Связь между ср и с для реального газа

Для реальных газов и жидкостей руТ-свойства непосредственно связаны с силами притяжения и отталкивания между молекулами. В настоящее время межмолекулярные силы в реальных газах и жидкостях недостаточно хорошо известны для применения общего уравнения (5-47), поэтому руТ-свойства реальных газов и жидкостей должны быть определены экспериментально и выражены как эмпирическое соотношение. [c.158]

Очевидно, что конкретный механизм рассеяния электронов играет для термоэлектричества важную роль. Можно, например, предположить, что электроны, имеющие большую скорость, должны рассеиваться атомами решетки под меньшими углами, чем электроны с меньшей скоростью. Другими словами, средняя длина свободного пробега электронов будет зависеть от их кинетической энергии. Это верно в целом, но конкретная взаимосвязь длины пробега и энергии сложна и сильно зависит от электронной структуры решетки. Сложность связи между длиной пробега и энергией электронов не дает возможности получить количественное описание термоэлектричества, хотя качественно картина явления проста. Другими словами, наших сведений о поверхности Ферми реального металла недостаточно для вычисления термо-э.д.с. Следует отметить, что для полупроводников ситуация проще, поскольку число электронов и дырок, участвующих в процессе проводимости, значительно меньше. В этом случае модель электронного газа, в которой частицы подчиняются статистике Максвелла — Больцмана, лучше отражает истинную природу явления. [c.268]

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что молекулы этих газов имеют конечные собственные объемы и связаны между собой силами взаимодействия. [c.37]

Эти колебания в реальных веществах имеют затухающий характер, в связи с чем наблюдаются затухание тепловых упругих волн и невысокое значение коэффициента теплопроводности. В теории теплопроводности предполагается, что колебания нормального вида квантуются. В дискретной кристаллической решетке связь между ангармоническими колебаниями приводит к взаимодействию фононов между собой. Для описания этого процесса можно воспользоваться понятием длины свободного пробега. По аналогии с кинетической теорией газов теплопроводность твердого тела можно предста- [c.157]

Связь между плотностью, температурой и давлением устанавливается уравнением состояния, которое для реальных жидкостей и газов выводится в кинетической теории. Однако ввиду сложности общего уравнения состояния и затруднительности определения входящих в него констант, для качественного анализа свойств этих сред пользуются приближенными теоретическими или эмпирическими уравнениями. Получило широкое применение, например, уравнение Ван-дер-Ваальса [c.14]

Дифференциальные соотношения аналитически обобщают первый и второй законы термодинамики и достаточно широко используются при проведении теоретических и экспериментальных исследованиях свойств реальных газов. На основе имеющегося уравнения состояния реальных газов, дифференциальные уравнения термодинамики позволяют вычислять значения физических величин, входящих в это уравнение состояния. Наряду с этим дифференциальные уравнения позволяют оценить точность и термодинамическую ценность предлагаемых уравнений состояния реальных газов, что, несомненно, имеет большое практическое и прикладное значение. Одновременно практическое значение дифференциальных уравнений состоит и в том, что, устанавливая связь между физическими величинами, они позволяют сократить число получаемых из опыта данных о свойствах тел за счет возможности определения части из них расчетным путем. [c.55]

Определением связи между параметрами р, v, Т для реальных газов, т. е. выявлением характеристического уравнения для них, занимался ряд исследователей. Имеется большое количество уравнений, устанавливающих эту зависимость с той или иной степенью точности. Уравнение, которое наиболее просто учитывает влияние сил сцепления и объема молекул, выведено Бан-дер-Ваальсом. Оно имеет вид [c.105]

Термодинамические процессы, протекающие в реальном газе. В инженерной практике, за исключением процессов, протекающих в компрессорах, мы встречаемся с четырьмя основными термодинамическими процессами, а именно изобарным, изохорным, изотермическим и адиабатным. Обычно при р реальные газы можно рассматривать как идеальные и для них уравнением состояния является уравнение Менделеева - Клапейрона (1.4). В этом случае связь между основными термодинамическими параметрами и работа расширения-сжатия рассчитываются по формулам, приведенным в предыдущем параграфе. Изменение внутренней энергии, энтальпии и энтропии в термодинамическом процессе рассчитывается по нижеследующим формулам с учетом температурной зависимости теплоемкости [c.29]

