Дифференциальное уравнение термодинамики

В первой части учебного пособия кратко изложены исторические данные, показана роль, которую играли русские и советские ученые в развитии основных положений теоретической теплотехники. Подробно рассмотрены основные законы термодинамики, термодинамические процессы, дифференциальные уравнения термодинамики и истечение газов и паров. В прикладной части рассмотрены циклы двигателей внутреннего сгорания, газотурбинных и паротурбинных установок, а также циклы атомных электростанций, [c.3]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.154]

Основные дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных [c.154]

Так как производные характеристических функций определяют физические свойства вещества, то дифференциальные уравнения термодинамики выражают количественные связи между различными физическими свойствами вещества, вытекающие из первого и второго законов термодинамики. [c.154]

Из сравнения уравнений (1), (2) видно, что при переходе от одной термодинамической системы к другой замена р - —Н, V J возможна лишь в дифференциальных уравнениях термодинамики и, вообще говоря, невозможна после интегрирования этих уравнений. [c.300]

Во втором издании учебника в первой части более подробно рассмотрены вопросы трактовки первого и второго законов термодинамики, реальных газов значительно переработаны разделы химической термодинамики, дифференциальных уравнений термодинамики, паровых и парогазовых циклов включены разделы, посвященные эксергетическому методу исследования, термодинамике плазмы, термодинамике необратимых процессов. [c.3]

Решение дифференциальных уравнений термодинамики ведется графоаналитическими методами или аналитическими методами с применением ЭЦВМ для нахождения точных соотношений между термическими р, V, Т и калорическими (U, /, S, Ср, v) параметрами. [c.98]

В дифференциальные уравнения термодинамики входят частные производные одних параметров по другим. Между частными производными термических параметров существует определенное соотношение, которое можно найти из уравнения состояния вида р — = f (V, Т). [c.101]

Положения третьего закона термодинамики позволяют определить значение константы интегрирования для вычисления абсолютного значения энтропии. Используя дифференциальные уравнения термодинамики, можно также определить абсолютные значения основных термодинамических функций F, Z п др. [c.221]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ В ЧАСТНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ [c.118]

Термодинамика, как это уже подчеркивалось в гл. 1, не определяет численных значений физических свойств вещества, но зато устанавливает общие соотношения, связывающие между собой различные свойства вещества. Благодаря этому по одному из известных свойств вещества, измеренному, например, во время опыта, можно вычислить значения ряда других физических свойств и тем самым существенно уменьшить объем экспериментальных исследований и, следовательно, сделать их более экономичными. Кроме того, с помощью указанных общих соотношений можно выявить состояния, в которых те или иные из физических свойств имеют наиболее подходящие для различных целей, т. е. оптимальные, значения, а также прогнозировать поведение веществ в тех или иных конкретных условиях. Из сказанного становится ясным значение дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных. [c.118]

Совокупность дифференциальных уравнений термодинамики представляет собой рабочий аппарат, при помощи которого производится анализ различных конкретных задач термодинамики. [c.119]

Независимые переменные V и Т. Одним из важнейших дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных является третье из уравнений Максвелла (3.21) [c.120]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ В ЧАСТНЫХ ПРОИЗВОДНЫХ В ПЕРЕМЕННЫХ х и Г [c.149]

Исходя из данных о действительном механизме процесса и условий, в которых протекает процесс, всегда можно схематизировать каждый из реальных процессов так, чтобы сделать возможным его термодинамический анализ. Следует отметить, что для вычисления работы и количества теплоты, составляющих главное содержание приложений термодинамики, не обязательно знать все особенности кинетики реального процесса. Вполне достаточно, чтобы наряду с внешними условиями, в которых протекает процесс, были известны конечные и, само собой разумеется, начальные состояния всех участвующих в процессе тел. С помощью функций состояния U, I, S, F, Ф, частные производные которых, как было показано ранее в 3.1, характеризуют физические свойства тел, можно анализировать любые как обратимые, так и необратимые процессы. Использование дифференциальных уравнений термодинамики, связывающих частные производные функций состояния с термическими параметрами и их производными, составляет суть термодинамического анализа. [c.158]

