток в электролитах. Под действием э. д. с. электрический ток может возникать не только в твердых проводниках, но также и в жидких. [c.85]

Плотность электрического тока в электролитах подчиняется закону Ома для плотности тока (111.2.4.7°) ]=ЯЕ. Однако выражение для удельной электропроводности X (111.2.4.7°) имеет более сложный вид, чем для металлов, и не рассматривается в элементарной физике. [c.230]

Закон электролиза. Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. Вода и кристаллы хлорида меди практически не проводят электрический ток. Раствор хлорида меди в воде является хорошим проводником. При прохождении электрического тока через водный раствор хлорида меди у положительного электрода, называемого анодом, выделяется газообразный хлор. На отрицательном электроде, называемом катодом, выделяется медь. [c.163]

ЗАКОН Ома [для замкнутой цепи <магнитной магнитный поток, постоянный вдоль каждого участка цепи, прямо пропорционален магнитодвижущей силе и обратно пропорционален полному магнитному сопротивлению цепи электрической произведение силы тока в неразветвленной цепи на общее сопротивление всей цепи равна алгебраической сумме всей ЭДС, приложенных в цепи ) для плотности тока плотность тока в проводнике равна произведению удельной электропроводности металла на напряженность электрического поля для тока в электролитах плотность тока в жидкостях равна сумме плотностей токов положительных и отрицательных ионов обобщенный для произвольного участка цепи произведение силы тока на сопротивление участка цепи равно сумме разности потенциалов на этом участке и ЭДС для всех источников электрической энергии, включенных на данном участке цепи ] основной динамики [c.234]

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют электролитами. Примером электролита служит поваренная соль. Все соли, кислоты и щелочи являются электролитами. Вещества, растворы которых ие проводят электрического тока, называют неэлектролитами. Примером неэлектролитов служат сахар, спирт и др. В заводской практике электролитами называют проводящие ток растворы. [c.5]

Растворы солей металлов, щелочей и кислот проводят электрический ток и являются, в отличие от металлических, проводниками второго рода при прохождении электрического тока в этих растворах происходят химические процессы, благодаря которым на отрицательном электроде выделяется водород и металлы, а на положительном электроде выделяется кислород и кислотные остатки солей. Следовательно, электролитом будет называться всякая среда (водный раствор или расплавленное состояние), проводящая ток, в которой происходит электролиз. [c.15]

Электрохимические методы обработки основаны на технологическом использовании основных законов электрохимий, устанавливающих возможность перевода металлов в ионное состояние, т. е. разрушения металлов воздействием на них электрического тока в среде электролита. [c.128]

Пористая пленка растет в течение всего процесса. Поры, открывающиеся и постоянно расширяющиеся под действием электрического тока, заполняются электролитом, значительно увеличивая общую поверхность оксидной пленки. Под влиянием разности потенциалов, приложенной к краям пор, положительно заряженные ионы алюминия как бы выгоняются наружу, а отрицательно заряженные анионы вталкиваются во внутрь. Кроме того, капиллярное строение пор вызывает действие осмотических сил. Образовавшийся таким образом своего рода электроосмотический поток обнов- [c.11]

Электрохимическая обработка основана на электрохимическом (анодном) растворении металлов. Сущность процесса заключается в том, что между электродами (анодом служит обрабатываемая деталь), помещёнными в среду электролита (раствора, способного распадаться на ионы), пропускают постоянный электрический ток. В электролите возникает электрическое поле, в котором положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) —к аноду. Достигнув электродов, ионы нейтрализуют свои заряды и превращаются в атомы соответствующих веществ. Управление процессом обеспечивает растворение анода и удаление с пего образующихся при этом в виде пленок продуктов электрохимической реакции — поверхностного слоя обрабатываемой детали. [c.652]

Электрохимическая коррозия возникает вследствие появления электрического тока в результате взаимодействия металла с окружающим его электролитом, например ржавление стали, чугуна и других сплавов во влажной атмосфере, в простой или морской воде, в кислотах, щелочах, соляных растворах и в земле. [c.186]

Электрохимическая обработка. Этот вид обработки металлов основан на использовании химического действия электрического тока, т. е. анодного растворения металлов воздействием на них электрического тока в среде электролита. При погружении в электролит двух электродов, одним из которых является обрабатываемое изделие (обычно анод), и подключении их к источнику постоянного тока происходит растворение поверхности анода (анодное растворение). [c.629]

На рис. 7.15 приведена схема регулятора уровня электролита. В ванне на расстоянии, соответствующем минимальному и максимальному уровням электролита, закрепляют два контактных стержня, на которые подается напряжение. Над ванной смонтирован кран для автоматической подачи воды. При достижении электролитом уровня А Б через контакты 1 начинает протекать электрический ток. в результате реле 3 размыкает цепь соленоидного клапана 8 и подача воды прекращается. Когда уровень электролита становится ниже уровня АБ, цепь разрывается и контакты реле 3 замыкаются, через цепь соленоидного клапана начинает течь ток, и ванна наполняется водой до достижения раствором уровня АБ. [c.262]

