Параметры состояния основные

Описанные методы диагностики позволяют с большей или меньшей точностью прогнозировать работоспособность двигателя с момента диагноза. Остаточный ресурс двигателя может быть достаточно просто определен при известных начальных и предельных значениях параметров состояния основных деталей и при измерении диагностического параметра в момент прогнозирования. За начальное значение параметра принимают среднее статистическое, а за предельное — указанное в технических условиях. В этом случае прогнозирование ведется по одному определению текущего значения диагностического параметра. Однако этот метод не учитывает индивидуальные особенности двигателя и условия его эксплуатации и дает большую погрешность прогноза (до 60%). Более достоверно прогнозирование, основанное на использовании многократного диагноза, поскольку в качестве начального значения параметра берется конкретное значение, соответствующее первому диагнозу, а многократность диагноза позволяет выявить и учесть зависимость диагностических параметров от величины использованного ресурса для конкретных условий эксплуатации. [c.211]

Для развития теории термодинамики и проведения термодинамических расчетов наряду с первым и вторым законами имеет большое значение уравнение состояния. В термодинамических процессах всегда участвует какое-либо вещество — рабочее тело — в любых количествах и в любых фазовых состояниях. Физические характеристики, определяющие состояние тела, называются параметрами состояния. Основными параметрами, определяющими состояние газа, являются удельный объем V, давление р и температура Т. Уравнение состояния устанавливает зависимость между этими тремя простейшими параметрами. Общий вид этого уравнения [c.8]

Величины, характеризующие физическое состояние тела, называются термодинамическими параметрами состояния. Основными параметрами состояния рабочего тела являются удельный объем V, давление р и температура Т. Удельный объем V представляет собой объем единицы массы вещества, обычно 1 кг. Второй термодинамический параметр —давление/ — это сила, приходящаяся на единицу окружающей газ поверхности. [c.54]

Равновесное состояние системы определяется не всеми термодинамическими параметрами, а лишь некоторыми из них, называемыми параметрами состояния (основные параметры состояния). Остальные термодинамические параметры системы в состоянии равновесия зависят от параметров состояния. [c.124]

Итак, мы коротко обсудили, каким образом основные параметры состояния в классической термодинамике Т п 5 связаны с соответствующими параметрами 0 и И в статистической механике. Важная роль постоянной Больцмана к очевидна она обеспечивает связь между численными значениями механических (в классической или квантовой механике) и термодинамических величин. Здесь следует отметить еще одно уточнение величины температуры, вытекающее из уравнения (1.16). Температура является параметром состояния, обратно пропорциональным скорости изменения логарифма числа состояний как функции энергии для системы, находящейся в тепловом равновесии. Поскольку число состояний возрастает пропорционально очень высокой степени энергии, то определенная таким образом температура всегда будет положительной величиной. [c.22]

Основные термодинамические параметры состояния газа [c.12]

Основные термодинамические параметры состояния р, v ч Т однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны определенным математическим уравнением вида [c.16]

Как выше указывалось, основные параметры состояния (абсолютное давление, удельный объем и абсолютная температура) однородного тела зависят один от другого и взаимно связаны математическим уравнением вида [c.23]

Поскольку энтальпия является функцией основных параметров состояния, то di есть полный дифференциал этой функции при любых независимых переменных, характеризующих состояние газа [c.65]

Энтропия может быть определена как функция основных параметров состояния [c.82]

Определить приращение энтропии идеального газа в зависимости от основных параметров состояния. [c.85]

При исследовании идеальных термодинамических циклов поршневых двигателей внутреннего сгорания обычно определяют количество подведенной и отведенной теплоты, основные параметры состояния рабочего тела в типичных точках цикла, причем температуры в промежуточных точках вычисляют как функции начальной температуры газа вычисляют термический к. п. д, цикла по основным характеристикам и производят анализ термического к. п. д. [c.260]

Характеристическое уравнение идеального газа или уравнение состояния связывает между собой основные параметры состояния — давление, объем и температуру — и может быть представлено следующими уравнениями [c.18]

