Идеально-газовое состояние

Таблица 2.1. Теплоемкость некоторых газов при / = 0 С в идеально-газовом состоянии

В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. е. Vi— а объем смеси — по формуле V=Vy,N. Тогда /V = ri = = Ni/N, и, следовательно, задание смеси [c.40]

В термодинамике любой из процессов определяется двумя из трех термодинамических параметров р, р (или п), Т и тремя критическими параметрами Рк, Рл. Тк, а также молекулярной массой вещества р и теплоемкостью (или от,) вещества в идеально газовом состоянии. Основными размерными величинами являются р (и/м ), р (кг м ), град) и р кг). [c.216]

В правой части (1-11) температурные функции ia T), Сро Т) (константы интегрирования), как будет показано ниЖе, соответствуют идеально-газовому состоянию и называются идеально-газовыми термодинамическими функциями. Вторые слагаемые, характеризующие отклонение от идеально-газового состояния, могут быть вычислены, если известно уравнение состояния v—v p, Т). Таким образом, для определения калорических свойств необходимо знать не только уравнение состояния, но также идеально-газовые термодинамические функции. Последние не могут быть получены средствами термодинамики, а должны вычисляться на основе других методов (обычно идеально-газовые функции вычисляются методами статистической физики). [c.12]

Уравнение (3-3) устанавливает зависимость между термическими величинами вещества в идеально-газовом состоянии. [c.47]

Для идеального газа 2=1. Для реального г за отклонение от идеально-газового состояния учитывается [c.58]

Энтропия любого вещества в идеально-газовом состоянии может быть определена из рассмотрения изобарического перехода от конденсированной фазы данного вещества, находящейся при Т = О и данном давлении, до заданного состояния вещества в виде предельно разреженного газа. Сумма изменений энтропии на каждом из участков этого перехода позволяет получить искомое значение энтропии газа в идеальном состоянии. [c.109]

Из термодинамического соотношения (дС ,1др)т = = —Т д У/дТ )р видно, что величина теплоемкости определяется с точностью до некоторой составляюш ей, которая мол ет быть функцией температуры, а чаще всего константой. Именно эта термодинамически неопределяемая составляющая и определяет указанное значение теплоемкости. Поэтому, в качестве характеристики влияния теплоемкости можно брать величину теплоемкости Срц при р О в идеально-газовом состоянии. [c.397]

Соответственно этому в одноатомном газе молекула в идеальном газовом состоянии имеет среднюю энергию 3/2 kT, [c.421]

Известно, что свойства реальных газов в предельном состоянии (при очень низких давлениях) мало отличаются от свойств идеальных газов, поэтому как термические, так и калорические свойства реального газа могут быть описаны как свойства в идеальном газовом состоянии с поправкой, учитывающей отклонение реального газа от идеального. Эти поправки в настоящее время могут быть вычислены с высокой степенью точности с помощью дифференциальных уравнений термодинамики, полученных на основе первого и второго законов термодинамики. [c.63]

Для определения удельных объемов применяют различные методы. Наиболее простой — прямое определение массы газа и занимаемого им объема. Для реального газа, отклонение которого от идеального газового состояния хорошо известно, используют относительный метод. Можно использовать также методы определения удельного объема, основанные на эффекте расширения газа метод адиабатного расширения газа и метод последовательного изотермического расширения. [c.68]

Необходимые для расчета значения энтальпии диоксида углерода в идеальном газовом состоянии (i o ) могут быть взяты из табл. [2]. [c.86]

В настоящее время как термические, так и калорические свойства веществ в идеально газовом состоянии могут быть точно рассчитаны [7]. [c.37]

Тогда энтальпия / о соответствует энтальпии данного вещества в идеально газовом состоянии при температуре Т и определяется по таблицам свойств идеальных газов, например [7]. [c.39]

Если в качестве опорного принять идеально газовое состояние при ро=0, то значение энтальпии реального [c.39]