При высоких давлениях или температурах, близких к критическим, газы не подчиняются уравнению Менделеева — Клапейрона внутренняя энергия и энтальпия, а следовательно, и теплоемкость зависят не только от температуры, но и от давления. Для реальных газов связь между основными параметрами состояния устанавливается уравнением Ван дер Ваальса, если можно пренебречь энергией ассоциации молекул. В тех случаях, когда энергией ассоциации молекул пренебречь нельзя, связь между р, v и Т можно найти из уравнения (1.19). Однако это уравнение пока не нашло практического применения из-за сложности вычисления вириальных коэффициентов. Поэтому связь между р, v ч Т находят либо из соответствующих таблиц для данного газа, приведенных в теплотехнических справочниках, либо из эмпирических уравнений. [c.30]

Основной недостаток газа, как рабочего тела, заключается в том, что он сильно подвержен влиянию необратимых потерь в движущихся элементах греющей машины. Действительно, для парового цикла ]—2—2 —3—4—1 (рис. 7-1, г) учет этих потерь приведет к следующей связи между /р — работой, затрачиваемой на 1 кг рабочего тела в идеальном цикле, и I — работой, затрачиваемой в реальном процессе [c.160]

Эти уравнения, так же как и уравнение (7-78), устанавливают связь между р, у и Г в любых двух точках на политропе уравнение (7-78) справедливо и для реального, и для идеального газа, тогда как уравнения (7-79) и (7-80) — только для идеального газа. [c.231]

СВЯЗЬ МЕЖДУ с И с ДЛЯ РЕАЛЬНОГО ГАЗА [c.90]

Связь между давлением и скоростью дается уравнением Бернулли. Если рассматривать реальное течение вязкого сжимаемого газа (которое в строгой математической постановке до сих пор еще не исследовано), то едва ли можно рассчитывать на получение пригодных для инженерных расчетов простых зависимостей. [c.46]

Реальный скачок не бесконечно тонок, а имеет толщину порядка длины свободного пробега молекул, и диссипация энергии происходит в этом тонком слое. Выведенные формулы не применимы в слое, а дают связь между начальным и конечным состоянием газа. [c.119]

Прочные связи между атомами двух металлических поверхностей легко образуются при соприкосновении этих поверхностей. Надо только сблизить эти поверхности до расстояния, на котором действуют электромагнитные силы межатомного взаимодействия. Это расстояние составляет 3...5 А, [(3..i5) 10 мкм]. На соединяемых поверхностях не должно быть никаких загрязнений, поверхности должны быть свободны от окисных и жировых пленок, прилипших молекул газов и жидкостей. Такие условия реально могут быть только в глубоком вакууме. И, действительно, в открытом космосе детали механизмов даже при случайном соприкосновении могут схватываться друг с другом на отдельных участках поверхностей, нарушая работу космических аппаратов. В обычных условиях даже после тщательной зачистки пленки окислов, газов и жидкостей на металлических поверхностях восстанавливаются практически мгновенно (мономолекулярный слой газа, например, возникает за 2,4 10 с). [c.5]

Кислород не "идеальный" газ, т.е. при изменении его температуры и давления связь между основными параметрами (объем, давление, температура) будет выражаться уравнением для "реальных" газов с введением поправочных коэффициентов на сжимаемость [c.72]

На различные процессы взаимодействия излучения с атомными системами существенно влияет релаксация атомов или молекул. Причины релаксации станут понятными, если при реальной оценке атомных систем, которые первоначально рассматривались как изолированные, учесть влияние окружающей систему среды. Такой учет является неизбежным. Рассмотрим, например, определенную молекулу в газе. Ее поведение в первом приближении определяется электронной и ядерной структурой изолированной молекулы. Однако вследствие, например, стохастического, поступательного движения окружающие молекулы будут влиять на данную молекулу. Другими примерами релаксационных механизмов могут служить воздействие тепловых колебаний решетки в твердых телах и спонтанное испускание. Здесь речь идет о необратимых процессах, которые характеризуются связью между интересующей нас динамической системой (с относительно малым числом степеней свободы) и диссипативной системой с очень большим числом степеней свободы. Такая система образуется окружением и называется термостатом. Гамильтониан такой системы в целом состоит из трех частей [c.43]