Рисунок 4.20 - Схема Г. Си, иллюстрирующая дилатацию и дисторсию локальных объемов на фронте трещины Каждый блок под действием приложенного напряжения подвергается изменению объема и формы. Основные соотношения для каждого элемента могут различаться, и поэтому решение увязывается с историей нагружения. Это требует формирования банка данных, содержащего кривые напряжение - деформация при одноосном растяжении, охватывающие область локальных скоростей деформации, реализуемых в различных объемах материала на фронте трещины. Согласно Г.К. Си, плотность энергии является наиболее информативным параметром состояния, а площадь под кривой истинное напряжение -истинная деформация характеризует изменение функции плотности энергии

В термодинамике любой из процессов определяется двумя из трех термодинамических параметров р, р (или п), Т и тремя критическими параметрами Рк, Рл. Тк, а также молекулярной массой вещества р и теплоемкостью (или от,) вещества в идеально газовом состоянии. Основными размерными величинами являются р (и/м ), р (кг м ), град) и р кг). [c.216]

Решение этих, более простых по сравнению с общими, уравнений приводит к правильному виду основных зависимостей для сопротивления движения и теплопередачи, однако входящие в эти зависимости числовые коэффициенты могут отличаться от тех, которые содержатся в точных решениях. Так как физические свойства жидкости зависят от параметров состояния и главным образом от температуры, то числовые коэффициенты все равно [c.439]

ГЛАВА 1. ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ [c.110]

Наряду с интенсивным развитием теории жидкого состояния и отысканием теоретически обоснованного уравнения состояния, способного передать все закономерности и особенности поведения жидкости, было предложено большое число различных эмпирических уравнений, передающих с высокой точностью экспериментальные р, р, Г-данные в той или иной области параметров состояния. Ниже рассматриваются основные из этих уравнений. [c.121]

Основные параметры состояния тела [c.7]

Состояние однокомпонентной однородной (однофазной) и двухфазной систем определяется двумя независимыми параметрами. Исходя из термодинамического тождества TdS = dU -f pdV = dl — Vdp, любую частную производную первого порядка от характеристических функций и параметров состояния можно выразить через три другие частные производные первого порядка. Соотношения между несколькими из четырех возможных частных производных первого порядка и составляют в основном совокупность дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных, или термодинамических соотношений. Число всевозможных термодинамических соотношений огромно. Обычно ограничиваются теми соотношениями, которые применяются наиболее часто. [c.140]

Теплопроводность является одним из теплофизических параметров вещества. Значения теплопроводности находятся в пределах от нескольких сотых долей (для газов) до нескольких сотен единиц (для металлов) ватт на метр-кельвин. Для простых веществ теплопроводность является, вообще говоря, функцией параметров состояния (давления и температуры). Теплопроводность многокомпонентных веществ зависит от концентрации компонентов, а для пористых материалов — от структуры, плотности и влажности. Основным источником данных по теплопроводности различных материалов является эксперимент. [c.125]

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. ОСНОВНЫЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ ГАЗА И ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ ИХ [c.19]

Состояние рабочего тела или системы характеризуется величинами, которые называются термодинамическими параметра. состояния. К ним относятся температура, давление, удельный объем, внутренняя энергия, энтальпия и энтропия. Первые три - Т, v п р - называются основными параметрами. За единицу температуры Т принимают 1 кельвин (К), удельного объема v — объем 1 кг массы вещества (м кг) и давления р — 1 паскаль (Па), причем 1 Па = 1 Н/м = 0,102 кг/м = = 0,102 мм вод. ст. при температуре 277 К. Внесистемной единицей [c.7]

Состояние однородного рабочего тела однозначно определено, если заданы любые два из указанных выше трех основных параметров. Любой третий параметр является однозначной функцией двух заданных параметров. Следовательно, можно написать, что v = f(p, Т), T=параметров рабочего тела однозначно связаны между собой уравнением /(р, и, Т) = 0, которое называется термическим уравнением состояния рабочего тела. Оно характеризует термодинамическое состояние вещества, находящегося в равновесии, т. е. когда во всей его массе устанавливается постоянство термодинамических параметров состояния. Равновесное состояние рабочего тела или термодинамической системы можно изобразить графически в координатах любых двух параметров состояния. Так, в координатах р, v любая точка будет однозначно определять давление и удельный объем. Значение же температуры определится из уравнения состояния. Естественно, что в равновесном состоянии не происходит никаких превращений энергии. [c.8]