Многие технически важные газы, такие как гелий, азот, кислород и т. п., имеют низкую критическую температуру (см. табл. 1.1). Поэтому при температурах, при которых они обычно применяются в теплотехнике, они оказываются удаленными от критической области и отклонение калорических свойств этих газов от их свойств в идеально газовом состоянии (т. е. влияние давления) начинает сказываться лишь при довольно высоких давлениях. На рис. 1.28 для некоторых газов приведены графики, показывающие предельные значения п-араметров, до которых калорические свойства этих газов можно с [c.43]

При расчете энтальпии газов или паров в качестве ко часто выбирают значение энтальпии газов или паров в идеально газовом состоянии при температуре Т, которое определено на основании спектроскопических данных и приводится в таблицах термодинамических свойств газов [7]. Если при расчете энтальпии перегретого пара (газа) при докритическом давлении в качестве ко выбрано значение энтальпии жидкости в некотором состоянии, ТО В (1.44) должна быть включена теплота парообразования г. Два возможных пути (/, II) расчета энтальпии по, (1.44) показаны на рис. 1.31. [c.46]

Состояние А выберем при давлении р=300-10 Па и температуре /=20°С. Вода в этом состоянии мало отличается от воды в обычных комнатных условиях. Состояние С выберем при том же давлении, т. е. при 300-10 Па, и температуре /=1500 С. В этом состоянии вещество является не только паром (газом), оно весьма близко к идеально газовому состоянию. Так, коэффициент сжимаемости для этого состояния вещества равен 1,01 (для идеального газа 2=1). Величина, связанная с первой производной от коэффициента сжимаемости по давлению, — энтальпия равна 5908 кДж/кг, что всего лишь на 42 кДж/кг, [c.50]

Согласно (1.33) разность Ср реального газа, находящегося при некотором давлении р, и его Ср при той же температуре, но в идеально газовом состоянии (р = 0) может быть найдена как [c.143]

По этому уравнению нужно вычислить значение Ср для круглых значений температуры и давления. Изобарная теплоемкость в идеально газовом состоянии Сро, входящая в (5. 20), берется из табл. 5.2 (графа при р=0). [c.143]

Расчет энтальпии (5.17), энтропии (5.18) И изобарной теплоемкости (5.20) диоксида углерода целесообразно выполнять на ЭВМ, предварительно составив специальную программу (см. далее программу № 4). С этой целью предварительно необходимо получить уравнения, описывающие энтальпию, энтропию и изобарную теплоемкость в идеально газовом состоянии ко, Зо, Ср,о) в зависимости от температуры. Для этого достаточно иметь температурную зависимость изобарной теплоемкости в идеально газовом состоянии, а также значения энтальпии и энтропии при одной температуре, например при t=0° . Из [37] видно, что изобарная теплоемкость диоксида углерода в идеально газовом состоянии в интервале температур от 0 до 60 °С может быть описана линейной зависимостью от температуры [c.143]

Энтальпия в идеально газовом состоянии ко определяется интегрированием (5.21) [c.143]

Для расчета энтропии в идеально газовом состоянии преобразуем (5.21) [c.158]

Следует заметить, что в калориметре-расходомере измерения проводят при температурах, для которых имеются надежные данные о теплоемкости исследуемого вещества, не обязательно близких к комнатным. Например, при исследовании углекислого газа [46], для которого не имелось надежных данных о Ср при комнатной температуре и повышенных давлениях, измерение его расхода производилось при температурах около 300 С, т. е. значительно более высоких, чем критическая температура углекислого газа. В этой области поправка к теплоемкости, обусловленная реальностью. газа, сравнительно невелика и может быть достаточно точно рассчитана по уравнению состояния, составленному по надежным р, V, Т -данным. Так как-теплоемкость углекислого газа в. идеально-газовом состоянии известна очень точно, то и теплоемкости реального углекислого газа при температурах, близких к 300 С, будут достаточно точными и, следовательно, в этом случае обеспечится точное измерение расхода. [c.198]

Уравнения для воздуха. Уравнения, описывающие термодинамические свойства воздуха в идеально газовом состоянии, приведены в [8]. Основой этих уравнений является зависимость изобарной теплоемкости воздуха от температуры [c.243]