Применение общих термодинамических соотношений (в том числе дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных) к различным физическим явлениям и процессам производится с помощью следующего приема. [c.159]

Дифференциальные соотношения аналитически обобщают первый и второй законы термодинамики и достаточно широко используются при проведении теоретических и экспериментальных исследованиях свойств реальных газов. На основе имеющегося уравнения состояния реальных газов, дифференциальные уравнения термодинамики позволяют вычислять значения физических величин, входящих в это уравнение состояния. Наряду с этим дифференциальные уравнения позволяют оценить точность и термодинамическую ценность предлагаемых уравнений состояния реальных газов, что, несомненно, имеет большое практическое и прикладное значение. Одновременно практическое значение дифференциальных уравнений состоит и в том, что, устанавливая связь между физическими величинами, они позволяют сократить число получаемых из опыта данных о свойствах тел за счет возможности определения части из них расчетным путем. [c.55]

Основные дифференциальные уравнения термодинамики для простых тел [c.57]

Отсюда следуют первые два основных дифференциальных уравнения термодинамики для простых тел (с учетом выражений и отраженных соотношениями 1.37 и 1.38) [c.58]

Вполне строгая термодинамическая теория идеальных газов (ру = КТ) непосредственно следует из дифференциальных уравнений термодинамики, полученных выше (1.99—1. ЮЗ). Действительно, из уравнения Клапейрона (ру = КТ) следует [c.60]

Следовательно, 61 не является полным дифференциалом. Условие (6.7) позволяет на основе использования первого и второго начал получить целый ряд важных дифференциальных уравнений термодинамики. [c.71]

ОСНОВНЫЕ ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ПРОСТЫХ ТЕЛ [c.71]

Полученные дифференциальные уравнения термодинамики для простых тел имеют большое значение для исследования свойств вещества. В частности, уравнения (6.10) и (6.11) позволяют, используя данные об изменении, например, удельного объема тела в зависимости от температуры и давления, находить изменения внутренней энергии или энтальпии на той же изотерме t [c.73]

ДИФФЕРЕНЦИАЛЬНЫЕ УРАВНЕНИЯ ТЕРМОДИНАМИКИ ДЛЯ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.75]

В настоящее время известно свыше 150 уравнений состояния, большая часть которых получена на основании математической обработки опытных данных с использованием дифференциальных уравнений термодинамики. [c.76]

Первая из указанных задач решается с помощью дифференциальных уравнений термодинамики,. которые могут быть получены на основе объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, записанного для равновесного процесса [c.9]

При выводе дифференциальных уравнений термодинамики исходят из того, что характеристические функции являются функциями состояния и, следовательно, их дифференциалы являются полными дифференциалами. Тогда всякая обобщенная сила Yi оказывается равной [c.10]

По значению внутренней энергии, используя дифференциальные уравнения термодинамики, можно определить изохорно-изотерми-ческий потенциал, энтропию, теплоемкость и другие параметры плазмы. [c.231]

Что касается анализа необратимых процессов, то необходимо иметь в виду следующее. Изменение любой функции состояния в результате необратимого процесса может быть найдено из рассмотрения воображаемого обратимого перехода из начального или исходного состояния в конечное состояние, достигаемое в данном необратимом процессе. Если воображаемый обратимый переход выбран так, что во всех точках его сохраняется основное условие, характеризующее рассматриваемый необратимый процесс, то для анализа могут использоваться те из дифференциальных уравнений термодинамики в частных производных, которые отвечают указанному основному условию. Напсмним, что указанное условие записывается в форме X — = onst, где X может представлять собой один из термических параметров, [c.158]

В простейшем случае, когда имеется всего только один внешний параметр, полезная внешняя работа = —ас1А, где а — обобщенный внешний параметр, характеризующий данное явление, а А — обобщенная сила, относящаяся к этому параметру. Для систем, механическая связь в которых осуществляется посредством давления, = —Ус1р, откуда видно, что обобщенной силой является давление окружающей среды, а роль обобщенного внешнего параметра играет объем тела. Поэтому, заменив в соответствующих данному явлению дифференциальных уравнениях термодинамики в частных производных давление р эквивалентной ему в условиях рассматриваемого явления величиной Л, а 1/ эквивалентной величиной а, получим искомое [c.159]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...