Когда в рабочем теле или системе изменяется хотя бы один из основных параметров состояния, то говорят, что тело совершает термодинамический процесс. Термодинамический процесс, при котором рабочее тело или система проходит непрерывный ряд равновесных состояний, называется равновесным термодинамическим процессом. Очевидно, только равновесный термодинамический процесс можно изобразить графически в виде кривой в координатах двух термодинамических параметров состояния. [c.8]

Внутренняя энергия тела U представляет собой энергию, обусловленную движением и силами взаимодействия частиц рабочего тела (молекул, атомов, электронов, атомных ядер), и, следовательно, равна сумме кинетической и потенциальной энергий этих частиц. Отсюда следует, что для реальных рабочих тел внутренняя энергия является функцией основных термодинамических параметров состояния т. е. и = f (р, v), и = (р(р, Т) и и = v /(ii, Г). Для идеальных газов потенциальная энергия мельчайших частиц рабочего тела равна нулю и, следовательно, внутренняя энергия их равна кинетической энергии, которая, в свою очередь, является функцией только температуры. Отсюда следует, что внутренняя энергия идеального газа есть функция температуры, т. е. и = j (Т). Молекулярно-кинетическая теория вещества дает для идеального газа следующую конкретную зависимость внутренней энергии одного киломоля от температуры [c.12]

Следовательно, если для данного рабочего тела известна его энтропия и один из основных параметров состояния, то тем самым термодинамическое состояние этого тела вполне определено. [c.22]

Найдем связь между основными параметрами состояния так как Р1У" = Piv", то [c.23]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Для составления эмпирического уравнения состояния какого-либо газа используют опытные данные, полученные по зависимости между р, V н Т, или по зависимости теплоемкости этого газа от основных параметров состояния, или по температурному эффекту дросселирования. [c.30]

Основными (независимыми) параметрами состояния являются те из них, с помощью которых можно вполне определенно описать состояние рабочего тела и выразить остальные параметры. К основным параметрам состояния, поддающимся непосредственному измерению простыми техническими средствами, относятся абсолютное давление Р, удельный объем V и абсолютная температура Т. Эти три параметра носят название термических параметров состояния. [c.10]

Таким образом, важнейшим свойством удельной внутренней энергии рабочего тела является то, что она представляет собой однозначную функцию состояния тела, определяемого любой парой его основных параметров р, о, Т), и сама может служить параметром состояния. Из этого свойства следует, что изменение удельной внутренней энергии не зависит от характера процесса, а определяется лишь начальным и конечным состояниями рабочего тела. Следовательно, бесконечно малое приращение удельной внутренней энергии является полным дифференциалом йи, а ее изменение в каком-либо процессе 1-2 [c.18]

Как однозначная функция состояния удельная энтальпия может быть представлена в виде функции любой пары основных параметров состояния, т. е. [c.19]

Процессы преобразования энергии в потоке, относящиеся к первой группе, подробно рассматриваются в гл. VII, процессы второй группы —в гл. XIV. Здесь выведем уравнение первого начала термодинамики для закрытой системы и основную форму уравнения для открытой системы, в которой работа выражается через параметры состояния р и V. [c.23]

При описании поведения конкретных материалов могут быть использованы различные математические модели. В зависимости от условий нагружения и эксплуатагрги исследуемых конструкций эти модели должны учитывать эффекты вязкоупругости, пластичности и ползучести, накопления повреждений, конечность скорости распространения теплоты и др. Для получения определяющих уравнений используют три основных варианта, базирующихся на рассмотрении сред скоростного типа, сред с памятью и сред с внутренними параметрами состояния. Основными особенностями сред скоростного типа являются присутствие в качестве аргументов активных переменных скоростей изменения реактивных и невозможность использования таких моделей для описания релаксационных свойств активных переменных. Среды с пам5ггью характеризуются тем, что связь между активными и реактивными переменными имеет вид функционалов, зависящих от истории изменения реактивных переменных. Этот подход является наиболее общим, предоставляет широкие возможности для учета разнообразных эффектов, но за математическим формализмом при этом не всегда видна физическая природа изучаемого явления. [c.184]

Приран1,ение dii, как и любого параметра, является полным дифференциалом. Поскольку состояние газа вполне определяется основными параметрами состояния внутреннюю энергию можно представить как функцию любых двух параметров состояния [c.55]