Интегрируя (ЮЛ), получаем выражение для энтальпии /г и энтропии воздуха в идеально газовом состоянии [c.244]

Эти уравнения показывают, что отклонение поведения перегретого пара от идеально-газового состояния тем больше, чем меньше перегрев и выше давление. [c.156]

Теплоемкость в идеально-газовом состоянии некоторых органических веществ, ккал/ кг °С) [c.153]

Коэффициент теплоемкости в идеальном газовом состоянии ,ц = 5,193 кДж/(кг-К). [c.228]

Полином (1.10) пригоден для расчета Кр для идеально-газового состояния смеси в области температур [c.17]

При более высоких давлениях необходимо учесть старшие члены в правой части уравнения (3-33), что приводит к соответствуюш,ему характеру хода изотерм в области больших давлений, показанному на рис. 3-9. На каждой из изотерм Т<Т имеются нисходящая и восходящая ветви с минимумом при определенном давлении. Изоте рмы 7 > изображаются восходящими кривыми при всех давлениях. При этом с увеличением температуры изотермы удаляются от идеально-газового состояния (от прямой 2=1), однако в соответствии с ходом кривой В Т) это имеет место до определенной температуры (7 =7макс) на кривой В =В Т) (рис. 3-10), после чего изотермы вновь приближаются к прямой. Вернемся вновь к изотермам 7 < Т . Если соединить точки минимумов этих изотерм, получим плавную кривую (пунктирная линия на рис. 3-9), которая носит название кривой Бойля. Кривая Бойля представляет геометрическое место точек, удовлетворяющих условию [c.60]

Как уже указывалось, идеально-газовое состояние по ряду признаков рассматривается как предельное состояние реального газа при v—> оо или р—>-0. На не-идеально сть газа влияют как давление (плотность), так и температура. В общем случае повышение давления при 7= onst приводит к отклонению от идеально-газового состояния. Это относится как к термическим, так и калорическим свойствам (см. рис. 3-9, 3-15). [c.73]

Важность изучения термодинамических свойств идеального газа связана не только с тем, что достаточно разреженные газы ведут себя как идеальные, но также и с тем, что в природе существуют газоподобные системы, которые с достаточно хорошей степенью приближения можно рассматривать как аналоги идеального газового состояния. [c.419]

Любое же термодинамическое свойство реального вещества может быть представлено как свойство в идеально газовом состоянии и некоторая поправка, учитывающая отличие реального газа от идеального (поправка на реальность). Например, при рассмотрении удельного объема такой поправкой, как было рассмотрено выше, является коэффициент сжимаемости 2. Так как калорические свойства идеалъного газа являются функцией только тем- [c.37]

Используя это уравнение, можне вычислить значение энтальпии для круглых значений температуры (через 20°С) и давления от 0,1 МПа (через 0,1 МПа, до 5 МПа или давления насыщенного пара). Необходимые для расчета значения энтальпии углекислого газа в идеально газовом состоянии ко могут быть взяты из табл. 5.2. Вычисленные значения энтальпии следует сравнить с табличными. [c.156]

Некоторые термодинамические свойства поли-фенилоо в идеально-газовом состоянии приведены в расчетной работе [Л. 147]. Уравнения, описывающие теплоемкость Ср° в идеально-газовом имеют вид [c.151]

Термодинамические свойства в идеально-газовом состоянии некоторых перфторпрованных соединений рассматриваются в работах [Л. 121, 148]. Отсутствие достаточного количества данных по спектрам молекул затрудняет проведение расчета термодинамических функций строгими статистическими методами. В работах МЭИ теплоемкость некоторых перфторпрованных соединений в идеально-газовом состоянии вычислялась приближенными статистическими методами [Л. 130]. Полученные [c.152]

Теплоемкость с° в идеально-газовом состоянии некоторых перфторированных веществ, ккал/(кг °С) [c.153]

Расчет констант равновесия реакции Ns04 f 2N02 для идеально-газового состояния смеси в области температур Г 293,15°К может производиться по полиному [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...