A. Приведенное выше доказательство установления равномерного распределения вероятностей, т. е. доказательство размешивания, опиралось существенным образом на возможность сведения задачи решения уравнений движения чистой механики к задаче нахождения геодезических линий соответствующего риманова пространства. Иначе говоря, это доказательство опиралось на потенциальный характер полей — на независимость действующих между частями системы сил от скоростей. С этим связано то обстоятельство, что в случаях, когда силы уже не могут рассматриваться как чисто потенциальные, например, при вращении системы или при наличии магнитного поля, будут существовать отклонения от общих утверждений статистики, относящихся к стационарности и независимости от начального состояния функций распределения в фазовом пространстве. Такие отклонения будут существовать и при наличии полупроницаемых перегородок пользуясь представлениями, подобными тем, которые развивал Орнштейн [1] при рассмотрении реальных газов, можно наличие осмотического давления рассматривать как проявление непотенциального характера сил. Эти трудности отмечались в другом месте работы и связаны, в частности, с парадоксальным результатом классической статистической механики — нулевой диамагнитной восприимчивостью. [c.200]

Реальные газовые месторождения крайне сложны по своей геометрии, параметрам, конструкции забоя скважин. Все это приводит к тому, что прогнозные расчеты оказываются тем более точными, чем точнее методы расчета и чем больше используется фактический материал о работе скважин. Испытание газовых скважин при стационарных режимах фильтрации дает связь между пластовыми и забойными давлениями и дебитом скважины, которая учитывает все сложности притока газа к забою скважин. Поэтому представляет интерес использовать эту связь непосредственно для расчета работы системы скважин. Ранее был предложен [105] следующий метод проектирования работы систем скважин. [c.275]

Реальные состояния вещества находятся между этими двумя предельными состояниями. Переход от идеального кристалла к идеальному газу можно описать посредством промежуточных состояний реальные кристаллы, жидкие кристаллы, реальные жидкости, идеальные жидкости, реальные газы. При этом часто бывает трудно четко разграничить эти состояния и разграничение связано с некоторым произволом. [c.14]

Как известно, в реальных газах молекулы имеют конечный объем и между молекулами действуют силы взаимного притяжения. В этом случае уравнение (3.2) для расчета непригодно. Связь между параметрами состояния реальных газов хорошо качественно описывается уравнением Ван-дер-Ваальса [c.104]

При больших плотностях уравнение состояния идеального газа описывает приближенно связь между параметрами, поэтому необходимо пользоваться уравнениями состояния реальных газов. [c.6]

Выше, при рассмотрении связи между средней и истинной теплоемкостями, а также при введении понятия теплоемкости, предполагалось, что она зависит только от температуры и не зависит от других параметров рабочего тела. Однако это справедливо, строго говоря, только для идеальных газов. Для реальных тел, например, для водяного пара, необходимо считаться с зависимостью теплоемкости не только от температуры, но и от давления. [c.37]

В каждом реальном газе имеются силы притяжения между молекулами, и если газ расширяется, то на увеличение расстояния меж-ду частицами или на изменение внутренней потенциальной энергии тела всегда затрачивается работа, что связано с изменением тем-пературы. [c.220]

Экспериментальные данные показывают, что между температурами Гинв и реальных газов существует связь Ринв ЗГб. Для Ван-дер-Ваальсовского газа [c.63]

Как известно, реальные газы при охлаждении их ниже так называемой критической температуры и при последующем сжатии могут быть переведены в жидкое состояние. В состояниях, близких к жидкой фазе, удельный объем газа значительно уменьшается и в связи с этим (см. 4.1) приходится учитывать влияние сил взаимодействия между молекулами на изменение запаса внутренней энергии, т. е. ди/дифО, и уравнение состояния pv = RT не отражает действительной связи между параметрами. [c.52]