Коррозия — это процесс физико-химического разрушения металла под влиянием внешней среды. По характеру процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. В первом случае процесс окисления металла происходит при непосредственном воздействии соприкасающейся с ним среды без появления электрического тока, а во втором случае коррозия протекает в электролитах и сопровождается появлением электрического тока. В зависимости от характера агрессивной среды электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, структурной (вследствие неоднородности металла по структуре), биологической (протекает в подземных условиях при участии микроорганизмов), щелочной, кислотной, контактной (при контакте двух разнородных металлов), коррозией, вызванной блуждающими токами или водными растворами солей. Стойкость против коррозии зависит от химического состава, структуры, состояния поверхности, напряженного состояния металла, а также химического состава, концентрации, температуры и скорости перемещения агрессивной среды по поверхности изделия. Мерой коррозионной стойкости является скорость коррозии металла в данных условиях и среде, которая выражается глубиной коррозии в миллиметрах в год или в потере массы в граммах за час на 1 м поверхности металла. [c.20]

Гальванический элемент — система, состоящая из-проводников первого (металлы) и второго (электролиты) рода, в которой происходит превращение химической энергии в электрическую. Если цинковый и медный, электроды поместить в растворы собственных солей одинаковой активности и соединить проводником, то по нему потечет электрический ток в результате следующих реакций [c.19]

Современные представления о механизме перераспределения тока основываются на теории полей поляризации [5—8], которая объясняет некоторые данные, вытекающие из сопоставления конфигурации электрических полей в электролитах в одном случае, когда существует зависимость между поляризацией и плотностью тока на электродах, и в другом, когда эта зависимость отсутствует. [c.61]

В общем случае конфигурация электрического поля в электролитах зависит от ряда условий, связанных с геометрическими параметрами электролизера, со свойствами электролита и режимом процесса электролиза [8]. Электрическое поле, в котором поляризация электрода с изменением плотности тока постоянна, называют первичным, а электрическое поле, в котором меняется поляризация электрода с изменением плотности тока — вторичным. [c.61]

Ионная электропроводность обусловливается движением ионов. Ее наблюдают у электролитов — растворов и расплавов солей, кислот, щелочей и подобных соединений, а также у многих диэлектриков. Ионы создаются электролитической диссоциацией, т. е. расщеплением молекул веществ на две части катионы (+) и анионы (—). При движении ионов в электрическом поле имеет место электролиз, т. е. видимый перенос вещества и образование вблизи электродов новых химических веществ. Количество перенесенных с током веществ пропорционально количеству прошедшего через вещество электрического тока, в соответствии с известными законами Фарадея. Общая проводимость вещества равна сумме анионной и катионной электропроводности. [c.78]

Химические вещества, которые в растворе или в расплаве проводят электрический ток, называются электролитами. Типичными электролитами являются растворы кислот, оснований и солей в воде. Согласно теории электролитической диссоциации Аррениуса в [c.11]

Электролиты, почти полностью диссоциирующие в растворах на ионы (минеральные кислоты, щелочи и все соли), хорошо проводят электрический ток. В таких растворах имеются благоприятные условия для возникновения электрохимической коррозии металлов. [c.15]

Процесс электролиза. Существует два рода проводников электрического тока. В процессе проникновения электрического тока через проводники первого рода в веществе самого проводника не происходит никаких химических изменений. К таким проводникам относятся металлы, уголь и некоторые другие вещества. К проводникам второго рода относятся кислоты, щелочи, соли и другие химические соединения как в виде водных растворов, так и в расплавленном состоянии. Проводники второго рода, или электролиты, в процессе прохождения через них постоянного электрического тока в местах его ввода и вывода претерпевают существенные изменения. [c.8]

Отличительной особенностью электролитов является то, что переносчиком электрического тока в них служат ионы. Процесс прохождения постоянного электрического тока через электролиты называется электролизом. [c.7]

Электрохимическая обработка производится путем разрушения поверхностных слоев детали под воздействием электрического тока и электролита. При этом металлические частицы, расположенные на поверхности детали, растворяются в электролите. Обрабатываемая поверхность приобретает блестящий, полированный вид. [c.25]

В зазор между обрабатываемой поверхностью и связкой круга подается электролит 6, состоящий из водного раствора солей. Под воздействием электрического тока ионы электролита начинают перемещаться катионы в направлении от анода к катоду, а анионы в направлении к аноду. В результате электрохимических процессов происходит анодное растворение материала обрабатываемой детали. [c.190]