В седьмой главе изложена теория флуктуаций термодинамических величин в равновесных системах и рассмотрены ее приложения к обоснованию фундаментального положения неравновесной термодинамики — соотношений взаимности Онзагера. Представление о флуктуациях выходит за рамки классической равновесной термодинамики, и в учебных пособиях по термодинамике теория флуктуаций обычно не излагается. Теория флуктуаций использует как положения классической термодинамики, так и выводы статистической механики. В связи с этим изложены некоторые положения классической равновесной статистической механики Гиббса и на их основе дан вывод формулы Больцмана для расчета флуктуаций термодинамических величин в изолированных системах и далее — в открытых системах, обменивающихся с окружающей средой энергией и веществом. Рассмотрены условия термодинамической устойчивости систем по отношению к непрерывным изменениям параметров состояния и их взаимосвязь с флуктуациями термодинамических переменных. Получены выражения для средних квадратов флуктуаций основных термодинамических величин. Проанализированы границы применимости термодинамической теории флуктуаций особое внимание уделено предположе- [c.5]

Так как внутренняя энергия есть функция основных термодинамических параметров состояния, то она сама является функцией состояния и, следовательно, внутренняя энергия единицы массы может быть рассмотрена как термодинамический параметр состояния. В технической термодинамике за параметр состояния принята внутренняя энергия одного килограмма рабочего тела, т. е. и = Uftn, Дж/кг. [c.13]

Для одноатомных газов / = 3, и поэтому для них цс = 4]55-3 = = 12465 и дСр = + 8314 = 20 779 ДжДкмоль К). Соответственно для двухатомных газов ( = 5) дс = 4155-5 = 20 775 и цс, = 20775 4-8314 = = 29 089 ДжДкмоль К). Наконец, для трехатомных газов и более (i = 7) цс = 4155. 7 = 29085 и цСр = 29 085 + 8314 = 3,74 10 ДжДкмоль К). Найденные опытным путем мольные теплоемкости для реальных одно- и двухатомных газов при температурах 15...20°С удовлетворительно согласуются с вычисленными по формуле (1.62) величинами. Однако для трехатомных газов получаются большие расхождения вычисленных значений мольных теплоемкостей с экспериментально найденными. Опытами установлено, что для двух- и многоатомных газов теплоемкость зависит от основных параметров состояния и в первую очередь от температуры. Для реальных газов, практически подчиняющихся уравнению состояния Менделеева - Клапейрона, теплоемкость можно принять не зависящей от давления. Однако для сжатых газов и ларов влияние давления на теплоемкость весьма значительно. [c.18]

Среди различных величин, определяющих тепловое состояние тела, удельная энтропия занимает особое место. Термодинамический и физический смысл ее будет раскрыт ниже здесь же отметим, что поскольку она является функцией состояния, ее значение должно определяться значениями основных параметров состояния (р, и, Т), а изменение удельной энетропии в любом термодинамическом процессе не зависит от характера процесса и определяется лишь значениями параметров его начального и конечного состояний. [c.20]

Несмотря на то что для перегретого пара получено множество уравнений состояния, связывающих основные параметры состояния (например, уравнение Вукаловнча — Новикова), из-за сложности их в практических расчетах не используют. Поэтому составлены подробные таблицы (см. табл. П.З приложения) удельны) параметров перегретого водяного пара v.husB зависимости от давл(шия р и тем- [c.66]

Чтобы оттенить фундаментальные положения термодинамики, имеющие наиболее широкое применение в самых различных областях науки и техники, признано целесообразным в основной части курса рассмотреть первое начало термодинамики применительно главным образом к закрытой системе, а для открытой системы (потока) — только в таких условиях, когда изменением кинетической энергии видимого движения рабочего тела можно пренебречь, что допустимо, в частности, при рассмотрении преобразования энергии в турбине или в компрессоре в целом. В полной же мере первое начало термодинамики для потока упругой жидкости излагать далее, непосредственно перед рассмотрением закономерностей истечения, в XIV главе Термодинамика потока —в сочетании с другими вопросами потока. Энтропия, удельная энтропия и диаграмма Ts вводятся на рассмотрение раньше термодинамических процессов, что позволяет изучать последние одновременно в двух системах координат pv и Ts. Математически удельная энтропия вводится как функция состояния с помощью интег-рирующёго множителя для элемента теплоты, а физически — как параметр состояния, изменение которого в равновесных процессах служит признаком теплообмена, определяет значение и знак теплоты. [c.3]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...