В свете изложенного особый интерес представляет уравнение состояния перегретого пара М. П. Вукаловича и И. И. Новикова, выведенное теоретическим путем и основанное на разработанной ими теории реальных газов (см. 4.10). Это уравнение нё только правильно описывает связь между параметрами р, и и Г, но и дает согласованные значения для удельных теплоемкости, энтальпии и других величин. [c.171]

Внутренняя энергия реального газа определяется не только интенсивностью движения молекул и внутримолекулярных колебаний, но и силовым взаимодействием между молекулами, зависящим от расстояния между ними и, следовательно, от удельного объема газа. В связи с этим его внутренняя энергия определяется не одним, а двумя парамет-"]рОТи," а им енио [c.19]

Поскольку известно, что существует однозначная связь между критериями Био, Нуссельта и Рейнольдса, предполагалось, что воспроизведение на газодинамических стендах закона изменения температуры газового потока по профилю лопатки Т = Гпов (О и мени в течение цикла, а также числа Рейнольдса Re = Непов (О приведет к однозначному воспроизведению неустановившихся тепловых и напряженных состояний. Поэтому была создана специальная испытательная камера, с помощью которой испытывалась только одна лопатка. На выходе устанавливалось регулируемое гидравлическое сопротивление, с помощью которого можно было создать любое заданное статическое давление, позволявшее получить в камере газ с плотностью и кинематической вязкостью, обеспечивающими получение реального значения чисел Re = Re (i). При этом в соответствии с выбранными реальными режимами эксплуатации воспроизводились графики изменения температуры и критерии Рейнольдса в течение всего цикла. Полученные экспериментально тепловые состояния считались основными при проведении исследований по изучению закономерностей разрушения. [c.196]

Однако уравнение ван-дер-Ваальса, дающее глубокое физическое толкование и наглядно объясняющее связь между газообраз14Ым и жидким состоянием вещества, критические явления н другие свойства реальных газов, коли- [c.60]

В практике расчетов одноразмерных течений широко применяются кривые Фанно. Аналитические зависимости между термическими параметрами состояния вдоль кривой Фанно известны лишь для совершенного газа. При исследовании течения реальных газов и влажных паров определение их состояний на линиях Фанно обычно связано с довольно кропотливыми графоаналитическими расчетами, так как местные температуры (или давления), отвечающие текущим значениям энтальпии и удельного объема, отыскиваются лишь путем последовательных приближений. В связи со сказанным выясним возможность аналитического описания изменений состояния влажного пара вдоль кривых Фанно. [c.231]

Представив процесс ассоциации как химическую реакцию, в которой одновременно с образованием двойных молекул из одиночных происходит и обратный процесс, М0ЖН9 на основе условий равновесия между одиночными н двойными молекулами установить связь между результирующей скоростью суммарного процесса и температурой. Исходя из этих предпосылок, уравнение состояния реальных газов было представлено в виде формулы [c.98]

Связь между этими. процессами и величиной теплоемкости реального газа в жидкой и газовой фазах наглядно иллюстрируется полученной экапериментально ВТИ [c.100]

Статистическая теория у1равнения состояния реальных газов, изложенная щ ряде ipai6oT (Л. il, 2, III16 и(1 17], устанавливает связь между их общими свойствами и силами молекулярного взаимодействия. [c.5]

Процессы расширения или сжатия газа, сопровождающие его перемещение по каналам, являются термодинамическими процессами. Термодинамическое состояние газа определяется давлением р, плотностью р температурой Т. Для идеального газа эти три параметра связаны между собой, как уже говорилось выше, фавнением состояния р = pRT для идеального газа и р = zpRT для реального газа. [c.21]

Как уже отмечалось выше, имеющиеся теоретические результаты получены либо для твердых сферических молекул, либо с помощью модельных уравнений. Поэтому необходимо найти связь между свойствами реальных молекул и диаметром шаров или параметрами взаимодействия молекул, входящими в модельное уравнение. Напомним, что модельное уравнение лучше всего аппроксимирует уравнение Больцмана для максвелловского (точнее, псевдомаксвелловского) газа З). [c.412]