Молекулы электролитов (солей, оснований и кислот), т. е. веществ, растворы которых способны проводить электрический ток, в водном растворе распадаются на ионы положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы. Катионами чаще всего являются металлы (Мд2+, Са2+, Ыа+ и др.) и водород (Н ), анионами — группы кислотного остатка (8042-, СО32-, С1-и др.) и гидроксильная группа (ОН-). Ионы (катионы и анионы) обозначают так же, как атомы и молекулы, причем к обозначению иона добавляют указание числа электрических зарядов и характер заряда. [c.6]

Электролитная пайка. Электролитная пайка (рис. 29.5) осуществляется при контакте паяемых деталей с водным электролитом, через который пропускается постоянный электрический ток. В качестве электролита используются 10—15%-ные водные растворы ЫазСОз. [c.535]

Где и Y — электрохимический эквивалент и плотность осаждаемого металла А (г) — выход по току. Распределение толщины покрытия на поверхнсюти деталей и на деталях одновременно обрабатываемых в ванне зависит от распределения тока, определение которого представляет собой сложную задачу. Научную основу ее решения составляет теория электрических полей в электролитах [6, 8]. [c.662]

Н. П.Гнусин. Моделирование электрических полей в электролитах и некоторые вопросы равномерности распределения тока на электродах. Гомель, изд. Белорусск. ин-та инж. ж.-д. транспорта, вып, IV, 1957, стр. 3. [c.201]

Указанный способ обезжиривания заключается в том, что за счет поляризации металла электрическим током в щелочных растворах уменьшается прочность сцепления жировой пленки с поверхностью детали, происходит ее разрыв с образованием отдельных капель жира, препятствующих выходу мелких пузырьков газа, выделяющихся на электродах. СЬединение мелких пузырьков газа в более крупные дает возможность отрывать от поверхности металла капли жара и за счет разности плотностей перемещать их на поверхность электролита. [c.51]

Гнусин Я. Я. Моделирование электрических полей в электролитах и некоторые вопросы распределения тока на электродах. Уч. зап. БИИЖТА, Гомель, 1957, вып. 4. 207 с. [c.88]

Встречаются также условия, в которых, наряду с коррозионной средой, на металл действуют знакопеременные нагрузки (повторяющееся сжатие, растяжение, изгиб, скручивание и т. п.), вызывающие усталость металла. В этом случае разрушение металла наступает быстрее, чем при действии только одного из указанных факторов, и такое разрушение принято называть коррозионной усталостью. Разрушение металла в условиях ударного воздействия коррозионной среды получило особое название коррозионная кавитация . Часты случаи, когда коррозия металла начинается с поверхности, но затем распространяется под поверхностные слои металла, в результате чего металл расслаивается (подповерхностная коррозия). По механизму протекания коррозионного процесса различают химическую коррозию (коррозию в газах без конденсации влаги на поверхности металла, а также в среде агрессивных органических веществ — неэлектролитах) и электрохимическую коррозию, относящуюся обычно к случаям коррозии с возможностью протекания электрического тока. В этих случаях вследствие, например, структурной неоднородности металла на его поверхности при взаимодействии с электролитом возникает множество микрогальванопар. Возможно также возникновение и макрогальванопар, например в месте контакта разнородных металлов (контактная коррозия). , [c.7]

Для проведения процесса разложения растворов электрическим током в частности для получения водорода и кислорода, пользуются приборами, называемыми электролизерами (рис. 118). Электролизеры изготовляют, как правило, из химически стойкого стекла, так как в качестве растворов (электролитов) обычно пользуются растворами кислот или щелочей. Из трубки заданного диаметра сгибают и-образную деталь г, припаивают отросток ж до сечения в—в. Пр1шаивают отростки д. В деталь вводят цилиндрические электроды (из платины или никеля), удерживаемые на платиновых вводах. Платиновые вводы впаивают в отростки д. В сечениях а—а и б—б припаивают шары 3 и гг (шар и вдвое большего объема, чем шар з, если в электролизере осуществляется электролиз воды с целью получения водорода и кислорода). В сечении е—б припаивают шар к. Через воронку и шар к наливают раствор электролита. Краны л служат для выпуска газов, образовавшихся при электролизе. [c.204]

Способ поверхностной закалки в электролите состоит в том, что закаливаемая деталь погружается на некоторую глубину в раствор кальцинированной соды (фиг. 105) и присоединяется к отрицательному полюсу какого-либо источника постоянного тока, а ванна, в которую налит раствор соды,— к положительному полюсу. Тогда через раствор и деталь проходит электрический ток. Раствор, по которому проходит электрический ток, называется электролитом. В гальванических цехах, где производится цинкование, никелирование, хромирование, также есть ванньи с растворами-электролитами, через которые также проходит электрический ток. Разница между гальваническими ваннами и нагревом в электролите под закалку состоит в том, что напряжение электрического тока в гальванических ваннах очень небольшое — всего лишь несколько вольт, тогда как при закалке в электролите напряжение значительно выше 200 е и больше. [c.173]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...