Течения газа могут быть классифицированы по признаку сообщения или несообщения рассматриваемому потоку извне тепловой или механической энерпт. Различают адиабатические течения, при которых не происходит теплообмена или передачи механической энергии между потоком газа и внешней средой, и иеадиабатические течения, при которых потоку газа сообщается или отбирается от него энергия. Понятия адиабатического и неадиабатического процессов равно относятся к течению идеального и неидеального газа. Процессы изменения состояния идеального газа при адиабатическом его течении называются изэнтропическимн, В данной книге под течением идеального газа во всех случаях имеется в виду течение, для которого можно не учитывать действие сил вязкого трения (см, п. 2). Данное замечание связано с тем, что иногда идеальными газами называют газы, состояние которых точно подчиняется уравнению Клапейрона, отличая их от газов, близких к состоянию конденсации, для которых последнее уравнение заменяется другими уравнениями (например, уравнением Ван-дер-Ваальса). Во избежание недоразумений, имея в виду последнее отличие, лучше называть газы соответственно совершенными и реальными. В связи с определением течения неидеального газа заметим, что наряду с обычным действием си.л вязкого трения могут наблюдаться и другие необратимые потери механической энергии, связанные с ее переходом в тепловую энергию такие потери имеют место, например, в скачках уплотнения, появляющихся при торможении сверхзвуковые потоков (см. 22). [c.455]

При больших объемах и малых давлениях, когда расстояние между молекулами во много раз больше собственных размеров молекул, а также при высоких температурах, когда интенсивность хаотического движения молекул велика и поэтому молекулы слабо взаимодействуют между собой, складываются условия, при которых реальный газ можно с некоторым приближением считать идеальным. Это позволяет вести расчеты для реальных газов по уравнениям, выведенным для идеальных газов, что упрощает сами расчеты и понимание сущности процессов, протекающих в газах, В связи с этим изучение термоднплмических свойств идеальных газов имеет не только теоретическое, но и большое практическоа значение. [c.90]

Сущность процесса сварки и классификация ее способов. Образова-ие неразъемного соединения при сварке происходит за счет возникно-ения межатомных сил связи между контактирующими поверх-остями. Для того чтобы возникли межатомные силы связи, необхо-,имо свариваемые поверхности сблизить на расстояния, соизмери-1ые с межатомными расстояниями, характерными для агрегатного остояния материала в месте сварки. В реальных условиях сближению поверхностей препятствуют микронеровности, окисные и рганические пленки, адсорбированные газы. [c.437]

Когда взаимодействие между частицами пе слабо, статистич. сумма может быть вычислена для достаточно разреженных газов (т.н. газовое приближен и е). Это связано с тем, что, хотя в реальных газах взаимодействие и сильно, частицы газа в силу его разреженности в основном находятся на расстояниях, где это взаимодействие из-за спадания сил с расстоянием уже несущественно. Ф-лы газово1 о приближения перестают быть годными вблизи области конденс,ации. [c.68]

Понятие П. д. применимо только к смеси идеальных газов, в реальных жо газовых смес.чх оперируют понятием летучести. Связь П. д. с общим давлением с.месн (нри давлениях, близких к атм.) дается Дальтона закоио.м Pl — PNi, где Pi — П. д. компонента г. Ni —. мольная долл. Р — общее давление. Отсюда следует, что общее давление газовой смеси равно сумме П. д. компонентов. Если смесь паров над жидким бесконечно разбавленным раствором подчиняется законам идеальных газов, то связь между П. д. растворителя и его концентрацией в растворе дается Рауля законом, связь жо можду П. д. растворенного веп(ества и его концентрацией в растворе — Генри законо.м. [c.596]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь между ср и с для реального газа : [c.69] [c.33] [c.147] [c.51] [c.128] [c.8] [c.104] [c.734]

Смотреть главы в:

Основы технической термодинамики -> Связь между ср и с для реального газа

ПОИСК

Реальные газы

Реальный газ

Связь между

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...